..整理文本整理文本.整理文本電化學(xué)復(fù)習(xí)題一、判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×）1.當(dāng)組成原電池的兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相等時(shí)，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。()2.將兩個(gè)電對(duì)組成原電池，其中電極電勢(shì)數(shù)值較大者為原電池的正極。()3.由能斯特方程式可知，在一定溫度下減小電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)的濃度，電對(duì)的電極電勢(shì)值增大。()4.兩電對(duì)組成一原電池，則標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)o大的電對(duì)的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。()5.在原電池：(－)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(＋)中，c2一定大于c1。()6.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，氧化值升高，進(jìn)行的是氧化過(guò)程。()7.在氧化還原反應(yīng)中，H2O2既可以是氧化劑，也可以是還原劑。()8.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：o(I2/I-)＝0.535V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，可知反應(yīng)I2＋2Fe2+＝2I-＋2Fe3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自動(dòng)進(jìn)行。()9.在非金屬氫化物中，氫元素的氧化值為+1。()10.電極電勢(shì)只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其它因素?zé)o關(guān)。()11.將兩個(gè)電對(duì)組成原電池，其中電極電勢(shì)數(shù)值較大者為原電池的正極。()12.當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eo＝0。()13.由能斯特方程式可知，在一定溫度下減小電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)濃度時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)數(shù)值增大。()14.在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。()15.生物化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是指c(H3O+)＝10-7mol/L(pH＝7)、電對(duì)中的其它物質(zhì)的濃度均為1mol/L時(shí)的電極電勢(shì)。()16.在氧化-還原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力就越弱。()二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出）HYPERLINK\l"nrty"[TOP]1.對(duì)于電池反應(yīng)Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+,下列說(shuō)法中正確的是()A.當(dāng)c(Cu2+)＝c(Zn2+)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡B.當(dāng)o(Cu2+/Cu)＝o(Zn2+/Zn)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C.當(dāng)Cu2+/CuZn2+/Zn時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D.當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等于零時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡2.25C時(shí)將鉑絲插入Sn4+和Sn2+離子濃度分別為0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，電對(duì)的電極電勢(shì)為()A.o(Sn4+/Sn2+)VB.o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2VC.o(Sn4+/Sn2+)＋0.05916VD.o(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2V3.下列原電池中，電動(dòng)勢(shì)最大的是()A.（-）Zn|Zn2+(co)‖Cu2+(co)|Cu（+）B.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(co)|Cu（+）C.（-）Zn|Zn2+(co)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）D.（-）Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu（+）4．在測(cè)定電對(duì)AgNO3/Ag的電極電勢(shì)時(shí)，分別裝有下列溶液的鹽橋中不能使用的是()A.KClB.KNO3C.NH4NO3D.KNO3和NH4NO35.下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是()A.單質(zhì)的氧化值為0B.氧的氧化值為-2C.在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和等于0D.氧化值可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)6.已知o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Cu2+/Cu)＝0.34V，o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能進(jìn)行的是()A.2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B.Sn4+＋Cu＝Sn2+＋Cu2+C.Fe2+＋Cu＝Fe＋Cu2+D.Sn4+＋2Fe2+＝Sn2+＋2Fe3+7.