學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高二年級2020—2021學年上學期第一次月考試題2020。10說明：本試卷滿分100分，分為第Ⅰ卷（選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，試題答案請用2B鉛筆或0。5mm簽字筆填涂到答題卡規(guī)定位置上，書寫在試題上的答案無效?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64第I卷(選擇題40分）一、單選題(每題2分,共20分）1。能量通常包括熱能、電能、光能、機械能、化學能等,下列有關能量轉化關系的判斷錯誤的是（）A.甲烷燃燒：化學能轉化為熱能和光能B。植物進行光合作用：太陽能轉化為化學能C.二次電池放電：電能轉化為化學能D.風力發(fā)電:風能轉化為機械能，機械能轉化為電能【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱，所以該過程中除了將化學能轉化為熱能外,還有一部分化學能轉化為光能,故A正確；B．光合作用是植物把接收到的光能轉化為化學能貯存起來，故B正確；C．二次電池放電，化學能轉化為電能,故C錯誤;D．風力發(fā)電主要是將風能轉化為風輪的機械能，再通過發(fā)電機轉化為電能，故D正確；選C.2.某實驗小組用50mL0。50mol?L?1鹽酸與50mL0。55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。下列說法不正確的是A。燒杯間填滿碎泡沫塑料作用是減少熱量散失B。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小C。實驗中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0。55mol?L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等,所求中和熱也不相等D。用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會偏小【答案】C【解析】【詳解】A．泡沫塑料能隔熱，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失，故A正確；B．大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量散失多,求得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．實驗中改用60mL0。50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量不相等，所求中和熱相等,故C錯誤；D．氨水電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故D正確;選C。3.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A.2C2H2（g）+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H=—2bkJ/molB。2C2H2(g)+5O2（g)=4CO2（g)+2H2O(g)△H=—4bkJ/molC。C2H2(g）+O2(g）=2CO2(g)+H2O（1)△H=+bkJ/molD.2C2H2(g）+5O2(g）=4CO2(g）+2H2O（l)△H=—4bkJ/mol【答案】D【解析】【分析】燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ，由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ,生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ,以此來解答?！驹斀狻坑捎晌镔|的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式為2C2H2（g)+5O2（g）=4CO2（g)+2H2O(l）;△H=-4bkJ/mol，故答案為D。4。下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是()A。1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S［H2O（s)]＜S［H2O（g)]B。自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小C。反應:CaCO3(s）=CaO（s）＋CO2（g）能否自發(fā)進行，主要由ΔS＞0決定D。反應NH4HCO3（s)=NH3(g）＋H2O（g)＋CO2（g）ΔH＝＋185。57kJ·mol－1能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向【答案】B【解析】【詳解】A．物質聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S＞液體S＞固體S，1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S［H2O(s）]＜S[H2O(g)]，故A正確；B．若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā),若△H＞0，△S＜0,則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應能否自發(fā)，和溫度有關，則說明自發(fā)反應的熵不一定增大，非自發(fā)反應的熵也不一定減小，故B錯誤;C．CaCO3（s）=CaO（s)＋CO2（g)是△H＞0、△S＞0的反應，由△G=△H—T△S＜0可自發(fā)進行可知，主要由ΔS＞0決定，需要在高溫下才能自發(fā)進行，故C正確；D．由反應可知，△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進行，則△H—T△S＜0,則能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向，故D正確；故答案為B.5。電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A。NH3在電極a上發(fā)生氧化反應B。