易錯(cuò)點(diǎn)12鹽和化肥的綜合應(yīng)用【易錯(cuò)清單】1.銨根離子在初中可以認(rèn)為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動(dòng)性順序中。2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種。4.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。5.碳酸氫鈉既可以與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，如其與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。6.鹽是一類物質(zhì)，食鹽是一種物質(zhì)，專指氯化鈉。食鹽是鹽的一種，二者不是一個(gè)概念。7.大多數(shù)鹽含有金屬元素，但銨鹽如NH4Cl中的陽(yáng)離子是NH48.蘇打是Na2CO3的俗名，蘇打和純堿是指同一種物質(zhì)；小蘇打是NaHCO3的俗名，故蘇打和小蘇打不是同一種物質(zhì)。9.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，加熱很難分解。10.鹽的化學(xué)性質(zhì)【糾錯(cuò)筆記】1．將氯化鋇溶液滴加到某溶液中。出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有硫酸根離子（×）2．粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等處理后得到的是純凈的氯化鈉固體。(×)3．小蘇打可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多，但是胃潰瘍患者應(yīng)慎用。(√)4．將白色硫酸銅粉末露置在空氣中變藍(lán)色，說(shuō)明空氣中含有氧氣。(×)5．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一(×)6．碳酸鈉是一種白色的固體，它的俗稱是純堿、小蘇打。(×)7．石灰石、大理石可以作補(bǔ)鈣劑。(×)8．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀。該溶液一定是稀鹽酸。（×）9．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋NaSO4。(×)10．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。(√)11．酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。(√)12．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。(×)13．只有酸、堿、鹽之間的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。(×)14．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，有沉淀生成，則該溶液一定是硫酸鹽溶液。(×)15．若甲＋乙=丙＋丁，丙、丁分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。(×)16．化肥、農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要的作用，但是對(duì)環(huán)境也會(huì)造成負(fù)面作用，需要合理施用化肥和農(nóng)藥。(√)17．若某地的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)該施用鉀肥。(√)18．尿素、硝酸鉀、磷酸二氫銨都屬于復(fù)合肥料。(×)19．銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)放出氨氣，據(jù)此可以檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥，但是這類氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰，其主要成分是碳酸鉀。(√)20．若要鑒別硫酸銨和氯化鉀這兩種化肥，鑒別試劑只可以使用熟石灰。(×)初中化學(xué)五個(gè)優(yōu)先反應(yīng)原則(1)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之一：金屬和酸反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。(2)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之二：當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。(3)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之三：當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)。例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無(wú)明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生氣泡。因?yàn)橄劝l(fā)生的反應(yīng)是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，此反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)NaOH被完全消耗后，又發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。②將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先無(wú)明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。因?yàn)橄劝l(fā)生的反應(yīng)是H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，此反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)稀硫酸被完全消耗后，又發(fā)生反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(4)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之四：當(dāng)酸與兩種鹽溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時(shí)，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”。例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時(shí)，先產(chǎn)生氣泡，之后產(chǎn)生白色沉淀。(5)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之五：當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)。01常見(jiàn)的鹽的俗名與用途典例1：（2021·大慶市慶新中學(xué)九年級(jí)期末）下列物質(zhì)的化學(xué)式與其俗稱不相對(duì)應(yīng)的是（）A．石灰石CaCO3 B．苛性鈉NaOHC．草木灰Na2CO3 D．天然氣CH4【答案】C【解析】A.石灰石的主要成分是CaCO3，選項(xiàng)A正確；B.NaOH的俗名是苛性鈉、火堿、燒堿，選項(xiàng)B正確；C.草木灰中含有碳酸鉀，不是碳酸鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.天然氣的主要成分是CH4，選項(xiàng)D正確。故選C。典例2：化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．魚骨粉的主要成分是碳酸鈣，可用于補(bǔ)鈣B．明礬可使水中懸浮小顆?？焖俪两?，也可用于自來(lái)水的消毒殺菌C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．純堿也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污【答案】B【解析】A.魚骨粉的主要成分是碳酸鈣，可用于補(bǔ)鈣，正確；B.明礬溶于水生成的膠狀物能夠吸附中的懸浮小顆?？焖俪两担遣痪哂袣⒕饔?，錯(cuò)誤；C.NaHCO3與面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳，使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，正確；D.碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，純堿溶液顯堿性，堿性溶液可油污，正確。故選B。典例3：（2021·河南中考真題）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學(xué)式為（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl【答案】A【解析】NaHCO3俗稱小蘇打，NaOH化學(xué)式是：Na2CO3。故選A。1．（2021·江蘇揚(yáng)州）氯化鈉是一種常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氯化鈉是常見(jiàn)的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A.氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項(xiàng)正確；B.氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；C.海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項(xiàng)正確。故選C。2．（2021·江蘇揚(yáng)州）下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)組成不正確的是（）A．干冰：CO2 B．小蘇打：NaHCO3 C．純堿：Na2CO3 D．熟石灰：CaO【答案】D【解析】A.干冰是固態(tài)CO2的俗稱，正確；B.小蘇打是NaHCO3的俗稱，正確；C.純堿是Na2CO3的俗稱，正確；D.熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，錯(cuò)誤；故選D。3．“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵．古代染坊常用下列物質(zhì)在的一種鹽來(lái)處理絲綢，這種鹽是（）A．熟石灰B．碳酸鉀C．乙醇D．燒堿【答案】B【解析】A.熟石灰是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)正確；C.乙醇是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。4．據(jù)報(bào)道，常州警方在凌家塘配送中心查獲一起用工業(yè)鹽亞硝酸鈉（NaNO2）加工肉制品的案件．亞硝酸鈉是一種（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【答案】C【解析】亞硝酸鈉是由鈉離子和亞硝酸根離子組成的化合物，屬于鹽。5．（2021·遼寧阜新·中考真題）下列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是（）A．碳酸氫鈉俗稱蘇打 B．碳酸氫鈉屬于堿C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多癥 D．碳酸氫鈉的化學(xué)式為Na2HCO3【答案】C【解析】A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯(cuò)誤。B.碳酸氫鈉是由陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤。C.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過(guò)多癥，C正確。D.碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，D錯(cuò)誤。故選：C。6．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)﹣侯德榜先生，1921年留美回國(guó)后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4【答案】C【解析】A.氫氧化鈉與純堿交換成分后不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，不符合題意；B.NaHCO3與純堿交換成分后不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，不符合題意；C.H2SO4與純堿反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，符合題意；D.硫酸鉀與純堿交換成分后不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，不符合題意。故選C。7．鑒定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的試劑是（）A．紫色石蕊試液 B．酚酞試液 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸和澄清石灰水【答案】D【解析】證明碳酸鹽（CO32﹣檢驗(yàn)方法），具體方法是，先取少量的待檢物于試管中，再向其中滴加少量的稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，若有氣泡生成，并且將氣體通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁；則證明該鹽中含有CO32﹣；故選：D。02粗鹽的提純典例4：（2019?益陽(yáng)）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除過(guò)程中，涉及到稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．稱量時(shí)粗鹽放在天平左盤的稱量紙上 B．粗鹽溶解時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌 C．蒸發(fā)時(shí)，在恰好蒸干時(shí)停止加熱 D．過(guò)濾時(shí)漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁【答案】C【解析】A.稱量時(shí)粗鹽放在天平左盤的稱量紙上，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.粗鹽溶解時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過(guò)濾時(shí)漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。典例5：氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2.MgCl2和Na2SO4，依次通過(guò)以下操作將其除去：①加過(guò)量的NaOH溶液②加過(guò)量的BaCl2溶液③加過(guò)量的Na2CO3溶液④過(guò)濾⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（）A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+【答案】D【解析】氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2.MgCl2和Na2SO4，①加過(guò)量的NaOH溶液，NaOH溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，能除去鎂離子；②加過(guò)量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，能除去硫酸根離子；③加過(guò)量的Na2CO3溶液，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉溶液能與過(guò)量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，能除去鋇離子和鈣離子；④過(guò)濾，能除去產(chǎn)生的沉淀；⑤加適量的鹽酸，鹽酸能與過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，至溶液呈中性即可。故操作③的作用是除去鋇離子和鈣離子。故選：D。1．海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡(jiǎn)單的概括為：溶解﹣過(guò)濾﹣蒸發(fā)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度 B．粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低 C．過(guò)濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D．蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱【答案】D【解析】A.了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度，可控制量取水的量，故A正確；B.粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低，故B正確；C.過(guò)濾除去的是難溶性雜質(zhì)，所以濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，故C正確；D.蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，將濾液全部蒸干再停止加熱會(huì)導(dǎo)致固體四濺，容易發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是（）A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì) B．溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解 C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D．蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺【答案】A【解析】A.稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)，應(yīng)用研缽和杵進(jìn)行，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B.溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.稱量精鹽前，可用玻璃棒把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。3．如圖，用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法中，正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā) B．甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水＝1g/cm3） D．乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響【答案】C【解析】A.其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過(guò)濾。不正確。B.①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液體濺出。不正確。C.乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作時(shí)，量筒中的水是42mL，質(zhì)量為：1g/cm3×42mL＝42g，砝碼質(zhì)量是5g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5g42g+5g×100%＝10.6%，所以按照②③①的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶液濃度偏大。正確。D.乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，當(dāng)溶液中的溶劑質(zhì)量增大時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度有影響。不正確。4．粗鹽中常含有MgCl2.CaC12.Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的 D．操作b的名稱為過(guò)濾【答案】C【解析】A.加入試劑a的順序不能是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^(guò)量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。5．將粗鹽溶解、過(guò)濾，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2.MgCl2.Na2SO4，為除去這些雜質(zhì)，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三種試劑（為將雜質(zhì)除盡，所加試劑均稍過(guò)量，且過(guò)量物質(zhì)須在后續(xù)操作中被除去），充分反應(yīng)后，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發(fā)，即可獲得較為純凈的NaC1固體。以上三種試劑的加入順序不正確的是（）A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②【答案】C【解析】將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4.CaCl2.MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4.CaCl2.NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過(guò)量的BaCl2溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2.NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物經(jīng)過(guò)濾后得到NaOH、Na2CO3.NaCl的混合溶液，此時(shí)加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可。注意①一定在②的前面，因?yàn)樘妓徕c既可以除去氯化鈣又可以除去過(guò)量的氯化鋇。故順序?yàn)棰佗冖刍颌佗邰诨颌邰佗凇９蔬x：C。03鹽的化學(xué)性質(zhì)典例6：學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有______________(填序號(hào))。（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是__________________(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))?！敬鸢浮浚?）2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]（4）金屬氧化物＋酸【解析】（1）酸堿中和生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O。（2）若鹽是氯化亞鐵，可通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)得到，也可以通過(guò)鐵與鹽溶液反應(yīng)得到，故選④⑥。（3）反應(yīng)⑦是鹽與鹽之間的反應(yīng)，一種生成物是硝酸銅，另一種生成物必須是沉淀(硫酸鋇或氯化銀)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]。（4）能夠生成鹽的物質(zhì)還有金屬氧化物＋酸等。1．（2021·山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分析該流程圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C．加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A.過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來(lái)，所以操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故C正確；D.無(wú)論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯(cuò)誤。故選D。2．（2021·湖南岳陽(yáng)市中考）如圖為Fe元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)C的化學(xué)式為Fe（OH）3 B．物質(zhì)E的化學(xué)式為FeSO4C．物質(zhì)A在氧氣中燃燒生成物質(zhì)B D．物質(zhì)A與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì)D【答案】B【解析】A.物質(zhì)C橫坐標(biāo)為氫氧化物，縱坐標(biāo)鐵元素化合價(jià)為+2，氫氧根化合價(jià)為-1，化合物中正負(fù)化合價(jià)為零，則其化學(xué)式為Fe(OH)2，錯(cuò)誤；B.物質(zhì)E橫坐標(biāo)為硫酸鹽，硫酸根化合價(jià)為-2，則化學(xué)式為FeSO4，正確；C.物質(zhì)A中鐵元素化合價(jià)為0，是鐵單質(zhì)，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；物質(zhì)B中鐵元素化合價(jià)為+3，其氧化物化學(xué)式為Fe2O3，錯(cuò)誤；D.物質(zhì)A鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì)硫酸亞鐵，而D中鐵元素化合價(jià)為+3，錯(cuò)誤。故選B。3．（2020·廣東深圳）小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2CO3的相關(guān)知識(shí)，其中描述錯(cuò)誤的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，不是燒堿，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，描述錯(cuò)誤符合題意；B.碳酸鈉是白色固體，描述正確不符合題意；C.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉二氧化碳和水，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，描述正確不符合題意；D.碳酸鈉可用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，描述正確不符合題意。故選A。4．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真題）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2.Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無(wú)色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaCl C．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl2【答案】C【分析】小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無(wú)色溶液，故融雪劑中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化鈣?！窘馕觥緼.由分析可知，一定不含硫酸銅，A錯(cuò)誤。B.由分析可知一定含氯化鈣，B錯(cuò)誤。C.由分析可知，一定含有氯化鈣，一定不含硫酸銅，C正確。D.由分析可知，一定不含硫酸銅，D錯(cuò)誤。故選：C。5．（2021·四川眉山市·中考真題）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B．加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D．到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g【答案】C【分析】曲線起點(diǎn)不是從0點(diǎn)出發(fā)，而是從a點(diǎn)出發(fā)，說(shuō)明0-a段沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應(yīng)，且不可能是硫酸，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒(méi)有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但無(wú)法證明是否有硝酸鉀；【解析】A.由分析可知，反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒(méi)有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.到達(dá)

