-2023學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)摸底考試卷B（人教版2019）高一化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、單項(xiàng)選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)的使用或者描述不正確的是（）A．FeSO4作補(bǔ)血?jiǎng)r(shí)可與維生素C同時(shí)服用B．長(zhǎng)期服用Na2CO3治療胃酸過多C．水質(zhì)檢驗(yàn)員在自來水出廠前會(huì)對(duì)水中的、Cl－、微生物等進(jìn)行檢測(cè)和分析D．Fe2O3常作為紅色涂料【答案】B【解析】維生素C有還原性可抑制Fe2＋被氧化，所以FeSO4可與維生素C同時(shí)服用，故A不符合題意；治療胃酸過多可以服用碳酸氫鈉，但不能長(zhǎng)期服用，故B符合題意；水質(zhì)檢驗(yàn)員在自來水出廠前會(huì)對(duì)水中的、Cl－、微生物等進(jìn)行檢測(cè)和分析，C不符合題意；Fe2O3為紅棕色固體，常作為紅色涂料，D不符合題意。2．下列家庭常用物質(zhì)的主要材料，不屬于金屬材料的是A．炒菜用鐵鍋 B．香樟砧板 C．錳鋼防盜門 D．微波爐用錫箔紙【答案】B【解析】A．鐵鍋為金屬材料，不符合題意；B．香樟砧板不是金屬材料，符合題意；C．錳鋼金屬材料，不符合題意；D．錫箔時(shí)金屬材料，不符合題意；故選B。3．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是中學(xué)生必須要學(xué)會(huì)的方法。下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)堿鹽酸性氧化物混合物A純堿CH3COONH4KClO空氣BFe(OH)3CuSO4·5H2OCO2澄清石灰水C燒堿NaHSO4SiO2液氧DNH3·H2OCaCO3CO氨水【答案】B【解析】A．純堿是碳酸鈉，不是堿，屬于鹽，KClO不是氧化物，也屬于鹽，A錯(cuò)誤；B．該項(xiàng)物質(zhì)符合分類標(biāo)準(zhǔn)，B正確；C．液氧是氧氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，而不是混合物，C錯(cuò)誤；D．CO為不成鹽的氧化物，不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故選B。4．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()。A．CO2的電子式為B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為C．氮分子的結(jié)構(gòu)式為N—ND．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl【答案】B【解析】CO2分子中碳原子和氧原子間形成2對(duì)共用電子對(duì),是直線形分子,電子式可表示為,A項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl-核外有18個(gè)電子,達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),離子結(jié)構(gòu)示意圖為,B項(xiàng)正確。氮分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N,C項(xiàng)錯(cuò)誤。質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為Cl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A． B． C． D．氯水【答案】B【解析】A.與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，、元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不存在化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；C.在空氣中被氧氣氧化成氫氧化鐵，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.氯水中的不穩(wěn)定，長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)分解生成和氧氣，、元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：。

