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文檔簡介

第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第2課時離子知道離子的形成及其分類。

12學習目標掌握離子符號的書寫和表示意義。

新知探究

1、畫出下列原子的相對穩(wěn)定結構示意圖。氦（He）氖（Ne）氬（Ar）鋁（Al）

鎂

(Mg)

鈉（Na）

硫（S）

氧

（O）氯（Cl）

舉例分析：238+13Al失去3個電子28+13鋁離子268+16S得到2個電子288+16硫離子最外層電子數(shù)與元素化學性質的關系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質金屬元素一般

4

電子

非金屬元素一般

4

電子稀有氣體元素

（

）

電子結論：1、元素的種類是由

決定的。2、元素的化學性質是由

決定。最外層電子數(shù)相同，元素的化學性質相似<>=8只有一層最外層2個電子易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定難于得失穩(wěn)定易得到質子數(shù)最外層電子數(shù)【小結】1.離子的形成：原子

→陽離子→帶正電原子

→陰離子→帶

電離子：帶電的

或

叫離子。帶正電的離子叫

；帶負電的離子叫

。拓展延伸：由幾個原子形成的集團叫做原子團，原子團帶有電荷，它們也叫做離子.如：

陽離子：銨根離子

NH4+

陰離子：

氫氧根離子OH-失去電子得到電子原子原子團陽離子陰離子負氯化鈉是有

和

構成。結論：

也可以構成物質。鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）離子3、氯化鈉的形成過程

Mg2+2知識點二、離子符號的書寫及表示意義鎂離子或一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位的正電荷兩個鎂離子元素符號右上角，先寫數(shù)字后寫正負號。注意：數(shù)字“1”省略不寫，如Na+。書寫原子、離子的比較粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系電性聯(lián)系質子數(shù)核外電子數(shù)不顯電性原子失電子得電子得電子失電子陽離子陰離子思考交流＝質子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)＞＜O2-Na+S帶正電帶負電1、離子帶電的原子或原子團2、離子分類陽離子陰離子

3、離子的書寫及表示意義（質子數(shù)＞核外電子數(shù)

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