學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1、三維目標：（1）知識與技能:知道化學反應中能量變化的主要原因；知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量的決定因素；通過實例和實驗,了解化學能與熱能的相互轉化，（2）過程與方法：通過實驗，理解化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式,形成吸熱和放熱的概念;通過科學探究和學生活動,讓學生在實驗探究中認識和感受化學能和熱能之間相互轉化,體會定性和定量的研究化學反應中熱量變化的實驗方法。（3)情感、態(tài)度、價值觀：通過實驗培養(yǎng)學生的探究意識，提高學生的觀察、思考的能力，體現(xiàn)合作學習，讓學生自主地獲取知識,感受到學習的樂趣。2、教學重難點：（1)教學重點：化學能與熱能之間的內在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。(2）教學難點：從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀.二、教學過程：[新課導入]由歌曲《2002年的第一場雪》引入08雪災,再引出能源→能量→化學反應的關系[板書]第二章化學反應與能量化學能與熱能［學生思考、討論]化學反應中為什么會有能量變化，從化學鍵角度分析化學反應反應的本質？[投影］

資料：在25℃和101kPa的條件H-H=H+H吸收436kJ/molH+H=H-H放出436kJ/mol結論：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因[教師補充講解］

化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成.化學鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。[例題]

已知CH4中，斷開1molC—H需要吸收415KJ的能量，請問斷開1molCH4所有的C-H需要吸收多少能量？[學生思考]［板演］：[教師補充講解]一個CH4中有4個C-H，斷開1molCH4所有的C—H，需要吸收4x415KJ=1660KJ[學生思考、討論]在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，那么，你能通過化學鍵的能量變化來判斷一個化學反應是吸收能量還是放出能量嗎？[歸納小結］1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。2、能量是守恒的。[講解］剛才我們從微觀的角度分析了化學反應中能量變化的主要原因,那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質中都儲存有化學能.化學能是能量的一種形式,它可以轉化為其他形式的能量。不同物質由于組成、結構不同,因而所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？［學生討論、交流]1、

一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小。2、

畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關系示意圖。[歸納小結］從物質總能量的角度分析:一個化學反應是放出能量還是吸收能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小［過度］物質在發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化,這些能量變化通常又以什么形式表現(xiàn)出來呢?下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學研究的一般過程和方法。[演示實驗］鹽酸與鎂條的反應實驗步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結論

［思考與討論]用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點？［反思、交流與評價]給了1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？2、在思考、討論的過程中,其他同學你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？［演示實驗］Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl的反應列表整理實驗事實和結論:實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生,該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{有NH3氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板)粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成［思考與討論]1、通過觀察實驗現(xiàn)象，你得出了哪些結論?寫出反應方程式。2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進？實驗中對你最有啟發(fā)的是什么？[小結]化學反應中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。[板書]二、化學能與熱能的相互轉化1。放熱反應:有熱量放出的化學反應2。吸熱反應：有熱量吸收的化學反應［總結］本節(jié)課我們以實驗為主要的研究手段,初步探討了化學反應中的能量變化及其主要形式.相信通過學習，同學們會有許多收獲.任何化學反應除遵循質量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應或吸熱反應（E反