6．用NaCl固體配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液。下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，不需要進(jìn)行的操作是（）ABCD溶解蒸發(fā)轉(zhuǎn)移定容【答案】B【解析】固體配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液的主要步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。將NaCl固體在燒杯中溶解，溶解為需要進(jìn)行的操作，故A不選；配制NaCl溶液時(shí)不需要蒸發(fā)，蒸發(fā)為不需要進(jìn)行的操作，故B選；將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，轉(zhuǎn)移為需要進(jìn)行的操作，故C不選；在容量瓶中加水至刻度線，定容為需要進(jìn)行的操作，故D不選。7．下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)鈀除外B．元素周期表中從第Ⅲ族到第Ⅱ族的列元素都是金屬元素C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是D．主族元素原子最外層電子數(shù)等于族序數(shù)【答案】C【解析】原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)鈀除外，A正確元素周期表中從第Ⅲ族到第Ⅱ族的個(gè)縱列的元素都是過渡元素，均為金屬元素，B正確氦原子核外僅有個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是，C錯(cuò)誤主族元素原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，D正確。8．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在()eq\x(\a\al(主要成分,鉀離子K＋：20～27.3mg·L－1,氯離子Cl－：30～34.2mg·L－1,鎂離子Mg2＋：20.2～24.9mg·L－1,硫酸根離子SO\o\al(2－,4)：24～27.5mg·L－1))A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋【答案】C【解析】該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋生成微溶物，不能大量共存。9．實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()A．醋酸溶液中滴入氨水至過量B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量C．澄清石灰水中通入CO2至過量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)【答案】D【解析】醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力弱，加入氨水后，生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)電能力變化大，故A錯(cuò)誤；氫氧化鋇、H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至接近零，然后再隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，通入二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，?huì)生成碳酸氫鈣溶液，溶液導(dǎo)電能力又會(huì)逐漸增強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，故C錯(cuò)誤；氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電能力變化不大，故D正確。10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2O含有的分子數(shù)等于0.1NAD．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g【答案】B【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，則22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)H2O2分子18個(gè)電子，H2O2的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，1.7gH2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，則含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2O不為氣態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1molCO、C2H4混合氣體的質(zhì)量為28g，但由于未注明混合氣體的狀態(tài)(溫度和壓強(qiáng))，故不能判斷其體積是否為22.4L，錯(cuò)誤。11．納米材料一直是人們研究的重要課題。實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．高溫制備納米級(jí)Fe的過程中通N2可以防止爆炸，也可作保護(hù)氣B．獲得的納米級(jí)Fe粉屬于膠體C．FeCl2·nH2O固體加熱脫水的過程屬于物理變化D．納米級(jí)Fe粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：【答案】A【解析】A．高溫制備納米級(jí)Fe的反應(yīng)為：，為了防止氫氣與空氣混合在加熱時(shí)發(fā)生爆炸，反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)?，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸，同時(shí)制得的納米鐵易被空氣中的氧氣氧化，故需用N2作保護(hù)氣，并且氮?dú)庥欣阼F粉分散形成納米級(jí)鐵，故A正確；B．納米級(jí)Fe粉屬于純凈物，而膠體是混合物，故納米級(jí)Fe粉不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C．FeCl2·nH2O固體加熱脫水的過程屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．Fe粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；選A。12．下列有關(guān)敘述正確的是 ()A．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B．ClO2具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒C．為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3【答案】B【解析】A項(xiàng),混合氣體通過飽和食鹽水,雖可除去HCl,但會(huì)帶有水蒸氣,得不到純凈的Cl2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,可用于殺菌消毒,正確;C項(xiàng),氯水有漂白性,無法用pH試紙測(cè)其pH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO,HClO見光分解,導(dǎo)致漂白粉變質(zhì),而CaCl2與CO2不反應(yīng),錯(cuò)誤。13．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論不相符的是()。選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中科能含有CB某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn),焰色為黃色溶液中一定含有Na+C某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁該氣體可能是SO2D向某溶液中先加氯水,無明顯現(xiàn)象;再滴入KSCN溶液,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+【答案】D【解析】A項(xiàng)中,若溶液中存在HC可產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象;D項(xiàng)中,原溶液中可能只含F(xiàn)e3+。14．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知三硫化磷燃燒時(shí)P被氧化為P4O10,下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是()。A．P4S3中磷元素為+3價(jià)B．P4S3屬于共價(jià)化合物C．