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（第一課時(shí)）輪臺(tái)縣第一中學(xué)王金素

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)社會(huì)主義核心價(jià)值觀包括三個(gè)層面國(guó)家層面，社會(huì)層面，公民個(gè)人層面

公民個(gè)人層面：愛(ài)國(guó)，敬業(yè)，誠(chéng)信，友善

在這8個(gè)字里面其中非常重要的就是“誠(chéng)信”兩個(gè)字2何為誠(chéng)信？誠(chéng)信者不偽誠(chéng)就是不能偽裝，不能虛偽信者不欺信，就是不能欺騙，不能欺詐希望大家做一名誠(chéng)信的中學(xué)生34火箭頭蓋所用的材料能不能用金屬鎂代替呢？52Mg+O22MgO點(diǎn)燃

3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃鎂鐵在空氣中能燃燒在氧氣中才能燃燒結(jié)論：鎂比鐵活潑64Al+3O22Al2O3

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，鋁具有很好的抗腐蝕性能.

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑（活潑性?xún)H次于鎂），為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？日常生活中,常見(jiàn)到鐵生銹,而見(jiàn)不到鋁生銹呢?鋁7高溫?zé)捊稹罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)，也不與氧氣反應(yīng)。在高溫的條件，紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅銅金結(jié)論：銅比金活潑8一、金屬與氧氣的反應(yīng)：1、常溫能反應(yīng)：鎂、鋁

2、高溫下能反應(yīng)：鐵、銅

3、高溫下也不能反應(yīng)：金

知識(shí)歸納金屬活動(dòng)性:

鎂、鋁

＞鐵、銅＞金

通過(guò)金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動(dòng)性。9提出問(wèn)題：金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？我們可以從金屬與酸：來(lái)推斷金屬的活潑程度（活動(dòng)性）①能否反應(yīng);②反應(yīng)的激烈程度;1、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀鹽酸，對(duì)比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

2、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀硫酸反應(yīng)，對(duì)比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

10根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你推測(cè)這四種金屬的活動(dòng)性？活動(dòng)與探究11（A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂

緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色沒(méi)有明顯變化很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.Fe+2HClFeCl2+H2↑+2氯化亞鐵Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑活動(dòng)探究12（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂沒(méi)有明顯變化活動(dòng)探究Fe+H2SO4FeSO4+H2↑+2硫酸亞鐵Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量.13鹽酸GodSaveme??！無(wú)所謂，慢慢減減肥……為什么受傷的總是我！暈！呵呵，挺舒服，我不怕…誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱你看清楚了嗎？141、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

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.回顧MgZnFeCu

MgZnFeCu15二、金屬與酸的反應(yīng)：1、能反應(yīng)：鎂、鋅、鐵不能反應(yīng)：銅2、反應(yīng)的劇烈程度：鎂>鋅>鐵結(jié)論：1、根據(jù)是否反應(yīng)：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。2、根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度：鎂>鋅>鐵知識(shí)歸納16Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑思考：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？這一類(lèi)反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有何區(qū)別。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)17置換反應(yīng):

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。(基本反應(yīng)類(lèi)型）A+BC=＿＿+＿＿ACB以上兩個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？為什么？CO+CuO==Cu+CO2△CH4+2O2==CO2+2H2O點(diǎn)燃××18一金屬與氧氣的反應(yīng)：1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應(yīng)：以金為代表。知識(shí)回顧結(jié)論：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑19二金屬與酸的反應(yīng)：1、能反應(yīng)：以鎂、鋅、鐵為代表。不能反應(yīng)：以銅為代表。2、反應(yīng)的劇烈程度：鎂>鋅>鐵結(jié)論：1、根據(jù)是否反應(yīng)：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。2、根據(jù)反應(yīng)的激烈程度：鎂>鋅>鐵20一.金屬與氧氣的反應(yīng)(化合反應(yīng))3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃課堂小結(jié):金屬的化學(xué)性質(zhì)二.金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)(置換反應(yīng))Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑注意:有鐵參加的置換反應(yīng),產(chǎn)物一定為亞鐵化合物屬于化合反應(yīng)的有:

屬于分解反應(yīng)物有:

屬于置換反應(yīng)的有:①

H2+CuO==Cu+H2O②

S+O2==SO2③

H2CO3==H2O+CO2↑④

CO+CuO==Cu+CO2⑤

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑥

3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑21△△點(diǎn)燃高溫1.下列反應(yīng)②③①⑤⑥你掌握了嗎？222、判斷下列金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣1）鋁和鹽酸2）金和稀硫酸3）銅和鹽酸4）鋅和稀硫酸√×√×我能行233、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品？因?yàn)樗嵝允称窌?huì)與鋁、鐵反應(yīng)而將其腐蝕244、黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金。