2021高考應(yīng)試戰(zhàn)略一、格式、步驟要規(guī)范規(guī)范解題時心中要裝著三個人：一個是高素質(zhì)的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。以計算題為例：“解〞“設(shè)〞(直設(shè)和曲設(shè))、“寫〞(化學(xué)方程式、關(guān)系式)、“列〞(代數(shù)式、比例式)、“解〞(解出答案)、“論〞(必要時根據(jù)題意進(jìn)展討論)、“轉(zhuǎn)〞(將求解結(jié)果過渡轉(zhuǎn)化成設(shè)問所求結(jié)果)、“答〞(點明答案，給閱卷者提供視覺上的方便)?！惨弧诚旅媸强荚嚂r考生常丟分的地方，希望大家考試時不要在這些地方出過失，高規(guī)范，嚴(yán)要求，從平常做起，向規(guī)范要高分。1、陳列順序時，分清是“由大到小〞還是“由小到大〞，類似的，“由強(qiáng)到弱〞，“由高到低〞，等等。2、書寫化學(xué)方程式時，分清是“〞還是“→〞，如鹽水解方程式、弱酸、弱堿的電離一定要用“〞。3、不能忽視題干中“混合物〞、“化合物〞、“單質(zhì)〞等限制條件。4、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫。如“溶解度〞單位是克/100克水，“相對分子質(zhì)量〞、“相對原子質(zhì)量〞無單位，卻加上“g〞或“g.mol-1〞。摩爾質(zhì)量有單位〔g.mol-1〕卻不寫單位，導(dǎo)致失分。5、要求寫“稱號〞卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或構(gòu)造式卻寫稱號。電子式、原子或離子構(gòu)造表示圖、構(gòu)造簡式、構(gòu)造式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式。6、一切的稀有氣體都是單原子分子而誤以為雙原子分子。7、273℃與273K不留意區(qū)分，是“標(biāo)況〞還是“非標(biāo)況〞，是“氣態(tài)〞還是“液態(tài)〞“固態(tài)〞不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。留意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的形狀。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。8、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份〞〔或“從1000mL溶液中取出50mL〞〕，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量〞，他卻只求了每份中的有關(guān)量。9、請留意選擇題“正確的選項是〞，“錯誤的選項是〞兩種不同要求。請留意做的正確，涂卡時卻完全涂反了，要非常警惕這種情況發(fā)生。10、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)〞與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)〞不看清楚，失分。11、描畫實驗景象要全面，要全方位察看。12、表示物質(zhì)的量濃度不寫C〔HCl〕，失分。13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談?！矘?biāo)況下，將20L氨氣溶解在1L水中，……〕14、表示離子電荷與元素化合價混為一談。15、原電池正、負(fù)極不清，電解池陰陽極不清，電極反響式寫反了。16、求“轉(zhuǎn)化率〞、“百分含量〞混淆不清。17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積能否可以加和，要看標(biāo)題情景和要求。18、化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反響的量，不思索一反響物過量〔要有判別過程〕⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的標(biāo)題還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。留意題中對有效數(shù)字的隱性要求。19、推斷題。請留意根據(jù)題意，無機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)思索〔全面，綜合〕。20、要留意試題中小括號內(nèi)的提示，專門看。21、回答簡答題，一定要防止“簡單化〞，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本〞。22、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。23、mA(s)+nB(g)pC〔l〕+qD(g)這種可逆反響，加壓或減壓，平衡挪動只思索其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。24、有機(jī)構(gòu)造簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。