PAGEPAGE1安徽省卓越縣中聯(lián)盟2022-2023學年高一上學期期中試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。公眾號拾穗者的雜貨鋪x思維方糖研究所2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共16小題，共44分，其中第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.稀牛奶、墨水、淀粉溶液等都是常見的液溶膠，下列有關說法錯誤的是（）A.它們與溶液、濁液都是混合物B.它們都能產(chǎn)生丁達爾效應C.它們的分散質(zhì)都能透過半透膜D.它們的分散質(zhì)粒子直徑都在1~100nm之間2.石墨可分為天然石墨和人造石墨兩大類，可用于生產(chǎn)耐火材料、導電材料、耐磨材料、潤滑劑、耐高溫密封材料等。下列有關石墨的敘述正確的是（）A.人造石墨比較穩(wěn)定，不能被氧化B.石墨與互為同素異形體C.石墨能導電，但它是非電解質(zhì)D.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化3.在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)，如強酸、強堿絕大部分鹽等。下列物質(zhì)不屬于強電解質(zhì)的是（）A.次氯酸B.氫氧化鋇C.硫酸鋇D.硝酸4.下列關于氧化鈉與過氧化鈉的敘述正確的是（）A.都是堿性氧化物 B.與水反應的產(chǎn)物完全相同C.與二氧化碳的反應都是氧化還原反應D.過氧化鈉的熱穩(wěn)定性大于氧化鈉5.我們的生活時刻離不開化學，下列有關敘述錯誤的是（）A.碳酸氫鈉或碳酸鈉都可用于治療胃酸過多B.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應C.將雞蛋清溶液過濾，在濾紙上得不到分散質(zhì)D.“84”消毒液中含強氧化性物質(zhì)，可用于新型冠狀病毒的消殺6.下列說法正確的是（）A.的水溶液能導電，是電解質(zhì)B.是弱堿，其水溶液中陰離子只有C.CO為非金屬氧化物，所以它是酸性氧化物D.的電離方程式為7.下列實驗操作與現(xiàn)象均正確的是（）圖1圖2A.向飽和碳酸鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，有晶體析出B.將一小塊鈉投入盛有飽和澄清石灰水的試管中，底部有銀白色的鈣固體C.可通過圖1實驗觀察火焰的顏色來鑒別KCl和固體D.向圖2的燒杯中分別滴加溶液，只有左側(cè)燒杯中有碳酸鈣沉淀生成8.下列有關物質(zhì)的分類正確的是（）選項類別舉例①酸性氧化物干冰、、②堿性氧化物氧化鐵、氧化鈣、氧化銅③強堿燒堿、蘇打、氫氧化鋇④混合物漂白液、久置氯水、氫氧化鐵膠體A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④9.氯元素的希臘文原意是“綠色”，中文譯名為氯，氯元素的化合價及其物質(zhì)類別的“價—類”二維圖如圖所示：下列有關說法正確的是（）A.a是電解質(zhì)，B.氫氣在b中點燃，有黃色火焰C.c常用于飲用水的消毒殺菌，其化學式為D.若d的化學式為，則n=610.下列有關銅單質(zhì)及其化合物的離子方程式正確的是（）A.氧化銅與硫酸反應：B.向硫酸銅溶液中加鈉塊：C.常溫下，銅與溶液反應：D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：11.已知：①一定溫度下，將通入足量的NaOH溶液中反應得到NaCl、NaClO、的混合溶液；②；③；④鐵能在氯氣中燃燒，也能發(fā)生反應：。下列說法錯誤的是（）A.①混合溶液中、和的個數(shù)比不可能是6：1：1B.②中每生成3個轉(zhuǎn)移5個電子C.由③可得出結(jié)論：的還原性大于D.由④可得出結(jié)論：S的氧化性小于12.小王同學通過課堂學習歸納出下列幾種觀點：①具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑②氧化鈣固體、純醋酸、乙醇均不導電，所以它們都不是電解質(zhì)③堿性氧化物一定是金屬氧化物④溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否存在丁達爾效應⑤金屬陽離子只具有氧化性你認為其中正確的有（）A.1項 B.2項 C.3項 D.4項13.已知某溶液中含有、、、、、中的幾種，下列對溶液中離子的判斷錯誤的是（）A.若加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，原溶液中一定不含、B.若加入后有沉淀生成，原溶液中一定含有或C.若加入溶液后有白色沉淀生成，原溶液中一定含D.若加入蘇打后無現(xiàn)象，原溶液中可能含有、、、14.下列有關說法錯誤的是（）A.向飽和碳酸氫鈉溶液中逐滴加稀鹽酸，立即有氣體放出B.將過氧化鈉加入飽和NaOH溶液中，有氣體產(chǎn)生，恢復至原溫度后溶液中的濃度增大C.將氫氧化鈉加入新制氯水中，溶液的顏色變淺甚至變?yōu)闊o色D.將石蕊溶液加入久置的氯水中，溶液變紅，但沒有褪色15.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量。