微主題6沉淀溶解平衡1(2023泰州姜堰中學(xué)階段練習(xí))向10.00mL0.50mol·L-1NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到產(chǎn)生明顯渾濁時(shí)，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是()實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(CaCl2)/(mol·L-1)滴加CaCl2溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱渾濁液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.05至1.32mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生有較多氣泡生成②0.005至15.60mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生有少量氣泡生成③0.0005至20mL時(shí)未見(jiàn)渾濁A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(COeq\o\al(2-,3))<Ksp(CaCO3)B.未加熱前①和②中均發(fā)生反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3C.加熱渾濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镃aCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2D.向上述NaHCO3溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1CaCl2溶液，一定會(huì)同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡2(2023常州前黃高級(jí)中學(xué)適應(yīng)性考試)室溫下，已知Ksp(CuS)＝8.8×10-36，飽和Cu(OH)2溶液中X＝－lgeq\f(c(Cu2+),2.2×10-5)與pH的關(guān)系如下圖所示。向0.1mol·L-1Na2S溶液(pH＝12.4)中加入一定量的CuSO4晶體。下列說(shuō)法正確的是()A.室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-18B.加入CuSO4晶體時(shí)，先生成Cu(OH)2沉淀C.室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等D.反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Cu2+)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2-,4))3(2023無(wú)錫期中)將燃煤煙氣(含SO2、O2等)通入軟錳礦粉(主要成分MnO2，含少量Fe、Al的氧化物雜質(zhì))懸濁液中反應(yīng)制備MnSO4。反應(yīng)放熱，采用冷水浴控溫25℃。實(shí)驗(yàn)時(shí)吸收液中H2SO4和MnSO4的濃度隨吸收時(shí)間的變化如圖所示。吸收完成后，溶液中c(Mn2+)＝0.2mol·L-1。已知：室溫下Ksp[Al(OH)3]＝10-33、Ksp[Fe(OH)3]＝3×10-39、Ksp[Mn(OH)2]＝2×10-13。溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為已經(jīng)除盡。下列說(shuō)法不正確的是()A.MnO2和SO2的反應(yīng)為MnO2＋SO2=MnSO4B.控溫25℃有利于提高懸濁液對(duì)SO2的吸收率C.MnO2對(duì)該體系中的副反應(yīng)具有催化作用D.調(diào)節(jié)吸收液pH為5，可除去Fe3+、Al3+雜質(zhì)4(2023常州調(diào)研)已知室溫下Ka1(H2S)＝10-7，Ka2(H2S)＝10-12.9。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得0.1mol·L-1H2S溶液pH＝4.1；實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中逐滴加入5mL水，用pH計(jì)監(jiān)測(cè)過(guò)程中pH變化；實(shí)驗(yàn)3：向10mL0.1mol·L-1H2S溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，直至pH＝7；實(shí)驗(yàn)4：向5mL0.1mol·L-1Na2S中滴加10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)<c(OH－)B.實(shí)驗(yàn)2加水過(guò)程中，監(jiān)測(cè)結(jié)果為溶液的pH不斷減小C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中存在：c(H2S)＋c(Na＋)－c(S2-)＝0.1mol·L-1D.由實(shí)驗(yàn)4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)5(2023南通通州質(zhì)量監(jiān)測(cè))室溫下：Ka1(H2C2O4)＝5×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1×10-4、Ksp(CaC2O4)＝2.5×10-9。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究某些草酸鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)①：用pH計(jì)測(cè)得0.100mol·L-1K2C2O4溶液的pH＝8；實(shí)驗(yàn)②：向0.10mol·L-1KHC2O4溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液紫色褪去；實(shí)驗(yàn)③：向0.10mol·L-1K2C2O4溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸后，混合溶液的pH＝7；實(shí)驗(yàn)④：向0.10mol·L-1KHC2O4溶液中加入一定體積等濃度CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，測(cè)得上層清液的pH＝4，c(Ca2+)＝10-4mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①溶液中：eq\f(c(H2C2O4),c（C2Oeq\o\al(2-,4)）)＝2×10-3B.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明KHC2O4溶液具有漂白性C.實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)所得溶液中存在：c(K＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2-,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D.實(shí)驗(yàn)④所得上層清液中的c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝2.5×10-5mol·L-16(2023南通通州期中)利用釩鉻渣[主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O7的工藝流程如圖所示。(1)“酸浸”時(shí)，稀硫酸一般需過(guò)量，其目的是________________________________________________________________________________________________。(2)已知：釩鉻渣酸浸濾液初始溫度大約為90℃?！把趸?”過(guò)程中用Na2S2O8或H2O2作氧化劑時(shí)，氧化溫度與沉釩率的關(guān)系如圖所示。①該過(guò)程中，釩元素由VOSO4轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。②該過(guò)程中采用Na2S2O8作氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________________________________________________。(3)“沉釩”過(guò)程中須控制pH低于4，測(cè)得濾液中c(Cr3+)＝0.15mol·L-1，則Ksp[Cr(OH)3]＝________。(4)“氧化2”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。(5)通過(guò)上述流程制取的Na2Cr2O7可測(cè)定釩鉻渣中Cr(OH)3含量。取由2.06g釩鉻渣樣品轉(zhuǎn)化獲得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入2mol·L-1H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻元素的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，再加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2S2Oeq\o\al(2-,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2-,6))，共用去標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，求釩鉻渣中Cr(OH)3的含量(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，寫出計(jì)算過(guò)程)。