構(gòu)造簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時留意碳要銜接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基銜接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等〔強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化〕。化學(xué)用語中文稱號不能寫錯別字。如，“酯化〞不能寫成“脂化〞，“羧基〞不能寫成“酸基〞。酯化反響的生成物不漏寫“水〞、縮聚反響的生成物不漏寫“小分子〞。25、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、仔細(xì)解答，不要思想定勢；碰到難題決不能一下子“蒙〞了，要知道，時機(jī)是均等的，要難大家都難。應(yīng)留意的是，難度大的試題中也有易得分的小題他應(yīng)該得到這部分的分。26、化學(xué)考題難易結(jié)合，波浪型開展。決不能以為前面的難，后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。27、解題時，切莫在某一個“較難〞或“難〞的考題上花去大量的珍貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去思索，非常不合算，不合理。假設(shè)他覺得思索了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他可以得分的考題，先把能處理的考題先處理。再回過頭來處理它，找到了覺得，思想活潑了，很能夠一下子就想通了，處理了。28、解推斷題，實驗題。思想一定要開闊、活潑，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去思索，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)展思索。積極地從考題中字字、句句中尋覓出“突破口〞。29、考試時切忌“反常〞，依然是先易后難，先做一卷，后做二卷。二、加強(qiáng)記憶，舉一反三〔一〕減少非智力要素失分：書寫規(guī)范，化學(xué)用語正確構(gòu)造簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)普通不要省略，酯基做好不要寫成“COO〞，硝基、氨基寫時留意碳要銜接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基銜接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等〔強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化〕?；瘜W(xué)用語中文稱號不能寫錯別字。如，“酯化〞不能寫成“脂化〞，“羧基〞不能寫成“酸基〞。二、能非常熟練地聯(lián)想到以下知識點1、知道典型的溶解性特征2、操作不同景象不同的反響〔互滴實驗〕:3、通入二氧化碳?xì)怏w最終能生成沉淀的物質(zhì)：4、能生成兩種氣體的反響：5、同時生成沉淀和氣體的反響：6、常見的置換反響：7、一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)：8、三合一的反響：9、能同酸反響的單質(zhì)：10、能同堿反響的單質(zhì)：硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)11、既能與酸又能與堿反響的常見無機(jī)化合物：12、既能與酸又能與堿反響均有氣體放出的有：13、能生成沉淀和強(qiáng)酸的反響：14、能生成兩種強(qiáng)酸的反響：三、關(guān)于反響方式的聯(lián)想：1、熱分解反響：典型的特征是一種物質(zhì)加熱〔1變2或1變3〕。2.兩種物質(zhì)的加熱反響：3.三種物質(zhì)之間的反響：三、物質(zhì)的重要特征：1、重要的特征反響：2、物質(zhì)的形狀：3、物質(zhì)的氣味：4、物質(zhì)的毒性5、物質(zhì)的溶解性：6、組成特征：7、構(gòu)造特征：8、分子的極性：9、特征反響景象：四、重要的實驗景象：1、熄滅時火焰的顏色：2、沉淀景象：3、放氣景象：4、變色景象：5、放熱景象：6、與水能發(fā)生爆炸性反響的有F2、K、Cs等。五、重要的反響條件：1、需催化劑的無機(jī)反響：〔1〕氯酸鉀的分解：〔2〕過氧化氫的分解：〔3〕合成氨反響：〔4〕氨的催化氧化：〔5〕二氧化硫的催化氧化：〔6〕水煤氣消費的第二步反響：2、必需控制170℃才干發(fā)生的反響，必是制取乙烯的反響；3、需放電才干進(jìn)展的反響：N2與O2的反響：；4、需光照的反響：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見光爆炸；六、重要的化工消費反響：1、煅燒石灰石：；2、水煤汽的消費：；；3、鹽酸的消費：氫氣在氯氣中熄滅；4、漂白粉的消費：將氯氣通入石灰乳中5、硫酸的消費〔接觸法〕：；6、晶體硅的消費：；7、合成氨消費：；8、工業(yè)消費硝酸〔氨氧化法〕：。9、電解飽和食鹽水：；10、金屬的冶煉：〔1〕鈉的冶煉：；〔2〕鎂的冶煉：；〔3〕鋁的冶煉：；〔4〕鐵的冶煉：；〔5〕鋁熱反響：；一、命題展望