溶液中K+向電極b移動C.正極的電極反應式為O2+2e-+H2O=2OH—D.當電路中轉移3mo1電子時，反應消耗標準狀況下NH3的體積約為22。4L【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知,NH3在電極a上失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，A說法正確；B．電極b得電子,作正極，溶液中K+向正極移動,即向電極b移動，B說法正確；C．正極的氧氣化合價由0價變?yōu)?2價，得4e-，電極反應式為O2+4e—+H2O=2OH—，C說法錯誤;D．當電路中轉移3mo1電子時，消耗1mol氨氣，即反應消耗標準狀況下NH3的體積約為22。4L，D說法正確;答案為C.6。關于如圖裝置的說法中正確的是A.該裝置將鋅置換銅反應中的化學能轉變?yōu)殡娔?，屬于電解池B。鹽橋的存在使內(nèi)電路離子流動不暢，因此燈泡忽明忽暗C。相比于單池單液原電池，該裝置電流更持續(xù)和穩(wěn)定D.鹽橋中K+向左側燒杯移動,因為左側是負極區(qū)【答案】C【解析】【詳解】A．由圖中所示可知，該裝置將鋅置換銅反應中的化學能轉變?yōu)殡娔?，屬于原電池，A錯誤；B．鹽橋內(nèi)的K+和Cl—可以自由移動，故鹽橋的存在使內(nèi)電路離子流動順暢,因此燈泡不會出現(xiàn)忽明忽暗的現(xiàn)象，B錯誤;C．相比于單池單液原電池，該裝置使用了鹽橋能夠有效防止鋅和硫酸銅直接接觸而發(fā)生反應，這樣電流更持續(xù)和穩(wěn)定，C正確;D．在原電池中陽離子移向正極,陰離子移向負極，故鹽橋中K+向右側燒杯移動，因為右側是正極區(qū)，D錯誤；故答案為：C。7。以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：裝置工作時，下列有關說法正確的是A.乙池電極接電池正極，氣體X為H2B.Na+由乙池穿過交換膜進入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度大D。甲池電極反應：4-4e－+2H2O=4+O2↑【答案】D【解析】【分析】裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應，4+2H2O—4e—=4+O2↑,氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極連接電源負極,放電過程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．乙池電極為電解池陰極，和電源負極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，A錯誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，B錯誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡,電極附近氫氧根離子濃度增大,NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，C錯誤；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應為4+2H2O-4e-=4+O2↑，D正確；故選D。8.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是（）A.陰極的反應為B.電解一段時間后，陽極室的未變C.電解過程中,由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時間后，a極生成的與b極反應的等量【答案】D【解析】【詳解】A．以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水,氧氣得電子生成雙氧水，陰極的反應為，故A正確；B．陽極反應為，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移,根據(jù)電荷守，陽極生成氫離子的量與移入陰極氫離子一樣多,所以電解一段時間后，陽極室的未變,故B正確；C．電解過程中，a是陽極、b是陰極，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C正確；D．陽極反應為、陰極反應為，根據(jù)得失電子守恒，a極生成的與b極反應的的量不相等,故D錯誤；選D。9。已知反應2CO（g）=2C（s）+O2(g）的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是A。低溫下能自發(fā)進行B高溫下能自發(fā)進行C。任何溫度下都能自發(fā)進行D.任何溫度下都不能自發(fā)進行【答案】D【解析】【分析】根據(jù)△G=△H—T·△S進行判斷，如△G＜0,則反應能自發(fā)進行，如果△G＞0，則任何溫度下反應都不能自發(fā)進行。【詳解】反應2CO(g）=2C（s）+O2（g)的△H為正值，△S為負值，則在任何溫度下△G=△H—T·△S＞0恒成立，所以任何溫度下反應不能自發(fā)進行，故選D。10。青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是A。腐蝕過程中，青銅基體是正極B。若有64gCu腐蝕,理論上耗氧體積為22.4L(標準狀況）C.多孔催化層加速了青銅器的腐蝕，因為改變了反應的焓變D.為防止腐蝕，可通過導線將銅器與直流電源負極相連【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知,青銅基體電極有Cu2+產(chǎn)生,Cu化合價升高,發(fā)生氧化反應,作負極，A錯誤;B．在該反應中，銅失去電子變成Cu2+，64gCu腐蝕轉移2mol電子，在標況下，理論上耗氧體積為，B錯誤；C．反應的焓變只與反應物、生成物的狀態(tài)有關，故反應焓變不變,C錯誤；D．將銅器與直流電源負極相連，則銅器做陰極，采用外加電流的陰極保護法防止腐蝕，D正確；答案選D。二、不定項選題(每題4分，共20分.每小題有一個或兩個選項，符合題意全部選對得4分,選對但不全得1分，有選錯的得0分。）11.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語正確的是A。用銅作陰極,石墨作陽極,電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2Cl——2e—=Cl2↑B.