P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2D．1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵【答案】A【解析】由三硫化磷分子結(jié)構(gòu)可知,最上方的P原子與3個(gè)S原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,而下面的每個(gè)P原子除了形成P—P共價(jià)鍵外,只與1個(gè)S原子形成共價(jià)鍵;每個(gè)S原子與2個(gè)P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,則P4S3中P元素為+3價(jià)和+1價(jià),S元素為-2價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤。P4S3只含共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,B項(xiàng)正確。燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物,C項(xiàng)正確。由三硫化磷分子結(jié)構(gòu)可知,1個(gè)P4S3分子中含有6個(gè)P—S、3個(gè)P—P,故1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。15．已知2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，現(xiàn)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO3【答案】A【解析】加熱混合物，首先發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2molNaHCO3完全分解生成Na2CO3、H2O和CO2各1mol；然后H2O和CO2與Na2O2分別發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反應(yīng)需消耗2molNa2O2，但題中只有1molNa2O2，可以先考慮：(1)假設(shè)1molNa2O2先與1molH2O反應(yīng)，生成2molNaOH和0.5molO2，然后2molNaOH與1molCO2反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，最后生成1molNa2CO3和0.5molO2；(2)若假設(shè)1molNa2O2先與1molCO2反應(yīng)，最后也生成1molNa2CO3和0.5molO2。所以最后殘留的固體是Na2CO3。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或者兩項(xiàng)是符合題目要求的。16．下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AKAl（SO4）2溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓錯(cuò)誤，Al（OH）3在強(qiáng)堿性條件下會(huì)反應(yīng)生成AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))B已知氧化性Br2>Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2正確C稀鹽酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O正確D向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu正確，鈉的活潑性比銅的強(qiáng)【答案】BD【解析】KAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，故A正確；根據(jù)氧化性Br2>Fe3＋，可知還原性：Fe2＋>Br－。向FeBr2溶液中通入少量氯氣，氯氣應(yīng)該先與還原性強(qiáng)的Fe2＋反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，且符合離子方程式的書寫規(guī)則，故C正確；鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。17．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A可用pH試紙測(cè)氯水pH氯水有酸性Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，無B將Na2O2加入酚酞溶液中最終溶液變?yōu)榧t色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有【答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水pH，A錯(cuò)誤；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，將Na2O2加入酚酞溶液中先變?yōu)榧t色最終褪色，B錯(cuò)誤；常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成過氧化鈉，C錯(cuò)誤；Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2，因此氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D正確。18．將一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一燒杯中,加入適量蒸餾水,充分反應(yīng)后,仍有固體存在,則下列判斷不正確的是()。A．充分反應(yīng)后的溶液中不一定含Cu2+B．充分反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+C．剩余固體中一定含Cu,可能含F(xiàn)eD．向充分反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液一定不變紅色【答案】B【解析】充分反應(yīng)后有固體剩余,則一定含Cu,可能含F(xiàn)e;溶液中一定有Fe2+,一定沒有Fe3+,C項(xiàng)、D項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。若剩余固體中有Fe,則反應(yīng)后的溶液中沒有Cu2+,A項(xiàng)正確。19．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是A．元素X可能為鋰B．原子半徑:r(M)>r(W)C．X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3<MH3【答案】CD【解析】由題圖可知,X為氫元素或鋰元素,Y為氮元素,Z為硅元素,M為磷元素,W為硫元素。X的化合價(jià)為+1,原子序數(shù)較小,可能是氫或鋰,故A正確;M、W為同周期元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,故B正確;X2W為硫化氫或硫化鋰,其中硫原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而氫或鋰均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;N的非金屬性比P強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3>PH3,故D錯(cuò)誤。20．將ag含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入2L1mol-1的鹽酸中,恰好完全反應(yīng)。若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱,則充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是()。A．16g B．(a-16)gC．(a+16)g D．(a-32)g【答案】B【解析】樣品中Fe2O3、CuO、FeO溶于鹽酸后,轉(zhuǎn)化為FeCl3、CuCl2、FeCl2,O~2Cl-,樣品中n(O)=n(HCl)=×1mol·L-1×2L=1mol。將等質(zhì)量的該樣品中用足量氫氣還原后所得金屬的質(zhì)量為ag-1mol×16g·mol-1=(a-16)g。第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共50分。21．（10分）某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g),利用如圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表:讀取次數(shù)質(zhì)量(g)錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010(1)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)實(shí)驗(yàn)中不必進(jìn)行第6次讀數(shù)的原因是。

