絕密?啟用前

OO

山東省泰安市2021屆高考第一次模擬化學試卷

題號二三四總分

得分

熬注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

oO評卷人得分

一、選擇題

1.新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術”“中國制造”和“中國力量”。下列成果所涉及的材料為金屬

*材料的是

欷

A.“天問一號”火星探測器太陽翼的材料一一石墨纖維復合聚酰胺薄膜

B.“太陽能路燈計劃”使用的太陽能電池的材料一一神化錢

C.“領雁”AG50飛機主體結構的復合材料一一玻璃纖維復合材料

6D.“天宮二號”航天器使用的質量輕、強度高的材料一一鈦合金

OO

2.下列化學用語的表達正確的是

A.默基硫(C0S)的結構式O=C=S

B.中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：10Q2-

H+C1

c.由H和C1形成化學鍵的過程：

D.的名稱：2-甲基-3-丁烯

O料O

3.卜列說法不正確的是

A.實驗室可用MnC)2與濃鹽酸在加熱條件下制得C12

B.煤經(jīng)過干儲過程可將其中的苯、煤焦油等分離出來

-EC.可用鋁制容器盛放運輸濃硫酸

D.硝酸分別與甲苯、甘油在一定條件下反應，均可制得炸藥

4.以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)化學品是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。制備CH30H

的反應轉化關系如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

OO

第1頁，總21頁

…

O

O

.

CHOH.

3.

.

.

.

鄒

.

A.用1molCH4理論上能生產(chǎn)標準狀況下CH30H22.4L.

.

等物質的量的和的質子數(shù)比多.

B.CH30HCH4,CH3OHCH48NA.

.

.

C.44gC()2氣體和22gCH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)一定為NAO

D.用CH4制備合成氣的過程中，每生成1molCO,轉移電子總數(shù)為3NA※.

※.

.

5.用下列實驗裝置進行有關實驗能達到實驗目的的是W

※.

※.

.

?※n

※U

*※￡.

※.

.

鄭

※.

※.

.

區(qū)

※O

A.檢驗溶液中是否有K+O※

塌.

※.

B.證明蔗糖屬于還原性糖※.

祖.

C.制備CaCC)3※.

※.

D.用標準NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸邸

塌

媒※

也能夠在鋰離子電池負極形成穩(wěn)定低阻抗的膜，幫助鋰離子電池在高溫環(huán)境中獲得良好性※

6.LiYzZ.XSEI.

氐.

能。［YZXW］的結構如圖，圖中原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素※.

※.

.

理.

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，W是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是.

派.

※O

/W

O.

X.

.

、.

Z，Yz/'w.

A.該結構中，X、Y、Z之間形成的化學鍵均為共價鍵.

B.丫和Z形成的化合物都能和堿發(fā)生反應氐

-E

.

C.X、丫的最高價氧化物對應的水化物均是強酸.

.

D.Z、W分別形成的簡單氫化物的沸點，后者高于前者.

.

.

7.下列說法正確的是.

O

?

A.常溫下，由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Na+、C1CT、「大量共存?

?

