2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

18

1.已知298K時，Kp（NiS）=1.0x10-21,Ksp（FeS）=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe）,下

列說法正確的是（已知：V6~2.4,V10-3.2）（）

A.M點對應(yīng)的溶液中，c（S2）~3.2xio-i*mol-L-1

B.與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液

D.FeS+Ni2+=NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

2.不能用于比較Na與A1金屬性相對強弱的事實是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱B.Na和AlCb溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與HzO反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小

3.2022年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為

LixCb+LibxCoOiC+LiCoO2（x<1）?其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

充電6

d用電器

UCoO,電解質(zhì)/隔膜石屋

A.放電時，Li+由b極向a極遷移

B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCofh極回收

4.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸館法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

5.我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸"Na-CCh電池。放電時該電池“吸入”CCh,充電時“呼出”CCh。吸入CO2時,

其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。

下列說法正確的是

(NwCKX1*廿?二

A.“吸入"CO2時，鈉箔為正極

B.“呼出"CCh時，Na+向多壁碳納米管電極移動

C.“吸入”CCh時的正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e=2Na2cCh+C

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

6.下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.酒精B.食鹽水

C.氯化鉀D.銅絲

7.某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

I--------------1-?a適―一劑Ju--------?「-----?

鐵鋁|試劉xa過濾bCA1l

卜混合物|過:慮Fe

下列說法不正確的是（）

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a-b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=A1（OH）31

C.IJTCTAI的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

8.屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）為原料合成，下列

關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是

A.分子式為C15H24O2

B.屬子芳香族化合物

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.分子中所有原子可能共平面

9.我國某科研機構(gòu)研究表明，利用K2O2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確

的是

陽

M陰

微

離

離

一

生i逅

子

子

物i一

交

交

返

三

換

￡換

三

膜

膜

A.N為該電池的負極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應(yīng)式為：C6HsOH+28e+11H2O=6CO2t+28H

10.合成一種用于合成Y分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是

A.甲—乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.甲分子中至少有8個碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使濱水褪色

D.乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

11.油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是

A.不能用植物油萃取溪水中的溟

B.皂化是高分子生成小分子的過程

C.和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性

D.水解可得到丙三醇

12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD9中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃（As4s4,結(jié)構(gòu)為）含有NA個S-S鍵

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA個H+

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

13.（實驗中學2022模擬檢測）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族

元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說

法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1:2的離子化合物

14.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

%分解反區(qū)）

A.2HC1O42HC1+O2T

B.NH4HCO3=△=NH3T+H2O+CO2?

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe,O、+3co商機2Fe+3CO,

15.常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol?Lr氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+

A.c點所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3?H2O)

B.b點所示溶液中：C(NH4+)=2C(S(V-)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol?L-

16.嗎啡是嚴格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300,

則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

17.下列說法正確的是()

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe(NO3)2溶液時需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)Cas(PO4)3OH+FUCa5(PO4)3F+OIT,故使用含氟牙膏可以防止貓齒的形成

18.化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.浸有酸性高銃酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

B.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

19.（衡水中學2022模擬檢測）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏

色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4Cul+Hg=Cu2Hgl4+2Cuo下列有關(guān)說法正確的是（）

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2Hgi4中，Hg的化合價為+2

B.上述反應(yīng)中Cui既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化

D.上述反應(yīng)中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.32gCu在足量th或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C.標準狀況下56L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為L5NA

D.一定條件下,32gSO2與足量th反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

21.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚配變紅色的溶液中：Na+、AF+、SO?-,CF

+2+

B..—?TlxlO-i3moi17的溶液中:NH4,Ca,C「、NO3~

c（H+）

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+.K+、NO3,SO?"

++2

D.水電離的c（H+）=lxl（）r3mo[.L-i的溶液中:K>Na>A1O2->CO3"

22.一種熔融KN。,燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是

A.電池工作時，N（h-向石墨I移動

-

B.石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO1+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學式為N2O5

D.電池工作時，理論上消耗的和NCh的質(zhì)量比為4：23

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）已知：（I）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取

代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有一CH,、一NH2等；使新取

代基進入它的間位的取代基有一COOH、一Nth等；

（II）R—CH=CH—R*—>R—CHO+R—CHO

（UI）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一Nth）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

⑤NaClO

的一回還照國回

Zn,H：O'------''-------'樂破酸I-------1

回答下列問題：

<1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①,反應(yīng)④.

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是一，Y是o（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

(3)已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式oA~E中互為同分異構(gòu)體的還有—和—。(填結(jié)構(gòu)簡

式)

(4)反應(yīng)①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學方程式o

(5)寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學方程式o

24、(12分)羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為,D的分子式為

(2)由B生成C的化學方程式是。

(3)ETF的反應(yīng)類型為,F中含氧官能團的名稱為.

