義務(wù)教育教科書(shū)（RJ）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）第八單元金屬和金屬材料我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)哪些與金屬有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知識(shí)回顧金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度鎂在空氣中燃燒√鐵絲在氧氣中燃燒

銅在酒精燈上加熱火星四射，放熱，生成黑色固體耀眼的白光，放熱，生成白色固體由紅色變?yōu)楹谏顚?xiě)【表1】√不同√√常溫下的銅線距今3000多年的金面具距今100多年的銀幣易拉罐（鋁制品）常溫下鎂條及打磨后在常溫下放置！距今10多年的鐵鏈

金屬與氧氣反應(yīng)的難易與氧氣反應(yīng)的條件★化學(xué)方程式鎂鋁鐵銅金在常溫就能與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁（Al2O3)膜在常溫就能與氧氣反應(yīng)，生成復(fù)雜的氧化膜鐵在氧氣濃度比較高時(shí)才能被點(diǎn)燃在常溫幾乎不與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)可以（現(xiàn)象平緩）在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）2Mg+O2＝2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2＝2CuO△不同新知探究歸納1、金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)溫度低溫度高反應(yīng)易、劇烈反應(yīng)難、平緩有共性1、大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)，★反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)★金屬+O2→金屬氧化物2、但反應(yīng)難易和劇烈程度不同。有差異

MgAlFeCuAgAu

金屬與氧氣的反應(yīng)難易和劇烈程度不同,這些差異反映了金屬的活動(dòng)性（即金屬的活潑程度）不同。金屬的活動(dòng)性（金屬的活潑程度）金屬活動(dòng)性順序：MgAl

＞Fe＞CuAg

＞Au弱強(qiáng)

MgAlFeCuAgAu

反應(yīng)易、劇烈反應(yīng)難、平緩我們已知:實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取H2，其他金屬可以嗎？實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1：比較鎂條、鋅片、鐵釘、銅片分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的情況銅片鐵釘鎂條鋅片2mL稀鹽酸相同體積相同濃度的同一種酸2mL稀硫酸或分組實(shí)驗(yàn)先加液體，各2滴管后插入金屬(先用砂紙打磨），注意觀察金屬表面的現(xiàn)象！實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析銅片鐵片鎂片鋅片2mL稀鹽酸MgZn（無(wú)氣泡生成）FeCu反應(yīng)的劇烈程度不同（單位時(shí)間放出氫氣多少）鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)GodSaveme??！Mg為什么受傷的總是我！Zn小意思，我撐得住！Fe我得意的笑，又得意的笑…Cu小黑點(diǎn)表表產(chǎn)生的氣泡反應(yīng)的現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂反應(yīng)

，有

氣泡產(chǎn)生鋅反應(yīng)較快，有較多氣泡產(chǎn)生Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵反應(yīng)

，有

氣泡產(chǎn)生銅結(jié)論歸納2：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1、大多數(shù)金屬可以和酸發(fā)生反應(yīng);2、能和酸反應(yīng)的金屬，其反應(yīng)的劇烈程度不同。無(wú)明顯現(xiàn)象Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑

較慢

較少

劇烈

很多

3、反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng)金屬+酸→金屬化合物+H2↑弱強(qiáng)（無(wú)氣泡生成）Fe

ZnCu

反應(yīng)的劇烈程度不同Mg

金屬與酸的反應(yīng)也是有共性和有差異！金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Zn

＞Fe＞Cu大多數(shù)金屬能和酸反應(yīng)常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫

銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱★弱強(qiáng)前后1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫相信你能發(fā)現(xiàn)：1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生

，但反應(yīng)的劇烈程度

。2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活潑程度(即金屬活動(dòng)性)。Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比Cu銅強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。置換反應(yīng)不相同【1】在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，選擇鋅的理由是什么？金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（無(wú)氣泡生成）Fe

ZnCu

弱強(qiáng)反應(yīng)的劇烈程度Mg

學(xué)以致用學(xué)以致用學(xué)以致用金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu思考：銀和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可以通過(guò)加入稀鹽酸來(lái)比較嗎？可以用稀鹽酸來(lái)鑒別銀鐲子和鋁鐲子。

即：鋁和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可以通過(guò)加入稀鹽酸來(lái)比較?！铩铩颩g+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2Fe+2HCl====FeCl2+H2

單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物Mg+H2SO4====MgSO4+H2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2Fe+H2SO4====FeSO4+H2它們有什么共同的特征？慧眼觀察：

置換反應(yīng)：一種＿＿＿一種＿＿＿＿反應(yīng)，生成另一種＿＿＿和另一種＿＿＿＿的反應(yīng)。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)的形式

A+BC==B+AC化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型思考：你知道哪些反應(yīng)類(lèi)型請(qǐng)各寫(xiě)出一例？置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+B化合反應(yīng)：A+B+…→AB…（多變一）分解反應(yīng)：AB→A+B+…（一變多）1、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O2

＝2H2O+O2↑B.CuO+CO＝

Cu+CO2C.H2+CuO＝

Cu+H2O

D.CO2+H2O＝

H2CO3△MnO2△C從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別和種類(lèi)的角度分析置換反應(yīng)。鞏固練習(xí)2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）

A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋁不易被氧化

D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D3、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④加熱高溫C4.有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別，并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。步驟現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二方案三用磁鐵吸引能被磁鐵吸引的是鐵分別在空氣中灼燒能紅熱且質(zhì)量減少的是碳分別放入酸中能生成氣體的是鐵滿載而歸這節(jié)課你收獲了什么？1、很多金屬能與鹽酸、硫酸等發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,把金屬分為活潑金屬和不活潑金屬2、置換反應(yīng)3、金屬活動(dòng)性順序表（部分）（MgZnFe）(H)Cu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O4

二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==