第2頁，總21頁

oB.pll=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pll=b,則a>b+l

-

C.次氯酸鈉溶液中通少量CO2：CIO+C02+H2O=HC1O+HCO-

D.電解氯化鎂溶液：2C1+2H2。叫"2OH-+H2T+CI2T

熬

8.下列各項敘述中，正確的是

A.配合物Fe（CO）n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=6

B.價電子排布為nsi的元素，不一定是S區(qū)元素

oC.水中的氫鍵可以表示為o—H…0,冰中每摩爾H2。有4NA個氫鍵

D.與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有4種

9.有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙：

下列說法正確的是

A.丙的不飽和度Q=3

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的一氯代物有3種

D.丙在酸性條件下水解生成80H和CH30H

10.用酸性KMnCU溶液處理硫化亞銅（CU2S）和二硫化亞鐵（FeS?）的混合物時，發(fā)生反應I：MnO；+

CM++SOj-+M/++電0（未配平）和反應H：MnO-+FeS+

oCRS+H+T2

H+TFe3++SOj-+Mn2++H2O（未配平）。下列說法正確的是

A.反應I中CU2s既是氧化劑又是還原劑

B.反應I中每生成1molSO；,轉移電子的物質的量為10mol

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3

D.若反應I和反應II中消耗的KMnCU的物質的量相同，則反應I和反應II中消耗的還原劑的物質的

量之比為2:3

O

第3頁，總21頁

OO

11.某同學在實驗室選用下列實驗裝置，驗證濃硫酸與碳反應的生成物。下列說法正確的是

O※O

※

篦

※

A.濃硫酸與碳反應中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性※

蒯

B.驗證產(chǎn)物的正確連接順序為：I-IV-HI-n※

※

C.裝置II中兩側品紅溶液在實驗設計中的作用不相同

■※￡

D.若連接順序為IfIlfIllfIV,無法檢驗產(chǎn)物中有無CO,※

賽

12.常見的銅的硫化物有CuS和Cu2s兩種。已知：晶胞中士的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構※

※

區(qū)

成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側視圖如圖2所示。Cu2s的晶胞參數(shù)apm,阿伏加德羅常數(shù)的※

O※O

擦

※

※

用

※

※

W

媒※

※

'f※v

※

下列說法正確的是酒

派

※

A.S?是面心立方最密堆積

O

B.Cu2s晶胞中，Cu填充了晶胞中一半四面體空隙

C.CuS晶胞中,S?配位數(shù)為8

D.CuzS晶胞的密度為NAxa3xio-sog.Cm-

13.CO與N20在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示,兩步基元反應為①NQ+FeJNz+FeO

+（慢）、②Fe（T+C0=a）2+Fe+（快）。下列說法正確的是

第4頁，總21頁

B.反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

C.反應中每轉移Imol電子，生成N2體積為11.2L

D.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

14.用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(011)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應為:

16Li+xSB=8LizS、(2WxW8),電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時間后，右側玻璃管中產(chǎn)生大

量的白色沉淀。下列說法不正確的是

石般烯-S*金屬Li

A.X是鐵電極，發(fā)生氧化反應

B.電子流動的方向：B-Y,X-A

C.正極可發(fā)生反應：2Li2s6+2L1+2e-=3LiS

D.鋰電極減重0.14g時，電解池中溶液減重0.18g

715

15.已知:乙二胺WNCH2cH2%),無色液體，25c時,氏=10,叱K2=10-,有類氨的性質。向10mL濃度

為0.1mol?L'的乙二胺溶液中滴加0.1mol?L的鹽酸，溶液中國黑工與所加鹽酸的體積關系如圖

所示。下列說法正確的是

,g^fFj

101

b.

2

O

20mL“鹽酸）/ml.

-2

-4

-6

-8

1O

2

A.ENCH2cH州2在水溶液中電離方程式為：H2NCH2CH,NH2+2H20=[H:,NCH2CH2NH,]'+20H

第5頁，總21頁

OO

B.溶液中水的電離程度：a點大于b點

C.a點：鹽酸的體積大于體mL

D.b點所處的溶液中：c(HO=c(OH)+2c(H2NCH2CH2NH.)+c([H2NCH2CH2NH：i]

評卷人得分

二、解答題

16.鍍有“超級金屬”之稱。以綠柱石[Be3A12(SiC)3)6]為原料制備金屬鉞的工藝如下:

BeCh^M-Be

綠柱石※O

※

篦

※

※

蒯

※

I沉氟1FeQ。)※

Na、FeF,

JO

■※￡

難溶※

賽

己知Be?+可與C「、OH-結合成配位數(shù)為4的配離子?；卮鹣铝袉栴}：※

※

區(qū)

(1)燒結冷卻后，水浸之前“操作a”的名稱是__?！?/p>

※

(2)750℃燒結時，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的NazBeFr寫出該反應的化學方程式擦