將NaOH稀溶液逐滴滴加到稀鹽酸中，利用電導率傳感器繪制的滴加過程中的電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.溶液的pH：a>b>c>dB.d點溶液呈中性，該點溶液中只有一種電解質(zhì)C.b、c點對應反應的離子方程式不同D.若改用濃NaOH溶液，可能使d點的電導率高于b點的16.是一種重要的化工原料，不能采用Cu與稀鹽酸直接反應制取，但持續(xù)通入空氣，并向溶液中加入，可發(fā)生如圖所示的反應。下列說法正確的是（）A.反應①的離子方程式為B.反應②中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為32∶127C.整個反應中，每消耗1個分子，一定轉(zhuǎn)移4個電子D.充當催化劑，且要不斷添加溶液二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.（14分）化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化。請回答下列問題：甲乙丙?。?）過氧化鈉固體呈______色，向裝置甲中加入水后形成無色溶液，其離子方程式為________________________。（2）若向裝置乙的新制氯水中加入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是________________________，原因是________________________（寫出必要的化學反應）；裝置丙中有氣體產(chǎn)生的原因是________________________（用化學方程式表示）。（3）若向裝置丁中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，該反應的離子方程式為__________________。（4）向碳酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液后，溶液的顏色是______，向該溶液中通入一定量的二氧化碳，溶液的顏色會變成______，反應的離子方程式為__________________。18.（12分）氯化鐵為黑棕色結(jié)晶，也有薄片狀，在工業(yè)上有著廣泛的應用。請回答下列有關問題：（1）紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式為__________________，該反應中氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)之比為______。（2）若向氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液（如圖所示），其離子方程式為__________________。若向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液（如圖所示），繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。發(fā)生反應的化學方程式是__________________，此時用一束光照射燒杯中的液體，有光亮的“通路”出現(xiàn)的原因是__________________。（3）向氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應：，該反應的離子方程式為__________________，若向氯化鐵溶液中加入CuS沉淀，溶液變成藍綠色，溶液中存在、，且有淡黃色的s析出，請寫出該反應的離子方程式__________________，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________。19.（15分）氯的含氧酸鹽廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域，某化學實驗興趣小組采用下圖裝置制備氯的含氧酸鹽。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是______。裝置A中采用高錳酸鉀與濃鹽酸反應：，若產(chǎn)生71g氯氣，參加反應的還原劑的質(zhì)量是______。裝置B是用來除去氯氣中的雜質(zhì)，則裝置B中盛有的試劑是______（填名稱）。（2）若采用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，該反應的化學方程式是__________________，根據(jù)反應條件判斷，高錳酸鉀和二氧化錳相比，______的氧化性較弱。也是強氧化劑，但實驗室中一般不采用它與濃鹽酸反應制備氯氣，因為（未配平）。二氧化氯易爆炸，存在較大危險，且產(chǎn)品不純凈，該反應中和的分子數(shù)之比為______。（3）裝置C中發(fā)生的反應有，該反應的離子方程式為__________________。若采用裝置E代替裝置C制備，該反應的化學方程式是__________________。（4）裝置D用來吸收尾氣，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為______。