試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.1.原子結(jié)構(gòu)課后習(xí)題檢測2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B．甲烷的球棍模型：C．中子數(shù)為8的碳原子 D．的結(jié)構(gòu)示意圖：2．下列原子的軌道表示式正確的是A． B．C． D．3．化學(xué)讓生活更加美好，下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷釋放能量無關(guān)的是A．棱鏡分光 B．節(jié)日燃放的煙花C．日光燈通電發(fā)光 D．璀璨的霓虹燈4．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描述，一種原子模型代表了人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的一個(gè)階段。描述電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的原子模型是（）A．玻爾原子模型B．電子云模型C．湯姆生原子模型D．盧瑟福原子模型5．在M能層中，能級(jí)數(shù)目為A．1 B．3 C．9 D．186．下列說法正確的是A．在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬B．在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等C．某基態(tài)原子錯(cuò)誤的核外電子排布圖為，該排布圖違背了泡利原理D．“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，這一結(jié)論的理論是泡利原理7．下列說法正確的是A．借助原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有的各種金屬與非金屬元素B．用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多C．食醋總酸含量的測定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后的溶液中取出25mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)D．準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具8．可正確表示原子軌道的是A．n B．2d C．2px D．3f9．下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯(cuò)誤的是A．A原子： B．C． D．D原子：10．下列說法正確的是(

)A．氨分子中N原子采取雜化 B．處于同一能層的電子能量一定相同C．原子中表示3d能級(jí)有兩個(gè)軌道 D．F原子中s軌道的電子云輪廓都為球形11．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式： B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Cl的最外層電子排布式：3s23p5 D．N的軌道表示式：12．下列說法正確的是A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子C．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性13．已知下列元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A． B． C． D．14．下列對(duì)化學(xué)用語的敘述正確的是A．碳原子最外層電子云有三種不同的伸展方向 B．CCl4的比例模型：C．氮分子的結(jié)構(gòu)式： D．溴化銨的電子式：15．下列電子排布圖（每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A． B．C． D．16．下列各項(xiàng)敘述不正確的是A．若21號(hào)元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理B．若硫原子核外電子排布圖為

則違反了泡利原理C．若磷原子核外電子排布圖為

則違反了洪特規(guī)則D．原子的電子排布式由能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜17．向含的廢水中加入鐵粉和可制備，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯(cuò)誤的是A．依據(jù)反應(yīng)可知：；還原性：B．基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子之比為2∶3C．位于周期表中第VIII族；反應(yīng)中失去電子D．離子半徑大?。?8．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．N2電子式：B．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．Fe2+價(jià)層電子排布式：D．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：B．基態(tài)氟原子的軌道表示式：C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：D．NH4Cl的電子式：20．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為3dl04s1的元素位于第四周期第IA族，是s區(qū)元素C．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量21．下列各原子或離子的電子排布式正確的是A．Cu

[Ar]3d94s2 B．Al3+

1s22s22p6C．Br的價(jià)電子：3d104s24p5 D．Mn

1s22s22p63s23p63d722．前4周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a元素形成的單質(zhì)在空氣中體積約占，b的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)c的3p原子軌道上沒有成對(duì)電子，基態(tài)時(shí)d原子3p原子軌道上有1個(gè)末成對(duì)電子，a與e處于同一個(gè)主族。下列說法正確的是A．離子半徑：B．d的一種酸的電子式：

C．e的價(jià)電子排布式D．b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比c的強(qiáng)23．2023年3月15日19時(shí)41分，“長征十一號(hào)”運(yùn)載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火起飛，隨后，將“試驗(yàn)十九號(hào)衛(wèi)星”精準(zhǔn)送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長征2F運(yùn)載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列說法正確的是A．基態(tài)O原子核外有8種能量不同的電子B．基態(tài)C原子核外2s能級(jí)和2p能級(jí)電子的能量相等C．基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形D．基態(tài)N原子的軌道表示式為24．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素25．人類對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)知不斷進(jìn)步。下列說法正確的是A．電子在線性軌道上繞核運(yùn)行B．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)能產(chǎn)生吸收光譜C．、、軌道相互平行、能量相等D．軌道比軌道大，其空間包含了軌道二、填空題26．下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是(填字母)。A．

