PAGE課時訓(xùn)練(六)碳和碳的氧化物|夯實基礎(chǔ)|1.[2018·漳州一檢]下列物質(zhì)的用途利用了其化學(xué)性質(zhì)的是 ()A.焦炭用于冶煉金屬 B.石墨制鉛筆芯C.干冰用于人工降雨 D.金剛石切割玻璃2.下列有關(guān)金剛石、石墨和C60的說法不正確的是 ()A.原子的排列方式改變,則構(gòu)成的物質(zhì)種類改變B.相同元素組成的不同物質(zhì),在足量的氧氣中完全燃燒,產(chǎn)物相同C.相同元素組成的不同物質(zhì),性質(zhì)相同D.在特定的條件下,石墨可轉(zhuǎn)化為金剛石3.[2019·長沙]小明在學(xué)完二氧化碳和一氧化碳后,對有關(guān)知識進行了歸納和整理,其中合理的是 ()A.CO2和CO都由碳元素和氧元素組成 B.CO2和CO都有毒C.CO2和CO都有可燃性 D.CO2和CO都能用于冶煉金屬4.[2019·北京]下列關(guān)于CO2的實驗室制法及性質(zhì)實驗的說法不正確的是 ()圖Z6-15.[2019·臺州]如圖Z6-2,集氣瓶中充滿二氧化碳,大燒杯中燃著2支高低不等的蠟燭,實驗時打開止水夾,移開玻璃片。下列說法正確的是()圖Z6-2A.將觀察到高的蠟燭先熄滅B.不移開玻璃片,實驗現(xiàn)象更明顯C.蠟燭會熄滅,是因為二氧化碳降低了蠟燭的著火點D.去掉燒杯中的1支蠟燭,也能得出同樣的實驗結(jié)論6.[2018·莆田一檢]在自然界中大多數(shù)元素以化合物形式存在。含碳的物質(zhì)通常稱為(填“有機物”或“無機物”)。木炭在空氣充足時燃燒生成二氧化碳,但在空氣不充足時會生成一氧化碳,化學(xué)方程式為。

一氧化碳有毒是因為。冬天取暖燒煤時一定要,以防中毒。一氧化碳是工業(yè)上重要的化工原料。冶煉金屬通常利用它的還原性。冶煉鐵就是在高溫下用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)與一氧化碳反應(yīng)制得。寫出煉鐵的化學(xué)方程式:。

7.[2016·廈門]如圖Z6-3是燃料在使用過程中的碳循環(huán)示意圖。圖Z6-3(1)除了燃料燃燒釋放大量CO2外,常見釋放CO2的途徑還有,空氣中的CO2含量增多導(dǎo)致的后果是。

(2)利用海水進行碳貯存,可以緩解空氣中CO2過多的問題,寫出水吸收CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;CO2可較長時間存在于深海,其原因是 。

(3)科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù),將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO2+6XC2H4+4H2O,則X的化學(xué)式為。

(4)生物燃料(如酒精)可來源于植物體,寫出酒精燃燒的化學(xué)方程式:;結(jié)合圖示信息,從碳循環(huán)角度說出生物燃料的優(yōu)點: 。

8.[2019·陜西]圖Z6-4中甲、乙是實驗室制備CO2和某同學(xué)設(shè)計的驗證CO2性質(zhì)的實驗裝置圖。圖Z6-4(1)標有字母a的儀器名稱是。

(2)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)乙中進行實驗時,先關(guān)閉K1和K2,加熱c,一段時間后,再通入CO2,觀察到b、d中紙花均不變色。再打開K2,b中紙花逐漸變,由此證明了CO2能與水反應(yīng)。若打開K1,還可以證明CO2具有的化學(xué)性質(zhì)是 。

9.[2019·株洲]CO2是一種酸性氧化物(能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物)。為探究CO2確實能和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng),華雪同學(xué)選用了下列兩種裝置進行實驗,都證明了CO2和NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),請回答下列問題。圖Z6-5(1)選擇裝置Ⅰ時,可觀察到的實驗現(xiàn)象為:。

(2)選擇裝置Ⅱ時,可觀察到燒杯內(nèi)的水沿著導(dǎo)管倒流入錐形瓶中,產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是

。

(3)CO2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

|拓展提升|1.[2018·烏魯木齊]下列關(guān)于碳和碳的化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖(圖Z6-6中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系)的說法正確的是 ()圖Z6-6A.“C→CO”的反應(yīng)中碳發(fā)生還原反應(yīng)B.“CO→CO2”的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C.“CO2→CaCO3”的反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳D.“CO2→H2CO3”的反應(yīng)可用酚酞試劑驗證2.化學(xué)變化中,同種元素可在不同物質(zhì)中“旅行”(注:“→”表示某種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))?；卮鹣铝袉栴}。圖Z6-7(1)若圖Z6-7為碳元素的“旅行”路線,其中甲為二氧化碳,乙為碳酸鈣,寫出路線Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式:(寫一個),該反應(yīng)屬于_____________(填基本反應(yīng)類型)。

