專題講座八離子濃度的大小比較一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1．電離理論2．水解理論二、把握3種守恒，明確等量關(guān)系1．電荷守恒規(guī)律2．物料守恒規(guī)律3．質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。三、理清一條思路，掌握分析方法四、典例導(dǎo)悟，分類突破(一)粒子種類的判斷離子：Na＋、CO

、HCO

、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O離子：Na＋、CO

、HCO

、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O離子：Na＋、CO

、HCO

、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O離子：Na＋、CO

、HCO

、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O(二)單一溶液中離子濃度的關(guān)系

1.比較時緊扣兩個微弱(三)酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系DC首先考慮是否反應(yīng)，都不反應(yīng)，分析鹽的水解程度和酸(堿)的電離程度的大小。若能反應(yīng)，則按反應(yīng)后混合組成再綜合考慮水解和電離兩種因素。(四)鹽與酸(堿)混合型AAD(五)不同溶液中同一離子濃度的大小比較選好參照物，分組比較各個擊破④>②>③>①③>②>④>①①>④>②>③②>①>③123456789101112131415【練出高分】A123456789101112131415一、單項選擇題C123456789101112131415A解析

B項，Kw應(yīng)不變；123456789101112131415C項，Na2CO3溶液中水電離的c(H＋)大；D項，應(yīng)呈堿性。C123456789101112131415B123456789101112131415C123456789101112131415D123456789101112131415BC123456789101112131415二、雙項選擇題BC123456789101112131415AB123456789101112131415><＝>123456789101112131415三、非選擇題123456789101112131415CH3COONaCH3COONa123456789101112131415NH4Cl和HCl

BNH4Cl

NH4Cl和NH3·H2O①123456789101112131415大于小于1234567891011121314151234567891011121314151×10－14

3①⑤123456789101112131415123456789101112131415CH3COO－B乙（