1、題型及構(gòu)造：〔1〕總題量的不變?！?〕選擇題有2個左右才干要求高的題?！?〕實驗偏重根本實驗技藝與操作、探求性?！?〕無機(jī)題走向綜合、開放、探求和定量?！?〕有機(jī)題關(guān)注與量結(jié)合、關(guān)注社會的熱點、關(guān)注有機(jī)的根本概念與實際?！?〕計算題偏重根底與選拔。2、各題型分析及預(yù)測第一部分:化學(xué)根本概念和根本實際(約占30%)第二部分：元素及其化合物(約占20%)第三部分：有機(jī)化學(xué)根底(約占15%)第四部分：化學(xué)實驗(約占20%)第五部分：化學(xué)計算(約占15%)問題一：氧化復(fù)原反響的應(yīng)試戰(zhàn)略處理戰(zhàn)略：

巧用守恒、活用守恒。二、高考應(yīng)試的戰(zhàn)略例1：有反響M2O7n－+S2－+H+→M3++S↓+H2O，其中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，那么M2O7n－中M的化合價是 A．+2 B．+4 C．+6 D．+7例2：在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反響：RO3n－＋F2＋2OH－→RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是A＋4B＋5C＋6D＋7CB例3：銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，假設(shè)反響中硝酸被復(fù)原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體〔都已折算到規(guī)范情況〕，在反響后的溶液中，參與足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04gB問題二：阿伏加德羅常數(shù)及定律的應(yīng)試戰(zhàn)略處理戰(zhàn)略：范例反例的窮舉、敏銳的直覺、系統(tǒng)的歸納。問題三：離子方程式書寫及判別的應(yīng)試戰(zhàn)略應(yīng)試戰(zhàn)略：抓住三守恒、歸納反常及有特點的反響、抓量的書寫技巧、巧用電子關(guān)系。例：以下反響的離子方程式書寫正確的選項是A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－→BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋HCO3－C．向硫代硫酸鈉溶液中滴入過量稀硫酸：4H＋＋2S2O32－→3S↓＋SO42－＋2H2OD．向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B問題四：離子共存問題的應(yīng)試戰(zhàn)略

應(yīng)試戰(zhàn)略：抓住特征離子、匯總易忽略離子間的反響、抓住“邊緣〞離子〔如SO32-、ClO-等〕、留意附加條件、留意有機(jī)與無機(jī)間的交叉等。例1：在某溶液中參與鋁片有氫氣產(chǎn)生，那么在該溶液中一定能大量共存的離子組是()〔A〕Cl-NO3-Ba2+Ca2+〔B〕SO42-CH3COO-Al3+Mg2+〔C〕Na+K+SO42-Cl-〔D〕NH4+Ba2+Cl-HCO3-例2：假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是〔〕(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-AlO2-(D)K+NH4+SO42-NO3-BC問題五：微?；螂x子濃度大小比較的應(yīng)試戰(zhàn)略

應(yīng)試戰(zhàn)略：抓住二個守恒、留意等體積混合、留意附加條件的運用、留意等式關(guān)系與不等式關(guān)系的綜合運用、留意非單純的離子濃度比較問題。

例1：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，以下關(guān)系式中正確的選項是

A、c(HCN)＜c(CN－)B、c(Na＋)＞c(CN－)

C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

問題六：pH、水解、電離度、離子濃度等綜合的應(yīng)試戰(zhàn)略

應(yīng)試戰(zhàn)略：了解弱與強(qiáng)的關(guān)系、了解中和與中性的關(guān)系、了解最終顯示酸或堿性的幾種情況了解酸堿pH之和的含義、巧用方程組處理問題。例2：將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，假設(shè)所得溶液顯酸性，以下有關(guān)判別正確的選項是A．假設(shè)混合前酸、堿pH之和等于14，那么HA一定是弱酸B．假設(shè)混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度一樣，那么HA一定是弱酸C．溶液中水的電離程度：混合溶液＞純水＞BOH溶液D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)A問題七：電極反響式書寫及電化學(xué)概念判別的應(yīng)試戰(zhàn)略應(yīng)試戰(zhàn)略：抓住守恒〔電子、電荷〕、留意總反響的本質(zhì)、記清楚最原始的電池本質(zhì)〔原電池：正得還、負(fù)失氧；活負(fù)惰正；電解池：陽失氧、陰得還?！畴x子挪動方向看電子。問題八：幾個相對原子質(zhì)量及同位素問題的了解

