南充市重點中學2024屆高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種烯醇結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH2OH下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)與乙醇互為同系物 B．該物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)C．該物質(zhì)與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體 D．該物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應2、針對下面四套實驗裝置圖，下列說法正確的是A．用圖1裝置電解精煉鎂B．用圖2裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C．圖3裝置中Mg作負極，Al作正極D．用圖4裝置對二次電池進行充電3、下列說法不正確的是A．O2、O3互為同素異形體B．氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2互為同系物C．一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分異構(gòu)體D．正丁烷的沸點高于異丁烷4、元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2 B．K2S C．NaCl D．KCl5、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機物。下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹綛．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)僅由C、H、O、N四種元素組成D．糖類物質(zhì)都有甜味6、下列說法正確的是（）A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B．苯與液溴在一定條件下能發(fā)生取代反應C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應7、實驗室用如圖裝置制取少量乙酸乙酯，下列說法正確的是A．實驗時向a中先加濃硫酸再加乙醇和乙酸B．加入濃硫酸并加熱起到了加快反應速率的作用C．試管b中試劑為飽和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D．實驗結(jié)束時，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來8、乙醇分子中的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③9、下列物質(zhì)，將其在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④10、反應mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B％)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①

m

+

n<p

②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③

n

<

p

④

x點反應速率比y點時的反應速率慢

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大A．②③④ B．①②④C．③④⑤ D．①③⑤11、下列關(guān)于有機物說法正確的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色 B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面 D．化學式C2H4O2表示的物質(zhì)一定是純凈物12、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（

）①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦H2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥13、下列有關(guān)原電池的應用原理和有機物的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)說法中，不正確的是()A．銅鋅硫酸組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過導線流向銅B．把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，形成原電池加快了產(chǎn)H2速率C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使兩者褪色的化學原理相同D．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體14、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是()A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最簡式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O15、實驗室從海帶中提取碘的部分流程如下：下列說法不正確的是A．完成步驟①需要裝置III B．完成步驟③需要裝置IIC．完成步驟⑤需要裝置I D．完成步驟②和④需要裝置IV16、下列有關(guān)化學用語的表示中正確的是()A．乙醇分子的球棍模型為B．一氯甲烷的電子式為C．乙酸的實驗式：C2H4O2D．分子組成為C5H12的有機物有3種17、在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發(fā)生反應:2X(g)3Y(g)，該反應的反應速率（v)與時間（t）的關(guān)系如圖所示，已知min時容器內(nèi)有1.5molY。下列敘述正確的是（）A．若min時升高溫度，則反應速率不變B．~min內(nèi)，，反應不再發(fā)生C．0~min內(nèi)，D．min時，只有正反應發(fā)生18、在一定條件下的容積不變的容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達到平衡的是()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總質(zhì)量④氣體的總物質(zhì)的量A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②19、下列說法不正確的是A．14C和14N互為同系物B．核素18O的中子數(shù)是10C．金剛石、石墨和C60互為同素異形體D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構(gòu)體20、下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是()A．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒B．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料21、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369下列說法正確的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB．H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD．b=272-a22、下列說法正確的是A．乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)B．乙烯的球棍模型為C．乙烯的電子式為D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________________（填化學式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為___________。該化合物固態(tài)時所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號表示）。（4）有人認為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負化合價都是________；也有人認為，根據(jù)元素甲的正、負化合價代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。24、（12分）通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機物B的名稱為_______________，結(jié)構(gòu)簡式為_______________。決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式，并指明反應類型：②_________________________________；反應類型_______________。③_________________________________；反應類型_______________。25、（12分）（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：（2）請設(shè)計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。26、（10分）俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。27、（12分）某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。28、（14分）短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應生成44.8L（標準狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。物質(zhì)TGW10min時，c/(mol/L)0.50.80.220min時，c/(mol/L)0.30.20.6回答下列問題：（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為_________。（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________（用離子符號表示）。（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學式）。（4）B2A4?C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應式為________；電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件和產(chǎn)物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。①X的電子式為______。②已知W與乙反應生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一，提高其反應速率的方法除增大反應物濃度、增大壓強外，還有______、______。29、（10分）物質(zhì)分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。（一）以下是對“一些物質(zhì)與水反應”的分類圖，請按要求填空：上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學式)；C組物質(zhì)與水反應的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學式)。（二）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。下列操作會使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號)A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容D定容時，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗步驟：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵,與乙醇結(jié)構(gòu)不相似,所以與乙醇不互為同系物，選項A錯誤；B.CH2＝CHCH2OH常溫下為無色液體，選項B錯誤；C、CH2＝CHCH2OH與CH3CH2CHO，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，選項C正確；D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，不含OH-，不能與鹽酸發(fā)生中和反應，選項D錯誤。答案選C。2、B【解題分析】A、該裝置中陰極上氫離子放電，所以陰極上得不到金屬Mg單質(zhì)，A錯誤；B、酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，鹽酸溶液呈酸性，所以該溶液中鐵發(fā)生析氫腐蝕，B正確；C、該鋁與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁是負極，鎂是正極，C錯誤；D、二次電池充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，所以其陽極與原電池正極相連，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，涉及原電池的構(gòu)成條件、金屬的腐蝕與防護、電解精煉等知識點，知道各個電極上發(fā)生的電極反應，易錯選項是D，注意：二次電池充電時電極如何連接原電池電極，為易錯點。3、B【解題分析】分析：A、由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；B、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2原子團的化合物互為同系物；C、丁基有四種故一氯丁烷也有四種同分異構(gòu)體；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低。詳解：A．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，選項A正確；B、氣態(tài)烴CH4、C2H4、C2H2分別屬于烷烴、烯烴和炔烴，不互為同系物，選項B不正確；C、C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個H原子被Cl取代產(chǎn)物，C4H9Cl同分異構(gòu)體與丁基的數(shù)目相同，有4種丁基，則C4H9Cl的同分異構(gòu)體種數(shù)有4種，選項C正確；D．烷烴的支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的沸點高于異丁烷，選項D正確；答案選B。4、D【解題分析】

