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Chapter2Structureandpropertyofmaterials共價(jià)鍵的類型

回顧s軌道、p軌道的空間伸展方向。

根據(jù)研究發(fā)現(xiàn)，成鍵原子軌道在重疊時(shí)，沿軸線方向重疊程度最大。重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。問題探究一S球形紡錘形P問題探究二1、氮?dú)夂茈y與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式2、分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的？zzyyxσNNπzπy1、σ鍵

原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”方式互相重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵共價(jià)鍵的類型一、按軌道重疊方式分：σ鍵和π鍵相互靠攏(1)

s-s

σ鍵的形成(2)s-p

σ鍵的形成

未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊HCl

未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(3)p-p

σ鍵的形成S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”特點(diǎn)：軸對稱(即以形成化學(xué)鍵的兩原子核為連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變)2.π鍵的形成

兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云

鍵特點(diǎn):兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對稱N2分子的形成（p-pσ鍵和p-pπ鍵）由于

鍵重疊程度要比

鍵小,所以

鍵的強(qiáng)度要比

鍵小。zzyyxxzzxPz－Pzπ鍵σNNπzπyσ鍵與π鍵的判斷一般來說：共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵。如：CH2=CH2

；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。

乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？思考乙烷：

個(gè)σ鍵乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵75132乙烯、乙炔分子中軌道重疊方式示意圖問題探究二1、氮?dú)夂茈y與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式2、分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的？3、閱讀P42“問題解決”，寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。按重疊方式分析為什么乙烯、乙炔能使溴水褪色而乙烷不能？由此可得到什么結(jié)論？有機(jī)物中的共價(jià)鍵1、C–H是σ鍵。2、C—C是σ鍵。3、C=C一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。4、C≡Ｃ一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。乙烯、乙炔分子中C-Cσ鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，π鍵比較容易斷裂。歸納：σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小易斷裂共價(jià)單鍵是

鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是

鍵，另一個(gè)是

鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是

鍵，另兩個(gè)為

鍵σσπσπ73課堂練習(xí)拓展視野拓展視野苯分子中的共價(jià)鍵請大家看課本P46~P47的相應(yīng)內(nèi)容。問題探究三1、根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵有什么不同嗎？2、根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對是否發(fā)生偏移嗎？相同

不發(fā)生相同不同

發(fā)生不同二、按鍵的極性分：極性鍵與非極性鍵1、非極性鍵：

兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力

（電負(fù)性

），共用電子對

偏移的共價(jià)鍵2、極性鍵：

兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力

（電負(fù)性

），共用電子對

偏移的共價(jià)鍵一般情況下，兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值越大，形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)練習(xí)：1、指出Cl2、HCl、CO、N2、H2O、H2等分子中存在的共價(jià)鍵，并說明哪些是極性鍵，哪些是非極性鍵。2、根據(jù)電負(fù)性大小，將C-H、N-H、O-H和F-H鍵按極性由強(qiáng)到弱的順序排列。交流與討論1、極性鍵：

非極性鍵：HClCOH2OCl2N2H22、鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序：F—HO–HN—HC—H問題探究三1、根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵有什么不同嗎？2、根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對是否發(fā)生偏移嗎？3、在水溶液中，NH3能與H+結(jié)合生成NH4+，請用電子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3的過程。討論NH3和H+是如何形成NH4+的？

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N

→HH

H

氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。

氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋＋或

共用電子對全部由氮原子提供。3、配位鍵

由一個(gè)原子提供一對電子與另一個(gè)接受電子對的原子形成共價(jià)鍵，這樣的共價(jià)鍵成為配位鍵銨根離子和水合氫離子等是通過配位鍵形成的。

﹕HO

﹕﹕

﹕H＋H+→

﹕HOH

﹕﹕

﹕H＋

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N→HH

H

在銨根離子中，四個(gè)N－H鍵的鍵長、鍵能、鍵角均相等，表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)也完全相同。所以銨根離子通常用下式表示：H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋或H－N－HH

H＋＋非極性鍵、極性鍵與配位鍵的比較共價(jià)鍵鍵型特點(diǎn)形成條件示例非極性鍵極性鍵配位鍵共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向一方原子共用電子對由一方提供相同非金屬元素原子的電子配對成鍵不同非金屬元素原子的電子配對成鍵一方原子有孤電子對，另一方原子有價(jià)層空軌道H2HClNH4+1、按原子軌道的重疊方式可劃分為兩種鍵型：σ鍵和π鍵2、按共用電子對是否發(fā)生偏移可劃分為非極性鍵和極性鍵。3、按提供共用電子對的方式可劃分為普通共價(jià)鍵和配位鍵。小結(jié)：1.下列分子中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）A.F2B.C2H2C.Na2O2D.NH3E.C2H6F.H2O2G.CO2B.E.F2.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（）

A.分子中共含有8個(gè)極性鍵

B.分子中不含非極性鍵

C.分子中只含σ鍵

D.分子中含有1個(gè)π鍵C

鞏固練習(xí)：3.下列物質(zhì)中不含有π鍵的是()A.Na2O2B.CaC2C.F2D.C6H6E.氯乙烯

A.C4.下列物質(zhì)分子中無π鍵的是（）

A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C5.只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.