學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精大同中學(xué)2013學(xué)年度第一學(xué)期期終測試高二化學(xué)A層試卷（考試時間：90分鐘滿分：100分）班級姓名學(xué)號相對原子質(zhì)量：H—1N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35。5V—51Fe-56Cu—64一、選擇題(每小題只有1個正確選項,共34分）:1．我國已將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價。下列有關(guān)PMA．PM2。5顆粒小表面積大B．PM2.5能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)C．實施綠化工程，可以有效預(yù)防PM2。5的產(chǎn)生D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，可以減少PM2.52．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()A． B． C．1s2 D．3．以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑的是（）A．KMnO4 B．NaNO2 C．AlCl3 D．4．最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法正確的是(）A．18O2和16O2是兩種不同的同位素B．一定條件下2N5→5N2是化學(xué)變化C．甲醇(化學(xué)式為CH4O)屬于原子晶體D．N4分子為正方形結(jié)構(gòu)，每個分子中含有4個共價鍵5．關(guān)于非金屬元素C、N、S的敘述中正確的是（）A．它們都能以游離態(tài)存在于自然界B．它們的各種氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成含氧酸鹽C．它們的氫化物常溫下都呈氣態(tài)D．N2和C在一定條件下分別與足量的O2反應(yīng)，都屬于放熱反應(yīng)6．在下列各溶液中的離子一定能夠大量共存的是(）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH?、Cl?B．能使酚酞試液變紅的溶液中：Na＋、CO32?、NO3?、AlO2?C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4＋、Fe2+、SO42?、NO3?D．常溫下，c（H+)/c(OH?）=10?10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO?、I?7．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅"元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。下列有關(guān)X單質(zhì)和化合物性質(zhì)的描述中錯誤的是（）A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B．XO2可被碳還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高8．KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不顯紅色的是（）A．FeCl3溶液中加入足量鐵粉B．FeCl2溶液中加入少量氯水后C．長期暴露在空氣中的綠礬溶液D．鐵絲在氯氣中燃燒后,所得產(chǎn)物溶于水9．美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法錯誤的是（）A．合金的熔點一般比組分金屬低B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液,則n（Al)≤n(Na）C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小10．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg,此時測得飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A． B．C． D．11．下列離子方程式中正確的是（）A．硫化鈉溶液顯堿性：S2?+2H2OH2S+2OH?B．溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水:Cl2+2Br?→2Cl–+Br2C．在硫酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：H++OH?→H2OD．向澄清石灰水中滴入少量同濃度的碳酸氫鈉溶液:Ca2++OH?+HCO3?→CaCO3↓+H2O12．在一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v）在某一時間(t）段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是（）vv正v逆v正v逆時間t1t0t2t3t4t5t6速率A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→13．以色列科學(xué)家DanielShechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體。若將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（）A．n(燒堿）＜n（稀硝酸）＜n(鹽酸)B．n（燒堿)＜n（鹽酸)＜n(稀硝酸)C．n(稀硝酸）＜n（燒堿）＜n(鹽酸）D．n(鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）14．實驗室用100mL0.10mol/L鹽酸去滴定100mL0.10mol/LNaOH溶液，如果允許滴定誤差為±0.1%,則滴定終點時溶液的pH范圍是(）A．5～8B．3。3~10.7C．4。3～9。7D．15．短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們在周期表中的相對位置如下圖所示.下列關(guān)于X、Y、Z元素的說法正確的是（)XYZA．X、XYZB．工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)C．原子半徑的大小順序為rX〈rY〈rZD．元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱16．莫爾鹽［(NH4）2Fe(SO4）2·6H2O］常作為氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在1L0。1mol/L的該鹽溶液中，下列有關(guān)比較正確的是（）A．c（H+)=c(OH?)+c(NH3·H2O)B．c(NH4+)∶c(Fe2+）∶c(SO42?)=2∶1∶2C．c(NH4+)+c(H+）=0。2mol/LD．c(SO42?）>c(NH4+）>c（Fe2+）>c（H+)〉c(OH?）17．用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差,實驗測得m（H）∶m（O)＞1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因分析中,一定錯誤的是（)CaClCaCl2Zn稀H2SO4CuOⅠⅡⅢA．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．CuO沒有全部被還原C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置二、選擇題（每小題有1~2個正確選項，共15分)：18．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是(）A．堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低B．砹(At)位于第VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HClC．鉈（Tl）與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱19．下列實驗裝置或操作，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?）CCO2NaOH堿石灰Cl堿石灰Cl2→A．干燥氯氣B．檢驗氣密性C．分離酒精和水D．進(jìn)行噴泉實驗20．用V1L0.1mol/LCH3COOH和V2L0.1mol/LNaOH混合所得溶液(忽略溶液之間混合過程中的微小體積變化），下列說法合理的是（A．若V1=V2,所得溶液呈中性B．若V1>V2，所得溶液一定呈酸性C．若V1<V2，所得溶液一定呈堿性D．若c(Na+）<c（CH3COO-),溶液顯酸性21．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中,再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象描述錯誤的是（)IIIIIIA．裝置I右側(cè)的液面一定會上升B．左側(cè)液面裝置I肯定比裝置II的低C．裝置II中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．裝置III中的鐵釘幾乎沒被腐蝕22．將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中加入2mol·L?1NaOH溶液60mL，金屬離子恰好沉淀完全，形成沉淀質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過程中收集到NO氣體（S.T。P.)體積為（）A．8.96LB．4。48LC．0。896LD．0。448L（請將選擇題答案請?zhí)钊氡砀瘢┐笸袑W(xué)2013學(xué)年度第一學(xué)期期終測試高二化學(xué)A層試卷班級姓名學(xué)號請將選擇題答案請?zhí)钊胂卤恚?2345678910111213141516171819202122三、填空題（共18分）：23．（7分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了廣泛的應(yīng)用,并被稱為“合金維生素"。請回答下列問題：（1）已知釩的原子序數(shù)為23，釩在元素周期表位于第

