福建省龍巖市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三一診考試化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（）A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體2、學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究：①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B．該溶液中一定含有K+，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD．該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25℃時(shí)，0.1mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵4、為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氯氣 B．制取氯水C．提高HClO濃度 D．過(guò)濾5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—B．二氧化碳分子的比例模型：C．的名稱：1，3—二甲基丁烷D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．醋酸和活性炭均可對(duì)環(huán)境殺菌消毒 B．糖類和油脂均可以為人體提供能量C．明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D．鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑7、下列說(shuō)法正確的是（）A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性。B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。D．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。8、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子B．從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C．生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化D．為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體9、乙醇、正戊烷、苯是常見有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是（）。A．苯和溴水共熱生成溴苯B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C．乙醇、正戊烷、苯均可通過(guò)石油的分餾得到D．乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)10、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．焊接金屬時(shí)常用溶液做除銹劑B．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體11、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑大?。篩>ZB．Y3X2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．Z的最高價(jià)氧化物可做干燥劑D．可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣12、酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對(duì)于酚酞的說(shuō)法正確的是（）A．在酸性條件下，1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)B．在酸性條件下，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)C．酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D．酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)13、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中存在：c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小D．分析可知，常溫下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）14、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說(shuō)法中正確的是A．分子式為C15H24O2B．屬子芳香族化合物C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．分子中所有原子可能共平面15、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是A．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D．該有機(jī)物有3個(gè)手性碳原子16、對(duì)NaOH晶體敘述錯(cuò)誤的是A．存在兩種化學(xué)鍵 B．含共價(jià)鍵的離子化合物C．存在兩種離子 D．含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題：(1)E中官能團(tuán)的名稱為____；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(2)由A生成D的反應(yīng)類型為____；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有___種（不考慮立體異構(gòu)）。(3)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。18、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是___（用離子符號(hào)表示）。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是__（用離子方程式表示）。19、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)Ⅱ所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應(yīng)溫度的方法是____②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。20、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過(guò)程中不斷補(bǔ)充蒸餾水，至反應(yīng)充分。Ⅲ.冷卻、過(guò)濾并洗滌過(guò)量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過(guò)量，是為了__，加熱反應(yīng)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。②裝置A的作用是__。③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為__。21、以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對(duì)羥基苯甲酸丁酯）、香料G(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)的路線如下：已知：①②注：R、R′為烴基或H原子，R″為烴基請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法正確的是_________。A．反應(yīng)②F→G，既屬于加成反應(yīng)，又屬于還原反應(yīng)B．若A→B屬于加成反應(yīng)，則物質(zhì)X為COC．甲物質(zhì)常溫下是一種氣體，難溶于水D．上述合成路線中，只有3種物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。(4)寫出同時(shí)符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①分子中含有苯環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子：③能與NaOH溶液反應(yīng)。(5)設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬?，乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24LO2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。2、D【解析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，則溶液中無(wú)HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，無(wú)Cl-、I-；③逐漸加入Na2O2粉末，由圖可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol，與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol，最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。【詳解】A.由分析可知，該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正確；B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由電荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其濃度為1mol?L-1，故B正確；C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2時(shí)，過(guò)氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會(huì)將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正確；D.溶液中存在銨根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。3、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時(shí)，0.1mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na，則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S，則X(O)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。4、C【解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱，故A錯(cuò)誤；B、洗氣就長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO，故C正確；D、過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】

A．聚丙烯的鏈節(jié)：，A錯(cuò)誤；B．O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：，B錯(cuò)誤；C．的名稱：2—甲基戊烷，C錯(cuò)誤；D．氯離子最外層有8個(gè)電子，核電荷數(shù)為17，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；答案選D。6、B【解析】

A．一定濃度的醋酸可對(duì)環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì)，并能為生命活動(dòng)提供能量，故B正確；C．純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明礬為十二水合硫酸鋁鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。7、D【解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯(cuò)誤；B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯(cuò)誤；C.等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)。8、A【解析】

A．聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料，陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；C．水中含有氮、磷過(guò)多，能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化，水中植物瘋長(zhǎng)，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸迹蔇正確；答案選A。9、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑，不需要加熱，生成溴苯，故A錯(cuò)誤；B、2，2－二甲基丙烷分子式為C5H12，與正戊烷為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；D、乙醇、正戊烷、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。10、D【解析】

A.NH4Cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應(yīng)，因此NH4Cl溶液常用作金屬焊接時(shí)的除銹劑，A正確；B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì)，因此該碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，增加食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，因此對(duì)人體健康有益，C正確；D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物直徑較大，擴(kuò)散在空氣中不會(huì)形成膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11、B【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z，故A正確；B．X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．Z為P元素，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；D．W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨，形成白煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故D正確；答案選B。12、B【解析】

A．在酸性條件下，酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在酸性條件下，兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位氫原子，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．酚酞分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】

A．當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大小；B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時(shí)c（NH4＋）=c（HCO3－）；C．該碳酸氫銨溶液的pH=7.1，結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4＋和HCO3－濃度變化；D．碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。【詳解】A．結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣），故A正確；B．NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時(shí)c（NH4+）=c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），得到c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正確；C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯(cuò)誤；D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1（H2CO3），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。14、C【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為C15H22O2，故A錯(cuò)誤；B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故C正確；D、分子中含有—CH3等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤。答案選C。15、D【解析】

A．該有機(jī)物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該分子含有酯基，1mol該有機(jī)物含有1mol酯基，酯基水解后生成羧基和醇羥基，只能和1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環(huán)相連的碳原子、六元環(huán)上與O相連的碳原子、六元環(huán)上連接一個(gè)甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發(fā)生氧化反應(yīng)；連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子。16、D【解析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析?！驹斀狻緼.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B.NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，是含共價(jià)鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；C.NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項(xiàng)正確；D.NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基加成反應(yīng)3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】

根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類，反應(yīng)類型，并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇；丙烯經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子化合物C，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1，2-二溴乙烷。（1）E為丙醛，其官能團(tuán)的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：醛基；；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B1，2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；（3）丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。18、第2周期，VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式。【詳解】W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。19、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應(yīng)，應(yīng)使用向上排空氣法收集，收集時(shí)氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時(shí)，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng)，接觸面積太小，通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應(yīng)時(shí)的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率；由流程圖示反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)溫度為35℃，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)使用水浴加熱的方法來(lái)控制溫度；②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-；(3)由(2)②可得過(guò)濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結(jié)晶過(guò)程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結(jié)晶速度；(4)產(chǎn)品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化時(shí)硫的化合價(jià)升高，可能變?yōu)?4價(jià)或+6價(jià)，則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。20、除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液【解析】

（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