微主題6沉淀溶解平衡1.B根據(jù)溶度積規(guī)則，①中能產(chǎn)生CaCO3沉淀，說(shuō)明c(Ca2+)·c(COeq\o\al(2-,3))>Ksp(CaCO3)，A錯(cuò)誤；未加熱前①和②不放出CO2，說(shuō)明碳酸沒(méi)有達(dá)到飽和，加熱后碳酸分解放出CO2，所以未加熱前①和②中均發(fā)生反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，B正確；加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，CaCO3在溶液中受熱不分解，加熱渾濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镠2CO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中是否產(chǎn)生渾濁和氣泡與加入的CaCl2溶液的濃度和體積有關(guān)，所以向上述NaHCO3溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1CaCl2溶液，開(kāi)始滴加時(shí)CaCl2溶液量少，可能不會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣泡，D錯(cuò)誤。2.C當(dāng)X＝7時(shí)，溶液pH＝10，則室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH—)＝2.2×10-12×(1×10—4)2＝2.2×10-20，A錯(cuò)誤；向0.1mol·L-1Na2S溶液中加入CuSO4晶體時(shí)，Na2S溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成溶度積小的CuS沉淀，不可能生成Cu(OH)2沉淀，B錯(cuò)誤；CuS的溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積的大小不變，所以室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的溶解度不同，但溶度積相等，C正確；Na2S溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS沉淀和Na2SO4，所以反應(yīng)后的溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Cu2+)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2-,4))，D錯(cuò)誤。3.CMnO2有氧化性，能與還原性氣體SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO2和SO2反應(yīng)為MnO2＋SO2=MnSO4，A正確；反應(yīng)本身放熱，采用冷水浴控溫25℃，降低溫度可提高含硫煙氣中SO2的吸收率，B正確；由實(shí)驗(yàn)時(shí)吸收液中H2SO4和MnSO4的濃度隨吸收時(shí)間的變化圖像可知，MnO2對(duì)該體系中的副反應(yīng)不具有催化作用，C錯(cuò)誤；Ksp[Fe(OH)3]＝3×10-39＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝1×10-5×c3(OH－)，F(xiàn)e3+完全除去時(shí)pH約為2.7，同理Ksp[Al(OH)3]＝10-33＝c(Al3+)·c3(OH－)＝1×10-5×c3(OH－)，Al3+完全沉淀的pH約為4.7，調(diào)節(jié)吸收液pH為5，可除去Fe3+、Al3+雜質(zhì)，且此時(shí)c(Mn2+)·c2(OH－)＝0.2×(10-9)2＝2×10-19<Ksp[Mn(OH)2]＝2×10-13，主體錳離子并未開(kāi)始沉淀，D正確。4.CpH＝4.1，則c(H＋)＝10-4.1mol·L-1，c(OH－)＝eq\f(Kw,c(H＋))＝eq\f(10-14,10-4.1)＝10-9.9mol·L-1，H2S的電離以一級(jí)電離為主，c(H＋)≈c(HS－)＝10-4.1mol·L-1，根據(jù)二級(jí)電離常數(shù)Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(S2-),c(HS－))，可得c(S2-)＝Ka2＝10-12.9mol·L-1，A正確；NaHS溶液中存在HS－的電離和水解，其中Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10-14,10-7)＝10-7，其電離常數(shù)小于水解常數(shù)，可知以水解為主，溶液顯堿性，稀釋過(guò)程中溶液堿性減弱，pH減小，B正確；向10mL0.1mol·L-1H2S溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，直至pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，可得①c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2-)，由于溶液體積增大，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得②c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)<0.1mol·L-1，聯(lián)立①、②可得c(H2S)＋c(Na＋)－c(S2-)<0.1mol·L-1，C錯(cuò)誤；向5mL0.1mol·L-1Na2S中滴加10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，其中0.1mol·L-1MnSO4溶液過(guò)量，S2-全部沉淀，再加幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明粉色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，即Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，由難溶向更難溶轉(zhuǎn)化，D正確。5.D溶液的pH＝8，則c(H＋)＝10-8mol·L-1，Ka1(H2C2O4)＝eq\f(c(H＋)·c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c(H2C2O4))，Ka2(H2C2O4)＝eq\f(c(H＋)·c（C2Oeq\o\al(2-,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，Ka1·Ka2＝eq\f(c2(H＋)·c（C2Oeq\o\al(2-,4)）,c(H2C2O4))，所以eq\f(c(H2C2O4),c（C2Oeq\o\al(2-,4)）)＝eq\f(c2(H＋),Ka1·Ka2)＝eq\f((10-8)2,1×10-4×5×10-2)＝2×10-11，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明KHC2O4溶液具有還原性，不是漂白性，B錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2-,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(C2Oeq\o\al(2-,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，C錯(cuò)誤；上層清液的pH＝4，則c(H＋)＝10-4mol·L-1，c(Ca2+)＝10-4mol·L-1，則c(C2Oeq\o\al(2-,4))＝eq\f(Ksp,c(Ca2+))＝eq\f(2.5×10-9,10-4)＝2.5×10-5mol·L-1，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝eq\f(c(H＋)·c（C2Oeq\o\al(2-,4)）,Ka2)＝eq\f(10-4×2.5×10-5,1×10-4)＝2.5×10-5mol·L-1，D正確。6.(1)提高浸取率、抑制Cr3+水解(2)①1∶2②相同溫度時(shí)沉釩率高；在90℃時(shí)可直接使用，無(wú)需降溫，節(jié)約能耗(3)1.5×10-31(4)2Cr3+＋3H2O2＋10OH－=2CrOeq\o\al(2-,4)＋8H2O(5)六價(jià)鉻和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和三價(jià)鉻，碘單質(zhì)被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；根據(jù)電子守恒可知，2Cr3+～3I2～6S2Oeq\o\al