河南省南陽市鎮(zhèn)平縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。選擇題（共16小題，每題3分，共48分）1．“類推法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列“類推”正確的是（）A．已知Fe和反應(yīng)生成；則Fe和反應(yīng)生成B．已知和反應(yīng)生成和；則和反應(yīng)生成和C．已知能溶于鹽酸，溶液變澄清；則也能溶于稀硫酸，溶液變澄清D．已知通入溶液中先變渾濁后溶解；則通入溶液中先變渾濁后溶解2．某化學(xué)興趣小組利用如圖1所示裝置（夾持裝置省略）制備MnSO4，已知MnSO4·H2O是一種易溶于水的白色或淺粉紅色晶體，MnSO4在水中的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．裝置Ⅰ用來制備SO2，藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用到多孔球泡，這樣可以增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ用來吸收多余的SO2并可防止倒吸D．反應(yīng)后的溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、高于40℃趁熱過濾、洗滌、干燥得晶體MnSO4·H2O應(yīng)用下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD裝置目的用固體粉末“隨開隨用、隨關(guān)隨?！敝蒲鯕庵苽淠z體用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗用于除去中4．?dāng)?shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實驗進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH和電導(dǎo)率的變化情況。下列說法正確的是（）A．氯水pH和濃度隨時間不斷減小B．將足量氯水加入NaHCO3，溶液中產(chǎn)生氣泡，該現(xiàn)象與次氯酸有關(guān)C．氯水pH減小主要原因是光照引起了溶解度減小D．新制氯水應(yīng)保存在配有磨砂玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中5．下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈉可用于紡織、造紙、制皂、制藥、焙制糕點等B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可用作游泳池的消毒劑C．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D．氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH＝13的溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．使石蕊試液變紅的溶液中：、、、D．蘇打溶液中：、、、7．如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時,各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸濃度的關(guān)系,則下列說法不正確的是()。A.一般來說,硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.用一定量的鐵粉與大量的9.75mol·L-1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多D.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L-1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶18．“宏觀辨識—微觀探析—符號表征”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列分析正確的是（）A．分析反應(yīng)類型:該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．分析物質(zhì)種類：圖中反應(yīng)物均為電解質(zhì)C．分析反應(yīng)價值：該反應(yīng)實現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化D．分析表示方法：該反應(yīng)生成的生成物分子個數(shù)比為1:19．下列關(guān)于的說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中，和HClO的微粒數(shù)之和為B．常溫常壓下，與足量充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體中所含氫原子總數(shù)為D．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的溶液中，含有個數(shù)為10.硫酰氯()常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：的沸點為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是A.裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加B.裝置②中試劑飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸C.裝置④需要熱水浴，控制溫度超過69℃，裝置⑤需要冰水浴D.“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶11.利用覆銅板制作圖案時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為?，F(xiàn)有鐵、銅混合粉末加入到溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為，下列說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中c(Fe2+)=0.6mol/L B．剩余固體是鐵、銅混合物C．原固體混合物中銅的質(zhì)量是12.4g D．反應(yīng)后溶液中12．已知：NaH2PO2可由H3PO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成。類推是常用的思維方法，下列類推正確的是（）A．CO2是酸性氧化物，NO2也是酸性氧化物 B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成H2，Cu與稀硫酸也反應(yīng)生成H2 C．NaH2PO4屬于酸式鹽，NaH2PO2也屬于酸式鹽 D．CaO與水反應(yīng)生成堿，Na2O與水反應(yīng)也生成堿13．以紅土鎳鎘礦（NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料回收部分金屬單質(zhì)，其工藝流程如圖所示：已知：電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢，在25℃下，部分電對的電極電位如表：電對Cu2+/CuPb2+/PbCd2+/CdFe2+/FeNi2+/Ni電極電位/V+0.337﹣0.126﹣0.402﹣0.442﹣0.257下列說法錯誤的是（）A．“漿化”的目的是增大接觸面積，加快酸浸反應(yīng)速率，提高某些金屬元素浸取率 B．“物質(zhì)A”可以是NiCO3，“調(diào)pH”后，經(jīng)加熱得Fe（OH）3沉淀 C．“金屬A”是Pb和Cu混合物，“金屬B”是Cd D．該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有CO、H2SO4、Ni等14.某反應(yīng)體系僅有七種物質(zhì)：、、、、、KI、。