鉛蓄電池放電時的正極反應式為Pb—2e—+=PbSO4C。粗銅精煉時，粗銅與電源正極相連，該極發(fā)生的電極反應只有Cu-2e—=Cu2+D。鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為Fe-2e-=Fe2+【答案】AD【解析】【詳解】A．銅做陰極，不參與反應，石墨做陽極，性質穩(wěn)定，溶液中氯離子在陽極上失電子生成氯氣，電極反應式為2Cl—-2e-=Cl2↑,故A正確;B．鉛蓄電池放電時的正極為二氧化鉛得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO2+2e—+4H++═PbSO4+2H2O，故B錯誤；C．粗銅精煉時,純銅作陰極，粗銅作陽極，粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質，因此比銅活潑的金屬鋅、鐵也要放電,故C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極是鐵失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe—2e-═Fe2+,故D正確；故選AD。12.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）.則下列說法正確的是A。電解過程中,b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產(chǎn)生B.a電極上發(fā)生的反應方程式為：2H++2e-=H2↑和4OH—－4e-=2H2O+O2↑C。曲線0～P段表示H2和O2混合氣體的體積變化,曲線P~Q段表示O2的體積變化D。從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為17g·mol—1【答案】D【解析】【分析】當轉移電子的物質的量為0。2mol電子時,兩極電極反應為:【詳解】A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產(chǎn)生,排除B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應方程式為：Cu2＋＋2e－=Cu和4OH——4e—==2H2O十O2↑，排除C．曲線0～P段表示O2混合氣體的體積變化，曲線P~Q段表示H2和O2的體積變化,排除D．從開始到Q點時收集到的混合氣體共0.2mol，其中氫氣與氧氣均為0。1mol,故氣體的平均摩爾質量為=17g·mol—1故答案為D.13。糕點包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是(）A。脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B。脫氧過程中鐵做原電池正極,電極反應：Fe－3e－=Fe3＋C。脫氧過程中碳做原電池正極,電極反應：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D.含有1。12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況)【答案】CD【解析】【分析】鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電過程是放熱反應，結合得失電子相等進行有關計算?！驹斀狻緼．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，原電池放電過程是放熱反應，故A錯誤；B．脫氧過程中鐵作原電池負極,負極上鐵失電子生成亞鐵離子,電極反應為：Fe-2e-=Fe2+,故B錯誤；C．脫氧過程中碳做原電池正極，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為2H2O+O2+4e-═4OH—，故C正確；D．鐵粉最終氧化產(chǎn)物為+3價鐵，則由電子守恒知,消耗氧化劑氧氣的體積(標況下）V（O2)==0。336L=336mL,故D正確；故答案為CD。14。氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述正確的是（）A。正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C。該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2OD。用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2時,有0。2mol電子轉移【答案】AC【解析】【詳解】A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子,所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質的量不變,濃度變小，故B錯誤；C．負極電極反應式為H2-2e-+2OH—=2H2O,正極電極反應式為O2+2H2O+4e—=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O,故C正確;D．沒有指明是否是標準狀況，因此氯氣的物質的量不能確定，故D錯誤；故選：AC。15.含乙酸鈉和氯苯(）的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示，下列說法錯誤的是A。該裝置能將化學能轉化為電能B.B極上發(fā)生氧化反應C.每有1molCH3COO－被氧化,質子交換膜中通過8mol電子D.A極電極反應式為：+2e－+H＋=Cl－+【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A．該裝置是原電池,能將化學能轉化為電能，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，所以B極是負極，發(fā)生氧化反應，B正確;C．電子只能通過導線傳遞，不能通過質子交換膜，C錯誤；D．A極是正極，氯苯在此極得電子發(fā)生還原反應，生成苯和氯離子，電極反應式書寫正確，D正確；答案選C。II卷（60分）三、非選擇題16。（1)奧運會火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩爾燃燒焓△H1=—2220kJ/mol，正丁烷的摩爾燃燒焓△H2=—2878kJ/mol；異丁烷的摩爾燃燒焓△H3=—2869.6kJ/mol。