b

點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2＋BaCl2↓17198x19.6geq\f(171,98)＝eq\f(x,19.6g)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g，但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇，所以到達(dá)

b

點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g，選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。6．（2020·山東泰安）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種 B．E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種C．AB段有沉淀生成 D．F點(diǎn)溶液的pH>7【答案】B【解析】圖中發(fā)生反應(yīng)的順序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。A.據(jù)圖判斷A點(diǎn)稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確；B.E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯(cuò)誤；C.AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確；D.F點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，溶液的pH>7，故正確。故選B。7．（2020?福建模擬）甲、乙、丙、丁四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3.BaCl2.Na2CO3.CuSO4中的一種，①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有丙溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，乙溶液有白色沉淀產(chǎn)生，丁溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。下列有關(guān)這四種鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．丁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁 C．將銅絲投入乙的溶液中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng) D．甲是硝酸銀【答案】D【解析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有丙溶液呈藍(lán)色，所以丙是硫酸銅；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，乙溶液有白色沉淀產(chǎn)生，丁溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，所以乙是硝酸銀，丁是碳酸鈉，甲就是氯化鋇，A.丙與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故A正確；B.丁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，可使澄清石灰水變渾濁，故B正確；C.銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以將銅絲投入硝酸銀的溶液中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；D.通過(guò)推導(dǎo)可知，甲是氯化鋇，故D錯(cuò)誤。故選：D。8．（2020?包頭模擬）有一包混有雜質(zhì)的碳酸鉀，其雜質(zhì)可能是KNO3.BaCl2.KCl、Na2CO3.CuSO4中的一種或幾種，取樣品溶于水得無(wú)色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。另取13.8g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2．則下列判斷正確的是（）A．樣品中只能確定沒(méi)有CuSO4 B．樣品中一定有KCl，可能有Na2CO3 C．樣品的組成最多有3種情況 D．雜質(zhì)的組成可能是Na2CO3.KCl、KNO3【答案】D【解析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氯化鋇和碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀白色沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，取樣品溶于水得無(wú)色澄清溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化鋇不能共存，所以樣品中一定不含氯化鋇，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以樣品中一定含有氯化鉀，另取13.8g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2，K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑1384413.8g4.4gNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064413.8g5.73g由化學(xué)方程式可知，樣品中一定含有碳酸鉀、氯化鉀，13.8g該混合物會(huì)生成4.4g的二氧化碳，所以樣品中也一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有硝酸鉀，A.通過(guò)推導(dǎo)可知，樣品中一定不含硫酸銅、氯化鋇，故A錯(cuò)誤；B.樣品中一定有氯化鉀和碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C.樣品的組成最多有碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀、硝酸鉀，碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鉀2種情況，故C錯(cuò)誤；D.雜質(zhì)的組成可能是Na2CO3.KCl、KNO3，故D正確。故選：D。9．（2021·四川廣元市·九年級(jí)一模）學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請(qǐng)回答:(1)若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有______(填序號(hào))。(3)若鹽是硝酸銅，由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為:_________。(4)圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是_______(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))?！敬鸢浮浚?）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]（4）金屬氧化物+酸【解析】(1)根據(jù)酸堿中和生成硫酸鉀和水分析解答；(2)根據(jù)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物分析解答；(3)根據(jù)鹽與鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水解答。(1)酸堿中和生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若鹽是氯化亞鐵，可通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)得到，也可以通過(guò)鐵與鹽溶液反應(yīng)得到，故選④⑥；(3)反應(yīng)⑦是鹽與鹽之間的反應(yīng)，一種生成物是硝酸銅，另一種生成物必須是沉淀（硫酸鋇或氯化銀）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]；(4)圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是金屬氧化物+酸。10．某固體混合物可能含有FeCl3.Mg（OH）2.NaOH、K2CO3中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，現(xiàn)在進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無(wú)色溶液A；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（1）步驟Ⅱ中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是_____。