(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。

(4)測(cè)定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案,其操作流程如圖:①操作Ⅰ的名稱是。

②操作Ⅱ需要的儀器除了酒精燈,還有(固定、夾持儀器除外)。

③在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【答案】(1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(2)第5次與第4次的讀數(shù)相同,錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已不再變化(3)84(4)①溶解②玻璃棒、蒸發(fā)皿③偏大【解析】(1)Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。(2)由于第5次與第4次的讀數(shù)已經(jīng)相同,說明這時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已不再變化,所以實(shí)驗(yàn)中不必進(jìn)行第6次讀數(shù)。(3)反應(yīng)完全時(shí),試樣的質(zhì)量減少(1.560+190.720-192.010)g=0.27g,即生成O2的質(zhì)量為0.27g,物質(zhì)的量為0.0084mol,樣品中含有Na2O2的物質(zhì)的量為0.0168mol,質(zhì)量為1.3104g,則過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%。22．（10分）ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某?；瘜W(xué)社團(tuán)的同學(xué)們通過圖1裝置(夾持裝置已省略)對(duì)ClO2的制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的。

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是

。

圖3【答案】(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5ClCl-+4ClO2↑+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【解析】(1)根據(jù)“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則可知應(yīng)該選裝置b。(2)滴加鹽酸速度應(yīng)該慢,這樣產(chǎn)生ClO2的速度也會(huì)慢,ClO2通過D時(shí)才能被充分吸收。(3)關(guān)閉B的活塞后,ClO2被完全吸收,而裝置F中碘化鉀淀粉溶液顏色不變,說明沒有I2生成,推知裝置A中生成的Cl2被裝置C中的藥品吸收,可見裝置C的作用是吸收Cl2。(4)Cl在酸性條件下(H+)反應(yīng)生成ClO2,同時(shí)生成Cl-、H2O,其離子反應(yīng)方程式為5Cl+4H+Cl-+4ClO2↑+2H2O。ClO2具有強(qiáng)氧化性,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?若釋放出了ClO2,則ClO2與碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)生成I2,F中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色,所以裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。(5)根據(jù)變化曲線,穩(wěn)定劑Ⅰ釋放出ClO2快,保鮮時(shí)間相對(duì)較短,穩(wěn)定劑Ⅱ緩慢平穩(wěn)釋放出ClO2,保鮮時(shí)間更長(zhǎng),所以選穩(wěn)定劑Ⅱ。23．（10分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生(注:Fe3+遇KSCN溶液顯紅色。)ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2Fe(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和Fe的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是。

【答案】(1)①2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②③Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)①ⅰ.Fe3+4Fe+20H+4Fe3++3O2↑+10H2Oⅱ.排除ClO-的干擾②>溶液酸堿性不同【解析】該題以K2FeO4的制備和其性質(zhì)探究為載體,考查氧化還原反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)探究等。(1)①KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。②洗氣裝置的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,為除去Cl2中的HCl,應(yīng)用飽和食鹽水。③在堿性環(huán)境中,Cl2易發(fā)生歧化反應(yīng):Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O。(2)①ⅰ.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,故溶液中含有Fe3+;在酸性條件下,K2FeO4快速分解可生成Fe3+。ⅱ.用KOH溶液洗滌可除去固體表面吸附的KClO等物質(zhì),排除對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。24．（10分）隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。(1)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為_______。(2)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))。(3)E元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為_______。(5)元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為_______，其所含的化學(xué)鍵有_______(填化學(xué)鍵類型)。(6)用鉑絲蘸取D的氯化物在火焰上灼燒，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷D元素的存在，化學(xué)上把這種定性分析操作稱為_______?！敬鸢浮?1)第三周期第IVA族(2)r(Si)>r(C)>r(N)(3)Al2O3+2OH-=2+H2O(4)O=C=O(5)離子鍵和共價(jià)鍵(或非極性鍵)(6)焰色試驗(yàn)【分析】隨著原子序數(shù)的遞增，A~G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，G的最高價(jià)為+6，則G為S；A、F的最高價(jià)都是+4，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為C元素，F(xiàn)為Si；C只有-2價(jià)，則C為O；

B介于C、O之間，則B為N元素；

D、E的最高價(jià)分別為+1、+3，二者的原子序數(shù)都大于O，則D為Na、E為Al元素，以此分析解答。【解析】(1)由上述分析可知，G為S元素，A為C元素，F(xiàn)為Si元素，

C為O元素，C、N、Si、S四種元素中，非金屬性最弱的為Si，其原子序數(shù)為14，在周期表中位于第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則C、N、Si三種元素的原子半徑由大到小的順序是：r(Si)>r(C)>r(N)；故答案為：r(Si)>r(C)>r(N)；(3)E元素的最高價(jià)氧化物為Al2O3，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2+H2