B．C．

D．27．Ⅰ.已知某原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1(1)該元素的原子序數(shù)是。(2)該元素屬第周期第族。(3)該元素的價(jià)電子排布式是。Ⅱ.(1)寫出Cu核外電子排布式，位于元素周期表的區(qū)。(2)Fe2+與Fe3+未成對(duì)電子數(shù)之比為(用分?jǐn)?shù)表示)。28．Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．烯的結(jié)構(gòu)簡式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．甲烷的球棍模型為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳的質(zhì)子數(shù)為6，當(dāng)中子數(shù)為8的時(shí)候，質(zhì)量數(shù)為14，C項(xiàng)正確；D．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選項(xiàng)C正確。2．C【詳解】A．2p軌道應(yīng)各排布一個(gè)電子且自旋平行，A錯(cuò)誤；B．2s軌道中兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相反，B錯(cuò)誤；C．所寫軌道排布式正確；D．2s軌道中應(yīng)排滿兩個(gè)電子后再排2p軌道，D錯(cuò)誤；故答案選C。3．A【詳解】A．棱鏡分光是根據(jù)不同波長的光發(fā)生折射時(shí)角度不同將光束分散，與電子躍遷無關(guān)，A符合題意；B．煙花燃放是電子由激發(fā)態(tài)到基態(tài)釋放能量的過程，B不符合題意；C．日光燈通電發(fā)光是電子躍遷輻射出光能的過程，C不符合題意；D．霓虹燈發(fā)光是惰性氣體電子躍遷輻射的光，D不符合題意；故選A。4．A【詳解】試題分析：玻爾在1913年創(chuàng)立的原子模型認(rèn)為，電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)模型變遷的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)性知識(shí)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有助于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。5．B【詳解】M能層是第三能層，含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d，答案選B。6．D【詳解】A．d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，而s區(qū)的H元素為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等，但過渡元素中一些族中價(jià)層電子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．由于簡并軌道(能級(jí)相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子正確的能量最低排布為，題中違反了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；D．各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理，故D正確；故選：D。7．B【詳解】A．原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有的金屬元素，不能確定非金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)(稱作固定相)中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性(或分配作用)差異讓混合物溶液(稱作流動(dòng)相)流經(jīng)固定相，使混合物在流動(dòng)相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時(shí)，固定相是吸附在濾紙上的水，流動(dòng)相是與水能混合的有機(jī)溶劑(如醇類)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動(dòng)相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；C．移液管量取溶液體積的精度是0.01mL，此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．量筒的精確度是0.1mL，因此無法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．C【詳解】A．n不是原子軌道，故A錯(cuò)誤；B．第二能層含有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，所以不存在2d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；C．第三能層含有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，所以存在3p能級(jí)，3p能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道，故C正確；D．第三能層含有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，所以不存在3f能級(jí)，故D錯(cuò)誤；故選C。9．A【詳解】A．A為原子，根據(jù)能量最低原理，應(yīng)先填充能級(jí)，再填充能級(jí)，故A原子基態(tài)核外電子排布式一定錯(cuò)誤，可以是陽離子核外電子排布式，A錯(cuò)誤；B．的電子排布式為，符合能量最低原理，B正確；C．核外電子排布式為，符合能量最低原理，C正確；D．原子電子排布式為，符合能量最低原理，D正確；故選A。10．D【詳解】A．氨分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則N原子采取雜化，A錯(cuò)誤；B．處于同一能層的電子可能有s電子、p電子或d電子，d電子能量>p電子能量>s電子能量，所以處于同一能層的電子能量不一定相同，B錯(cuò)誤；C．d能級(jí)的軌道數(shù)為5，即3d能級(jí)有5個(gè)軌道，3d2表示3d能級(jí)有兩個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．s軌道的電子云輪廓為球形，即1s、2s、3s等電子云輪廓都為球形，所以F原子中s軌道的電子云輪廓都為球形，D正確；故答案為D。11．C【詳解】A．原子核外電子排布時(shí)，需遵循洪特規(guī)則，所以基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式不是，而是3d104s1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S2-的最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl原子核外有17個(gè)電子，基態(tài)Cl的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，最外層電子排布式為3s23p5，C項(xiàng)正確；D．基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12．C【詳解】A．自然界中存在放射性元素，其原子處于激發(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故B錯(cuò)誤；C．同一原子基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，因此同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量，故C正確；D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，是指其電子易躍遷到能量較低的軌道里，但不一定極易失去電子，不一定表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。13．B【詳解】A．由于3p軌道電子未排滿，因此應(yīng)是p區(qū)元素，且不是0族，故一定是主族元素，該元素是Al，屬于IIIA族，故A不選；B．最外層電子排布式為，未開始排p軌道電子，第四周期的d、ds區(qū)元素（過渡元素）很多最外層電子排布式都符合這一特點(diǎn)，但它們均不是主族元素，故B選；C．最外層電子排布式為，電子排布式為，該元素是Be，屬于IIA族，故C不選；D．由于4p軌道電子未排滿，因此應(yīng)是p區(qū)元素，且不是0族，故一定是主族元素，該元素是Br，屬于VIIA族，故D不選；答案選B。14．A【詳解】A．碳元素的原子序數(shù)為6，則碳原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，s電子的電子云為球形，無伸展方向，p電子的電子云子為紡錘形，有3種伸展方向，則碳原子最外層電子云有3種不同的伸展方向，故A正確；B．四氯化碳為共價(jià)化合物，比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)鉃殡p原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯(cuò)誤；D．溴化銨為離子化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選A。15．A【詳解】A．能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s、2s、2p；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，故A正確；B．2p能級(jí)的3個(gè)簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．2s能級(jí)的能量比3p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。16．B【詳解】A．因?yàn)?s軌道能量比3d軌道能量還低，所以21號(hào)Sc元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，違反了能量最低原理，應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d14s2，故A正確；B．所畫的電子排布圖中3p能級(jí)，在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，違背了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C．在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，若磷原子核外電子排布圖為