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷該混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。（3）要進(jìn)一步確定混合物組成，還需要進(jìn)行的操作是：重新取少量無(wú)色溶液A于試管中，_____。【答案】（1）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（2）K2CO3NaOH（3）先滴加足量BaCl2溶液，再滴加無(wú)色酚酞試劑，若酚酞變紅則有NaOH，若酚酞不變色則沒(méi)有NaOH【分析】步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無(wú)色溶液A；Mg（OH）2難溶于水，F(xiàn)eCl3在溶液中顯黃色，故固體混合物中一定不含F(xiàn)eCl3.Mg（OH）2；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生氯酸鉀、水、二氧化碳。故固體混合物中一定含K2CO3；04復(fù)分解反應(yīng)典例7：（2021·江蘇常州市武進(jìn)區(qū)教育局教學(xué)研究室九年級(jí)期末）下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．用石灰漿吸收二氧化硫氣體 B．用氨水中和廢水中的硫酸C．在草木灰中滴入稀鹽酸冒氣泡 D．用稀鹽酸除鐵銹【答案】A【解析】A.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)不符合兩種化合物相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B.硫酸和氨水生成硫酸銨和水，反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故B正確；C.草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故C正確；D.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故D正確。故選A。典例8：物質(zhì)與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3 D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3【答案】C【解析】A.NaF與H2O發(fā)生的反應(yīng)，NaF+H2O＝NaOH+HF，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)。故對(duì)；B.CaO2與2H2O發(fā)生的反應(yīng)，CaO2+2H2O＝Ca(OH)2+H2O2，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)。故對(duì)；C.PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2O＝P(OH)3+3HCl，故錯(cuò)；D.Mg3N2與6H2O發(fā)生的反應(yīng)，Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)。故對(duì)。故選：C。1．（2021·遼寧營(yíng)口·中考真題）只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（）A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3【答案】D【解析】A.NH4NO3溶于水吸熱，使溫度降低，KNO3溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別；B.Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3難溶于水，用水可以鑒別；C.NaOH溶于水時(shí)放熱，使溫度升高，NaCl溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別；D.K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成無(wú)色溶液，且溶于水均無(wú)明顯的溫度變化，現(xiàn)象相同，用水不能鑒別。故選D。2．（2021·四川眉山市·中考真題）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B．加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D．到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g【答案】C【分析】曲線起點(diǎn)不是從0點(diǎn)出發(fā)，而是從a點(diǎn)出發(fā)，說(shuō)明0-a段沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應(yīng)，且不可能是硫酸，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒(méi)有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但無(wú)法證明是否有硝酸鉀；【解析】A.由分析可知，反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C.由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒(méi)有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.到達(dá)

b

點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl217198x19.6geq\f(171,98)＝eq\f(x,19.6g)x=34.2g與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g，但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇，所以到達(dá)

b

點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g，選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。3．（2021·內(nèi)蒙古赤峰·）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的pH<7B．bc段(不含B.c點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaClC．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)D．整個(gè)變化過(guò)程中氯離子的數(shù)目沒(méi)有改變【答案】C【分析】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉?！窘馕觥緼.a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的pH＜7，不符合題意；B.bc段發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，不符合題意；C.c點(diǎn)時(shí)，氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，符合題意；D.氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氯離子的數(shù)目沒(méi)有改變，不符合題意。故選C。4．（2020·深圳市南山區(qū)育才二中中考一模）下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3 C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl【答案】C【解析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能夠進(jìn)行。A.氯化鈉和硫酸鈉不反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B.鹽酸和硝酸鉀不反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不正確；C.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D.氯化銅和鹽酸不反應(yīng)，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D不正確。故選C。5．（2020·廣東廣州市·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A．向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸B．向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液C．向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液D．高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳【答案】D【解析】A.向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸，不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液，不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，紅棕色固體會(huì)變成黑色，故選項(xiàng)正確。故選D。6．