2017-2018學年第一學期江蘇省南京市秦淮區(qū)九年級化學期末試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65S-32N-14一、選擇題（本題共15小題，共30分）1.下列各變化屬于物理變化的是（）A.鹽酸使指示劑變色B.用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹C.濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧生成D.用小木棍蘸取少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏敬鸢浮緾【解析】物理變化是指沒有生成其他物質(zhì)的變化，化學變化是指生成了其他物質(zhì)的變化。A、鹽酸使指示劑變色，鹽酸呈酸性，指示劑遇酸生成了其他物質(zhì)，屬于化學變化；B、用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹，生成可溶性氯化鐵，生成了其他物質(zhì)，屬于化學變化；C、濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧生成，這是濃鹽酸的揮發(fā)性，僅是狀態(tài)的變化，沒有生成其他物質(zhì)，屬于物理變化；D、用小木棍蘸取少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏?，生成了其他物質(zhì)，屬于化學變化。點睛∶物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是有無其他物質(zhì)生成。2.鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（）A.延展性B.導電性C.導熱性D.抗腐蝕性【答案】A【解析】鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性．故選A．3.下列物質(zhì)中，既含有分子又含有離子的（）A.蔗糖溶液B.鎂鋁合金C.硫酸銅溶液D.液態(tài)氮【答案】C【解析】A、蔗糖溶液，有蔗糖分子和水分子；B、鎂鋁合金，既不含有分子又不含有離子，是由原子構(gòu)成的；C、硫酸銅溶液，由銅離子，硫酸根離子和水分子；D、液態(tài)氮由氮分子構(gòu)成。點睛∶分子，原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。4.我國“化學”一詞最早出于《化學鑒原》（1871年）。該書把一種元素翻譯為“矽（xi）”，在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為（）A.硅B.硒C.氧D.錫【答案】A【解析】在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為硅。故選A.5.下列化學實驗操作中，正確的是（）A.用天平稱量氫氧化鈉固體時，放在左盤的紙上稱量B.點燃氫氣等可燃性氣體前，一定要檢驗氣體的純度C.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌D.濃硫酸不慎沾到皮膚上應用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、用天平稱量氫氧化鈉固體時，氫氧化鈉固體具有腐蝕性，放在左盤的玻璃器皿上稱量，故A錯誤；B、點燃氫氣等可燃性氣體前，一定要檢驗氣體的純度，以免意外事故發(fā)生，故B正確；C、稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，量筒只能用于量取液體體積，濃硫酸稀釋放熱，有可能使量筒炸裂，故C錯誤；D、濃硫酸不慎沾到皮膚上應用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鎂屬于強堿，有很強的腐蝕性，故D錯誤。點睛∶嚴格按照實驗要求規(guī)范實驗操作是順利完成實驗的重要保證。6.神州十一號飛船火箭推進器中盛有液態(tài)物質(zhì)X和雙氧水，當它們混合時，放出大量的熱，產(chǎn)生強大推動力，有關的化學反應為：X+2H2O2=N2↑+4H2O，則X的化學式為（）A.N2H4B.N2O4C.NH3D.NO2【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應為：X+2H2O2=N2↑+4H2O，則X的化學式為.N2H4。故選A。7.某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅(SiO2)為載體，吸附酒精制作而成。保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層。下列說法不正確的是（）A.SiO2中的Si的化合價為+4B.起保鮮作用的物質(zhì)是酒精C.該保鮮劑不能與明火接觸D.酒精揮發(fā)時分子體積【答案】D【解析】試題分析：A．SiO2中的Si的化合價為+4，根據(jù)化學式中元素的化合價的代數(shù)和為零可知，是正確的敘述；B選項起保鮮作用的物質(zhì)是酒精，是正確的敘述；C選項該保鮮劑不能與明火接觸，是正確的敘述，酒精有可燃性造成的；D選項酒精揮發(fā)時分子體積變大，是錯誤的敘述，酒精揮發(fā)時，分子之間有間隔變大；故答案選擇D考點：食品保鮮劑視頻8.地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵等元素。結(jié)合下圖，有關四種元素的說法正確的是（）A.氧原子的核電荷數(shù)為8B.硅元素屬于金屬元素C.鋁原子在化學反應中易得電子D.鐵的相對原子質(zhì)量為55.85g【答案】A【解析】試題分析：硅元素屬于非金屬元素，鋁原子在化學反應中失去電子，鐵的相對原子質(zhì)量為55.85。故選A．考點：基本概念和原理9.如下圖是物質(zhì)的分類及部分轉(zhuǎn)化關系圖，有關說法不正確的是（）A.分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉(zhuǎn)化aB.轉(zhuǎn)化b一定是化學變化C.轉(zhuǎn)化c一定是化學變化D.