化學(xué)通用類高等教育出版社主題二化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律2.1氧化還原反應(yīng)主題二化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律2.1氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及基本特征，學(xué)會(huì)從化合價(jià)變化角度確認(rèn)氧化還原反應(yīng)，強(qiáng)化分類觀。2.回顧四大基本反應(yīng)類型，認(rèn)識(shí)其與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是原子間電子的轉(zhuǎn)移。3.知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，了解生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)，能應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析和解釋金屬腐蝕的原因并提出防護(hù)建議。情境與問(wèn)題（a）生銹的鐵樁(b)生銹的鑄鐘觀察圖片，并結(jié)合生活常識(shí)和所學(xué)化學(xué)知識(shí)，判斷這些“銹”是什么物質(zhì)？想一想金屬生銹過(guò)程中發(fā)生了什么變化？它們屬于什么類型的反應(yīng)？情境與問(wèn)題點(diǎn)撥“銹”是金屬與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等作用的產(chǎn)物，紅棕色的銹是氧化鐵的水合物，孔雀綠色的銹是堿式碳酸銅。金屬生銹的過(guò)程本質(zhì)上是金屬發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程。鐵生銹的化學(xué)方程式（初中）4Fe+3O2==2Fe2O3？一.氧化還原反應(yīng)觀察與認(rèn)知觀察圖片，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并結(jié)合初中學(xué)過(guò)的四大類基本反應(yīng)，判斷下列反應(yīng)的類型。提示：AlCl3+3NH3?H2OAl(OH)3+3NH4ClCH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃a.復(fù)分解反應(yīng)b.c.化合反應(yīng)b.c.屬于氧化還原反應(yīng)燃燒、金屬的銹蝕等都是常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)？一.氧化還原反應(yīng)利用初中學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，小組合作從得氧失氧角度分析氫氣還原氧化銅的反應(yīng)。CuO+H2Cu+H2O△失去氧，被還原得到氧，被氧化CuOCu還原反應(yīng)H2H2O氧化反應(yīng)

失氧得氧像氫氣與氧化銅的反應(yīng)，就稱為氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。？一.氧化還原反應(yīng)標(biāo)出氫氣還原氧化銅反應(yīng)中各個(gè)元素的化合價(jià)，小組討論：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了怎樣的變化？CuO+H2Cu+H2O△化合價(jià)升高化合價(jià)降低CuOCu還原反應(yīng)H2H2O氧化反應(yīng)

失氧得氧+200+1總結(jié)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化？觀察與認(rèn)知標(biāo)出下列反應(yīng)在反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，討論總結(jié)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系。①C+O2CO2點(diǎn)燃②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③NaOH+HClNaCl+H2O①②反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了改變，③未發(fā)生改變。點(diǎn)撥凡是反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。其中化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)不一定有氧的參與。所以從得氧、失氧的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)有其局限性。？一.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化。什么原因?qū)е路磻?yīng)前后元素化合價(jià)變化？結(jié)合鈉和氯氣、氫氣和氯氣的反應(yīng)以及H、Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，小組討論：為什么反應(yīng)后H、Na元素顯+1價(jià)，Cl元素顯-1價(jià)？2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃H2+Cl22HCl點(diǎn)燃？一.氧化還原反應(yīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移引起Na元素和Cl元素化合價(jià)的變化失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子氯化氫分子形成示意圖共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)；而氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)。氫、氯原子各提供最外層的1個(gè)電子形成一個(gè)共用電子對(duì)，使雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子吸引共用電子對(duì)的能力比氫原子要強(qiáng)一些。？一.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中，電子得失或電子對(duì)偏移是導(dǎo)致元素化合價(jià)變化的根本原因。且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)（或者說(shuō)，化合價(jià)降低總數(shù)等于化合價(jià)升高總數(shù)）。本質(zhì)電子得失（電子對(duì)偏移）把有電子得失或共用電子對(duì)偏移的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。？一.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)有什么關(guān)系？依據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，小組合作繪制四種化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。氧化還原反應(yīng)與四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系示意圖？二.氧化劑和還原劑觀察與認(rèn)知觀察下列氧化還原反應(yīng)，找一找哪種反應(yīng)物中含有化合價(jià)升高的元素？哪種反應(yīng)物中含有化合價(jià)降低的元素？小組討論：應(yīng)當(dāng)如何定義這樣的反應(yīng)物？①Cu+4HNO3(濃）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O點(diǎn)燃②H2+Cl22HCl0+5+2+400+1-1？二.氧化劑和還原劑記憶口訣點(diǎn)撥在氧化還原反應(yīng)中，元素的原子失去電子（或共用電子對(duì)偏離）——元素的化合價(jià)升高——含有該元素的反應(yīng)物稱為還原劑；元素的原子得到電子（或共用電子對(duì)偏向）——元素的化合價(jià)降低——含有該元素的反應(yīng)物稱為氧化劑。發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成的物質(zhì)分別稱為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。還原劑，失電子，化合價(jià)升高，被氧化；氧化劑，得電子，化合價(jià)降低，被還原。失升氧得降還二.氧化劑和還原劑交流與討論在有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，這種反應(yīng)稱為“自身氧化還原反應(yīng)”，又稱歧化反應(yīng)。2KClO32KCl+3O2↑△+5-2-10KClO3既是氧化劑又是還原劑二.氧化劑和還原劑利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析鐵生銹的過(guò)程，寫出反應(yīng)方程式，指出其中的氧化劑和還原劑，并結(jié)合Fe原子結(jié)構(gòu)，小組討論：分析預(yù)測(cè)Fe元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性。4Fe+3O2+2nH2O2Fe2O3?nH2OFe