①下列有關說法不正確的是_______________（填標號)。A奧運火炬燃燒時的能量轉化形式主要是由化學能轉化為熱能、光能B異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多C正丁烷比異丁烷穩(wěn)定②已知1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是285.8kJ，現(xiàn)有6mol由氫氣和丙烷組成的混合氣體，完全燃燒時放出的熱量是3649kJ，則該混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為____。（2）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知:Ⅰ。CH3COOH（l)＋2O2(g）===2CO2（g)＋2H2O（l)ΔH＝－870。3kJ·mol－1Ⅱ。C（s）＋O2(g)===CO2(g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅲ.H2（g）＋O2(g)===H2O（l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1①相同質量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時,放出熱量最多的是______________。②利用上述信息計算反應：2C(s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）ΔH＝_________kJ·mol－1。（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用.反應A:4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反應A中，4molHCl被氧化，放出115。6kJ的熱量。ⅱ。寫出此條件下反應A的熱化學方程式是_______________________________________?！敬鸢浮浚?）。BC(2）。5:1（3）。H2(4)。-488.3(5).4HCl（g）+O2(g)=2Cl2（g）+2H2O(g）ΔH=—115。6kJ/mol【解析】【詳解】（1）①A．奧運火炬燃燒時伴隨著發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象，能量轉化形式主要是由化學能轉化為熱能、光能，故A正確;B．異丁烷和正丁烷互為同分異構體，所含化學鍵種類和數(shù)目相同，故B錯誤；C．正丁烷的燃燒熱△H2=-2878kJ/mol，異丁烷的燃燒熱△H3=-2869.6kJ/mol，由此可知，正丁烷的能量高于異丁烷，而物質的能量越低越穩(wěn)定，故異丁烷更穩(wěn)定，故C錯誤；故答案為BC；②設氫氣的物質的量為x，丙烷的物質的量為y,則x+y=6mol，6mol由氫氣和丙烷組成的混合氣體，完全燃燒時放出的熱量是3649kJ，則258.5kJ/molx+2220kJ/moly=3469kJ,解得：x=5mol，y=1mol,相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則該混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為5:1；(2)已知：Ⅰ。CH3COOH(l)＋2O2(g）===2CO2（g)＋2H2O（l）ΔH＝－870.3kJ·mol－1Ⅱ。C(s）＋O2(g）===CO2（g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅲ.H2(g)＋O2(g）===H2O(l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1①1gCH3COOH、C、H2完全燃燒時放出的熱量分別為：、、，則可知相同質量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時，放出熱量最多的是H2；②已知：①CH3COOH（l)＋2O2（g)=2CO2（g)＋2H2O（l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1，②C(s）＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393。5kJ·mol－1，③H2（g）＋O2(g）=H2O(l）ΔH＝－285。8kJ·mol－1，利用蓋斯定律,將②×2+③×2-①可得2C(s）+2H2(g）+O2（g)═CH3COOH（l），則△H4=2×（—393.5kJ/mol）+2×（—285.8kJ/mol）-(-870。3kJ/mol）=—488.3kJ/mol；(3）依據(jù)反應A中,4molHCl被氧化，放出115。6kJ的熱量,反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2（g）?2Cl2(g）+2H2O（g）△H=—115。6kJ/mol.【點睛】應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式）,結合原熱化學方程式(一般2～3個）進行合理“變形”,如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù),然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系.17。熱力學標準態(tài)（298K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。圖甲為ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖.試完成下列問題。（1)①請你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關系：________________________________________________________________________。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應的熱化學方程式為______________________________。