轉(zhuǎn)化c一定有元素化合價發(fā)生改變【答案】B【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，A、分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉(zhuǎn)化a，空氣屬于混合物，氧氣屬于單質(zhì)，故A正確；B、轉(zhuǎn)化b不一定是化學變化，故B錯誤；C、轉(zhuǎn)化c一定是化學變化，生成了其他物質(zhì)，故C正確；D、轉(zhuǎn)化c一定有元素化合價發(fā)生改變，有單質(zhì)生成，單質(zhì)化合價是零價，故D正確。點睛∶掌握物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化是對學生的基本要求。10.下列敘述不正確的是（）A.用氫氧化鈉溶液制作葉脈書簽B.用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑C.用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等自制汽水D.用石英砂、活性炭和小石子等自制的簡易凈水器能制得純水【答案】D【解析】A、用氫氧化鈉溶液制作葉脈書簽，氫氧化鈉屬于強堿，具有很強的腐蝕性，故A正確；B、用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑，可使酸性和堿性溶液變色，故B正確；C、用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等自制汽水，這些屬于常用制取汽水原料，故C正確；D、用石英砂、活性炭和小石子等自制的簡易凈水器不能制得純水，可以凈化水，活性炭具有吸附性可以吸附色素和異味，不能除去鈣鎂離子，故D錯誤。點睛∶活性炭具有吸附性可以吸附色素和異味，不能吸附鈣鎂等離子。11.汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，下圖是尾氣在催化劑表面反應過程的微觀示意圖，下列有關說法不正確的是（）A.化學反應前后原子種類、個數(shù)、質(zhì)量均沒有改變B.反應Ⅱ的反應前后一共涉及三種分子C.反應Ⅱ中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數(shù)比為1：2D.此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染【答案】B【解析】根據(jù)所學知識和圖中信息知，A、化學反應前后原子種類、個數(shù)、質(zhì)量均沒有改變，化學變化的實質(zhì)是分子的劃分，原子的重新組合，故A正確；B、反應Ⅱ的反應前后一共涉及四種分子，故B錯誤；C、反應Ⅱ中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數(shù)比為2∶4＝1：2，故C正確；D、此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染，故D正確。點睛∶靈活應用質(zhì)量守恒定律是解決本題的重要一環(huán)。12.下列排列順序正確的是（）A.氮元素的化合價：B.使用合金年代：C.物質(zhì)的溶解性：D.銅元素的質(zhì)量分數(shù)：【答案】C【解析】A、氮元素的化合價：由0，-3，+5,故A錯誤；B、使用合金年代：青銅最早，故B錯誤；C、物質(zhì)的溶解性：碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水，故C正確；D、銅元素的質(zhì)量分數(shù)：應是由高到低，故D錯誤。13.小明做了一個名為“覆水可收”的興趣實驗。他將蠟燭粘在盤子的底部，向盤子中加入適量水，點燃蠟燭后，將玻璃杯倒扣在盤子中（如下圖所示）。玻璃杯倒扣在盤子中后，相關分析不正確的是（）A.一段時間后，蠟燭熄滅B.一段時間后，玻璃杯內(nèi)水面上升C.水面高度不再改變時，玻璃杯內(nèi)水面上方氣體壓強不再變化D.水面高度不再改變時，玻璃杯內(nèi)水面上方氣體只含有二氧化碳和水蒸氣【答案】D【解析】將玻璃杯倒扣在蠟燭上，相當于隔絕氧氣，蠟燭熄滅，正確；B、蠟燭燃燒耗盡杯內(nèi)的氧氣，生成了二氧化碳氣體，二氧化碳氣體溶于水是杯內(nèi)氣體含量減少，壓強減小，水面上升，正確；C、當杯中的液面不在改變時，說明杯中的二氧化碳不在繼續(xù)溶解，氣壓不變，正確；D、水面高度不再改變時，玻璃杯內(nèi)水面上方氣體還有氮氣，錯誤。故選D。14.關于下列坐標圖的敘述正確的是（）A.甲表示向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液B.乙表示將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中C.丙表示在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉D.丁表示加熱一定量的高錳酸鉀固體【答案】D【解析】試題分析：A選項甲表示向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液是錯誤的敘述，二氧化錳的質(zhì)量不變；B選項是錯誤的敘述，相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中沒生成的氫氣多；C選項是錯誤的敘述，溶質(zhì)的數(shù)量應為2、3、2、1，D選項丁表示加熱一定量的高錳酸鉀固體是正確的敘述，故答案選擇D考點：酸的性質(zhì)、金屬活動性順序、過氧化氫、高錳酸鉀制氧氣15.下圖為利用爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉制備黃銅（銅和鋅的合金）的生產(chǎn)流程。下列說法正確的是（）A.操作X的名稱是溶解B.加熱過程中發(fā)生的反應一定不是化合反應C.氣體A可能是混合物D.向黃銅中加入稀鹽酸，不會產(chǎn)生氣泡【答案】C學_科_網(wǎng)...學_科_網(wǎng)...學_科_網(wǎng)...學_科_網(wǎng)...學_科_網(wǎng)...學_科_網(wǎng)...二、實驗題（本題包括1小題，共14分）16.某興趣小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請回答下列問題（1）寫出標號儀器的名稱：①_____；②______。（2）用高錳酸鉀制取和收集較純凈的氧氣，選擇的裝置組合是____________（填字母），寫出反應的化學方程式_______。（3）如圖G，要調(diào)節(jié)夾持試管的鐵夾的松緊，應調(diào)節(jié)旋鈕__________填“K1”“K2”或“K3”）（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程_______________，與B相比，C作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，優(yōu)點是________。