周期.(2）鉀釩鈾礦的化學(xué)式為K2H6U2V2O15，其中釩元素為+5價,若用氧化物的形式表示，鉀釩鈾礦的化學(xué)式為_____________________________。（3)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,試用化學(xué)方程式表示出來：____________________________________________。（4）測定釩的含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化為V2O5，V2O5在酸性溶液中轉(zhuǎn)變成VO2+，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。請配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____VO2++____H2C2O4+____→____VO2++____CO2+____H2若消耗0.9g草酸，所對應(yīng)釩元素質(zhì)量是________g.24．(6分）有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元素有關(guān)信息A最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍CM層上有3個電子D短周期原子半徑最大的主族元素E最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6F其單質(zhì)是淡黃色固體請回答下列問題：（1）寫出乙的電子式。（2)B原子的電子排布式為，該原子中有種能量不同的電子。（3）用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液,原因是。（4）E的單質(zhì)可用于制造漂白粉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為.（5）將F的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，同時析出白色沉淀,取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，得知其中含Cl:35.7%，Cu：64.3％，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是。A．漂白劑B．氧化劑C．還原劑25．（5分)在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸（請用字母填空)：（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c（H＋）由大到小的順序是____________。(2）若三者c（H＋）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。(3）將c(H＋）相同的三種酸均加水稀釋至體積為原來的100倍后,c（H＋）由大到小的順序是____________。（4）當(dāng)三者c（H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。（5）當(dāng)c（H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況）,則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________。四、實驗題(共23分):26．（6分）為了測定富碘鹵水中碘離子的含量，可用高錳酸鉀滴定法。已知高錳酸鉀和碘離子的反應(yīng)為：2MnO4－+10I－+16H+→2Mn2++5I2+8H2O.（1）取20。00mL富碘鹵水放入_________(填儀器名稱）中,將0。1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液裝入滴定管中，讀數(shù)時眼睛應(yīng)注視滴定管背景藍(lán)線的_______________所對應(yīng)的刻度。（2)兩次滴定消耗高錳酸鉀溶液的數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)滴定前（mL）滴定后（mL)10.5010。8021.5011。90請計算富碘鹵水中碘離子的濃度為_____________mol/L（保留四位有效數(shù)字）.（3）下列實驗操作會引起實驗結(jié)果偏高的是(填編號）。

A．裝富碘鹵水的容器用水洗凈后，再用富碘鹵水潤洗

B．裝高錳酸鉀的滴定管用水洗凈后,再用高錳酸鉀溶液潤洗

C．滴定前滴定管的尖嘴部分留有氣泡，滴定后消失

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)27．(8分）實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品.分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下,請根據(jù)要求填空：（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物,直至完全分解。所需儀器除坩堝、酒精噴燈、玻璃棒、三腳架、研缽?fù)?，還有、。（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是（3）將(2）中濾液并過濾，得到的Ba(OH)2固體。分析下圖可知：80℃時Ba(OH)2的飽和溶液828克冷卻到20℃，可析出Ba(OH）2（不含結(jié)晶水）克（答案取整數(shù)）。[下圖為Ba（OH）2和Ca(OH)2BaBa(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/℃（4)將(3）得到的Ba（OH)2固體溶于水制成溶液,滴加酚酞試劑，再通入二氧化碳，當(dāng)觀察到時，即可停止通二氧化碳。（5）經(jīng)過濾、_________、后即得到純凈的碳酸鋇。28．（9分）無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下:氯化爐氯化爐(950℃冷卻器升華器鋁土礦Cl2、O2AlCCO、Cl2無水AlCl3(1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是。（4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3）的純度,稱取16.25g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g。①寫出除雜過程中涉及的離子方程式：、。②AlCl3產(chǎn)品的純度為。（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3,實現(xiàn)這一步的方法是.五、計算題（共10分）：29．（4分）將等物質(zhì)的量的N2、H2混合于2L的固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)合成氨，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，其中c(N2）︰c（H2)=3︰1；若將混合氣體中氨氣分離，恰好能與250mL2mol/L的稀硫酸溶液反應(yīng)生成正鹽。試計算：（1)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率是_____________________;（2）原容器中N2的物質(zhì)的量是____________；（3）5min后容器中H2的物質(zhì)的量濃度是_________________；（4）N2的轉(zhuǎn)化率是___________.30．（6分）硫鐵礦又稱黃鐵礦,是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃~950℃時,硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為43FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2②（1）含硫35％的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為____________。（2)設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2__________m3.（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？（4)480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n(Fe)︰n(O)=4︰a,此時消耗空氣為bmol。①試寫出b與a的關(guān)系式：___________________.②并作出b與a的關(guān)系曲線:參考答案單選（每題2分）、多選（每題3分)1234567891011CDBBABDADBD12131415161718192