由X元素的最高正價與負價的代數(shù)和為6，結(jié)合最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和為8可知，X元素的最高正價+7，最低負價-1，位于周期表ⅦA族。【題目詳解】A項、MgF2中離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氟元素沒有正化合價，故A錯誤；B項、K2S中硫元素不是ⅦA族的元素，故B錯誤；C項、NaCl中鈉離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故C錯誤；D項、KCl中鉀離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，氯元素位于周期表ⅦA族，故D正確。故選D。【題目點撥】考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)題意判斷X元素的位置是解答關(guān)鍵。5、A【解題分析】分析：A、油脂中高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵為液態(tài)，稱為油；高級脂肪酸烴基為飽和烴基，為固態(tài)，稱為脂肪；B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；C、蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素，還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等；D、多糖沒有甜味。詳解：A、形成植物油的高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應，成飽和烴基，轉(zhuǎn)變?yōu)橹?，A正確；B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在人體內(nèi)水解為高級脂肪酸與甘油，B錯誤；C、蛋白質(zhì)主要含C、H、O、N四種元素，還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等，C錯誤；D、淀粉、纖維素等多糖沒有甜味，D錯誤。答案選A。6、B【解題分析】分析：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴，同時生成氯化氫；B．可發(fā)生取代反應生成溴苯；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；D．苯不含碳碳雙鍵。詳解：A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴，同時生成氯化氫，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫，A錯誤；B．苯與液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應，生成溴苯，B正確；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，被除去，不能實現(xiàn)分離，C錯誤；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應，D錯誤。答案選B。7、B【解題分析】分析：A．混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸；B．濃硫酸作催化劑、吸水劑，升高溫度反應速率加快；C．乙酸乙酯與NaOH反應；D．乙酸乙酯不溶于水。詳解：A．濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，則混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸，則a中先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，試劑順序不合理，A錯誤；B．濃硫酸作催化劑、吸水劑，利于乙酸乙酯的生成，升高溫度反應速率加快，則加入濃硫酸并加熱起到了加快反應速率的作用，B正確；C．乙酸乙酯與NaOH反應，試管b中應為飽和碳酸鈉溶液，可除去乙酸和乙醇，C錯誤；D．b為飽和碳酸鈉，吸收乙醇、除去乙酸，與乙酸乙酯分層，然后利用分液法將乙酸乙酯從混合物中分離出來，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。8、B【解題分析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳氫鍵，即①②斷裂，答案選B。9、B【解題分析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖兩種，故錯誤；②在稀酸存在下，淀粉水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，故正確；③在稀酸存在下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多種氨基酸，故錯誤；④在稀酸存在下，油脂的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，故錯誤；故選B。10、A【解題分析】

