2024屆遼寧省營口中學(xué)化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、三個(gè)相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是A．原子半徑:

W>Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>XC．Y、Z的氧化物都有兩性D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>W2、甲苯（）與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)，生成鄰硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有關(guān)說法不正確的是A．與互為同分異構(gòu)體B．該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)C．鄰硝基甲苯分子式是C7H7NO2D．該反應(yīng)的催化劑是濃硫酸3、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：X>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸4、已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng)，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），反應(yīng)過程如下圖所示，則下列敘述中判斷不正確的是()A．常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機(jī)物B．E是一種含有10個(gè)電子的分子C．上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)D．物質(zhì)M的形成過程可用電子式表示為：5、X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最??；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價(jià)氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A．X元素有多種核素B．X與Y可形成YX3型共價(jià)化合物C．Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素D．W元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)6、下列敘述正確的是（）A．棉花和尼龍的主要成分均為纖維素B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線D．實(shí)驗(yàn)室用酒精作燃料是因?yàn)槠浜剂扛?，放熱?、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×10238、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液退色，v的俗名叫燒堿。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小：W>Z>Y>XB．t與r反應(yīng)時(shí)，r為氧化劑C．生活中可用u使食物增白D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同9、已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥10、下列反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)出氧化性的是A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體B．將單質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．濃硫酸與銅反應(yīng)，會(huì)生成硫酸銅D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫11、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)，鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕12、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl13、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性)，下列說法正確的是A．鋅電極是該電池的正極 B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小 D．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅14、海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．步驟②的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是己烯或四氯化碳D．步驟④的操作是過濾15、下列說法中，正確的是()①168O與188O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的168O2與188O2化學(xué)性質(zhì)不同②H2、H2、H2互為同位素③C60與12C、14C互為同位素④科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體⑤稀土元素14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素⑥H2O與D2O互稱同素異形體⑦Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦16、下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液D．鑒別苯乙烯（）和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________?18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。19、三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取a

g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9

b．調(diào)節(jié)pH=10

c．反應(yīng)時(shí)間30min

d．反應(yīng)時(shí)間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）20、某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時(shí)A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機(jī)物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。21、Ⅰ.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________________；在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外層電子數(shù)是1，是相鄰的三個(gè)周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分別是：O、Al、Si、K；原子半徑：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A選項(xiàng)正確；氧元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)，H2O的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；K的金屬性比Al強(qiáng)，KOH是強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案是A。2、B【解題分析】

A項(xiàng)、與的分子式是C7H7NO2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)、由方程式可知甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑作用下，共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯和水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式是C7H7NO2，故C正確；D項(xiàng)、由方程式可知甲苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑作用下，共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯和水，故D正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意注意有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型的分析，明確同分異構(gòu)體的判斷方法是解答關(guān)鍵。3、C【解題分析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl?！绢}目詳解】A.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強(qiáng)，同主族非金屬性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強(qiáng)，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>SiH4，即M<N，B項(xiàng)正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項(xiàng)正確。故答案選C。4、D【解題分析】

A.常溫常壓下，甲烷、一氯甲烷是氣體，故A正確；B.

E是甲烷分子，甲烷是一種含有10個(gè)電子的分子，故B正確；C.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D.HCl屬于共價(jià)化合物，不含有陰陽離子，故D錯(cuò)誤；故選：D。5、D【解題分析】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，X的原子半徑在所有原子中最小，X為H元素；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8，Y的質(zhì)子數(shù)為15-8=7，Y是N元素；W的最高價(jià)氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)，W為Cl元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,Z為O或F。A.H元素有氕、氘、氚多種核素，故A正確；B.X與Y可形成YX3型共價(jià)化合物，即形成NH3，故B正確；C.N元素的電負(fù)性一定小于O或F元素，故C正確；D.氯元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性，它可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，故D錯(cuò)誤，故選D。6、C【解題分析】A、棉花的主要成分是纖維素，尼龍不是，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線，灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，選項(xiàng)C正確；D、實(shí)驗(yàn)室用酒精作燃料是因?yàn)槠錇榍鍧嵞茉矗x項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：考查化學(xué)與生活的判斷。正確理解和對(duì)生活用品組成、成分、用途是解答本題的關(guān)鍵。7、C【解題分析】分析：A.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質(zhì)的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01mol；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣和氮?dú)鉃殡p原子分子，0.5mol氫氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻?mol原子。詳解：A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算1mol氧氣的體積,故A錯(cuò)誤;

