第一節(jié)酸及其性質(zhì)第七單元第一節(jié)酸及其性質(zhì)（第一課時）曲阜杏壇中學(xué)薛勍學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過觀察，記住濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)；通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識濃硫酸的特性：吸水性和強(qiáng)腐蝕性，初步學(xué)會濃硫酸的稀釋。2、通過實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)。3、通過實(shí)驗(yàn)探究增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。酸溶于水都能解離出相同的陽離子----H+活動一：探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)仔細(xì)觀察濃硫酸和濃鹽酸，閱讀試劑瓶標(biāo)簽，完成表格一。探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶口的現(xiàn)象H2SO4HCl無色無色液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味1.84g·cm-3瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無味易揮發(fā)難揮發(fā)1.19g·cm-3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%37%揮發(fā)性變?。℉Cl揮發(fā)）變?。ㄎ╅L期敞口放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化濃硫酸的特性1、吸水性——可以作干燥劑CO2(H2O)CO2洗氣瓶(長進(jìn)短出)2、強(qiáng)腐蝕性濃硫酸的稀釋不斷攪拌濃硫酸水注意：切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。酸入液

拓展應(yīng)用：

你有哪些方法區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸？1、打開瓶塞看現(xiàn)象2、打開瓶塞聞氣味3、相同體積稱重量4……利用物質(zhì)性質(zhì)的差異，用物理方法或化學(xué)方法進(jìn)行區(qū)分活動二、探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

請利用下列物質(zhì)，探究鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？完成表格二。1、紫色石蕊試液2、無色酚酞試液3、鎂條4、碳酸鈉5、生銹的鐵釘6、硝酸銀溶液7、氯化鋇溶液

溫馨提示：1、節(jié)約藥品；2、仔細(xì)觀察，及時記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；3、注意實(shí)驗(yàn)安全。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論鹽酸紫色石蕊試液無色酚酞試液MgNa2CO3Fe2O3AgNO3BaCl2一段時間后，鐵釘表面有氣泡冒出鎂條溶解，有氣泡產(chǎn)生,放出熱量鐵銹溶解，溶液變成黃色產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈉粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡無明顯現(xiàn)象二、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)BaCl2+HCl==Fe鹽：有金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色Mg+HCl==MgCl2+H2↑2Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑22AgNO3+HCl==AgCl+HNO3

Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O

263Fe+HCl==FeCl2+H2↑2復(fù)分解反應(yīng)：A+CAB+CDBD2、金屬鹽酸鹽氫氣鹽鹽酸新鹽新酸金屬鹽酸鹽氫氣3、鹽鹽酸新鹽新酸4、金屬氧化物鹽酸鹽水1、鹽酸能使酸堿指示劑變色

2、老者生來脾氣燥，每逢喝水必高燒，高壽雖已九十八，性情依舊不可交。(打一物質(zhì))

1、我入水中較安全；水入我中真危險。我遇水時多放熱；實(shí)驗(yàn)牢記保平安。

（打一實(shí)驗(yàn)操作）猜謎語2、下列物質(zhì)中屬于酸的是(

)A.H2CO3

B.NaHCO3

C.P2O5

D.Ba(OH)2A1、下列各變化屬于物理變化的是（）用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹鹽酸使指示劑變色C.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏獶.濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧生成D輕松過關(guān)3、下列物質(zhì)與HCl溶液發(fā)生的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.ZnB.Al2O3

C.Ba(OH)2D.Na2CO3A4、如圖所示的實(shí)驗(yàn)中,小燒杯①盛的是紫色石蕊試液,②盛的是濃鹽酸。片刻后,可以觀察到燒杯①中液體的顏色是（

）A.紫色B.紅色C.無色D.藍(lán)色B5、若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量都減少

B．溶劑質(zhì)量都增大C．溶液質(zhì)量都增大

D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小D

A

B

C

D6、裝有濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是()A濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)、鹽區(qū)分物質(zhì)的方法物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系酸及其性質(zhì)我的收獲化學(xué)源于生活更服務(wù)于生活！作業(yè)：

1、《同步學(xué)習(xí)》第84頁：1、2、3、4題；

2、嘗試在家里制作檸檬味汽水。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論鹽酸紫色石蕊試液無色酚酞試液MgNa2CO3Fe2O3AgNO3BaCl2一段時間后，鐵釘表面有氣泡冒出鎂條溶解，有氣泡產(chǎn)生,放出熱量鐵銹溶解，溶液變成黃色產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈉粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡無明顯現(xiàn)象二、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)BaCl2+HCl==Fe鹽：有金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色Mg+HCl==MgCl2+H2↑2Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑22AgNO3+HCl==AgCl+HNO3

Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O

263Fe+HCl==FeCl2+H2↑2復(fù)分解反應(yīng)：A+CAB+CDBD金屬鹽酸鹽氫氣鹽鹽酸新鹽新酸金屬鹽酸鹽氫氣鹽鹽酸