①A為固態(tài)，壓強對該物質(zhì)無影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故①錯誤；②x點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即V正＞V逆，故②正確；③由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故③正確；④由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點的反應速率慢，故④正確；⑤正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故⑤錯誤。故選A。11、A【解題分析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不飽和鍵，因此均能使酸性高錳酸鉀褪色，A正確；B.糖類中的單糖不能水解，油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解，B錯誤；C.CH3CH＝CH2中含有甲基，而與飽和碳原子相連的4個原子構(gòu)成四面體，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C錯誤；D.化學式C2H4O2表示的物質(zhì)不一定是純凈物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯組成的混合物，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】選項C是解答的易錯點和難點，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有機物的結(jié)構(gòu)特點，然后借助碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點，以及立體幾何知識，各種與此有關(guān)的題目均可迎刃而解。12、A【解題分析】

①MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，錯誤；②Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；③NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；④NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；⑤CO2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑥H2O2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑦H2為單質(zhì)，不存在離子鍵，錯誤；含有共價鍵的離子化合物為②③④，故答案為A。【題目點撥】本題的易錯點為氯化鎂，要注意氯化鎂中只存在離子鍵，沒有共價鍵，只有能夠電離出原子團的離子化合物中才存在共價鍵。13、C【解題分析】

A.原電池中電子有負極沿導線流向正極，銅鋅硫酸組成的原電池中，鋅是負極，銅是正極，所以電子有鋅極流向銅極，故A正確；B.把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生置換反應，生成銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快了化學反應速率，故B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原理不同，乙烯與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D.一分子C5H10五個碳原子十個氫原子不飽和，不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故D正確；故選：C。14、B【解題分析】試題分析：A．這是甲烷的球棍模型，錯誤；B．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH，正確；C．乙烯的分子式為C2H4，錯誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，錯誤；故選B?！究键c定位】考查化學用語的正誤判斷【名師點晴】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。15、A【解題分析】

由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，加入有機溶劑萃取分液得到含I2的有機溶液?！绢}目詳解】A項、步驟①為海帶灼燒，固體灼燒應在坩堝中進行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；B項、步驟③為過濾海帶灰懸濁液得到含I—的水溶液，裝置II為過濾裝置，故B正確；C項、步驟⑤加入有機溶劑萃取分液得到含I2的有機溶液，裝置I為萃取分液裝置，故C正確；D項、步驟②為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟④為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，步驟②和④均用到燒杯和玻璃棒，故D正確；故選A。【題目點撥】本題考查了海帶提取碘，注意結(jié)合題給流程的分析，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析判斷實驗的基本操作是解答關(guān)鍵。16、D【解題分析】A項，乙醇分子的填充模型為，球棍模型為，A錯誤；B項，一氯甲烷的電子式為，B錯誤；C項，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C錯誤；D項，C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為：CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH3（異戊烷）、C(CH3)4（新戊烷），D正確。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和化學用語，主要考查同分異構(gòu)體、球棍模型與比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等，注意不同化學用語的書寫要求，熟練掌握常用的化學用語。17、C【解題分析】

A．根據(jù)圖像，min時為平衡狀態(tài)，若min時升高溫度，正逆反應速率均加快，故A錯誤；B．根據(jù)圖可知，t2～t3時間段，為平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應沒有停止，故B錯誤；C．min時容器內(nèi)有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~min內(nèi)，，故C正確；D．t1時，圖中正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率不等于0，所以既有正反應發(fā)生，又有逆反應發(fā)生，故D錯誤；答案選C。18、B【解題分析】