(4)上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是。

(5)―/出的鏈狀同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:

F

⑹設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：一(其他試劑任選)。

25、（12分）X、Y、Z均是中學化學中常見的物質(zhì)，某同學用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進行實驗，部分實驗內(nèi)容如

下表所示:

、電*;攻:初

I■

現(xiàn)飲X&而產(chǎn)生大a光包名滄X&囪只16產(chǎn)生夕”'滄.然后就上明H變化X.Y報”后.X&|?粒怪產(chǎn)+氣泡

（1）1中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E（反應(yīng)物）E（生成物）（填“或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可

能是.

⑵若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCRCsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯

加快，導致這種變化最可能的原因是o

（3）若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；單質(zhì)Y不可能是—（填字母）。

A鉛B石墨C鎂D銀

（4）若HI溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應(yīng)式；變化過程中，參與正極上放電的離子是o

26、（10分）實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸鏤和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。

（1）陽極反應(yīng)式為

（2）去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為一。

UJ

tut」「汶

27、（12分）納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti（OR）4為原料制備納米TiCh的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65C,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti（OC4HJ4］加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠;

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2o

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiCh,回

答下列問題:

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是(填標號)。

a.增加反應(yīng)的婚變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的婚變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為.下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

(填標號)。

(4)測定樣品中Ti(h純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸錢的混合溶液，加強熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiC>2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000moM/NH4Fe(S04)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000mol?L“

3+3+2+2++

NH4Fe(SO4”溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti+Fe+H2O=TiO+Fe+2H)?

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是

②滴定時所用的指示劑為(填標號)

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMn€>4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiCh的質(zhì)量分數(shù)為%。

28、(14分)合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4

kJ,mol-1

(1)已知：2H2(g)+Ch(g)U2H2O(g)AH=-483.6kJ?mo「。則4N%(g)+3(h(g)=2Nz(g)+6lhO(g)

AH=kJ?

(2)如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時，逆反應(yīng)的活化能&(逆)=_kJ?mo「；使用催化劑之后，正反應(yīng)的

活化能為—kJ?mol—(已知：加入催化劑后，反應(yīng)分兩步進行，反應(yīng)的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應(yīng)

的活化能)。

(3)從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因:

(4)如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時N%的體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N?

的平衡體積分數(shù)為

%

/

郡

金

至

云

￡

頭

=

才

(5)合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同),

則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是_（填“A”“B”或“C”），理由是

（6）如圖是當反應(yīng)器中按"32）：n（H2）=l：3投料后，在200'C、400℃、600'C反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3

的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。

壓強/MPa

①曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是_（填"a”或"b”）。

②列出b點平衡常數(shù)的計算式（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)；不要求計算結(jié)果）。

29、（10分）快離子導體是一類具有優(yōu)良離子導電能力的固體電解質(zhì)。圖1（U3SBF4）和圖2是潛在的快離子導體材

料的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}:

（1）S+2e=S2-過程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的一（填軌道符號）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應(yīng)過程中，形成化學鍵時提供電子的原子軌道符號是一;產(chǎn)物分子中采取sp3雜化軌道

形成化學鍵的原子是一;

（3）基態(tài)Li+、B+分別失去一個電子時，需吸收更多能量的是一,理由是一;

(4)圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置一;若其晶胞參數(shù)為apm,則晶胞密度為_g?cm-3(列出計算式即

可)

(5)當圖2中方格內(nèi)填入Na+時，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的(，且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，按照

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個空隙由一個Ct構(gòu)成，空隙的空間形狀為一；

(6)溫度升高時，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷(如圖2所示，某一個頂點沒有Na+,出現(xiàn)空位)，晶體的導電性大大增強。該

晶體導電時，在電場作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條(如圖2中箭頭所示)：

途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道(如圖3,小圓的半徑為y)遷移到空位。已知：r(Na+)=95pm,

r(Cr)=185pm,亞=1.4,百=1.7。

①乂二___,y=___；(保留一位小數(shù))

②遷移可能性更大的途徑是

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=jKsp=Jl.OxlOQ=3.2xlO-11mol-L-1,同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

_9_1

-)=2.4xlOmol-L,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是NiS,即M點c(S2-)=2.4xlO-9mol?Lr,故A錯誤;

B.此時P點對應(yīng)的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；

C.Q點加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點，應(yīng)在Q點上方，故C錯誤;

