2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和

煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

+(CH3CO)2O<XH+CHJCOOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

(：.().50101乙酸酎中含有的電子數(shù)目為27村\

D.IL2moi/LCH3coOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

-,

2.室溫下向10mL0.1molLMOH溶液中加入O.lmolir的二元酸H2X,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.MOH是強(qiáng)堿，M點(diǎn)水電離產(chǎn)生c(OH-)=l()r3mo].L-i

B.N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)>c(OH_)>c(X2-)>c(HX_)>c(H+)

C.P點(diǎn)溶液中C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-)

D.從M點(diǎn)到Q點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，23gNCh含有NA個(gè)氧原子

B.1L0.1mol-L1的氨水含有O.INA個(gè)OH

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有NA個(gè)CCL分子

D.ImolFe?+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

4.實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是()

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應(yīng)

5.N%是一種重要的化工原料，利用N%催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無(wú)污染性氣體)，其工作原理示意圖如

下。下列說(shuō)法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

+

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H

C.電子通過(guò)外電路由電極H流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗的。2為22.4L

6.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()o

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸饋丁醇與乙醛互溶且沸點(diǎn)相差較大

D除去KNCh固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

7.下列有關(guān)Fe2(SO03溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K+、Fe2+>C6HsOH、可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+2r=Fe+l2

3+22+-

C.和Ba(OH”溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+SO4-+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

D.lL0.1mol?L-i該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe

8.一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2cL和1molCL,發(fā)生反應(yīng)S2a2(g)+CL(g)<=^2SCh(g)oCL與SCI2

的消耗速率⑺與溫度⑺的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不走理的是()

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，CL的平衡轉(zhuǎn)化率不變

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1molirm

溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YVW

D.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

10.下列有關(guān)敘述正確的是

①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計(jì)算機(jī)芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接

鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥CL、SO2、H2s等氣體

A.①③⑤B.②⑤⑥C.②③④⑤D.①③⑥

11.下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋼管鍍鋅時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作為陽(yáng)極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

12.CL可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無(wú)毒的氣體。下列說(shuō)

法正確的是

A.兩種無(wú)毒的氣體均為還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)后溶液的pH會(huì)升高

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，一定會(huì)生成13.44L的氣體

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是

A.CH3coOH屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈荒轉(zhuǎn)化為短鏈燒

C.煤的氣化，液化和干館都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

14.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

CH-CH,OH

+&+2HI

脫找維生素C

下列認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)要?jiǎng)×艺袷庡F形瓶D.

15.下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）^2Fe2（h（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

2J

C.3mol%與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02xl0

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

16.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A.用澄清石灰水來(lái)吸收氯氣：Ck+OH=C1+C1O+H+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2N(K=3Fe2++2NOT+4H2。

C.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O

17.下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.大氣固氮B.工業(yè)制漂粉精

C.用SO2漂白紙漿D.天空一號(hào)中用Na2(h供氧

18.下列離子方程式正確的是()

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

2++

B.向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3i+2H

2+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH+Ca+HCOs=CaCO3i+H2O

OH

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：ZQ"。+CO2+H2O^-2[^y+COf

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))研究表明，霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒主要是硫酸錢和硝酸錠，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。

減少氨排放的下列解決方案不可行的是()

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備I).增加使用生物有機(jī)肥料，減少使用化肥

20.向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3,A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的

量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是

vpaaCOtOKaci)]

??沉詢）

c.

21.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.K+、H+、SO?",A1O2B.H+、Fe2\NO3、Cl

2

C.Mg2+、Na\Cl\SO4'D.Na\K\OH、HCOy

22.向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色

逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸

B.藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）有機(jī)物W（Ci6H14O2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備

W的一種合成路線如下：

B

MF

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是.

（2）E中含有的官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）E+F-W反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

（5）參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫(xiě)出以M和CI13cl為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）

24、（12分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HWCOOCHiCHzNtCHgh）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60℃。它的一條

合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）:

FeBCl

—~?M

反應(yīng)③

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；―三1一的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空:

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①,反應(yīng)③?

（3）寫(xiě)出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b。

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是.

