天津市2021屆高三化學上學期期末模擬試題（一）

可能用到的相對原子量：HlC12N14016Fe56Cu64

一、單選題（本大題共10小題，共40分）

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系正確的是

A.NaQ吸CO?產(chǎn)烏，可用作呼吸面具供氧劑

B.C10?具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光導纖維

D.NH,易溶于水，可用作制冷劑

2、N,、為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6N.

B.常溫下，1LpH=12的氨水溶液中含有NH”數(shù)目為0.01N/

C.常溫常壓下含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數(shù)N,、

3、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是

①沸點HF>HCl>HBr>HI；②離子還原性:S2->Cr>Br>1；③酸性：HClOAHBrOAHW；

2--+2+

④金屬性K>Na>Mg>Al；⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S；⑥半徑：0>F>Na>Mgo

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑥

4、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正

確的是

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用澳水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

5、能正確表示下列反應的離子方程式是

+2+

A.Fe?03溶于過量氫碘酸溶液中Fe203+6ll+2r=2Fe+2I2+3H20

B.0.Imol-L-'NH4Al(SOM溶液與0.2mol?「‘Ba(OH),溶液等體積混合:

3+2-2+-

Al+2S04+2Ba+40H-=2BaS0.iI+A102+2H20

C.用濃鹽酸酸化的KMnO“溶液與HzOz反應，證明402具有還原性：

+2+

2MnO/+6H+5H202=2Mn+502t+8H20

-

I).向次氯酸納溶液中通入足量SO?氣體：CIO+S02+H20=HC10+HS03

6、下列實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向Ba(NOJ2溶液中通入二氧化硫氣體有白色沉淀生S02與Ba(NO3)2反應得到

成BaS03

B向Feh的溶液中滴加少量的氯水溶液顏色變深Ch與Fe?+反應生成Fe3

+

C向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加無磚紅色沉淀蔗糖沒有水解

熱5min后，再加新制Cu(0H)2后加熱生成

D向含有酚醐的Na￡(h溶液中加入少量溶液紅色變淺證明Na2c溶液中存在

BaCC固體水解平衡

7、三室式電滲析法處理含NafO,廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換

膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na卡和SO廠可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被

阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的S01離子向正極遷移，正極區(qū)溶液PH增大

B.該法在處理含Na2so，廢水時可以得至ljNaOII和112sol產(chǎn)品

C.負極反應為2HQ—4-=02t+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5molO2的生成

8、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol?L7aheOOH溶液中加入少量水，溶液中----------——減小

c(CH3coOH)

、2.c(CH3coO).

B.將CH：,C00Na溶液從20℃升溫至30℃,溶液中----------2------------增大

c(CH.COOH)c(OH-)

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液式N"[)>1

c(cr)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNQ”溶液式0)不變

c{Br)

9、2S02(g)+02(g)2s(Ug)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三

個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和6(g),其起始物質(zhì)的量及SO?的平衡轉(zhuǎn)化率如

下表所示：

甲乙丙

忍始物質(zhì)的量ng)/mol0.40.80.8

n@)/nol0.20.20.4

448

SQ的平衡轉(zhuǎn)化率％80

?1?2

下列判斷中，正確的是

A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B.平衡時，丙中c(S0：,)是甲中的2倍

C.該溫度下，平衡常數(shù)值為400D.平衡時，甲中”的轉(zhuǎn)化率大于乙中&的轉(zhuǎn)化率

10、足量的銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO,、NQ,、NO的混合氣體，這些氣

體與1.68L0式標準狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得

硝酸銅溶液中加入5mol-L-1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

二、非選擇題(本大題共5小題，共60分)

11、(本題共10分)碑為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含碑有毒廢棄物需處理與檢測。

I.冶煉廢水中碎元素主要以亞硅酸(MAsO：,)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含硅廢

水，其工藝流程如下：

①Na：S②FeSO,①\公@CaO

髯鼠f1」級沉11—?國fL^s^.1—國—矗般

A*S“FeSCaj(AsO,)：、FeAsO4

Fe(OH》、雙X

已知：①As2s3與過量的手存在以下反應：As2s3(s)+3S~(aq)2AsS；

②亞神酸鹽的溶解性大于相應碑酸鹽。

(1)亞碑酸中碑元素的化合價為;碑酸的第一步電離方程式為。

⑵“一級沉碑"中FeSOi的作用是；“二級沉碑”中H。與含碑物質(zhì)反

應的化學方程式為.