20.（15分）氯化鈉大量存在于海水和天然鹽湖中，可用來制取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。請回答下列有關問題：（1）可采用制得金屬鈉，若取少量鈉放入水中，鈉塊熔化為閃亮小球的原因是____________________。若將鈉露置在空氣中，最終形成的固體的化學式是_____。上述Na、、NaCl中，屬于電解質(zhì)的是__________。（2）氯堿工業(yè)指的是工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，請寫出該反應的離子方程式：______________________，將產(chǎn)物氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，發(fā)生反應的化學方程式為漂白粉的有效成分是_______（填化學式）。（3）侯氏制堿法的反應有。侯氏制堿時經(jīng)過濾、洗滌、烘干后的碳酸氫鈉中可能含有碳酸鈉雜質(zhì)，若稱量5.0g固體，采用下列裝置進行實驗（假設A中生成的和被B中全部吸收），若增重0.75g，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________，該碳酸氫鈉產(chǎn)品的純度為_______。【參考答案】1~10題，每小題2分，11~16題，每小題4分，共44分。1.C解析：常見的分散系有溶液、膠體和濁液，它們都是混合物，A項正確，膠體的重要性質(zhì)是能產(chǎn)生丁達爾效應，B項正確；膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，C項錯誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體中分散質(zhì)的粒子直徑在1~100nm之間，D項正確。2.D解析：人造石墨能在氧氣中燃燒，點燃條件下能被氧氣氧化，A項錯誤；石墨是單質(zhì)，是化合物，二者不互為同素異形體，B項錯誤；石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C項錯誤；石墨和金剛石是不同的物質(zhì)，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化，D項正確。3.A解析：次氯酸是弱酸，氫氧化鋇是強堿，硫酸鋇是鹽，硝酸是強酸，只有次氯酸不是強電解質(zhì)，A項符合題意。4.D解析：氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應除生成鹽和水外，還生成氧氣，過氧化鈉不是堿性氧化物，A項錯誤；過氧化鈉與水反應有氧氣產(chǎn)生，而氧化鈉沒有，B項錯誤；氧化鈉與二氧化碳的反應是化合反應，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，C項錯誤；氧化鈉與氧氣加熱時反應生成過氧化鈉，所以過氧化鈉的熱穩(wěn)定性大于氧化鈉，D項正確。5.A解析：碳酸鈉溶液具有較強的堿性，不能用于治療胃酸過多，但碳酸氫鈉可以，A項錯誤；霧是氣溶膠，屬于膠體，在陽光下可觀察到丁達爾效應，B項正確；雞蛋清溶液屬于膠體，其分散質(zhì)粒子直徑較小，能透過濾紙，C項正確；“84”消毒液是由氯氣和氫氧化鈉溶液反應制得的，有效成分是NaClO，可利用其強氧化性來消殺，D項正確。6.B解析：溶于水形成，是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，A項錯誤；是弱堿，電離出的陰離子全部是，B項正確；大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，CO不能與酸反應生成鹽和水，說明它不是堿性氧化物，CO也不能與堿反應生成鹽和水，所以它也不是酸性氧化物，C項錯誤；電離方程式中不可拆分，因此的電離方程式為，D項錯誤。7.A解析：碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，通入二氧化碳，反應時會消耗水，且生成物的質(zhì)量增加，所以有碳酸氫鈉晶體析出，A項正確；鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，會有氫氧化鈣析出而導致溶液變成濁液，B項錯誤；KCl和固體的火焰的顏色相同，不能鑒別，C項錯誤；將碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別加入澄清石灰水中，都能得到白色沉淀，D項錯誤。8.B解析：干冰、、都能與堿反應生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，①正確；氧化鐵、氧化鈣、氧化銅都能與酸反應生成鹽和水，都屬于堿性氧化物，②正確；蘇打是碳酸鈉，屬于鹽，③錯誤；漂白液、久置氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物，④正確，綜上所述，B項正確。9.C解析：氯化氫是電解質(zhì)，氯為價，m=1，A項錯誤；b是氯氣，氫氣能在氯氣中燃燒，有蒼白色的火焰，B項錯誤；c對應的化合價是+4價，其氧化物的化學式為，C項正確；若d的化學式為，則Cl的化合價為+7價，n=7，D項錯誤。