（5）寫(xiě)出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B,F

（6）寫(xiě)出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

25、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見(jiàn)化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：

I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向C%0中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：,由此可知，

在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（2）將CuO粉末加熱至1000"C以上完全分解成紅色的C%。粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)

Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

II.探究通過(guò)不同途徑制取硫酸銅

⑴途徑A：如下圖

稀硫酸6；

灼燒I?操作I

雜銅-----?粗制氧化的-----?硫酸銅溶液-----?膽機(jī)

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號(hào)）

a.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

②測(cè)定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過(guò)量的KL用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mLNa2s2。,標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2Cul+I2,I2+2S2O?-==2F+S4O；0則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）途徑B：如下圖

①燒瓶?jī)?nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng):

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

HI.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCL

加稀鹽酸加試劑X

「溶液2Cua2-2H2。

工固體1至固體完全溶解.宏，調(diào)節(jié)PH至4~5

粗洞溶液1---------------------------

一固體2

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

（2）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2.2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu（H2O）4產(chǎn)（aq,藍(lán)色）+4CRaq）CuCL^aq,黃色）+4^0⑴，該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuC%溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號(hào)）（已知：較高濃度的CuCl：溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCh晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時(shí)間后停止反應(yīng)，為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲(chǔ)水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5）,通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能”或“不能”），其理由是?

26、（10分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2s2（）3?5H2O

反應(yīng)原理：Na2sO3(aq)+S(s)4Na2s2Ch(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸播水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s203?5%0,經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是一。

(2)儀器a的名稱是一,其作用是

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2s03外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是—，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是一。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)?/p>

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為:

22

2S2O3-+I2=S4O6-+2r?

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為一o

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為—mLo產(chǎn)品的純度為一(設(shè)Na2s2O3?5H2O相

對(duì)分子質(zhì)量為M),

rl?

27、（12分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeSz（含SKh）,為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):

滴盯淀的20

的藏爆水

圖1圖2

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煨燒，生成Cu、FezOi、FeO和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

O.Olmol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為

(2)裝置c的作用是

(1)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是.

(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理:

(5)計(jì)算該黃銅礦的純度

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)ezOi、FeO、SiCh、AI2O1）可制備FezOi.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnth溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:

28、（14分）H2s在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:

I.工業(yè)上一種制備H2s的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化

物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

n.Hzs可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

(2)H2s的第一步電離方程式為。

-25-27

(3)已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0xl0,KSp(CdS)=8.0xl0.,該溫度下，向濃度均為0.1moHLr的CdCL和SnCL

的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Si?+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=(溶液體積變化忽略不計(jì))。

HLH2s是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

1

i.COS(g)+H2(g)s=iH2S(g)+CO(g)AH=+7kJ-mor；

1

u.CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH=-42kJ-mor).

(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)H2(g)CO(g)H2s(g)H2O(g)82(g)

能量/(kJ?mo「)1319442X6789301606

表中x=0

⑸向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g),1molFh(g)和1molH2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變

時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

CO的平衡體積分?jǐn)?shù)/%

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)?/p>

②TJC時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)i的平衡

常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。

29、(10分)⑴已知反應(yīng)2Hl(g)K^H<g)+I<g)的△H=+llkJmo「，1molH<g)、1molI<g)分子中化學(xué)鍵斷裂

時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ?

（2）對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)aA+bB-P,反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率之間存在以下關(guān)系：v（單位moM^minD=kxcQ

xc（B”，A稱為速率常數(shù)，x稱為反應(yīng)物A的級(jí)數(shù)，y稱為反應(yīng)物B的級(jí)數(shù)，x+y稱為反應(yīng)的總級(jí)數(shù)。

①對(duì)于反應(yīng)H2（g）+L（g）T2HI（g）,速率表達(dá)式：V=AXC（H2）XC（L）,則反應(yīng)總級(jí)數(shù)為級(jí)。

②H2O2分解成水和氧氣的反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)4為0.0410minL則過(guò)氧化氫分解一半的時(shí)間是

mine（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（已知：一級(jí)反應(yīng)物質(zhì)濃度c=c°efco為初始濃度，ln2=0.693）

（3）將等物質(zhì)的量的L和H2置于預(yù)先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500K,起始總壓強(qiáng)為416kPa；體系達(dá)

