杭州第二中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時(shí)，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O2、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH3、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A．往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有Cl－B．將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C．將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中含有SO2D．往溴水中加苯，溴水層褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4、下列過程不涉及化學(xué)變化的是（）A．用鐵礦石煉鐵B．用糯米釀甜酒C．石油分餾D．海水提溴5、下列說法正確的是：A．煤的干餾屬于物理變化 B．石油的分餾屬于化學(xué)變化C．葡萄糖和麥芽糖屬于同分異構(gòu)體 D．甲烷分子中只含極性共價(jià)鍵6、近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田，下列說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化 D．石油分餾的各餾分均是純凈物7、M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是()A．Z是共價(jià)化合物B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋2價(jià)陽離子8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)。下列說法正確的是A．為補(bǔ)充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈B．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂螩．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會(huì)造成環(huán)境污染D．在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)9、如圖所示是425℃時(shí)，在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)D．圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16mol/L時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O11、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應(yīng)C．甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng) D．高溫條件下炭與CO2的反應(yīng)12、下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是（）A．乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B．氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷C．只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來D．苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，制備密度大于水的溴苯13、請(qǐng)運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體14、現(xiàn)有核電荷數(shù)為a的微粒Xn-和核電荷數(shù)為b的微粒Ym+兩種單原子的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是()：A．a(chǎn)-n=b+mB．離子半徑Xn-＜Ym+C．X的氫化物的化學(xué)式為HnX或XHn；D．Y的氧化物的化學(xué)式為YOm15、下列化學(xué)用語對(duì)應(yīng)正確的是（

）A．NH4Cl的電子式：B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：C．H2O2的電子式：D．CCl4的電子式：16、下列說法正確的是A．二氧化硅用于制太陽能電池板B．淀粉、纖維素都是高分子化合物,水解的最終產(chǎn)物相同C．氨基酸與蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽均變性D．尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的17、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是A．乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成18、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性B．兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)C．BaCl2既能跟強(qiáng)酸、又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性D．升高pH時(shí)，SO2水溶液中SO32-濃度增大19、下列有關(guān)石油和煤的敘述中，不正確的是()A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等液態(tài)燃料的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D．通過催化裂化和裂解，可以獲得汽油等的輕質(zhì)液態(tài)油及多種氣體化工原料20、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是（）A．X元素可以與W元素形成XW2和XW3兩種化合物B．Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)C．Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)D．X與Y、Z與W都屬于同一周期21、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672

mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A．504mL B．336

mL C．224

mL D．168mL22、BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有沉淀生成。再通入或加入某物質(zhì)后，有沉淀生成，則該物質(zhì)不可能為A．HClB．NO2C．NH3D．FeC13二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。

請(qǐng)完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。24、（12分）如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號(hào))。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G25、（12分）實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請(qǐng)回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號(hào))，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號(hào))。26、（10分）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學(xué)式)，其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤(rùn)的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請(qǐng)用離子方程式表示其原因:________。27、（12分）下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號(hào)）（2）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（3）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2．7g，G裝置的質(zhì)量減少了2．76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。28、（14分）向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：（1）密閉容器的體積是____________L；（2）若t1=15，則0-t1s內(nèi)C物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=________________；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________；（4）t1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_________，第7s時(shí)v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；（5）B的起始物質(zhì)的量是_______________。29、（10分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_______。a.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低b.原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)d.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)(2)氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是_______；熱穩(wěn)定性：H2O____H2S(填>、<、=)。(3)寫出SiCl4的電子式：________。(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C，相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol，寫出M的化學(xué)式_____。②任選一種合適的氧化劑Y，寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式_______。③M中的一種元素可形成化合物KXO3，可用于實(shí)驗(yàn)室制O2。若不加催化劑，400

℃時(shí)KXO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A．NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NaCl不與氯氣反應(yīng)，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項(xiàng)正確；

D．氨水易會(huì)發(fā)出氨氣，氨氣具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】氯氣有毒，可與堿溶液反應(yīng)，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強(qiáng)時(shí)，其腐蝕性強(qiáng)。2、D【解題分析】

A．CH3CH2OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CH3CHO與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．CH3OH只能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉和碳酸鈉都不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOH與鈉反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握有機(jī)物中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題中要知道，能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和酚羥基。3、B【解題分析】

