L5熱力學(xué)習(xí)題＋解析1．關(guān)于反應(yīng)2HI(g)(g)+I2H=+11kJ/mol，正確的是L5熱力學(xué)習(xí)題＋解析1．關(guān)于反應(yīng)2HI(g)(g)+I2H=+11kJ/mol，正確的是）B．1molI2(g)中通入1molH2g)，反應(yīng)放熱11CI2g)具有的能量低于I2AI2（g）中通入1molH2（g，反應(yīng)放熱小于11kJ，故C的總能量低于生成物的總能量，故D）③濃H2SO4稀H2在Cl2中燃誤； H2在Cl2晶體與Ba(OH)2·8H ）1頁/5C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反3.B【解析】等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；于紅C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反3.B【解析】等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；于紅磷，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定B正確；白磷能量高于紅磷，白轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱C錯(cuò)誤；白磷能量高于紅磷，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)磷比紅磷活潑，白磷比紅磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10，故D4．反應(yīng)物XZ）A．2X(g)H(b-a)B．2X(g)H(a-b)C．2X(g)H(a-c)D．2X(g)H(c-b)(b-a)kJ4．A【解析X2X(g)Hb-akJ/mol）B 2頁/5誤；放熱反應(yīng)常溫下可能不發(fā)生，故B定反應(yīng)中能量變化，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，故CD）11A． 22誤；放熱反應(yīng)常溫下可能不發(fā)生，故B定反應(yīng)中能量變化，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，故CD）11A． 221 26．CA錯(cuò)誤；氣態(tài)水不是最穩(wěn)定的氧化物，故△HB錯(cuò)誤；1molCOCO2出的熱量為燃燒熱，故C正確；氫氣的物質(zhì)的量不是1molD）A．1 O2（g）===CO2B．1C． 2D．應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1＜△H2，故A固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，故△H1＞△H2B錯(cuò)誤；2mol反應(yīng)熱較小，△H1＞△H2C反應(yīng)，則△H1＞△H2D3頁/5則反應(yīng)C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）的）為△H=－221.0△H=－483.6得到C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol示：△H1=△H2+△H3，根據(jù)上述原理和圖（II）所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確（）A→F：△H=－△H6A正確；根據(jù)蓋斯定律：A→D的△H=△H1+△H2+△H3BH是一定的，但是焓變?yōu)?△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，故 △H1+△H6=（△H2+△H3+△H4+△H5，故D10．NO、NO2H2CONO4頁/5則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式 10．2H則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式 10．2H2（g）+2NO（g）===N2（g）+2H2O（l）△H=－752.1kJ/mol②2H2O（l）===依據(jù)蓋斯定律可知①﹣②得：2H2（g）+2NO（g）===△H=－180.5kJ/mol－571.6kJ/mol═－752.1kJ/molFe2O3（s）+3C（石墨1①△H=－283.0kJ·mol-12則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H 11．－1641.0kJ/mol【解析】由Fe2O3（s）+3C（石墨1- O（g）===CO（g）△H=－283.0 222C（石墨）+