已知o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Sn2+/Sn)＝-0.14V，o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V，o(Fe2+/Fe)＝-0.41V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中能共存的是()A.Fe3+、Sn2+B.Fe、Sn2+C.Fe2+、Sn2+D.Fe3+、Sn8.已知o(Zn2+/Zn)＝-0.76V，o(Ag+/Ag)＝0.80V。將電對(duì)Zn2+/Zn和Ag+/Ag組成原電池，該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為()A.2.36VB.0.04VC.0.84VD.1.56V9.對(duì)于電池反應(yīng)Cu2+＋ZnCu＋Zn2+，下列說(shuō)法中正確的是()A.當(dāng)c(Cu2+)＝c(Zn2+)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.當(dāng)o(Cu2+)＝o(Zn2+)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.當(dāng)(Cu2+)＝(Zn2+)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等于0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡10.已知o(Fe2+/Fe)＝-0.41V，o(Ag+/Ag)＝0.80V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對(duì)Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是（）。A.Ag+、Fe2+B.Ag+、FeC.Fe3+、AgD.Fe2+、Ag11.甘汞電極屬于下列哪種電極？A.金屬-金屬離子電極B.氣體電極C.氧化-還原電極D.金屬-金屬難溶化合物電極12.對(duì)電極電勢(shì)的下列敘述中，正確的是（）。A.溫度升高，電對(duì)的電極電勢(shì)降低B.同時(shí)增大或減小氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電對(duì)的電極電勢(shì)不變C.電對(duì)中還原型物質(zhì)的濃度減小時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)減小D.電對(duì)中氧化型物質(zhì)的濃度增大時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)增大13.在25℃時(shí)用KMnO4[o(MnO4-/Mn2+)]＝1.49V標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)滴定一還原型物質(zhì)，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，溶液中Mn2+的濃度為0.0100mol/L、MnO4-的濃度為1.00×10-5mol/L、H+的濃度為0.0100mol/L，此時(shí)電對(duì)MnO4-/Mn2+的電極電勢(shì)為()A.0.37VB.1.27VC.1.46VD.1.71V14.已知o(Fe3+/Fe2+)>o(I2/I-)，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下和兩個(gè)電對(duì)中，較強(qiáng)的氧化劑是()A.Fe3+B.Fe2+C.I2D.I-15.已知o(Cl2/Cl-)＝1.36V,o(I2/I-)＝0.535V,o(Fe3+/Fe2+)＝0.770V,o(Sn4+/Sn2+)＝0.15V,下列四種物質(zhì)中：Cl2﹑FeCl3﹑I2﹑SnCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按氧化能力高低的順序排列為()A.SnCl2﹑I2﹑FeCl3﹑Cl2B.Cl2﹑I2﹑SnCl4﹑FeCl3C.Cl2﹑FeCl3﹑I2﹑SnCl4D.Cl2﹑I2﹑FeCl3﹑SnCl416.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.在原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.在原電池中，電極電勢(shì)代數(shù)值較大的電對(duì)是原電池的正極C.在原電池中，電極電勢(shì)代數(shù)值較小的電對(duì)是原電池的正極D.原電池的電動(dòng)勢(shì)等于正極的電極電勢(shì)減去負(fù)極的電極電勢(shì)17.已知(F2/F-)>(Cl2/Cl-)>(Br2/Br-)>(I2/I-)。在含有F-、Cl-、Br-、I-四種離子的溶液中加入Fe2(SO4)3溶液后，能被氧化的離子是()A.F-B.Cl-C.Br-D.I-18.下列氧化還原反應(yīng)：Pb2+＋SnPb＋Sn2+Sn2+＋CdSn＋Cd2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向進(jìn)行，由此可知三個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的相對(duì)大小是()A.o(Pb2+/Pb)>o(Sn2+/Sn)>o(Cd2+/Cd)B.o(Cd2+/Cd)>o(Sn2+/Sn)>o(Pb2+/Pb)C.o(Pb2+/Pb)>o(Cd2+/Cd)>o(Sn2+/Sn)D.o(Sn2+/Sn)>o(Pb2+/Pb)>o(Cd2+/Cd)19.當(dāng)溶液中H+濃度增大時(shí)，下列氧化劑的氧化能力增強(qiáng)的是()A.H2O2B.Cl2.C.Zn2+D.F220.將一根鉑絲插入含有0.1mol/LK2MnO4和0.1mol/LMnSO4的pH＝0的溶液中，在25。C時(shí)它的電極電位。A.oB.o＋0.059/5C.o－0.059/5D.o＋0.05921.I2和H2S反應(yīng)后，可生產(chǎn)單質(zhì)硫，這說(shuō)明()A.I2是還原劑B.硫的氧化能力比碘強(qiáng)C.碘的氧化能力比硫強(qiáng)D.I－是氧化劑22.其它條件不變，Cr2O72-在下列介質(zhì)中氧化能力最強(qiáng)的是()A.pH＝0B.pH＝1C.pH＝3D.pH＝723.