(2)若甲、乙均為某非金屬元素的氣態(tài)氧化物,甲有毒。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為

。

3.[2018·衢州改編]科學(xué)家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放,或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,并將CO2貯存或利用,反應(yīng)流程如圖Z6-8所示。圖Z6-8(1)捕捉室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是 。

(3)上述反應(yīng)流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

(4)若反應(yīng)分離室中有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液100kg。求完全反應(yīng)后,理論上可生成CaCO3的質(zhì)量。(要求根據(jù)化學(xué)方程式計算)

【參考答案】夯實基礎(chǔ)1.A2.C3.A[解析]二氧化碳和一氧化碳是兩種不同的氣體,他們的共同點是都由碳、氧兩種元素組成,故A正確;二氧化碳無毒,一氧化碳有毒,故B錯誤;二氧化碳不能燃燒,無可燃性,故C錯誤;一氧化碳有還原性可用于冶煉金屬,而二氧化碳無還原性,不能用于冶煉金屬,故D錯誤。4.A[解析]實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石(或石灰石)和稀鹽酸,不能用稀硫酸代替稀鹽酸,原因是稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,覆蓋在大理石(或石灰石)的表面阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生;實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)不需要加熱,發(fā)生裝置應(yīng)選擇固液常溫型;二氧化碳的密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集;該實驗的現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅,上層蠟燭后熄滅,結(jié)論是二氧化碳密度比空氣大,二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。5.D[解析]因為二氧化碳的密度比空氣大,且不燃燒也不支持燃燒,所以將觀察到低的蠟燭先熄滅;如果不將玻璃片拿下,集氣瓶內(nèi)外不能形成壓強差,二氧化碳不會進入燒杯內(nèi),蠟燭不會熄滅;蠟燭會熄滅,是因為二氧化碳隔絕了空氣;由題干所給裝置可知,二氧化碳從高處進入燒杯中,說明二氧化碳的密度比空氣的大,蠟燭熄滅說明二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒。6.有機物2C+O22CO一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧中毒加強通風(fēng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2[解析]含碳的化合物稱為有機物,但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸鹽因結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機物相似,屬于無機物。碳在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,一氧化碳易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧中毒,因此冬天燒煤取暖要加強通風(fēng)。一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。7.(1)動植物呼吸加劇溫室效應(yīng)(2)CO2+H2OH2CO3深海壓強大,CO2的溶解度較大(3)H2(4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O生物燃料屬于可再生能源,可以減輕對化石燃料的依賴8.(1)長頸漏斗(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(3)紅不能燃燒,也不支持燃燒[解析](1)從圖中可以看出儀器a為添加液體藥品的長頸漏斗。(2)實驗室中常用大理石或石灰石(主要成分為碳酸鈣)與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(3)c中的水蒸氣進入b中,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,能使紫色石蕊變紅色;二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒,故打開K1后,燒杯中的蠟燭熄滅。9.(1)氣球變大(2)CO2與NaOH反應(yīng),錐形瓶內(nèi)氣壓減小(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[解析](1)CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水,CO2氣體被消耗掉,錐形瓶內(nèi)壓強減小,小于外界大氣壓,外界氣體進入氣球,氣球變大。(2)CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水,CO2氣體被消耗掉,錐形瓶內(nèi)壓強減小,小于外界大氣壓,燒杯中的水沿導(dǎo)管流進錐形瓶。拓展提升1.C[解析]“C→CO”的反應(yīng),是碳不完全燃燒,此過程中碳得到氧,發(fā)生了氧化反應(yīng),A錯誤;“CO→CO2”是一氧化碳點燃或者還原金屬氧化物,此過程為化合反應(yīng)或者還原反應(yīng),不屬于置換反應(yīng),B錯誤;CO2→CaCO3”的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性碳酸鈣的過程,可以用于檢驗二氧化碳,C正確;二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅,但不能使無色的酚酞變色,故應(yīng)該使用的指示劑是石蕊而不是酚酞,D錯誤。2.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(合理均可)復(fù)分解反應(yīng)(合理均可)(2)2CO+O22CO2[解析](1)路線Ⅱ是由碳酸鈣生成二氧化碳,可通過碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)實現(xiàn),化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng),也可通過高溫煅燒石灰石實現(xiàn),化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。(2)由題中信息,甲可以是CO,乙為CO2,故反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2CO+O22C