Fe2O3?nH2O，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，單質(zhì)Fe是還原劑。

O2H2O，O元素化合價(jià)降低，被還原，氧氣是氧化劑。

失電子得電子二.氧化劑和還原劑0+2+3Fe還原性還原性、氧化性氧化性對(duì)于同一元素而言：（1）最低價(jià)態(tài)時(shí)，具有還原性；（2）中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性（3）最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性。1.常見(jiàn)的氧化劑有：

①典型的非金屬單質(zhì)，如：F2、O2、Cl2、Br2

②有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物或離子，如：KMnO4、濃H2SO4、HNO3、H+、HClO

③金屬陽(yáng)離子，如：Fe3+、Cu2+

二.氧化劑和還原劑2.常見(jiàn)的還原劑有：①典型的金屬單質(zhì)，如：K、Ca、Na、Mg、Al②某些非金屬單質(zhì)及其化合物，如：H2、C、CO、S③有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物或離子，如：H2S、HI、HBr,NH3、S2－、I－、Fe2+,Br－

二.氧化劑和還原劑3.具有中間價(jià)態(tài)原子的物質(zhì)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性例如：FeFe2+Fe3+；H2OH2O2O2；

0+2+3-2-10SSO32－

SO42－

0+4+6二.氧化劑和還原劑二.氧化劑和還原劑還原劑反應(yīng)物氧化劑還原性性質(zhì)氧化性失電子能力得電子被氧化過(guò)程被還原氧化反應(yīng)反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)【例題】指出下列氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS【跟蹤檢測(cè)】1．下列說(shuō)法正確的是A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原反應(yīng)一定先于氧化反應(yīng)發(fā)生D．氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移【答案】D【跟蹤檢測(cè)】2．下列說(shuō)法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化C．金屬陽(yáng)離子只具有氧化性，不具有還原性D．元素處于最高價(jià)時(shí)，該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性【答案】A【跟蹤檢測(cè)】3．于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石(碳酸鈣)“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格。石灰(CaO)可用于治病在我國(guó)早已有之。《本草經(jīng)注》中記載有“今近山生石，青白色，作灶燒竟，以水沃之，即熱蒸而解末矣”，該記載描述了碳酸鈣煅燒成石灰，石灰再遇水時(shí)的現(xiàn)象。石灰石煅燒成石灰的反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【跟蹤檢測(cè)】1.氫氣還原氧化銅：CuO+H2

Cu+H2O，在該反應(yīng)中A．CuO作還