平衡，總壓強(qiáng)為456kPa。體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系：

①L(g)=21(g)仆=200\Hi

②L(g)+H2(g)=2HI(g)Kp2AH2

③HI(g)=I(g)+H(g)Kp3AH3

④((

H2g)=2Hg)Kp4AHl

（已知43、值很小,③、④反應(yīng)忽略；》為以分壓表示的平衡常數(shù)，以下計(jì)算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字）

①A%=。（用含AHi、A%、A%的式子表示）

②1500K平衡體系中1（g）、氏。）分壓分別為kPa、kPa、Kp2=

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

.、.m

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol,氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,根據(jù)p=,,二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知,

體積無(wú)法確定，則密度無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；

B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵，Imol

苯中含有6moi單鍵即6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)乙酸酎分子中含有54個(gè)電子，Imol乙酸肝分子中含有54moi電子，則0.5mol乙酸肝中含有27moi電子，即

電子數(shù)目為27NA,故C正確；

D.IL2moi/LCH3coOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應(yīng)生成氫氣Imol,足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生

成的氣體分子數(shù)大于M個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會(huì)釋放出氫氣。

2、B

【答案解析】

A.室溫下0.1nwl?L"MOH溶液的pH=13,則c(OH)=0.1mol-L-1,故MOH是強(qiáng)堿,室溫下0.1mol-L"MOH溶液的pH=13,

由水電離出的c(H+)=10-'3mol-L1,該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OIT)相等，A正確；

13J

B.10mL0.1mol?L，MOH溶液，n(MOH)=0.1mol-L'x10x10L=lx10mol,N點(diǎn)的時(shí)候，n(H2X)=0.1

134

mol-LX5X10-L=5X10mol,此時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X,反應(yīng)方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X2一的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：C(M+)>C(X2-)>C(OH-)>C(HX?C(H+),B錯(cuò)誤；

C.P點(diǎn)時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成MHX,反應(yīng)方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知：c(M+)+

22

c(H+)=2c(X-)+c(HX-)+c(OH),由物料守恒可知：c(M+)=c(X-)+c(HX-)+c(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)

+2-

合可知C(H2X)+C(H)=C(X)+C(OH-),C正確；

D.N點(diǎn)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X,水的電離程度最大，N點(diǎn)之后水的電離程度開(kāi)始減小，故從M點(diǎn)到Q

點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D正確；

答案選B。

3、A

【答案解析】

23g

A.23gNO2的物質(zhì)的量是~-=0.5mol,含有Imol氧原子，選項(xiàng)A正確；

46g/mol

B.氨水是弱堿，部分電離，即.110.11?0卜1-氨水含有011-個(gè)數(shù)小于0.1'4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

4、A

【答案解析】

乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A。

5、B

【答案解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極I為負(fù)極，電極II為正極，電子通過(guò)外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為N%,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的的量。

【題目詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無(wú)污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^N2+6H+,B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極U,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.b口通入02,在電極II處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗02的物質(zhì)的量為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6、C

【答案解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸儲(chǔ)的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯(cuò)誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點(diǎn)不同且相差較大，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶

解度變化大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCI和KNO3在水中溶解度的差異。

7、D

【答案解析】

A、三價(jià)鐵與苯酚會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++2「=2Fe2++L,B錯(cuò)誤；

C、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2Fe3++3SO？-+3Ba2++6OH--2Fe(OH)3l+3BaS(hl,C錯(cuò)誤；

IK根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為().2moL與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為H.2g,D正確；

答案選D。

8、A

【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)S2cL(g)+CL(g)U2SCL(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCL的消耗速率表示逆反應(yīng)速

率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆

反應(yīng)速率之比為1：2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃,300℃

時(shí)，SC12的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH2<0,

【題目詳解】

A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)

的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知AHVO,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活

化能，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知AHCO,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)S2a29)+。2值)=-25。29)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCL的消耗速率表示逆反應(yīng)

速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正

逆反應(yīng)速率之比為1：2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)S2cL(g)+C12(g)w=12SCL(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改

變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，CL的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選A。

9、D

【答案解析】

溶液的pH=13,則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知，

n為NaCL電解NaCl溶液得到NaOH、H2和CL,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為Hz和CL,結(jié)合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素，據(jù)