應(yīng)試戰(zhàn)略：經(jīng)典舉例法、組合法處理、留意原子百分比與質(zhì)量百分比的含義區(qū)別、用好估算法。如：H、D、T與16O、18O組合問題。如：質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)問題。如：元素相對原子質(zhì)量、原子相對原子質(zhì)量；

問題九：位構(gòu)性問題、化學(xué)鍵與晶體類型、晶胞的了解

應(yīng)試戰(zhàn)略：稀有氣體原子序數(shù)法、典型周期及主族法、周期表模型建構(gòu)法、辨證思索法、反例列舉法等。問題十：非金屬知識進(jìn)展類比并網(wǎng)絡(luò)化

應(yīng)試戰(zhàn)略：N、S、Cl類比、抓方程式強(qiáng)化書寫〔明其理〕.1、N的三角關(guān)系是什么？2、S的三角關(guān)系是什么？3、Cl的三角關(guān)系是什么？4、多步氧化問題、氫化物與氧化物反響、歧化與反岐化等。問題十一：金屬知識進(jìn)展類比并網(wǎng)絡(luò)化

應(yīng)試戰(zhàn)略：抓住堿金屬的鈉的網(wǎng)絡(luò)圖、抓住鐵三角的10個經(jīng)典方程式、抓住鋁三角關(guān)系中的10個經(jīng)典方程式、兼顧銅鎂銀等冷門金屬元素性質(zhì)。1、Na的相關(guān)物質(zhì)中最重要的反響？2、鐵的三角關(guān)系中轉(zhuǎn)化規(guī)律？3、鋁的四角轉(zhuǎn)化關(guān)系是什么？問題十二：元素推斷題應(yīng)試技巧

應(yīng)試戰(zhàn)略：典型元素法、畫表示圖法、解方程法。10電子微粒？18電子微粒？A2B2型、A2B、A2B3、AB2、AB4？1：2、1：3、1：1等？例1：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或1:2構(gòu)成化合物，CB可與EA2反響生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請回答：⑴寫出這五種元素的稱號：A_____，B_____，C____，D_____，E___；⑵畫出E原子構(gòu)造表示圖__________；⑶寫出D2A2和EB4的電子式：________，_______；⑷寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反響的離子方程式：_____________。問題十三：離子推斷、氣體推斷題應(yīng)試技巧

應(yīng)試戰(zhàn)略：典型離子反響歸類、留意典型氣體特征反響、留意氣體的共存、留意離子共存問題、留意“一定〞“能夠〞等的運用、留意運用驗證法。例1：某無色透明溶液,跟金屬鋁反響放出H2，試判別以下離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)

當(dāng)生成Al3+時,能夠存在____；(2)

當(dāng)生成AlO2-時,能夠存在___。問題十四：無機(jī)鑒別與除雜的應(yīng)試戰(zhàn)略

應(yīng)試戰(zhàn)略：多步過量問題、一種試劑與不用任何試劑等、典型方法〔洗氣、過濾、蒸發(fā)、加熱灼燒、分液等〕。例1：哪些物質(zhì)間不需求任何試劑即可鑒別？相互混合、正反滴加、加熱等。例2：KNO3中含K2SO4。問題十五：有機(jī)鑒別與除雜的應(yīng)試戰(zhàn)略

應(yīng)試戰(zhàn)略：分液、滲析、蒸餾、洗氣等；典型試劑〔水、溴水、FeCl3、KMnO4〕；“成鹽〞分液、“成鹽〞蒸餾。掌握有機(jī)物的密度規(guī)律。例1：苯中有苯酚、乙酸乙酯中有乙酸、苯中有乙醇、苯中有乙酸、乙烯中有二氧化硫、乙烷中有乙烯等。例2：鑒別乙烷與乙烯、乙醇與乙醛、乙醛與乙酸、甲酸與乙醛等。問題十六：有機(jī)同分異構(gòu)題的處理戰(zhàn)略