2+2

c(Fe)c(Sj12

Ksp(FeS)=6,OxlQ-

D.平衡常數(shù)長==6000,故D正確。

c(M,2+)c(^2+)c(S2)K(NiS)1.0x10-21

sp

2、B

【答案解析】

A.對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強，可以比較Na與A1金屬性相對強弱，A項正確；

B.Na和AlCb溶液反應(yīng)，主要是因為鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強，B項錯誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強，可用于比較Na與A1金屬性相對強弱，C項正確；

D.AlCb的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、AI金屬性強弱，D項正確；

答案選B。

【答案點睛】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動性順序表進行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強。

3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應(yīng)金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧

化性強于二價銅。

4、由置換反應(yīng)可判斷強弱，遵循強制弱的規(guī)律。

5、由對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。

6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的作負極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

3、D

【答案解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Lii*CoO2孝*C6+LiCo02（x<l）可判斷出，放電時Li元素化合價升高，Li、C6（可

看作單質(zhì)Li和C）作負極，Co元素化合價降低。

【題目詳解】

A.放電時是b極為負極，a極為正極，Li+由負極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時石墨電極發(fā)生Li-"Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02x7g〃"o/=0.14g,

B正確；

C.充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負極與外電源的負極

相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價的變化來進行。

4、C

【答案解析】試題分析：A、煤的干儲是化學變化，煤的液化是化學變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或

蠶絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸儲法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、

活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤。

考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

5、C

【答案解析】

A.“吸入”CO2時，活潑金屬鈉是負極，不是正極，故A錯誤；

B.“呼出”CO2時，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B

錯誤；

+

C.“吸入"CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,故C正確

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為Imol,結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2Na2co3+C-4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCC>2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol,故D錯誤；

故選C。

6、C

【答案解析】

電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選C。

7、D

【答案解析】

根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH,

a為NaAKh,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成AWh,然后電解氧化鋁得

到鋁單質(zhì)；

A.根據(jù)上述分析，A正確；

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=Al(OH)3i,故B正確；

C.根據(jù)上述分析，b-c-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確；

D.a為NaAlCh,NaAKh與堿不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

8、C

【答案解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為Cl5H2202,故A錯誤；

B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；

C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，能發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），故C正確；

D、分子中含有一CH3等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯誤。

答案選C。

9、C

【答案解析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；

B.該電池用微生物進行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項錯誤；

C,由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na*和C「不能定向移動，所以電池工作時，負極

生成的H+透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，正極生成的OH透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H*反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小。C項正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D項錯誤；

答案選C。

10、D

【答案解析】

A.甲中與N相連的H被-CH2coe出取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；

B.甲中至少有6個碳原子共面，即苯環(huán)的6個C,B錯誤；

C.B。能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C錯誤；

D.與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生

加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個手性碳，如圖*所示:D正確。

答案選I）.

11、B

【答案解析】

A、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溟反應(yīng)，A正確；

B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物，B錯誤；

C、油脂和比加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高,

C正確；

D、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正確。

12、D

【答案解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基（一CD3）有9個中子，1.8g甲基（一CD3）即物質(zhì)的量為O.lmol,因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即O.lmol,一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質(zhì)的量為ImoL數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫;

13、D

【答案解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,

則Y為CL

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HC1O4是一元強酸，選項A錯誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y(CI)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HC1>H2S,選項C

錯誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和NazCh,選項D正確。

答案選D。

14、D

【答案解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。

【題目詳解】

A.2HC1O^2HC1+O2T，有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；

B.NH^COj^NH^T+HzO+COzT，沒有化合價升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；

D.Fe2(h+3CO匣圜2Fe+3c02,有化合價升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

15、A

【答案解析】

++2+

A.c點所示溶液是硫酸鏤溶液，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4-),兩式相減可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-),b點為硫酸核和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)<c(H+),所以

+2_

C(NH4)<2C(SO4),故B錯誤；

C.c點水電離程度最大，說明此時錢根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸錢,

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20mL即V=20,故C錯誤；

D.根據(jù)20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10一%根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯誤；

答案選AB?