在反應(yīng)過程中，發(fā)現(xiàn)M、N（含有同一種元素）兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.M為KI，N為B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3C.從組成上分類，上述物質(zhì)屬于的類別有酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)D.溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移15.已知：不同量氯氣氧化可能生成、、、?，F(xiàn)有編號a、b、c、d的4支試管分別裝有溶液，分別通入不同量的氯氣使每支試管中恰好完全反應(yīng)且只有一種氧化產(chǎn)物。實驗測得結(jié)果如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.a試管中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色B.b試管中氧化產(chǎn)物為C.當(dāng)為2.5mol時D.d試管中總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為16.向FeI2和FeCl2的混合溶液中不斷通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨n(Cl2)的變化曲線如圖所示。(已知：Cl2與I2的水溶液生成HIO3和HCl，HIO3為強(qiáng)酸)下列說法中不正確的是A.a點溶液中B.c點溶液中C.b點時已通入氯氣的總體積為39.2L(標(biāo)況)D.d點溶液中陰離子的個數(shù)為二．非選擇題（共5小題,共52分）17．（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：。②每生成1molFeO42﹣轉(zhuǎn)移mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是。（2）工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為。②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為。③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4．這一過程可用化學(xué)方程式表示為。18.某校化學(xué)興趣小組為制備純凈的并研究的部分性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。（1）按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a→_____(填小寫字母)。（2）裝置A中盛放的儀器名稱是_____，裝置A中制備氯氣的化學(xué)方程式為_____。（3）若通入足量，實驗過程中裝置D中的實驗現(xiàn)象：_____。（4）1868年狄肯和洪特發(fā)明用地康法制氯氣，反應(yīng)原理圖示如圖(反應(yīng)Ⅰ溫度為450℃)：①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____。②該方法制取氯氣，主要消耗的原料是_____，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____。19.元素的“價一類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價一類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題：（1）中Fe的化合價為_______。（2）是否為堿性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。（3）制備氫氧化亞鐵時，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：_______。（4）已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行：也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，寫出其中離子方程式：_______。其中檢驗溶液中的試劑是_______。（5）FeO、是合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分。某FeO、混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、的物質(zhì)的量之比為_______。20.釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有“金屬維生素”之稱。完成下列填空：（1）廢釩催化劑(主要成分為)通常要采用稀硫酸來進(jìn)行溶解，若實驗室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，則①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm的濃硫酸_____mL。②濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_____。③在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_____(填標(biāo)號)。A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D．在燒杯中稀釋攪拌時，濺出少量溶液（2）將廢釩催化劑(主要成分為)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式：_____。□□□_____□□□_____（4）能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生和一種黃綠色氣體，該氣體能與溶液反應(yīng)從而被吸收，則、、還原性由大到小的順序是_____。（5）在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g鋅粉(Zn的相對分子質(zhì)量65)，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是_____(填標(biāo)號)。A．B．C．V21．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鋅與硫酸溶液反應(yīng)的實驗，并用大氣球收集產(chǎn)生的氣體。同學(xué)們在收集過程中聞到一股刺激性氣味，同時發(fā)現(xiàn)充滿氣體的氣球在空氣中有些下沉，有些懸浮，還有些上浮。大家對這些現(xiàn)象很感興趣，進(jìn)行了相關(guān)探究活動?！咎岢鰡栴}】鋅和硫酸溶液反應(yīng)后生成的氣體是什么？【查閱資料】（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫氣體和水；銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水。（2）SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅溶液褪色。SO2和CO2化學(xué)性質(zhì)相似，都能和NaOH等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。（3）相同條件下，氣體的密度決定于該氣體的相對分子質(zhì)量，氣體的相對分子質(zhì)量越大密度也越大；空氣的平均相對分子質(zhì)量為29?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬簹馇騼?nèi)的氣體為SO2；猜想二：氣球內(nèi)的氣體為SO2和H2；猜想三：氣球內(nèi)的氣體為H2?！緦嶒炋骄俊酷槍ι鲜霾孪耄瑢W(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖的裝置（部分夾持器材略去），分別用不同氣球內(nèi)的氣體進(jìn)行探究。