應(yīng)試戰(zhàn)略：分類、挪動、對稱、拆分技巧〔尤其是酯及苯環(huán)外的基團(tuán)〕。例1：某烴的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為240，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，分子中含有2個苯環(huán)，每個苯環(huán)上都只需一個取代基，該取代基無支鏈。A在稀酸溶液中加熱時發(fā)生水解，得到B和C，C的相對分子質(zhì)量為108。請寫出：①A的分子式為。②C的構(gòu)造簡式為。③B的同分異構(gòu)體中，有一類屬于酯，且苯環(huán)上的一氯取代物只需2種，那么其能夠的構(gòu)造簡式有〔請寫完好〕：。問題十七：有機(jī)合成題的應(yīng)試技巧

應(yīng)試戰(zhàn)略：抓住信息、留意提示信息、針對官能團(tuán)的變化進(jìn)展訓(xùn)練。例：藥物菲那西汀的一種合成道路如下： 反響②中生成的無機(jī)物的化學(xué)式是。 反響③中生成的無機(jī)物的化學(xué)式是。 反響⑤的化學(xué)方程式是。 菲那西汀水解的化學(xué)方程式是。問題十八：有機(jī)推斷題的應(yīng)試技巧

應(yīng)試戰(zhàn)略：抓住原子守恒、抓住不飽和度分析、抓住量的關(guān)系〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)、官能團(tuán)的片段、分子量的變化〕?！纠?】化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反響，從G到H的反響中，有機(jī)產(chǎn)物只需一種構(gòu)造且能使溴水褪色．請留意：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相銜接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答以下問題：(1)構(gòu)造簡式：D___H_____I____(2)G→H的反響類型：____________(3)A生成D和E的化學(xué)方程式：_______(4)B→C化學(xué)方程式：______________問題十九：26題小實驗的突破戰(zhàn)略

應(yīng)試戰(zhàn)略：要關(guān)注〔沉淀洗滌、過濾問題、蒸發(fā)問題、過量檢驗等〕、五大定量實驗〔濃度、溶解度、結(jié)晶水含量、中和熱測定、中和滴定〕、小操作要留意〔pH測定〕、探求型的小實驗設(shè)計等。問題二十：探求式實驗的處理戰(zhàn)略

應(yīng)試戰(zhàn)略：首先要明確實驗?zāi)康暮鸵?，然后結(jié)合問題運用有關(guān)化學(xué)知識和實驗技藝對實驗的儀器、步驟、方法進(jìn)展逐漸的分析研討。其中，有關(guān)方案的設(shè)計要特別明確：首先原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造。其次要有對照性，往往為了更可以闡明問題，一定要有正反兩個方面的實驗，思索到各種要素能夠?qū)嶒炗杏绊懰砸刂谱兞浚荒苡幸粋€要素是變量，其他幾個是一樣的。最后實驗安裝要簡易，操作必需平安可行，效果要明顯。例1：室溫下，把銅片放入濃硫酸中，沒有明顯的反響景象。對此，甲以為這是銅在濃硫酸里發(fā)生鈍化景象；乙以為室溫下銅片放入濃硫酸中看不到明顯的景象，主要是由于銅與濃硫酸在室溫下反響速率很慢。設(shè)計方案對甲和乙的假設(shè)進(jìn)展闡明。例2：王教師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性高錳酸鉀溶液褪色。假設(shè)將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液后來呈現(xiàn)血紅色。判別以下說法中正確的選項是A、該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B、該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有復(fù)原性C、該條件下H2熄滅生成了既具有氧化性又具有復(fù)原性的物質(zhì)D、該條件下H2熄滅的產(chǎn)物中能夠還有一定量的H2O2問題二十一：設(shè)計與評價的大實驗的應(yīng)試技巧

應(yīng)試戰(zhàn)略：強(qiáng)化以分類為主的實驗設(shè)計的訓(xùn)練、銜接戰(zhàn)略、尾氣處置戰(zhàn)略、氣密性檢查戰(zhàn)略、小計算交融、留意言語的規(guī)范性強(qiáng)化。例2：實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請他利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品〔已稱得其質(zhì)量為mg〕中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

