弱電解質(zhì)的電離平衡題型一弱電解質(zhì)的電離及影響因素1．(2018·河北承德聯(lián)校期末)醋酸中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列措施可以使eq\f(cCH3COOH,cH＋)的值減小的是()A．加入水 B．加入少量氫氧化鈉固體C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸鈉固體2．(2018·銀川一中期末)醋酸是電解質(zhì)，下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()①醋酸與水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈紅色③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1的鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥C．③⑤⑥ D．①②3．(2019·江西月考)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是()A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞bC．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．向0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小4．(2018·廣東佛山期末)生產(chǎn)碳酸飲料時常加入防腐劑NaA，再加壓充入CO2。已知室溫下，HA的Ka＝6.3×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝4.9×10－11，下列說法正確的是()A．充入CO2能使溶液中c(A－)增大B．當(dāng)c(H＋)＝6.3×10－5mol·L－1時，飲料中eq\f(cHA,cA－)＝1C．充入CO2時發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O＋A－=HA＋HCOeq\o\al(－,3)D．該飲料中粒子濃度關(guān)系：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))題型二電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用5．(2018·遼寧五校聯(lián)考)已知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次氯酸Ka＝3.0×10－8氫氧化鋁Kb＝6.3×10－13氫氰酸(HCN)Ka＝4.9×10－10運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)是()①HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3②2HClO＋Na2CO3=2NaClO＋H2O＋CO2↑③HClO＋NaHCO3=NaClO＋H2O＋CO2↑④NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO⑤HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)⑥NaCN＋CO2＋H2O=HCN＋NaHCO3A．②③⑤ B．②④⑥C．①④⑤⑥ D．②③6．(2018·日照模擬)常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說法不正確的是()A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(10－9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小7．(2019·西安期末)已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)＝6.2×10－10、Ka(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCN B．CH3COOHC．HF D．HNO28．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說法中不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱9．(1)[2017·天津，10(5)]已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝__________。(2)[2018·天津，10(1)]CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫離子符號)；若所得溶液c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)題型三強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及圖像分析10．(2018·青島高三模擬)pH＝1的HA、HB兩溶液各10mL，分別加水稀釋至1000mL，其pH變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．HA一定是強(qiáng)酸，HB一定是弱酸B．稀釋后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱C．向上述10mLHA溶液中加入10mLpH＝13的NaOH溶液，溶液中有c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．當(dāng)a＝3時，HA、HB兩溶液起始濃度相等11．(2019·濟(jì)南高三月考)為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是(均在常溫下測定)()A．比較等體積、等pH的兩種溶液的導(dǎo)電性B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pHC．比較等體積、等pH的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化12．(2018·銀川4月質(zhì)檢)常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸B．水的電離程度：X＝Z＞YC．若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH均不變D．將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性13．(2018·鄭州三模)25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)geq\f(cH＋,cOH－)隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸B．b點(diǎn)時溶液呈中性C．水的電離程度：d＞cD．c點(diǎn)時溶液的pH＝414．(2018·四川天府名校聯(lián)考)常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)＞Ka(HC)B．HC的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)C．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝4時，三種溶液同時升高溫度，eq\f(cA－,cC－)減小D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝5時，HA溶液的pH為7

答案精析1．A[eq\f(cCH3COOH,cH＋)＝eq\f(cCH3COO－,Ka)，加水Ka不變，c(CH3COO－)減小，所以比值減?。患尤隢aOH固體、冰醋酸、醋酸鈉固體，都會使c(CH3COO－)增大。]2．C[在溶液中不能完全電離的、存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)強(qiáng)弱和溶解性無關(guān)，①不正確；溶液中醋酸電離出氫離子，使石蕊變紅，不能說明存在電離平衡，②不正確；相同濃度的鹽酸和醋酸中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，可以說明醋酸溶液中存在電離平衡，③、⑥正確；能與碳酸鈣反應(yīng)不能說明存在電離平衡，④不正確；醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸根水解，是弱酸的酸根，⑤正確。]3．C[向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，溶液的pH增大，A項(xiàng)錯誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關(guān)，若醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，則溶液中氫離子的濃度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a＜b，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)電荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C項(xiàng)正確；加水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，而稀釋時溫度不變，Kw不變，根據(jù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，則c(OH－)增大，D項(xiàng)錯誤。]4．B[A項(xiàng)，通入CO2會增大c(H＋)，一定程度上會促進(jìn)A－水解，c(A－)會減小；B項(xiàng)，eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(cH＋,Ka)＝1；C項(xiàng)，HA的電離常數(shù)比碳酸的大，該反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，由質(zhì)子守恒可知，c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))。]5．D[根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，Ka越大，酸性越強(qiáng)。由表格知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞HClO＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)＞Al(OH)3，所以①④⑤⑥可以發(fā)生，②③不能發(fā)生。]6．D[反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，說明醋酸過量，b＞0.01，A、B正確；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,b－0.01)，C項(xiàng)正確；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，酸、堿抑制水的電離，水的電離程度先增大后減小，D項(xiàng)錯誤。]7．C[在同溫、同濃度的條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，電離出的c(H＋)越大，pH就越小。]8．C[由酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強(qiáng)的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)，故C項(xiàng)不正確。]9．(1)6.0×10－30.62(2)COeq\o\al(2－,3)1010．B[當(dāng)a＝3，HA一定是強(qiáng)酸，HB一定是弱酸，若a＜3，HA、HB都是弱酸，A錯誤；由圖像可知，稀釋后HA溶液的pH比HB溶液的大，故稀釋后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱，B正確；若a＝3，HA是強(qiáng)酸，與NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中生成的溶質(zhì)NaA不水解，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤；當(dāng)a＝3時，HA是強(qiáng)酸，HA、HB兩溶液起始pH相等，但溶液濃度不相等，D錯誤。]11．A[A項(xiàng)，由于鹽酸、醋酸的pH相同，c(H＋)相同，所以導(dǎo)電性也相同，故不可行。]12．B13.C14．D[由題圖可知，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，HB、HC為弱電解質(zhì)；起始時