初三化學(xué)期末考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、常見元素和其性質(zhì)1.碳：是有機(jī)物的基元素，能形成四個(gè)共價(jià)鍵，可以形成無限多種化合物。2.氫：是輕、無色、無味的氣體，在自然界中廣泛存在，是最輕的元素。3.氧：可以與大多數(shù)元素反應(yīng)，可以與金屬反應(yīng)生成氧化物。4.氮：可以形成氨、硝酸等化合物，對(duì)植物生長(zhǎng)有促進(jìn)作用。5.鐵：是最常見的金屬元素，有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能。6.銅：具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，用于制作電線、電纜等導(dǎo)電材料。二、化學(xué)反應(yīng)1.酸堿反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹽和水，如NaOH+HCl→NaCl+H2O。2.氧化還原反應(yīng)：氧化劑接受電子，被還原物質(zhì)氧化；還原劑失去電子，將其他物質(zhì)還原。3.合成反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一個(gè)新的物質(zhì)，如Mg+O2→MgO。4.分解反應(yīng)：一個(gè)化合物分解成兩個(gè)或兩個(gè)以上的物質(zhì)，如2HgO→2Hg+O2。5.雙替換反應(yīng)：兩種化合物中的陽(yáng)離子和陰離子交換位置，如AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3。三、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵1.原子結(jié)構(gòu)：原子由質(zhì)子、中子和電子組成，質(zhì)子和中子位于原子核中，電子繞核運(yùn)動(dòng)。2.元素周期表：按照原子序數(shù)排列元素，具有周期性規(guī)律，如周期表上周期數(shù)增加時(shí)，電子層數(shù)也增加。3.化學(xué)鍵：共價(jià)鍵是由原子間的電子共享形成的，離子鍵是電子從一原子轉(zhuǎn)移到另一原子形成的。四、化學(xué)方程式和配平1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)，如2H2+O2→2H2O。2.配平：使化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目相等，保持質(zhì)量守恒，如2H2+O2→2H2O。五、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.酸堿中和實(shí)驗(yàn)：用酸和堿進(jìn)行中和反應(yīng)，過程中會(huì)觀察到顏色的變化和氣體的產(chǎn)生。2.氧化還原實(shí)驗(yàn)：通過觀察物質(zhì)的顏色變化和氣體的產(chǎn)生來確定是否為氧化還原反應(yīng)。3.合成實(shí)驗(yàn)：將兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一個(gè)新的物質(zhì)，常見的合成實(shí)驗(yàn)有金屬與非金屬的反應(yīng)。4.分解實(shí)驗(yàn)：通過加熱或其他方式使物質(zhì)分解成兩個(gè)或兩個(gè)以上的物質(zhì)，如熱分解碳酸鈣。5.斑點(diǎn)實(shí)驗(yàn)：觀察金屬與非金屬反應(yīng)時(shí)，形成的斑點(diǎn)或產(chǎn)生的氣體，判斷其化學(xué)性質(zhì)。六、常見化學(xué)物質(zhì)和用途1.硫酸：常用于制造肥料、染料和洗衣粉。2.氯氣：應(yīng)用廣泛，用于消毒、制備氯化物。3.甲烷：可作為燃料使用，也用于制造化學(xué)品。4.硝酸：用于制造爆炸物、肥料和染料。5.乙醇：廣泛用于藥物、酒精飲料和溶劑。6.納米材料：具有特殊的物理和化學(xué)性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于材料科學(xué)和生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域。通過對(duì)以上的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，可以幫助初三學(xué)生復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)，為期末考試做好準(zhǔn)備。同時(shí)，還需要注意記憶化學(xué)