根據(jù)反應的特點和化學平衡狀態(tài)的特征進行分析?！绢}目詳解】A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一個氣體質(zhì)量減小、但氣體分子數(shù)不變的可逆反應。①在一定條件下的容積不變的容器中,由于氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，故氣體的壓強保持不變，故當混合氣體的壓強不再變化時，無法判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)；②在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應是一個氣體質(zhì)量減小的反應，故混合氣體的密度隨反應的進行也在減小，故當混合氣體的密度不再變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)；③在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應是一個氣體質(zhì)量減小的反應，故當混合氣體的總質(zhì)量不再變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)；④由于該反應氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故當氣體的總物質(zhì)的量不再變化時，無法判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)。綜上所述，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是②和③，故本題選B?！绢}目點撥】注意本題所說的一定條件通常要理解為在一定溫度下，即保持溫度不變。另外，要注意各組分的聚集狀態(tài)，生成物中有一種固體，這也是本題的一個易錯點。19、A【解題分析】

A.同系物是有機化學中的一個概念，指的是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2的物質(zhì)，不是針對核素而言的，故A錯誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素18O的中子數(shù)是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案選A。20、A【解題分析】

A．煤的氣化是指將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程；B．天然氣是一種公認的清潔、高效、綠色能源；C．石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴；D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯?！绢}目詳解】A、煤的氣化是將固態(tài)煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應的化學方程式為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，選項A錯誤；B、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項B正確；C、直餾汽油的成分是烷烴，裂化汽油中含有不飽和烴，選項C正確；D、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項D正確；答案選A?！绢}目點撥】本題考查化石燃料與基本化工原料，注意石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴。21、D【解題分析】分析：A項，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項，ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項錯誤；B項，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項錯誤；C項，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項錯誤；D項，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項正確；答案選D。22、A【解題分析】分析：A.根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征判斷；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，據(jù)此判斷；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此判斷；D．烯、炔的結(jié)構(gòu)簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略，據(jù)此判斷。詳解：A．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，六個原子在同一平面上，故A正確；B．乙烯分子中的碳原子半徑應該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯誤；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故C錯誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了常見化學用語的書寫判斷，涉及球棍模型、電子式和結(jié)構(gòu)簡式等，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意原子的相對大小。二、非選擇題(共84分)23、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解題分析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應根據(jù)它們的負化合價都是-1；根據(jù)H元素的正、負化合價代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。24、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應nCH2＝CH2加聚反應【解題分析】

C2H4發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應，反應方程式為?！军c晴】明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應條件、反應類型判斷是解本題關(guān)鍵。25、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解題分析】本題以Na2O2與SO2反應的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。26、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導管上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【解題分析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應速率需要濃硫酸作催化劑，又因為酯化反應是可逆反應，則濃硫酸的另一個作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導管兼有冷凝的作用，可以將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應采用的實驗操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味?！绢}目點撥】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外該實驗要關(guān)注制備的細節(jié)如反應條件，催化劑的使用及其產(chǎn)物的除雜提純等問題。27、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【解題分析】

只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來，則（1）先檢驗CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗SO42-，發(fā)生的離子反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗Cl-，發(fā)生的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓?！绢}目點撥】本題考查離子的檢驗，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關(guān)鍵，注意檢驗中不能對原離子的檢驗產(chǎn)生干擾，側(cè)重常見離子檢驗的考查。28、NH4NO3或NH4NO2S2－>N3－>O2－>Mg2＋HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2ONH4HSO3O2＋2H2O＋4e－=4OH－減小升高溫度使用催化劑【解題分析】

C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，即C為O，C和E位于同主族，即E為S，A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，且原子序數(shù)依次增大，即A為H，B為N，A的單質(zhì)為G，即G是H2，B的單質(zhì)為T，即T為N2，化學反應中，各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，再結(jié)合題給表格數(shù)據(jù)，得3G＋T=2W，即W為NH3，1molDAx與H2O反應生成44.8LH2氣體，氫氣的物質(zhì)的量為=2mol，DHx中H顯－1價，失電子，則x=2，D顯＋2價，其五種元素的原子序數(shù)依次增大，則D為Mg；【題目詳解】C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，即C為O