A項(xiàng)、能夠和硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀的不一定是氯離子，可能是碳酸根或硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、水、乙醇都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，水和鈉劇烈反應(yīng)，乙醇和鈉緩慢反應(yīng)，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B正確；C項(xiàng)、能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，也可能為氯氣或臭氧等氣體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴水與苯不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【解題分析】A.用鐵礦石煉鐵是用還原劑將+3價(jià)的鐵還原為鐵，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.用糯米釀甜酒是將淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾是利用物質(zhì)中各成分的沸點(diǎn)不同，控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質(zhì)生成為物理變化，故C正確；D．海水提溴是利用氧化劑氧化溴離子生成溴單質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)、物質(zhì)變化的過程分析判斷，注意知識(shí)的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。判斷一個(gè)變化是否為化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是看變化過程中是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中無新物質(zhì)生成。5、D【解題分析】

A項(xiàng)、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，麥芽糖為二糖，分子式為C12H22O11，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、甲烷的分子式為CH4，為含有極性鍵的非極性分子，故D正確；故選D。6、B【解題分析】

A、石油屬于化石能源，不可再生，故A錯(cuò)；B、石油主要是1～50個(gè)碳原子的烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，烴是含有碳、氫兩種元素的化合物，故B正確；C、石油的裂化屬于化學(xué)變化，石油中長(zhǎng)鏈的烷烴在高溫高壓催化劑作用下裂化，生成短鏈烷烴和短鏈烯烴，主要用于生產(chǎn)汽油等輕質(zhì)油，故C錯(cuò)；D、石油的分餾屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，根據(jù)液態(tài)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所得各溫度范圍內(nèi)的餾分都是混合物，如汽油、煤油等，故D錯(cuò)。7、D【解題分析】

由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，故A錯(cuò)誤；

B．Z的化學(xué)式為MY2，故B錯(cuò)誤；

C．Z的電子式為，故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，M形成＋2價(jià)陽離子，故D正確；

答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，通過電子的得失確定元素的化合價(jià)是關(guān)鍵，注意離子化合物電子式的書寫。8、D【解題分析】A．直接在田間焚燒秸稈會(huì)造成大氣污染，同時(shí)也會(huì)破壞土壤中的微生物，雖然草木灰中含有少量的鉀肥，但是得不償失，所以不符合“節(jié)能減排，低碳生活”的主題，故A錯(cuò)誤；B．通過煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?，故B錯(cuò)誤；C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，但造成白色污染，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉有還原性，在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)，故D正確，答案為D。9、B【解題分析】

A.圖①中t0時(shí)，由圖可知三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質(zhì)的量也相等，故A正確；B.圖①中t0時(shí)，由圖可知三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，但t0后各物質(zhì)的量濃度未保持不變，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.由圖②可知，該圖表示的反應(yīng)為2HI(g)=H2(g)+I2(g)。該反應(yīng)可達(dá)平衡狀態(tài)，所以圖②的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正確；D.由圖可知：圖①、②中當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都保持不變，說明反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】（1）在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）在同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。10、A【解題分析】

當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當(dāng)處于中間價(jià)時(shí)，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl-能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時(shí)可以得電子變?yōu)镠-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，O只能得電子，所以O(shè)2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。11、D【解題分析】

A．鋅片和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)中C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是正確判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，要注意常見的吸熱反應(yīng)包括：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C(或氫氣)參加的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒反應(yīng))等。12、C【解題分析】A．乙烯的量未知，容易引人雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程不可能控制在某一部，四種取代產(chǎn)物均有，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不與溴反應(yīng)，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，生成油狀液體，碘化鉀與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；D.苯與液溴混合后加入FeBr3，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。13、C【解題分析】分析：A.同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強(qiáng)，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯(cuò)誤；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯(cuò)誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解題分析】

核電荷數(shù)為a的微粒Xn-和核電荷數(shù)為b的微粒Ym+兩種單原子的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同；Xn-是原子得到n個(gè)電子得到的，其核外電子數(shù)為a+n；Ym+是Y原子失去m個(gè)電子得到的，其核外電子數(shù)為b-m；則a+n=b-m。A、它們的關(guān)系式為a+n=b-m，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑Xn-＞Ym+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Xn-帶n個(gè)單位的負(fù)電荷，其元素化合價(jià)為-n價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，其氫化物化學(xué)式為HnX或XHn，選項(xiàng)C正確；D、Ym+帶m個(gè)單位的正電荷，其元素化合價(jià)為+m價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其氧化物化學(xué)式為Y2Om，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】掌握元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系、原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化、原子的最外層電子數(shù)與主要化合價(jià)之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵。15、B【解題分析】分析：A.氯化銨是離子化合物，含有離子鍵；B.甲烷分子中含有4對(duì)C－H鍵；C.雙氧水分子中含有共價(jià)鍵；D.四氯化碳分子中含有共價(jià)鍵。詳解：A.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，電子式：，A錯(cuò)誤；B.甲烷的電子式為，因此結(jié)構(gòu)式：，B正確；C.H2O2分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，C錯(cuò)誤；D.CCl4分子中含有共價(jià)鍵，電子式：，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵類型，即是離子鍵還是共價(jià)鍵；其次應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，如HClO中各元素的化合價(jià)為H：+1、Cl：+1、O：－2，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為。16、B【解題分析】分析：A.晶體硅用于制太陽能電池板；