10.B解析：氧化銅應寫化學式，A項錯誤；金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，有氫氧化銅產(chǎn)生，B項正確；電荷不守恒，C項錯誤；硫酸根離子與鋇離子能生成沉淀硫酸鋇，漏寫離子反應，D項錯誤。11.A解析：將通入足量的NaOH溶液中，只有氯元素的化合價發(fā)生變化，當溶液中、和的個數(shù)比是6：1：1，可計算出得失電子數(shù)目是相等的，A項錯誤；中，中氯元素的化合價由+5價下降到0價，HCl中氯元素的化合價由價上升到0價，故該反應中每生成3個轉(zhuǎn)移5個電子，B項正確；中是還原劑，是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的，C項正確；氯氣將鐵氧化成+3價，而S只能將鐵氧化成+2價，的氧化性大于S的，D項正確。12.A解析：中氯元素為中間價態(tài)，如與水或堿反應時，既是氧化劑又是還原劑，①錯誤；氧化鈣固體、純醋酸雖然不導電，但在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，所以都是電解質(zhì)，②錯誤；堿性氧化物-定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，③正確；溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，④錯誤；有些金屬陽離子，如為中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，⑤錯誤。13.C解析：若加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定含有，則一定不含、，A項正確；若加入后有沉淀生成，沉淀可能是碳酸鋇，也可能是氫氧化鎂，B項正確；若加入溶液后有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl，也可能是，C項錯誤；若加入蘇打后無現(xiàn)象，只能說明不含有、，但可能含有、、、，D項正確。14.B解析：向飽和碳酸氫鈉溶液中逐滴加稀鹽酸，立即有氣體產(chǎn)生，A項正確；過氧化鈉與水反應，飽和溶液中有晶體析出，恢復至原溫度后仍是飽和溶液，故溶液中的濃度不變，B項錯誤；新制氯水中有氯氣，加入NaOH后消耗氯水中的，溶液的顏色會變淺甚至變?yōu)闊o色，C項正確；久置的氯水就是稀鹽酸，向其中加入石蕊溶液，溶液只變紅，D項正確。15.D解析：隨著NaOH溶液的滴入，鹽酸被消耗，溶液的pH變大，恰好完全反應時，溶液為中性，再加入過量的氫氧化鈉溶液，溶液的pH會繼續(xù)變大，A項錯誤；酸堿恰好完全反應生成NaCl，c點是恰好完全反應的點，則d點溶液中有NaCl和NaOH兩種電解質(zhì)，b、c點對應反應的離子方程式均為，B、C項錯誤；若改用濃NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積減小，NaOH溶液過量后，d點的離子濃度可能會比b點的離子濃度大，D項正確。16.C解析：根據(jù)反應①可以寫出化學方程式：，改寫成離子方程式：，A項錯誤；反應②的化學方程式為，氧化劑是，還原劑是，二者的質(zhì)量比為32∶508，B項錯誤：總反應為，每消耗1個分子，一定轉(zhuǎn)移4個電子，C項正確；具有催化作用，在該過程中先參與反應后生成，是催化劑，反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，反應過程中無需添加溶液，D項錯誤。17.（1）淡黃（1分）（2分）（2）溶液先變紅后褪色（2分），HCl使溶液變紅，HClO使溶液褪色（合理即可，2分）（2分）（3）（1分）（4）紅色（1分）淺紅色（1分）（2分）解析：（1）淡黃色的過氧化鈉能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣。（2）氯氣溶于水中，部分氯氣與水反應，生成鹽酸和次氯酸，加入紫色石蕊試液后，溶液先變紅后褪色。光照條件下，次氯酸會分解。（3）新制氯水中含有氯離子，加入硝酸銀溶液，會有白色沉淀生成。（4）碳酸鈉有較強的堿性，加入酚酞溶液后，溶液顯紅色，向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成堿性較弱的碳酸氫鈉，溶液的堿性變?nèi)?，顏色變?yōu)闇\紅色。18.（1）（2分）1：2（1分）（2）（1分）（2分）膠體粒子對光線散射（合理即可，1分）（3）（2分）（3分）解析：（1）紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，化學方程式為，氧化劑是氯氣，氯氣與轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)之比為1∶2。（2）氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鐵沉淀；向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，會得到氫氧化鐵膠體，用一束光照射，因為膠體粒子對光線散射，可看到一條光亮的“通路”。（3）氯化亞鐵與氯化鐵都可以改寫成離子形式，離子反應可