相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量的表示——相對(duì)原子質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量(kg)

氫1.67*10-27

氧2.657*10-26

碳1.993*10-26

鐵9.288*10-26問(wèn)題：1、原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？2、什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？它是如何來(lái)表示原子的質(zhì)量的？相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，國(guó)際單位是１，常省略不寫例題:已知1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量?氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-26Kg=15.998答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16。解：≈161.993×10-26Kg×1/12根據(jù)概念理解計(jì)算：１氫的相對(duì)原子質(zhì)量２碳的相對(duì)原子質(zhì)量３碳原子的質(zhì)量為a㎏，一個(gè)原子的質(zhì)量為

b㎏，求該原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量(kg)

氫1.67*10-27

氧2.657*10-26

碳1.993*10-26

觀察下表，比較原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量原子種類相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量(kg)

氫11.67*10-27

氧162.657*10-26

碳121.993*10-26

鐵569.288*10-26(1)相對(duì)原子質(zhì)量________（“等于”或“不等于”)原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值____（“越大”或“越小”)，它們之間成___（“正”或“反”)比關(guān)系。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是:___。(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:___。

不等于越大正“1”(常省略不寫)千克找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656

規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)規(guī)律的應(yīng)用：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

011166128816111123171735核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，為國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)!

磷——31鋁——2