B.40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故B錯(cuò)誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質(zhì)氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.標(biāo)況下，11.2L氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.02×1023，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。8、D【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u能使品紅溶液褪色，u為SO2；v的俗名叫燒堿，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，q是S，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篫＞W(wǎng)＞Y＞X，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C錯(cuò)誤；D．Z分別與Y、W組成的化合物分別為NaH、Na2O時(shí)，化學(xué)鍵均為離子鍵，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素推斷、無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，u與v為推斷的突破口，題目難度中等，注意選項(xiàng)D中Na與H可形成離子化合物NaH，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、B【解題分析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，從圖可以看出，當(dāng)采用措施D的百分含量并不發(fā)生改變，而且到達(dá)平衡的時(shí)間縮短了；增大A的濃度，反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故①錯(cuò)誤；升高溫度反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故②錯(cuò)誤；增大D的濃度反應(yīng)速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故③錯(cuò)誤；加入催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不改變化學(xué)的平衡點(diǎn)，故④正確；恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積，因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)的改變并不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不改變化學(xué)的平衡點(diǎn)，故⑤正確；加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，相對(duì)于減小壓強(qiáng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變小，故⑥錯(cuò)誤，所以本題的答案選擇B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)等相關(guān)知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題要抓住該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，而且D的百分含量不變。10、B【解題分析】

A．濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)，生成了刺激性氣味氣體SO2，只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，B項(xiàng)正確；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，也體現(xiàn)了酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（生成SO2）又表現(xiàn)酸性（生成硫酸鹽）。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。11、D【解題分析】A、鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵片負(fù)極腐蝕最嚴(yán)重，由于離子的移動(dòng)，在正極區(qū)域生成鐵銹最多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、C【解題分析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則氨氣、氯化氫是共價(jià)化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。13、C【解題分析】

A.根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故A錯(cuò)誤；B.銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.鋅作負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅片的質(zhì)量會(huì)變小，故C正確；D.鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解題分析】分析：實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過①過濾，得不溶殘?jiān)?，濾液含碘離子，加入氧化劑②Cl2，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)③，再通過蒸餾④提取出碘單質(zhì)。詳解：A．由分析可知步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；B．涉及氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．裂化汽油含有不飽和烴，能與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．分離沸點(diǎn)不同的兩種物質(zhì)，步驟④的操作蒸餾，故D錯(cuò)誤。故選：A。15、D【解題分析】分析：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相同，據(jù)此分析。詳解：①188O與168O是不同的核素，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，由這兩種原子組成的分子其化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故①錯(cuò)誤②同位素指具有相同數(shù)目的質(zhì)子，不同數(shù)目中子的核素，11H2、21H2、31H2都是氫元素組成的單質(zhì)，而不是核素，故②錯(cuò)誤；③C60是單質(zhì)，12C、14C是兩種不同的核素，故③錯(cuò)誤；④H2與H3是H元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；⑤稀土元素14462Sm與15062Sm是同一種元素的不同核素，故⑤錯(cuò)誤；⑥同素異形體是對(duì)單質(zhì)而言的，而H2O與D2O屬于化合物，故⑥錯(cuò)誤；⑦4822Ti和5022Ti質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，故⑦正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查同位素、核素和同素異形體的區(qū)別。同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；解答時(shí)根據(jù)概念進(jìn)行辨析。16、A【解題分析】A．水解后溶液為酸性，應(yīng)加堿至堿性檢驗(yàn)葡萄糖，則鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，故A錯(cuò)誤；B．真絲成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C．苯不能使高錳酸鉀褪色，則不含碳碳雙鍵，故C正確；D．苯乙烯與溴發(fā)生加成褪色，而苯不能，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中可鑒別二者，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解題分析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，以及乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時(shí)主要用到的儀器是分液漏斗。18、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解題分析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮?dú)夥磻?yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮?dú)?、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水。【題目詳解】（1）C為氮?dú)?，氮?dú)鉃楹械I的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物推斷，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。19、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【解題分析】分析：(1)氯化水解法產(chǎn)物是三氯氧磷和鹽酸，結(jié)合原子守恒分析；(2)①當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達(dá)到較高的回收率；②根據(jù)圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計(jì)算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應(yīng)生成三氯氧磷和鹽酸，其化學(xué)方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；偏小；(3)①氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達(dá)到較高的回收率；故答案為：將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽；②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應(yīng)時(shí)間30min時(shí)磷的沉淀回收率較高，則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應(yīng)時(shí)間30min；故答案為：bc；③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)方程式的書寫、滴定原理的應(yīng)用、圖像分析以及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的應(yīng)用等，難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c(Ca2+)的計(jì)算，要注意Ksp[Ca3(PO4)2]的表達(dá)式的書寫。20、使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解題分析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會(huì)生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗(yàn)含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗(yàn)：取溶液滴