學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2012—2013學(xué)年第一學(xué)期贛縣中學(xué)南北校區(qū)高二年級十月聯(lián)考化學(xué)試卷命題人：李高兵審題人：肖虹考試時間：100分鐘總分：100分一、選擇題（每小題只有一個正確選項。16x3分=48分)AUTONUM．在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（)A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑C．CaO＋CO2====CaCO3 D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2OAUTONUM．科學(xué)家預(yù)測：人類將在21世紀(jì)大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是（）A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D．利用高效催化劑和太陽能能使海水分解產(chǎn)生氫氣3．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(）A．υ(A)＝0。5mol/(L·ｓ)B．υ（B）＝6mol/(L·min）C．υ(C）＝0。8mol/(L·ｓ)D．υ(D）＝1mol/（L·ｓ)4．20℃時，將10mL0。1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么A．40sB．15sC．48sD．20s5．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（）

A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液6．圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正）＞v（逆）的點是（）.A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點7．對于xA（g）＋yB(g）zC(g)＋wD（g）的平衡體系,當(dāng)升高溫度時，密閉體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是(）A.x＋y＞z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B。x＋y＞z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C。x＋y＜z＋w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D。x＋y＞z＋w,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60％，則下列說法不正確的是(）A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＞b9．硝酸生產(chǎn)工藝中,在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2＋H2O2HNO3＋NOΔH<0,為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是() A．減壓 B．增壓 C．升溫 D．加催化劑10．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(）A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2—增多B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后顏色變淺11．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C(g)（正反應(yīng)吸熱）,下列圖象中正確的是(）12．下列說法正確的是(）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率13．在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g)，下列情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（）A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的質(zhì)量不再變化C．體系的壓強(qiáng)不再變化D．SO2的生成速率等于SO3分解速率14.下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行 B．NH4HCO3(s）=NH3（g）＋H2O(g）＋CO2(g)ΔH＝＋185。57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向15．一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋NONO2＋CO，下列說法正確的是（）A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少B．恒溫時,壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移C．達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深,該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?6．一定溫度下,反應(yīng)N2(g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3(g）2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為(）A．2△H和2KB．—2△H和K2C．-2△H和K—2D．2△H和—2K二、填空題（共52分）17．(12分)已知下列熱化學(xué)方程式：①CaCO3（s)=CaO(s）＋CO2（g)ΔH＝177.7kJ②C（s）＋H2O（s）=CO（g)＋H2(g)ΔH＝－131。3kJ/mol③eq\f（1，2)H2SO4(l)＋NaOH(l)=eq\f（1,2）Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C（s)＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol⑤CO(g）＋eq\f（1，2)O2（g）=CO2(g）ΔH＝－283kJ/mol⑥HNO3（aq）＋NaOH(aq)=NaNO3（aq）＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol⑦2H2(g)＋O2（g)=2H2O（l)ΔH＝－517.6kJ/mol(1）上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有___________，不正確的理由分別___________。（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：____________________.（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有_________；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。（填序號)（4）已知0。5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃.pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。18．(12分，每空2分)(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡,測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請回答下列問題：①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_________________③平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為_______________④10s時O2的濃度為_____________________________________________B的體積分?jǐn)?shù)t(時間)TB的體積分?jǐn)?shù)t(時間)T1、P1T1、P2T2、P2如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m＋n______q；(填“＞”?！埃肌被颉埃健?②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng).（填“吸熱”或“放熱”)19．（14分，每空2分)=1\＊ROMANI．在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2+H2CO+H2O，回答下列問題:(1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.求該條件下平衡常數(shù)K1(2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”(3)在（1)的基礎(chǔ)上,壓縮容器體積到0。5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n(CO2)=1.2mol，n（H2）=1。5mol，n（CO）=0。9mol,n（H2O)=0.9mol，則此時該反應(yīng)進(jìn)行。（填“向正反應(yīng)方向"“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。=2\＊ROMANII．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s）2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。（1）0～10min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定"）（2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是___第13min時曲線變化的原因可能是__（填序號)①增加Z的量②增加X的量③升溫④降溫⑤使用催化劑20．（14分）汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g）＋2CO(g)N2（g）＋2CO2（g），在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ/mol，ΔS＝－145J/(mol·K)。（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為________。A．加催化劑同時升