（1）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時間的氮?dú)?，目的是______________________________________________________________________________________。（2）甲同學(xué)觀察到A中品紅溶液褪色，C中無明顯現(xiàn)象，說明猜想一正確。D瓶中氫氧化鈉溶液的作用是___________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）乙同學(xué)觀察到，說明猜想二正確。（4）丙同學(xué)觀察到A中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，C中銅網(wǎng)表面黑色物質(zhì)變紅，說明猜想三正確?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗探究與充分思考，聰明的你應(yīng)該對鋅與硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體填充氣球活動中的異?，F(xiàn)象能夠很好的解釋了。本次實驗中鋅粒與硫酸溶液反應(yīng)先后生成二氧化硫氣體和氫氣?！就卣狗此肌浚?）下列物質(zhì)中不能由金屬和稀硫酸反應(yīng)直接得到的是。A．Al2（SO4）3B．Fe2（SO4）3C．MgSO4D．ZnSO4（6）濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)。這說明：某溶液的化學(xué)性質(zhì)除了與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與下列中的有關(guān)（填序號）。A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．溶液的質(zhì)量C．溶液的體積D．溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量（7）鋅與銅分別和濃硫酸在一定條件下都可以反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，若選擇銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取二氧化硫氣體，其優(yōu)點是。（8）實驗中下沉的氣球內(nèi)一定含有的氣體是。（填化學(xué)式）化學(xué)答案1--5DACDA6---10ABCCD10【分析】利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應(yīng)制取硫酰氯，由實驗裝置可知，裝置①中制備氯氣，裝置②中除去氯氣中的氯化氫，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生，裝置⑤中吸收產(chǎn)物，最后吸收尾氣；【詳解】A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應(yīng)速率，提高原料利用率，A正確；B．生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸，B正確；C．的沸點為69℃，因此裝置④需要熱水浴，控制溫度超高69℃，使生成的硫酰氯進(jìn)入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需要冰水浴，C正確；D．為吸收尾氣氯氣和二氧化硫，同時防止水蒸氣進(jìn)入裝置④中，則“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管，D錯誤；故選D。11.C12．答案：D解析：A．CO2是酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成H2，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故B錯誤；C．酸式鹽是指可電離出氫離子的鹽，NaH2PO4屬于酸式鹽，NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，Na2O與水反應(yīng)也生成氫氧化鈉，故D正確；故選：D。13．答案：C解析：解：A．漿化可以增大接觸面積，加快酸浸速率，提高某些金屬元素浸取率，故A正確；B．調(diào)節(jié)溶液pH可向濾液中加入鎳的不溶物，經(jīng)加熱將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則物質(zhì)A可能為碳酸鎳，故B正確；C．由分析可知，金屬A為銅、鎳的混合物，故C錯誤；D．根據(jù)分析，該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為一氧化碳、硫酸和鎳等，故D正確；14.A從圖像可以看出，消耗2molM，生成1molN，且M為反應(yīng)物，N為產(chǎn)物。根據(jù)七種物質(zhì)可知，M為KI，N為，A項正確；KI是還原劑，則是氧化劑，對應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，B項錯誤；上述物質(zhì)中，酸有，鹽有、、、KI，氧化物有，沒有堿，C項錯誤；，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)移，D項錯誤。15.C根據(jù)電子守恒確認(rèn)產(chǎn)物，由圖像可知，a試管氧化產(chǎn)物為，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，A項正確；b試管通入，失去2mol電子，故生成，B項正確；2.5是2.0和3.0的中值，故氧化產(chǎn)物為、，且各為0.5mol，C項錯誤；d試管通入，最終產(chǎn)物為，D項正確。16【正確答案】B【分析】已知還原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，過量的Cl2再氧化I2為HIO3，則有從Cl2的物質(zhì)的量0mol到1mol的反應(yīng)為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，從Cl2的物質(zhì)的量1mol到2.5mol的反應(yīng)為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，從Cl2的物質(zhì)的量2.5mol到7.5mol的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，根據(jù)上述分析可知，n(I-)=2mol，n(FeI2)=1mol，n(Fe2+)=3mol，n(FeCl2)=3mol-n(FeI2)=3mol-1mol=2mol，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a點對應(yīng)的消耗Cl2的物質(zhì)的量為2mol，其中1mol氧化I-，剩余1mol氧化Fe2+，則可氧化2molFe2+，故a點溶液中，A正確；B．由圖像數(shù)據(jù)可知，c點通入的Cl2的物質(zhì)的量為4mol，其中有4mol-2.5mol=1.5molCl2氧化I2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，消耗0.3molI2，故c點溶液中，B錯誤；C．由圖像數(shù)據(jù)可知，b點n(Fe2+)=n(Fe3+)，即此時n(Fe2+)=n(Fe3+)=1.5mol，也即Cl2氧化了1.5molFe2+，則需要0.75molCl2，b點共消耗1.75molCl2，b點時已通入氯氣的總體積為1.75mol×22.4L/mol=39.2L(標(biāo)況)，C正確；D．d點溶液中含有的陰離子為Cl-和，其n()=2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知n(Cl-)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7