(3)沉淀X為(填化學式)o

II.冶煉廢渣中的碑元素主要以As2s3的形式存在，粉碎后與鋅粉混合，加入HBO,共熱，生成

As%氣體。將Asfh氣體通入AgN03溶液中，生成銀鏡和AS2O3。

(4)ASH3的電子式為。

12、(本題共10分)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

⑴元素As與N同族。As的氫化物沸點比NIL的(填“高”或“低”)，其判斷理由

是。

(2)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為?

(3)Fe是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe"的核外電子排布式：。與A1同一周

期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是。

回回ItM川“I[TllllII

某同學所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如"32Pg小，該同學所畫的電子排布

圖違背了o

(4)K元素處于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球

形的能級有個。

13、(本題共16分)具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：i.RCHlBr—口咫%—R-HC=CH—R

一止永仟

RR

R'COOH,I:

ii.R-HC=CHT一定條件R'COO-CH-CH-I

R\R

一定條件W

R-HC=CHT'------------」

HiRR

(以上R、R'、R''代表氫、烷基或芳基等)

(DA屬于芳香煌，其名稱是o

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)由F生成G的反應類型是。

(4)由E與L在一定條件下反應生成F的化學方程式是；

此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

是。

(5)下列說法正確的是(選填字母序號)。

A.G存在順反異構(gòu)體

B.由G生成H的反應是加成反應

C.1molG最多可以與1molH?發(fā)生加成反應

D.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線

(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

14、(本題共13分)用輝銅礦(主要成分為CuS含少量FezO：,、SiO?等雜質(zhì))制備難溶于水的堿

式碳酸銅的流程如圖：

濾液IFe(OH),MnCO,濾液D

(1)下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的是(填字母)。

A.延長浸取時間B.將輝銅礦粉碎C.充分攪拌D.適當增加硫酸濃度

⑵濾渣I中的主要成分是MnO?、S、Si02,請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程

式：,

(3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是

(4)“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH,使F/+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3°則加入的試劑A可以是

（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是O

⑸“沉鎰"（除M/+）過程中有關(guān)反應的離子方程式為。

（6）濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（填化學式）。

15、（本題共11分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

天然氣f特化脫硫T墓汽轉(zhuǎn)化一仁?！籋〔I

1IIinIV

請回答下列問題：

I.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T?F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意

圖如下。

過程i的離子反應方程式為o

已知：①Fe"pH=1.9時開始沉淀pH=3.2時沉淀完全。

②30C時，在T?F菌作用下，不同pH的FeSO,溶液中Fe,+的氧化速率如下表。

pH0.71.1.1.2.2.

15937

Fe2+的氧化速4.55.6.6.7.6.

率32806

在轉(zhuǎn)化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是<pH<，這樣選擇的原因

是：__________________________________________________

n.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH,氧化。結(jié)合下圖回答問題。

CH,體程百分

（3）①該過程的熱化學方程式是__________________________________________________

②比較壓強R和巳的大小關(guān)系：PiPz（選填“<”、">”或“=”）。

ni.CO變換:500℃時,CO進一步與水反應生成CO?和Hz。

IV.提純：將CO?和H?分離得到Hz的過程如示意圖如下。

K2cO3溶液*-------------

.I.

C02,H2―＞吸收池|------?|惰性電極電解;也L8八02

丁

----------------

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是

高三期末化學測試卷（一）答案

一、單選題（本大題共10小題，共40分）

題號1345678910

答案ABDADBDCA

二、非選擇題（本大題共5小題，共60分）

11、本題共10分

_

（1）+3（1分）IT+H3ASO4（2分，微粒正確不寫可逆號得1分）

（2）沉淀過量的使As5（s）+3S"（aq）=2AsSJ（aq）平衡左移,提高沉神效果（2

分）

H1ASO!+HA=H>AsO,+H.0（2分）

（3）CaSO4（2分）

H；AS：H

（4）H（1分）

12、本題共10分

（1）低（1分）NH,分子間存在氫鍵（2分）

（2）3d：04s'（1分）

（3）"%3035加'3<1°或出<13（1*（1分）Na<Al<Mg（2分）泡利原

理（1分）

（4）s（1分）4（1分）

13、本題共16分

（1）鄰二甲苯（1分）

廣/H加

⑵3^。。網(wǎng)3分）

（3）消去反應（1分）

"舊”…工廣

III

COOH

(4)

（2分，物質(zhì)正確沒寫條件得1分）

（3分）

（5）BD（2分，有錯0分，少選