第二章化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)結(jié)構(gòu)第二課時知識復(fù)習(xí)：1共價鍵的分類：極性共價鍵：成鍵時共用電子對有偏向的共價鍵非極性共價鍵：成鍵時共用電子對無偏向的共價鍵。配位鍵：成鍵時電子對由成鍵的某原子單方面提供與另一原子共用。2.共價化合物：由叫做共價化合物。在共價化合物中只存在鍵，不可能存在鍵。常見的共價化合物有：非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸等多為共價化合物。3.共價鍵的強(qiáng)弱取決于原子半徑的大小和鍵的類型。原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵就越。如：鍵能：HF>HCl>HBr>HI4.判斷離子化合物和共價化合物的幾種方法：判斷方法離子化合物共價化合物熔融態(tài)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)組成元素物質(zhì)的類別熔沸點(diǎn)5.共價鍵與離子鍵之間的關(guān)系：無絕對的界限非極性鍵→弱極性鍵→強(qiáng)極性鍵→離子鍵（極端）（過渡狀態(tài)）（極端）6.硫化氫的分子式是“H2S”而不是“H3S”，這說明共價鍵具有性，硫化氫分子中2個S-H鍵的夾角是92o，這說明共價鍵具有性；甲烷、苯、乙烯、乙炔分子中碳碳鍵鍵長由大到小的順序是H-H鍵是（“極性”或“非極性”）鍵，H-S鍵是（“極性”或“非極性”）鍵；非極性分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是，乙炔分子是又有極性鍵又有非極性鍵的（“極性”或“非極性”）分子，在甲烷、苯、乙烯、乙炔、He、H2、H2S、CO2、NF3、BF3、P4、CF4分子中，屬極性分子的有；“相似相溶”的含義是，S8固體溶于水還是CS2，為什么肥皂（C17H35COONa）可以除油污。分子間作用力概念：使分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力。特點(diǎn)：分子間作用力不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵得多。影響因素：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子間作用力越。對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越。5．氫鍵：分子間因H原子引起的鍵叫做氫鍵。它不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力大一些。一般用X-H┄┄Y表示（X、Y代表F、O、N等吸電子能力強(qiáng)而原子半徑小的非金屬元素原子）。有了氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)顯著。如NH3、H2O、HF比同族的氫化物要一些。晶體1.晶體是指。原子晶體的重要性質(zhì)有，屬單質(zhì)的原子晶體有（舉例），屬化合物的原子晶體有（舉例）；熔點(diǎn)金剛石>碳化硅>晶體硅，這說明。2.離子晶體是指，離子晶體的重要性質(zhì)有。3.金屬晶體是指。4.分子晶體是指，分子晶體的重要性質(zhì)有，固態(tài)時屬分子晶體有（舉例）。5．請?zhí)钕卤?。晶體類型原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體實(shí)例是否含單個分子何狀況下能導(dǎo)電是否電解質(zhì)熔點(diǎn)高低的決定因素熔化時破壞何種作用力溶于水破壞何種作用力6.化學(xué)鍵的破壞一定是化學(xué)變化嗎。7.氧原子通過哪幾種途徑電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.在氯化鈉晶體中，1個Na＋周圍結(jié)合6個Cl－，而在氯化銫晶體中，1個Na＋周圍結(jié)合8個Cl－，這說明離子鍵既沒有性又沒有性，氯化鈉晶體中（“有”或“沒有”）單個分子。氯化鈉晶體溶于水時，破壞了；氯化鈉晶體熔融時破壞了。活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物是化合物；氯化鋁熔沸點(diǎn)低且易升華，則氯化鋁是（“離子”或“共價”）化合物。離子半徑N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+，規(guī)律是：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越。熔點(diǎn)Al2O3>NaF>NaCl>NaBr，這表明影響離子晶體熔點(diǎn)的因素有。9.沸點(diǎn)HF>HI>HBr>HCl,其規(guī)律是10.金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性（金屬性）越強(qiáng)嗎。11.石墨既不是原子晶體也不是分子晶體，對嗎12.金屬大多有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，原因是，金屬大多有良好的延展性，原因是。熔點(diǎn)Al>Mg>Na>K>Na-K合金，可得出的結(jié)論是。練習(xí)題：1．以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是A、石墨制成金剛石 B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油 D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體2．科學(xué)家制成了一種耐高溫、高強(qiáng)度的材料氮化硅，它的化學(xué)式可能是A．SiN B．Si3N4 C．Si2N3 D．Si4N33．下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A．石英B．硫磺C．干冰D．食鹽4．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸5．下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是A．H2O的分子模型示意圖： B．HCl的電子式H+[]—C．氯化銨的電子式 D．S2—的最外層電子排布式：3s23p46．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式C．硫原子的最外層電子排布式D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖7．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價鍵C．分子晶體中，都存在共價鍵D．某些酸性氧化物也可能是原子晶體8.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高9．以下有關(guān)堿金屬銫（Cs）的性質(zhì)的推斷錯誤的是A．氫氧化銫是強(qiáng)堿B．單質(zhì)銫的熔點(diǎn)很高C．硫酸銫溶液呈中性D．金屬銫與水反應(yīng)劇烈10．下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A．具有較高的熔點(diǎn)B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電D．常溫下能溶于水共價鍵鍵能共價鍵鍵能H－H436H－F565C－F427H－S339C－Cl330H－Se31411.