實驗?zāi)軌蛴玫降闹饕獌x器：①托盤天平②啟普發(fā)生器③硬質(zhì)玻璃管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩枯燥管實驗?zāi)軌蛴玫降脑噭篴．鋅粒b．稀硫酸c．氯化鈉溶液d，濃硫酸實驗方法實驗過程中所發(fā)生反響的化學(xué)方程式實驗所用儀器〔用編號表示〕實驗需直接測定的有關(guān)物理量〔用文字闡明〕1

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問題二十二：有機(jī)物熄滅規(guī)律的應(yīng)試戰(zhàn)略

應(yīng)試戰(zhàn)略：掌握規(guī)律、抓住通式及通法、抓住差量、用好最簡式。例1：化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分別熄滅時，耗費O2與生成的CO2的體積比都是1:2。后兩者的化學(xué)式可以分別看成是[〔CO〕〔H2O〕]和[〔CO〕2〔H2O〕]，也就是說，只需化學(xué)式符合[〔CO〕m〔H2O〕n](n、m均為正整數(shù))的各種有機(jī)物，它們熄滅生成的CO2和耗費的O2的體積比總是2:1。現(xiàn)有一些只含有C、H、O三種元素的有機(jī)物，它們熄滅時耗費的O2和生成的CO2的體積比是3:4。回答以下問題：〔1〕、這些有機(jī)物中式量最小的化合物的化學(xué)式是_____?！?〕、某兩種碳原子數(shù)一樣的上述有機(jī)物，假設(shè)它們的式量為a和b〔a<b〕，那么〔b-a〕必定是____〔填入一個數(shù)〕的整數(shù)倍?！?〕、在這些有機(jī)物中，有一種化合物含有兩個羧基。取0.2625克該化合物，恰好跟25.00ml0.1000mol/LNaOH溶液完全中和。由此該化合物的式量為_____，化學(xué)式應(yīng)為_______。問題二十三：溶液稀釋規(guī)律、質(zhì)量分?jǐn)?shù)反常應(yīng)試戰(zhàn)略：溶質(zhì)守恒、“杠桿和數(shù)軸〞規(guī)律、根本公式運用。8．假設(shè)以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，那么以下推斷正確的選項是〔氨水的密度比純水的小〕

A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1問題二十八：溶解度計算中蒸發(fā)問題及結(jié)晶水合物的處置

應(yīng)試戰(zhàn)略：構(gòu)造新飽和溶液、了解無水物及蒸發(fā)后析出帶結(jié)晶水物質(zhì)的處置、不飽和溶液的拆分問題等。22.知:t℃時,某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克．假設(shè)該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時,析出溶質(zhì)m1克.假設(shè)原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t℃時,那么析出溶質(zhì)m2克.用S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度,下式中正確的選項是(C).問題二十九：帶字母的溶液計算選擇題的應(yīng)試戰(zhàn)略

應(yīng)試戰(zhàn)略：抓住根本公式〔如c的問題等〕、逐項了解法。例：t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。向足量飽和溶液中參與mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，以下關(guān)系式正確的選項是A．c＝B．S＝

C．m＝D．W＝問題三十：討論思想的應(yīng)試運用

應(yīng)試戰(zhàn)略：寫方程式分段找點、數(shù)軸法、找總方程式、守恒思想運用。留意最經(jīng)典的幾類問題：CO2、H2S、SO2等與NaOH溶液；H2S與O2；C與O2；CuO與C；SiO2與C；AlCl3與NaOH；KAl〔SO4〕2與Ba〔OH〕2；NOx與O2；NH3與Cl2等。問題三十一：極限思想的應(yīng)試運用應(yīng)試戰(zhàn)略：極端思索法，進(jìn)展有效假設(shè)。例1：質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3混合物在250oC的密閉容器中充分煅燒后排出氣體，冷卻，殘留固體20.7g，原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量