※

⑶已知25℃時Ksp[Be(OH)2]=4.0x1Q-21,計算室溫時0.40mol-L_1Be?+開始沉淀時的※

用

※

PH=_,“沉氟”反應的離子方程式為」※

W

⑷上述流程中，“Be(OH)2t……-Bed2”可有兩種方案：媒※

※

I：Be(OH)2T鹽酸溶液AT操作bBeCb'f※v

※

II：Be(OH)2T燃燒BeO7炭'焦油'氯'BeCb酒

派

※

I中操作b是II中BeO轉化為BeCb的化學方程式為—。O

(5)BeCb在氣態(tài)時常以二聚體形式存在，此二聚體分子的結構式為；工業(yè)上電解BeC｝與NaCl熔融

體制得金屬被，NaCl的作用是_,陰極反應式為

17.研究表明TiC)2-aNb、CuQn-xGaxSez)是光學活性物質。請回答下列問題：

-E

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為一，價電子中未成對電子有一個；Ga、In、Se,第一電

離能從大到小順序為一

(2)SeO『的立體構型為—；Seo2中硒原子采取的雜化類型是一。

(3)31Ga可以形成GaCb-xNH3(x=3,4,5,6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質的溶

第6頁，總21頁

OO液中加入足量AgN03溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次

沉淀的物質的量之比為1:2。則該溶液中溶質的化學式為

(4)CU2+與NH3形成的配離子為［CU(NH3)4】2+,在該配離子中，氮氫鍵的鍵角比獨立存在的氣態(tài)氨氣

分子中鍵角略大，其原因是—。向［Cu(NH3)4］S04溶液中加入乙醇能夠析出深藍色的晶體，試分析

熬加入乙醇的作用：—

(5)TiC)2通過氮摻雜反應生成TiO2-aNb，可表示如圖，則TiO2-aNb晶體中a=,b=

O

氧空穴

*

18.亞硝酰氯(N0C1)是有機合成中的重要試劑，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成

亞硝酰氯，涉及如下反應:

I.4NO(g)+2NaCl(s)2NaNO(s)+2NO(g)+Cl(g)AHK,

62321；

OO

ll.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)AH2；K2

HI.2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)AH3；K3

(1)AH3=(用AH1和AH2表示)，K,=__(用耳和Kz表示)。

(2)①在恒容密閉容器中進行的反應II、HI,下列說法中，正確的是—(填標號)。

a.反應體系中混合氣體的顏色保持不變，說明反應II、III均達到平衡狀態(tài)

b.AH2和AH?不再變化，可以作為反應口和HI達到平衡狀態(tài)的標志

C.同等條件下，反應II的速率遠遠大于反應III,說明反應II的活化能小，AH2<AH3

料

OOd.達平衡后，向反應體系中再通入一定量NOCl(g),NC)2(g)和NO(g)的百分含量均減小

②平衡后，向反應體系中充入少量。2,再次平衡時，NO2的轉化率將一(填“增大”、“減小”或“不

變”).

(3)保持恒溫恒容條件,將物質的量之和為3moi的NO和CL以不同的氮氯比耨進行反應HISH3<0),

氐

平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示:

OO

第7頁，總21頁

…

O

O

.

.

.

.

.

.

鄒

.

.

.

.

.

.

①圖中「、T?的關系為7丁式填“>”、或“=")圖中縱坐標為的轉化率；圖中A、B、CO

三點對應的N0C1體積分數(shù)最大的是—(填"A”、"B”或“C”)?！?

※.

.

②若容器容積為1L,經(jīng)過lOmin到達A點，該時間段內(nèi)化學反應速率v(NO)=—。W

※.

※.

③若在溫度為r，容積為1L的容器中，充入0.5molN0、ImolCk、2molN0Cl,此時平衡將向—移動(填.

?※n

“左"、“右”或“不移動”)。

※U

評卷人得分*※￡.

----------------三、推斷題※.

.

鄭

※.

※.