此答題。

【題目詳解】

由分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原

子半徑：XVYVWVZ,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；

C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCL因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)：Y>W,故C錯(cuò)誤；

D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。

故選D。

10、A

【答案解析】

①氧化鎂，熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，①項(xiàng)正確；

②制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項(xiàng)正確；

④鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項(xiàng)正確；

⑥濃硫酸可用于干燥CL、SO2氣體，而H2s是還原性氣體，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化HzS,故不能用濃硫酸干

燥H2S,⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，①③⑤正確；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

②項(xiàng)硅及其化合物的用途是?？键c(diǎn)，也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混

為一談。

11、D

【答案解析】

A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，則Zn為陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯(cuò)誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e』Zn2+,故B錯(cuò)誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D、用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。

12、C

【答案解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無(wú)毒的氣體，氣體是氮?dú)夂投趸迹匠淌?/p>

為2KCN+8KOH+5cL=2CO2+N2+10KCl+4H20,由此分析解答。

【題目詳解】

A.碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會(huì)降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)2KCN+8KOH+5cL=2CCh+N2+10KCl+4H2?？芍趸瘎┡c還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,選項(xiàng)C正確；

D.狀況不知，所以無(wú)法求氣體的體積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、A

【答案解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【題目詳解】

A.CH3co0H屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.石油裂化和裂解都是將長(zhǎng)鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈崎，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和危（化工原

料），B項(xiàng)正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空

氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過(guò)程，它們都是化學(xué)變化，c項(xiàng)正確；

D.乙烯、丙烯符合通式(C%)n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。

本題選A。

14、B

【答案解析】

A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時(shí)輕輕振蕩錐形瓶，C錯(cuò)誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯(cuò)誤。

15、C

【答案解析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，Nz與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3moiBh與ImolNz混合反應(yīng)生成NH”轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6x6.02x1()23,C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

16、C

【答案解析】

A.用澄清石灰水來(lái)吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生CaCb、Ca(ClO)2>H2O,堿性環(huán)境不能大量存在H+,A錯(cuò)誤;

B.Fe粉少量，硝酸過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe-"，B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應(yīng)符合事實(shí)，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D.酸式鹽與堿反應(yīng)，堿不足量，反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh、NaHCCh、H2O,書(shū)寫(xiě)不符合反應(yīng)事實(shí)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C

【答案解析】

反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.大氣固氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.工業(yè)制漂粉精時(shí)，氯氣與堿反應(yīng)，且C1元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.用Sth漂白紙漿，化合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.用NazCh供氧，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故答案選Co

18、C

【答案解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，正確的離子方程式為：

2++

3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4l+2NOT+4H,故B錯(cuò)誤；

C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCCh)21：l反應(yīng)，和離子方程式為：OH+Ca2+

+HCO3=CaCO3l+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C項(xiàng)。

【答案點(diǎn)睛】

離子方程式過(guò)量不足的問(wèn)題出現(xiàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。

19、A

【答案解析】

A.人類無(wú)法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯(cuò)誤；

B.加強(qiáng)對(duì)含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確；

D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少錢態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

20、C

【答案解析】

+

向一定體積含HCI、H2sohNH4NO3、AlCh的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H+OH=H2O,同時(shí)領(lǐng)離

子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段

鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段錢根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鐵沉淀，顯然只有

圖象C符合。

答案選C。

21、C

【答案解析】

H+、A1O2-反應(yīng)生成生計(jì),故A錯(cuò)誤；H+、Fe2\NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤；Mg2\Na\ChS(V-不反應(yīng),

故C正確；OH、HCCh-反應(yīng)生成C03”，故D錯(cuò)誤。

22、B

【答案解析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2O2+2r+2H+=L+2H2O說(shuō)明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,說(shuō)明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；

2+

B.再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯(cuò)誤；

C.SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+g(6-2x2)=3,孤電子對(duì)數(shù)為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.H2O2分子中0-0為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：B?

【答案點(diǎn)睛】

同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。

二、非選擇題(共84分)

COOH

23、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、覆基告CH琳

COOHCOOCH

Ot+05-0H05CHCHCH-CH

CH：ACHj