（2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_________________________________。（3)根據(jù)圖乙寫出反應CO（g）＋2H2(g）===CH3OH（g）的熱化學方程式:___________________________。（4）由金紅石（TiO2)制取單質Ti的步驟為：TiO2―→TiCl4Ti已知:Ⅰ。C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393。5kJ·mol－1Ⅱ。2CO(g)＋O2(g)===2CO2（g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s）＋2Cl2（g）===TiCl4(s）＋O2(g)ΔH＝＋141kJ·mol－1TiO2（s)＋2Cl2（g)＋2C（s)===TiCl4（s）＋2CO（g)ΔH＝________________。(5）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l）反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2（g)＋2O2（g）===N2O4（l)ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4（l)＋O2（g)===N2(g)＋2H2O（g）ΔH2＝－534kJ·mol－1試計算1molN2H4(l）與N2O4（l）完全反應生成N2和水蒸氣時放出的熱量為__________，寫出N2H4（l)和N2O4（l)反應的熱化學方程式：______________________________________。(6)有關肼化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ)：N≡N為942、O==O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量是______kJ?！敬鸢浮浚?）。非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越?。?).H2Se(g）=Se(s)＋H2（g）ΔH＝－81kJ·mol－1（3).SiH4(g）＋2O2（g）=SiO2（s)＋2H2O(l）ΔH＝－1520。0kJ·mol－1（4）。CO（g）＋2H2(g）=CH3OH（g)ΔH＝－91kJ·mol－1(5)。－80kJ·mol－1（6)。436。5kJ(7）.2N2H4（l）＋N2O4(l)=3N2（g)＋4H2O(g)ΔH＝－873kJ·mol－1（8).391【解析】【詳解】(1）①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;而根據(jù)熱力學,能量越低越穩(wěn)定。a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O,故非金屬元素氫化物越穩(wěn)定,△H越小，反之亦然，故本題答案為:非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小;②由①可知，b為H2Se的生成熱數(shù)據(jù)，則H2Se分解放熱，且△H=-81kJmo1,所以H2Se發(fā)生分解反應熱化學反應方程式為H2Se(g)=Se(s）＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1，故本題答案為：H2Se（g)=Se(s）＋H2（g）ΔH＝－81kJ·mol－1；（2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)，由方程式可知，1molSiH4完全燃燒轉移8mol電子,放熱190kJ×8=1520。0kJ，故熱化學方程式為SiH4（g)＋2O2（g）=SiO2(s）＋2H2O（l）ΔH＝－1520.0kJ·mol－1,故本題答案為：SiH4(g）＋2O2(g）=SiO2（s)＋2H2O（l)ΔH＝－1520。0kJ·mol－1;(3）ΔH=反應物的總能量-生成物總能量=419kJ·mol－1—510kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，故該熱化學方程式為：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（g)ΔH＝－91kJ·mol－1；（4）將已知的化學方程式按順序編號為①②③，由③+①×2-②可得TiO2（s)＋2Cl2（g)＋2C（s)===TiCl4(s）＋2CO(g)，ΔH＝＋141kJ·mol－1+（－566kJ·mol－1)×2—（－393.5kJ·mol－1）=－80kJ·mol－1,故本題答案為：－80kJ·mol－1；（5）由①N2（g）＋2O2（g)===N2O4(l）ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4（l)＋O2(g）===N2(g）＋2H2O（g)ΔH2＝－534kJ·mol－1可知，①×2－①得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2（g)＋4H2O(g)ΔH＝2ΔH2－ΔH1＝2×（－534kJ·mol－1)-（－195kJ·mol－1)=－873kJ·mol－1，所以1molN2H4（l）與N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時放出的熱量為873/2kJ=436.5kJ,故本題答案為:436。5kJ；2N2H4（l)＋N2O4(l）=3N2(g)＋4H2O(g）ΔH＝－873kJ·mol－1;（6)根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g）+O2（g)=2N（g）+4H(g）+2O(g），△H=2752kJ/mol—534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molN—H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量:154+4K+500=2218，解得X=391，故答案為:391。【點睛】根據(jù)熱力學,物質的能量越低，越穩(wěn)定，物質的能量越高，越不穩(wěn)定，此為易混點。18。