限時(shí)集訓(xùn)(十六)化學(xué)鍵(限時(shí)：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是A．一定是離子鍵B．一定是共價(jià)鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D．以上說法都不正確2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的電子式：C．F的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(37,17)Cl3．下列說法中正確的是()A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個(gè)N－H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)4．下列說法中正確的是()A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D．NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物5．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是()A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2不可溶于強(qiáng)堿溶液6．(2011·浙江高考，改編)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2ZC．由X元素形成的單質(zhì)不一定是導(dǎo)體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵7．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O38．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl59．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物10.(2013·蘇州高三模擬)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19。X的陽離子比陰離子少一層電子，Y與Z、W位于相鄰周期，Y、Z的氧化物排放到空氣中會(huì)形成酸雨。下列說法正確的是()A．四種元素中，元素Z的非金屬性最強(qiáng)B．X的單質(zhì)不是一種清潔能源C．只由四種元素中的三種元素不可能形成離子化合物D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(12分)(2012·惠州檢測)寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類型。(1)H2O2___________________________________________________________________。(2)Na2O2__________________________________________________________________。(3)CO2___________________________________________________________________。(4)HClO__________________________________________________________________。(5)Ca(OH)2_______________________________________________________________。(6)HBr___________________________________________________________________。12．(12分)(1)請用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為____________________；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為____________________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號(hào)，下同，)容易形成共價(jià)鍵的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式________。13．(12分)有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)。(1)寫出A元素的名稱：______，C2粒子的符號(hào)：______。(2)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，E的氫化物的分子式________。(3)寫出B的單質(zhì)與E的單質(zhì)化合的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)A與C形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是__________________。14．(14分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X________、Z________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價(jià)鍵屬于______(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：______________________________________________________________________________________________________。

答案限時(shí)集訓(xùn)(十六)化學(xué)鍵1．C2.D3．選D非金屬元素原子可以組成離子化合物，如銨鹽；同周期ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，如果沒有同周期限制，ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，如金屬性Ca>Na；同主族元素組成的化合物可能是離子化合物，如NaH；NH5由NHeq\o\al(＋,4)和H－組成，1molNH5中含有4NA個(gè)N－H鍵，D項(xiàng)正確。4．A5.B6．選CX、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A項(xiàng)，原子半徑：C＞N＞O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)W2Z2即Na2O2，為離子化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)金剛石，C60不導(dǎo)電，正確；D項(xiàng)，NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。7．選CA項(xiàng)中：NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)中：Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。8．選CA項(xiàng)，BF3中形成3個(gè)共用電子對，B原子最外層只有6個(gè)電子，未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，H2O中H原子最外層只有2個(gè)電子，B錯(cuò)；C項(xiàng)，SiCl4中Si與Cl形成4個(gè)共用電子對，兩種原子的最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C對；D項(xiàng)，PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。9．D10.D11．(1)Heq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))H，共價(jià)鍵(2)Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋，離子鍵、共價(jià)鍵(3)eq\o(O,\s\up6(··))Ceq\o(O,\s\up6(··))共價(jià)鍵(4)Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(\a\vs4\al(×)))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(\a\vs4\al(×)))Ceq\o(l,\s\up6(××),\s\do4(××))eq\o(\s\up7(×),\s\do5(\a\vs4\al(×)))，共價(jià)鍵(5)[Heq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Ca2＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))H]－，離子鍵、共價(jià)鍵(6)Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(\a\vs4\al(×)))Beq\o(r,\s\up6(··),\s\do4(··))，共價(jià)鍵12．(1)④③⑤(2)[eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Ca2＋[eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))]－S=C=S(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)①BC②CCl4(或PCl3)13．解析：由A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素可知，其為氟元素，A與B可形成BA型化合物，可知B為鈉元素；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍，可知C為氫元素；D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，可知D為氮元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，可知其為氧元素。答案：(1)氟eq\o\al(2,1)H(2)○＋8eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())H2O(3)4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(4)共價(jià)鍵14．解析：Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠和X形成含有3個(gè)共價(jià)鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，水作氧化劑。答案：(1