B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；

C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性而不是氨基酸；D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩為合成纖維。詳解:A.用于制太陽能電池板的是晶體硅而不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故B正確；

C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽時(shí)會(huì)發(fā)生凝結(jié)，失去原來的活性，所以誤食重金屬鹽能使人中毒；氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，沒有這個(gè)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì)，棉襯衣的成分為纖維素，只有尼龍繩是由合成纖維制造的，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。17、D【解題分析】

A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據(jù)相似相容原理可知，都易溶于水，A項(xiàng)正確；B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項(xiàng)正確；D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯在一定條件下也可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。18、C【解題分析】

根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、還原性）分析判斷。【題目詳解】SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不會(huì)生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SO42-，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。故A、B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，升高pH時(shí)，促進(jìn)電離，SO32-濃度增大，D項(xiàng)正確。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】SO2有較強(qiáng)的還原性，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。19、C【解題分析】

A、煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A正確；B．煤的液化分為直接液化和間接液化兩種，目的是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等清潔的液態(tài)燃料，選項(xiàng)B正確；C．煤的氣化就是將煤與水作用生成水煤氣的過程，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確；D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等氣態(tài)烯烴；選項(xiàng)D正確。答案選C。20、D【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素；A.X為氧，W為硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，故A正確；B.Y為鎂，其單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)，故B正確；C.Z為硅，其原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)，故C正確；D.X為氧，在第2周期；Y為鎂，Z為硅，W為硫，在第3周期，故D錯(cuò)誤，故選D。21、B【解題分析】

1.92g銅的物質(zhì)的量＝＝0.03mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量＝＝0.015mol，因此通入氧氣的體積＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。22、A【解題分析】BaSO3在中性或堿性條件下，產(chǎn)生沉淀，故C有沉淀；SO2在氧化劑條件下，氧化成SO42―，產(chǎn)生BaSO4沉淀，B的NO2和DFeCl3能將SO2氧化成SO42―，故B和D有沉淀；A在酸性條件下，BaSO3不能沉淀，故選A。二、非選擇題(共84分)23、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解題分析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)?；甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！绢}目詳解】（1）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。24、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【解題分析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價(jià)，只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價(jià)依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯(cuò)誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強(qiáng)，則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，錯(cuò)誤；故選①③④。【題目點(diǎn)撥】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識(shí)。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。25、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿②④【解題分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱，實(shí)驗(yàn)室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用。【題目詳解】(1)①組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應(yīng)為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應(yīng)選用裝置A；方法②應(yīng)選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。26、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解題分析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應(yīng)的裝置，例如鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣；裝置b是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和氨氣；裝置c是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。（1）由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣則是用這套裝置，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱，所以應(yīng)選用裝置c，離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上圖為制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置，其中制備氣體裝置沒有加熱，因此選用的固體應(yīng)為KMnO4(或KClO3)；利用此反應(yīng)制備氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體；②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處為濕潤(rùn)布條，驗(yàn)證氯氣可使?jié)駶?rùn)的布條褪色，II再經(jīng)過干燥劑干燥氯氣，III驗(yàn)證干燥的氯氣能否使干燥布條褪色。D中發(fā)生置換反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴單質(zhì)經(jīng)分液漏斗流到錐形瓶中，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為了分離紫紅色溶液，還需用到分液漏斗，此操作過程為萃取。④鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣，反應(yīng)方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察氯氣的制備及性質(zhì)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，也可采用KMnO4(或KClO3)與濃鹽酸不加熱條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，采用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，采用無水氯化鈣等干燥劑除去水蒸氣。氯氣可以漂白濕潤(rùn)的有色布條，是因?yàn)槁葰馊苡谒纱温人?，次氯酸具有漂白性，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色。27、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解題分析】打開K，氣體通過B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時(shí)生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B，向有機(jī)物中加入NaOH溶液，得到有機(jī)物C，C能發(fā)生氧化反應(yīng)，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。①通過以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說明B中碳原子個(gè)數(shù)是3、A中碳原子個(gè)數(shù)是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，點(diǎn)睛：本題以丁烷裂解為載體考查實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、物質(zhì)的分離和提純，明確流程圖中各個(gè)裝置的作用、物質(zhì)分離和提純方法的選取是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)題的計(jì)