化學(xué)A課時26物質(zhì)的分離與提純考點(diǎn)細(xì)目表知識回顧考點(diǎn)解析聚焦重點(diǎn)難點(diǎn)易錯點(diǎn)

年份題型考點(diǎn)分值物質(zhì)的分離與提純2010

2011

2012填空題物質(zhì)除雜4分2013

課時26物質(zhì)的分離與提純

物質(zhì)的分離與提純的方法1.物質(zhì)分離與提純的方法【知識點(diǎn)睛】考點(diǎn)一提純試劑的選擇【例1】（2012·南寧）將固體混合物中的NaCl、CuCl2、Mg（OH）2進(jìn)行逐一分離，可選用的試劑是（）

A.水氫氧化鈉溶液

B.水氫氧化鉀溶液稀鹽酸

C.水氫氧化鉀溶液

D.水氫氧化鈉溶液稀鹽酸思路點(diǎn)撥：本題考查了選用試劑對物質(zhì)進(jìn)行分離的方法，從實驗現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)和操作是否簡便等方面進(jìn)行考慮，要根據(jù)實際情況具體分析選擇適當(dāng)?shù)脑噭瑢⒒旌衔镏懈鞒煞诌M(jìn)行逐一分離，除去雜質(zhì)時不能引入新的雜質(zhì)。D考點(diǎn)二提純方法的選擇【例2】（2013·大慶）下列分離或提純物質(zhì)的方法，所依據(jù)的原理正確的是（）思路點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)的分離與提純的原理和方法，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異，并熟練掌握基本實驗操作方法和常見的混合物分離的方法來進(jìn)行解答。A考點(diǎn)三粗鹽的提純【例3】（2013·天津）如下圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：（1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是

（填字母）。

A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變

B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加

C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加

D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液AD（2）工業(yè)上利用海水提取溴（Br2），其主要反應(yīng)之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。思路點(diǎn)撥：本題考查粗鹽提純的實驗步驟、蒸發(fā)結(jié)晶方法的原理及其應(yīng)用，飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化，規(guī)范書寫化學(xué)方程式時要根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

難點(diǎn)——粗鹽提純【母題】（2012·天津）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：請回答下列問題：（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是除去粗鹽中的

。（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是

。（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為

。（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為

時，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分

（填“有”或“沒有”）影響。（5）操作c的名稱為

。（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

?！咀兪?】某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：①試劑a的化學(xué)式是

，b的化學(xué)式是

；②指出操作c的名稱

；（2）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m與n的關(guān)系是m

（填“＞”、“＝”或“＜”）n，原因是

?！咀兪?】某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。小林設(shè)計了以下提純方案：（1）若試劑a為氫氧化鈉，試劑b的化學(xué)式為

；（2）指出操作A的名稱

；（3）操作中加適量稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）用如圖所示裝置進(jìn)行過濾時，向過濾器內(nèi)傾注液體時，玻璃棒應(yīng)

（填序號）。

A.插入過濾器中心；

B.下端靠住過濾器內(nèi)任意位置；

C.下端靠住過濾器內(nèi)三層濾紙一邊（5）若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進(jìn)行的操作是

。知識點(diǎn)明：涉及物質(zhì)的提純除雜是將混合物中的少量雜質(zhì)除去，得到較為純凈的物質(zhì)，要求遵循原則有：（1）不增加新的雜質(zhì)；（2）不能減少被提純物質(zhì)；（3）操作簡單，易于分離。思路點(diǎn)撥：除去溶液中的雜質(zhì)實際是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，若要將鎂離子沉淀除去則需要提供氫氧根離子，要將鈣離子沉淀除去需要提供碳酸根離子。解題過程：母題：（1）滴加過量的氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；（2）過濾還用到漏斗；（3）濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，及生成的氯化鈉；（4）當(dāng)無氣泡放出，則氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸已經(jīng)充分反應(yīng)；滴加過量的稀鹽酸蒸發(fā)時會揮發(fā)出來，對最后的精鹽產(chǎn)量沒有影響；（5）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；（6）由反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物，書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。變式1：（1）先除去的是氯化鎂，選用試劑a為NaOH，生成氫氧化鎂沉淀；然后除去氯化鈣，選用試劑b為Na2CO3，生成碳酸鈣沉淀；操作c為蒸發(fā)結(jié)晶；（2）m＜n，因為除雜過程中有新生成的NaCl。變式2：（1）粗鹽溶液加過量試劑氫氧化鈉過濾，得沉淀氫氧化鎂，可除去鎂離子；加過量試劑b碳酸鈉（化學(xué)式為Na2CO3），可除去鈣離子；（2）粗鹽提純的正確步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率，則操作A