右表是一些共價鍵的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù),則以下表達(dá)肯定正確的是A.H2(g)→2H(g)－436kJB.鍵長越短,共價鍵越牢固C.相同條件下CH3F比CH3Cl更易發(fā)生水解反應(yīng)D.相同壓強(qiáng)下,H2S的沸點(diǎn)比H2Se的沸點(diǎn)高12.用短線“－”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。以下路易斯結(jié)構(gòu)式表示的分子屬極性分子的是①②．③．④．A①②③④B.①②③C②③④D③④13.下列含有非極性鍵的離子化合物是A．NH4ClB.H2O2C.MgCl2D.Na2O2專題原子結(jié)構(gòu)與晶體原子結(jié)構(gòu)1．（閔行二）下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）A．同分異構(gòu)體：乙酸、乙二酸B．同位素：C．同素異形體：金剛石、C60D．同系物：甲醇、苯甲醇2（閔行一）下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是（）A．同位素：1H2、2H2、3H2B．分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C．非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：重水、雙氧水、礦泉水3、（八校）下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：612C、613C、614CA、①③④B、③⑤C、②③④D、②④4．（南匯二）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O4，有關(guān)O4的說法正確的是（）A．O4與O3、O2是同素異形體 B．O4比O2穩(wěn)定C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4:3 D．O4的摩爾質(zhì)量是64g5、（閘北一）隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．N5+離子中含有36個電子 B．C60的摩爾質(zhì)量為720g C．H2和H3屬于同素異形體D．O2和O4屬于同位素6．（靜安一）關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯誤的是（）A．排布在K、L、M三個電子層上B．3p亞層上有2個空軌道C．共有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)D．共有5種不同的能量7．（浦東二）下列說法中正確的是（）A．分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D．是我國在1992年發(fā)現(xiàn)的一種元素的新的同位素，它的中子數(shù)是288晶體結(jié)構(gòu)1．（盧灣一）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）。 A.Cu B.C2H4 C.NaCl D.SiO22．（浦東二）下列物質(zhì)加熱熔化時破壞極性共價鍵的是（）A．干冰B．二氧化硅C．晶體硅D．氫氧化鈉3.（寶山二）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ）A.SiO2和SO2B.Na2O2和H2O2C.CO2和H2OD.NaCl和HCl4．下列各組物質(zhì)中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A．BCl3、CH4B．F2、C2H2C．NH3、HClD．CO2、H2O5．（嘉定一）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5OHD.Fe6．（盧灣一）下列說法正確的是（）。A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.離子晶體熔化時破壞了離子鍵C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物7.（普陀一）下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A.由兩種元素組成的共價化合物分子中，只存在極性鍵B.不同種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C.離子化合物一定不含共價鍵D.共價化合物可能不含離子鍵8．（南匯一）下列說法中正確的是A．完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物C．離子化合物中不可能含有非極性共價鍵D.離子鍵只存在離子化合物中9．（十四校一）有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 （） A．有較強(qiáng)共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高B．由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬晶體 C．只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物D．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵10．（浦東一下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是（）A．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中只存在共價鍵，一定不含有離子鍵C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D．分子晶體中一定含有共價鍵11.（寶山二）下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是 （ ）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定有陽離子12.（靜安二）有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A.分子晶體中都含有共價鍵B.金屬鍵鍵能越大金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)C．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高D.離子晶體溶于水時，離子鍵未被破壞13．(盧灣二)有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 A．分子晶體的穩(wěn)定性決定于分子間作用力的大小B．原子晶體的熔點(diǎn)一定高于其它晶體 C．氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞D．金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，金屬的活潑性越差14．（普陀二）下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB．二氧化硅和鈉分別受熱熔化C．苯和液溴分別受熱變?yōu)闅怏wD．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中15．（青浦一）有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．干冰融化時