則違反了洪特規(guī)則，故C正確；D．3s能級(jí)的能量大于2p能級(jí)的能量，原子的電子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量降低低，所以能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜，故D正確；故選B。17．A【詳解】A．由方程式可知，該反應(yīng)為有化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，因此無法判斷和的酸性強(qiáng)弱，即無法比較酸的電離常數(shù)的大小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｂ．基態(tài)碳原子的電子排布式為，基態(tài)氮原子的電子排布式為，因此基態(tài)碳原子、氮原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為2、3，故B項(xiàng)正確；Ｃ．Fe是26號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，的價(jià)層電子排布式為，在該反應(yīng)中元素升兩價(jià)，失兩個(gè)電子，因此失去了電子，故C項(xiàng)正確；Ｄ．離子半徑大小比較，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故D項(xiàng)正確。18．C【詳解】A．氮?dú)夥肿又蠳原子和N原子之間有3對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋?，故A正確；B．順-2-丁烯中2個(gè)甲基在雙鍵的同側(cè)，2個(gè)H原子在雙鍵的另一側(cè)，分子結(jié)構(gòu)模型為，故B正確；C．Fe的價(jià)電子核外電子排布式為3d64s2，4s能級(jí)上電子的能量低于3d,Fe失去的是4s能級(jí)上的兩個(gè)電子后得到Fe2+，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子排布式為3d6，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，,軌道表示式為，故D正確；故選：C。19．B【詳解】A．氯化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為：，A錯(cuò)誤；B．F的原子序數(shù)為9，基態(tài)氟原子的軌道表示式為：，B正確；C．CO2分子的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C錯(cuò)誤；D．NH4Cl為離子化合物，其電子式為：，D錯(cuò)誤；答案選B。20．C【詳解】A.基態(tài)Mg原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需吸收能量，故A錯(cuò)誤；B.價(jià)電子排布式為3d104s1的元素位于第四周期ⅠB族，是ds區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；C.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，故C正確；D.在原子核外同一能層中不同軌道，p軌道電子能量高于s軌道電子能量，若處于不同能層，則能層數(shù)越多，電子具有的能量就越高，如2p電子能量比3s、4s能級(jí)的能量低，故D錯(cuò)誤；故選C。21．B【詳解】A．Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，A錯(cuò)誤；B．Al3+核外有10個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p6，B正確；C．Br為主族元素，其價(jià)電子就是最外層電子，價(jià)電子排布式為4s24p5，C錯(cuò)誤；D．Mn的原子序數(shù)為25，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，D錯(cuò)誤；故答案選B。22．B【分析】a元素形成的單質(zhì)在空氣中體積約占即為氧氣，則a為O元素，b的周期序數(shù)與族序數(shù)相等且原子序數(shù)大于氧原子的，即都為3，則b為Al元素，基態(tài)時(shí)c的3p原子軌道上沒有成對(duì)電子，則價(jià)電子排布為3s23p3，c為P元素，基態(tài)時(shí)d原子3p原子軌道上有1個(gè)末成對(duì)電子，其外圍電子排布式為3s23p5，則d為Cl元素，a與e處于同一個(gè)主族則e為Se元素；【詳解】由分析可知，a、b、c、d、e分別為O、Al、P、Cl、Se；A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越多離子半徑越小，則離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．d為Cl元素，一種酸即HClO為共價(jià)化合物，O原子分別與H和Cl共用一對(duì)電子對(duì)，電子式：

，B正確；C．e為Se元素，與S同主族即價(jià)電子數(shù)為6，Se位于第四周期，其價(jià)電子排布式為4s24p4，C錯(cuò)誤；D．b為Al元素，c為P元素，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性也增強(qiáng)，則磷酸的酸性更強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選：B。23．C【詳解】A．基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4，有3種能量不同的電子，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)C原子核外2s能級(jí)和2p能級(jí)電子的能量不相等，2p能級(jí)電子的能量高，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形，C正確；D．基態(tài)N原子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選C。24．A【詳解】A．所有原子任一