研究電化學原理與應用有非常重要的意義(1）金屬腐蝕的電化學原理可用如圖甲模擬。請寫出有關電極反應式。①鐵棒上:___________________________________________________。②碳棒上：____________________________________________________。(2）圖乙是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖.發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是________（填字母)。A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．負極的電極反應均為：Fe－2e－=Fe2＋D．析氫腐蝕的總反應為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH）2(3）以Al－海水－空氣電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則該電源負極材料為___________，正極反應式為:_______________________。（4)為處理銀器表面的黑斑（Ag2S)，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為____________________________________________________。銀器為________極,電極反應式為：___________________________________________。（5)若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝NaClO溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效.該電化學腐蝕過程中的正極反應式為:____________________。【答案】(1).Fe－2e－=Fe2＋（2)。O2＋2H2O＋4e－=4OH－(3).D（4).鋁（或Al)（5）。O2＋2H2O＋4e－=4OH－（6）。作為電解質溶液，形成原電池（7）。正(8)。Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－(9).ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－【解析】【分析】結合金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕分析；【詳解】(1)圖示為Fe的吸氧腐蝕，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子;①鐵棒上的電極反應式為：2Fe—4e-═2Fe2+；②碳棒上的電極反應式為：O2+2H2O+4e—═4OH-；(2)A．pH=3的雨水顯酸性,在酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，所以開始時，發(fā)生的是析氫腐蝕，故A正確；B．一段時間后,溶液的酸性減弱，鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，故B正確;C．無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負極，負極上發(fā)生的電極反應式都為Fe-2e—═Fe2+,故C正確；D．發(fā)生析氫腐蝕的總反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D錯誤；故答案為D；(3）Al是活潑金屬，是Al－海水－空氣電池的負極,發(fā)生氧化反應，正極上O2發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；（4）食鹽水是NaCl的水溶液,則其作用是作為電解質溶液，形成原電池；Al比Ag活潑，Al是負極，銀器為正極，發(fā)生的電極反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－；（5）在Fe、C和NaClO溶液組成的原電池中Fe為負極，C為正極,其表面發(fā)生還原反應，電極反應式為ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－?！军c睛】考查金屬的腐蝕,明確形成原電池的條件及原電池原理是解本題關鍵，會根據(jù)環(huán)境確定鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，會書寫電極反應，特別是負極電解反應式(Fe—2e—=Fe2+)，能準確判金屬腐蝕過程中電子的流向及電極周圍溶液的酸堿性。19。如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：(1）A極為電源的________極。（2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是________________________________________.（3）乙裝置中F極附近顯紅色的原因是___________________________________________.(4）欲用丙裝置精煉銅，G應該是________（填“精銅”或“粗銅")，電解質溶液是________。(5)已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷紅褐色膠粒，那么裝置丁中的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________.【答案】（1）.正(2)。CuCl2Cu＋Cl2↑（3）.F極為陰極，H＋放電，生成了OH－，使酚酞顯紅色（4)。粗銅(5）。硫酸銅溶液(6）。Y極附近紅褐色變深【解析】【分析】電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負極相連，再結合電解原理及應用分析解題?！驹斀狻?1)向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色,說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極,D電極是陰極，C電極是陽極,G電極是陽極,H電極是陰極，X電極是陽極,Y是陰