已知o(Cu2+/Cu)＝0.34V，o(Fe2+/Fe)＝-0.44V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，當(dāng)鐵片投入CuSO4溶液中所發(fā)生的現(xiàn)象是()A.鐵片不溶解B.形成Fe2+而溶解C.形成Fe3+而溶解D.同時(shí)形成Fe2+和Fe3+而溶解24.在酸性條件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2，Br2能使Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成I2，因此以上電對(duì)中最強(qiáng)的還原劑是()A.Mn2+B.Br-C.Fe2+D.I-25.已知o(Sn2+/Sn)＝-0.14V，o(Hg2+/Hg22+)＝0.92V，o(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，o(Br2/Br-)＝1.07V，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.Sn＋2Hg2+→Sn2+＋Hg22+B.2Fe2+＋2Hg2+→2Fe3+＋Hg22+C.2Fe2+＋Br2→2Fe3+＋2Br-D.2Br-＋Sn2+→Br2＋Sn三、填空題HYPERLINK\l"nrty"[TOP]1.把氧化還原反應(yīng)：Ag(s)＋2Fe3+(c1)＝Fe2+(c2)＋Ag+(c3)設(shè)計(jì)成原電池。原電池的符號(hào)為，正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為。2.把反應(yīng)Cu2+＋Zn＝Cu＋Zn2+組成原電池，測(cè)知電動(dòng)勢(shì)為1.0V，這是因?yàn)殡x子濃度比離子濃度大。[已知o(Cu2+/Cu)＝0.3402V，o(Zn2+/Zn)＝-0.7628V。]3.將標(biāo)準(zhǔn)鋅半電池和標(biāo)準(zhǔn)銀半電池組成原電池：(-)Zn|ZnSO4(co)‖AgNO3(co)|Ag(+)。增加ZnSO4溶液的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)將；增加AgNO3溶液的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)將；在AgNO3溶液中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將。4.已知下列反應(yīng)均能進(jìn)行：Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+2MnO4-＋10Br-＋16H+＝2Mn2+＋5Br2＋8H2O在下列條件下氧化劑的相對(duì)強(qiáng)弱是，還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱是。5.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，判斷下列各反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的進(jìn)行方向。(1)Cd＋Pb2+Cd2+＋Pb進(jìn)行的方向?yàn)椤?2)Cu＋Pb2Cu2+＋Pb進(jìn)行的方向?yàn)椤Ｒ阎猳(Pb2+/Pb)＝-0.1263Vo(Cd2+/Cd)＝-0.4026Vo(Cu2+/Cu)＝0.3402V6.已知下列反應(yīng)2FeCl3＋SnCl2SnCl4+2FeCl22KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO42MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下均能進(jìn)行。試指出：(1)這兩個(gè)反應(yīng)中，氧化-還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的相對(duì)大小為。(2)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，上述3個(gè)電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑為；最強(qiáng)的還原劑為。7.電極電勢(shì)不僅取決于的性質(zhì)，而且還與、電對(duì)中和物質(zhì)的濃度(或分壓)及等有關(guān)。8.氧化劑Cl2,FeCl3和KMnO4三者中，氧化能力隨著溶液H+濃度增大而增強(qiáng)的是，該氧化劑所在電對(duì)的能斯特方程式為。9.對(duì)電極反應(yīng)Hg2Cl2＋2e＝2Hg＋2Cl-，在298K時(shí)，若將Cl-濃度提高10倍，電極電勢(shì)將改變V。10.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為。11.電對(duì)的電極電勢(shì)值越小，則電對(duì)中的能力越強(qiáng)。12.利用氧化還原反應(yīng)把轉(zhuǎn)化為的裝置稱為原電池。13.鹽橋的作用是和。14.在氧化-還原反應(yīng)中，所含元素的氧化值的物質(zhì)稱為氧化劑。在反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑使還原劑發(fā)生，而本身被。15.將Pt、H2(g)和H＋組成一個(gè)電極，該電極名稱是，電極表示式為，電極反應(yīng)式為，其電極電勢(shì)用能斯特方程式表示可寫(xiě)成。將標(biāo)準(zhǔn)的該電極與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極[o(Pb2+/Pb)＝-0.76V]組成一個(gè)原電池，該原電池的符號(hào)為，該原電池的電動(dòng)勢(shì)為。16.電極MnO4-(c1),Mn2+(c2),H+(c3)|Pt的能斯特方程式為。在298K時(shí)若其它條件不變，僅使c3增大10倍，電極電勢(shì)將增大V。17.已知o(Cr2O72-/Cr3+)＝1.33V。若氣體離子濃度不變，只將氫離子濃度有1mol/L變?yōu)?0mol/L，則E＝V。18.在Fe|FeSO4‖AgNO3|Ag原電池中，若向FeSO4溶液中加入少量NaOH溶液，則電池的EMF將變；若向AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液，則電池的EMF將變。本章練習(xí)答案一、判斷題1.2.3.4.×5.6.×7.8.×9.10.×11.12.×13.14.15.16.二、選擇題1.C2.B3.B