碳酸鈉在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，靜置段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀④，上層溶液為無(wú)色⑤。下列對(duì)此實(shí)驗(yàn)分析正確的是（）A．①中酚酞變紅，因?yàn)樘妓徕c是堿，②中有氣泡冒出，因?yàn)楫a(chǎn)生有二氧化碳B．④中白色沉淀為碳酸鈣，說(shuō)明碳酸鈉過(guò)量C．④和⑤現(xiàn)象說(shuō)明燒杯中鹽酸一定不過(guò)量D．⑤中溶質(zhì)含有酚酞、氯化鈉和氯化鈣【答案】C【解析】A.①中酚酞變紅，因?yàn)樘妓徕c顯堿性，但是碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；②中有氣泡冒出，因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生有二氧化碳，不符合題意；B.①中含碳酸鈉和酚酞；②中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶質(zhì)可能是氯化鈉，也可能是氯化鈉、碳酸鈉，或氯化鈉、氯化氫；③氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故溶質(zhì)可能是氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉、氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，靜置段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，白色沉淀應(yīng)是碳酸鈣，說(shuō)明上層溶液中不含鹽酸，因?yàn)辂}酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，上層溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性，溶液中一定不含氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，故碳酸鈉不可能過(guò)量，不符合題意；C.④和⑤現(xiàn)象說(shuō)明燒杯中鹽酸一定不過(guò)量，因?yàn)辂}酸與碳酸鈣反應(yīng)，不能共存，符合題意；D.由B可知，⑤中溶質(zhì)一定不含碳酸鈉，故②中稀鹽酸過(guò)量，稀鹽酸與①中的碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，③中氫氧化鈣與碳酸鈉可能恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故溶質(zhì)一定含有酚酞、氯化鈉，可能氯化鈣，不符合題意。故選C。7．（2021·湖北荊州市·中考真題）物質(zhì)X和Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋Ba(OH)2＝BaSO4＋2Y，下列說(shuō)法正確的是（）A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水【答案】D【解析】A.根據(jù)生成物中有硫酸鋇生成，故X中一定含有硫酸根，該說(shuō)法錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成硫酸鋇，X可以為硫酸也可以是可硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；C.因?yàn)樯傻腨為可溶性物質(zhì)，而氫氧化銅在水中不溶解，則不可能為氫氧化銅，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D.若X是硫酸，則生成的Y為水，若X是硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，則生成的Y是堿，故Y不一定是水，說(shuō)法正確；故選擇D；8．下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用中的說(shuō)法合理是（）A．將氯化銨與草木灰混合施用 B．燒堿既可以從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取 C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多 D．高溫煅燒生石灰可以得到熟石灰【答案】C【解析】A.草木灰顯堿性，可與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，從而使氯化銨降低肥效，故不能混合施用，故錯(cuò)誤；B.些鹽湖中，溶有較多的食鹽和純堿，純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)，不是燒堿，故錯(cuò)誤；C.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，且碳酸氫鈉堿性較弱，所以可以用于治療胃酸過(guò)多，故正確；D.石灰石主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒可生成生石灰﹣﹣氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)得到熟石灰，故錯(cuò)誤；故選：C。9．“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）碳酸鈉固體俗名。（2）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）圖2是反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒(méi)有變化的是；仿照中和反應(yīng)可以用H++OH﹣→H2O的形式表達(dá)，試寫出該反應(yīng)的表達(dá)式。（4）根據(jù)所學(xué)，推測(cè)能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）純堿、蘇打（2）有白色沉淀生成 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓（4）K2CO3?！窘馕觥浚?）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒(méi)有變化的是：OH﹣、Na+，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，表達(dá)式為：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以推測(cè)能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有K2CO3。10．（2021·江蘇宿遷·）有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4.Na2CO3.Na2SO4.BaCl2.NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體溶于足量的水過(guò)濾得到白色固體A和無(wú)色濾液B，則原固體中一定不含有_______。(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有_______，一定不含有_______。(3)小紅同學(xué)取少量濾液B，滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，她認(rèn)為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點(diǎn)嗎？_______(填“是”或“否”)。(4)小雪同學(xué)另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，則原固體中一定含有_______。(5)以上實(shí)驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是_______?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3.BaCl2Na2SO4否NaOHNaCl【解析】（1）取少量固體溶于足量的水過(guò)濾得到白色固體A和無(wú)色濾液B，則原固體中一定不含有CuSO4，因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色的，且形成藍(lán)色沉淀；（2）向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，故白色固體A為氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇，原固體中一定含有BaCl2.Na2CO3，一定不含Na2SO4，因?yàn)榱蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于酸；（3）取少量濾液B，滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，不一定含氫氧化鈉，因?yàn)槿芤褐锌赡芎妓徕c，碳酸鈉顯堿性，也能使無(wú)色酚酞試液變紅，故填：否；（4）另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液B中含碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，且能將碳酸鈉除盡，再向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明濾液B中含氫氧化鈉，原固體中一定含NaOH；（5）以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定是否含NaCl，沒(méi)有關(guān)于氯化鈉的驗(yàn)證。05離子共存典例9：（2020年黑龍江齊齊哈爾中考）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）A.Ba2+、SO42-B.Fe