【答案點睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

16、A

【答案解析】

可通過假設(shè)相對分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進而求出分子式。

【題目詳解】

7]58

假設(shè)嗎啡的相對分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個數(shù)為：一導=5.965,則相對分子質(zhì)量如果

12

為300的話，就為5.965x3=17.(xx第一中學2022模擬檢測)895；

同理，氫的原子個數(shù)為：667x3=20.01,氮的原子個數(shù)為：=491-x3=1.502,氧的原子個數(shù)

114

為：100—71.5816.67-4.91*上均因為嗎啡的相對分子質(zhì)量不超過300,故嗎啡的化學式中碳的原子個數(shù)不超

16

過17.(xx第一中學2022模擬檢測)895,氫的原子個數(shù)不超過20.01,氮的原子個數(shù)不超過1.502；

符合要求的為A,

答案選A。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）D

【答案解析】

A.AlCb是共價化合物，不能通過電解熔融AlCb制備AL故A錯誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯誤；

D.由平衡Cas（PO4）3OH+F-UCa5（PO4）3F+OH-可知，增大F濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成，故D正確。

故選D。

18、B

【答案解析】

A.乙烯是水果的催熟劑，高鎰酸鉀溶液有強氧化性，能氧化乙烯，浸泡過高鋸酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故

A正確；

B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性，但有防腐功能，故B錯誤；

C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故C正確；

D.二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故D正確；

故答案為B?

19、A

【答案解析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為-1價，故A正確；

B.Cu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，Cui為氧化劑，故B錯誤；

C.Cu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；

D.由方程式可知，上述反應(yīng)中生成64gCu,即Imol時，轉(zhuǎn)移Imol電子，電子數(shù)為INA,故D錯誤；

答案選A。

20、B

【答案解析】A.32gCu是0.5moL在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為

NA和0.5NA,A錯誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25moL含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C.標準狀況

下，5.6L乙烷是0.25mol,其中含有的共價鍵數(shù)目為1.75N,、，C錯誤；D.一定條件下，32gseh與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)小于NA,因為是可逆反應(yīng)，D錯誤，答案選B。

點睛：在高考中，對物質(zhì)的量及其相關(guān)計算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在

一起進行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等，綜合運用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項A是易錯點，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價態(tài)不同。

21、B

【答案解析】

A、酚配變紅色的溶液，此溶液顯堿性，AF+、OH-生成沉淀或A1O2,不能大量共存，故A錯誤；

B、根據(jù)信息，此溶液中c(H+)>c(OlT),溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；

C、與A1能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OIF不共存，若酸性，Nth-在酸性條

件下具有強氧化性，不產(chǎn)生H2,故C錯誤；

-2

D、水電離的c(H+)=lxl(r"mol-Lr的溶液，此物質(zhì)對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，A1O2,CO3~

和H+不能大量共存，故D錯誤。

答案選B。

22、B

【答案解析】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I是負極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NOy=N2O5,則石墨H為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Oz+4e-+2N2O5=4NOj,

該電池的總反應(yīng)為：4NO2+02=2N2O5O

【題目詳解】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I通入Nth生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I是負極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5,則石墨II為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為。2+49+2

NthO

A.電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，石墨I是負極，NCh?向石墨I移動，A正確；

B.該電池一種熔融KNO.3燃料電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e+NO,=N2O5,B錯誤;

C.石墨I生成N2O5,石墨II消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負極失去的電子數(shù)，故電池工作時，理論上消耗的Ch和NCh的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的。2和NO2的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

考生做該題的時候，首先從圖中判斷出石墨I、石墨H是哪個電極，并能準確寫出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向

負極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

二、非選擇題（共84分）

【答案解析】

__O

根據(jù)反應(yīng)④，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物+￡<^~芝+,則C的結(jié)構(gòu)簡式為HN

COOH；C7H8

滿足CnH2n一6,C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,結(jié)合A-B-C,則C7H8為A的結(jié)構(gòu)簡式為ONCH3,

根據(jù)已知（III）,為了防止一NH2被氧化，則ATBTC應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

；根據(jù)已知（反應(yīng)⑥生成的的結(jié)構(gòu)簡式為與）反應(yīng)生成的的

02N00HII）,DHO.DCu（OH2E

N6

結(jié)構(gòu)簡式為OOH，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,B和F互為同分異構(gòu)體,結(jié)合已知（I）,F的結(jié)構(gòu)簡式為

kiAcocH

(I)反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為0黃CH3,B的結(jié)構(gòu)簡式為0?NOOH,ATB使用的試劑X為酸性KMnO4

溶液，將甲基氧化成竣基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為HNCOOH,B—C將一NCh還原為一NHz,根據(jù)已知(III),

Y為Fe和鹽酸，選a。

H0>

(3)根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C,即0、CH?和

k^cOOH

H：NCOOH?

(4)甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯，反應(yīng)的化學方程式為

(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為HNCOOH,C中的一N%能與HC1反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為

24、鄰苯二酚CnHnOzFzBr取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))

醒鍵、竣基減小生成物濃度,8BrCH=C(CH3)2

【答案解析】

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與Z_/發(fā)生取代反應(yīng)生成

B((，.」),B與Bn發(fā)生取代反應(yīng)生成C(廣'、),(:在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(工]),

入廠3

HOZ