（5）氫氣被認為是最清潔的燃料，現(xiàn)實驗室用98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質(zhì)量是________（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1).長頸漏斗(2).水槽(3).AF(4).2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(5).K3(6).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(7).便于控制液體滴加速率，從而控制反應速率(8).0.2g氫氣【解析】（1）儀器的名稱：①是長頸漏斗；②是水槽。（2）用高錳酸鉀制取和收集較純凈的氧氣，選擇的裝置組合是AF，固體加熱制取氣體，氧氣不易溶于水，可用排水法收集。反應的化學方程式是2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）如圖G，要調(diào)節(jié)夾持試管的鐵夾的松緊，應調(diào)節(jié)旋鈕K3。（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，與B相比，C作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，優(yōu)點是通過分液漏斗便于控制液體滴加速率，從而控制反應速率。（5）氫氣被認為是最清潔的燃料，現(xiàn)實驗室用98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質(zhì)量是∶H2SO4→H2，98→2，＝，x＝0.2g。點睛∶根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇制取氣體裝置，根據(jù)氣體物理性質(zhì)密度和溶解性選擇氣體收集裝置。三、填空題（本題包括2小題，共18分）17.生命必需的水在化學中用途廣泛。（1）電視節(jié)目《荒野求生》中的生命吸管（如下圖所示），是一種將污水凈化為飲用水的吸管裝置，可以出去99.3%的細菌和病毒，但難以出去汞等金屬離子。野外環(huán)境中很多地下水含較多_______稱為硬水；生命吸管中活性炭___（“能”或“不能”）使硬水軟化。家庭中使硬水軟化一般采取______方法。（2）配制1000g質(zhì)量分數(shù)是16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為______，水的體積為_______mL（水的密度近似看作1g/mL）。﹙3﹚下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。①t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關系_______。②t1℃時，完全溶解5g丙物質(zhì)至少需要水_______g。③t2℃時，將20g甲加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液是甲的_______溶液（填“飽和”或“不飽和”），可以用上圖中_______點（填“a”“b”“c”）表示。④將甲、丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述不正確的是________A.都是飽和溶液B.溶劑質(zhì)量：甲＜丙C.析出固體質(zhì)量：甲＞丙D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲=丙【答案】(1).可溶性鈣鎂化合物(2).不能(3).煮沸(4).160g(5).840(6).乙>甲=丙(7).25(8).不飽和(9).b(10).ABD【解析】（1）水含較多可溶性鈣鎂化合物稱為硬水；活性炭具有吸附性，可用吸附色素和異味，不能使硬水軟化。家庭中使硬水軟化一般采取煮沸方法。（2）配制1000g質(zhì)量分數(shù)是16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為∶1000g×16%＝160g，水的體積為∶﹙1000g-160g﹚÷1g/mL＝840mL。﹙3﹚甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。由溶解度曲線知，①t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關系∶乙>甲=丙。②t1℃時，丙溶解度是20g,完全溶解5g丙物質(zhì)至少需要水∶100g∶20g＝x∶5g,x＝25g。③t2℃時，甲溶解度是50g，將20g甲加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液是甲的不飽和溶液，可以用上圖中b點表示。④將甲、丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲溶解度隨溫度升高而增大，丙溶解度隨溫度升高而減少。A、甲是飽和溶液，丙是不飽和溶液，故A錯誤；B、由于沒有質(zhì)量限制，無法確定溶劑質(zhì)量關系，故B錯誤；C、析出固體質(zhì)量：甲＞丙，丙沒有晶體析出，故C正確；D、從t2℃降溫到t1℃，甲溶解度變?yōu)?0g，丙還是t2℃時的溶解度，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙，故D錯誤。點睛∶①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等;③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法;④根據(jù)溶解度曲線能進行有關的計算。18.我國在海域可燃冰開采技術領域取得重大突破，可燃冰外觀像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含有少量二氧化碳等物質(zhì)。（1）可燃冰屬于_________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）可燃冰屬于_________（填“可”或“不可”）再生能源，為緩解能源危機，人們正積極開發(fā)利用新能源，下列屬于新能源的是____________（填字母序號）a．太陽能b．石油c．氫能d．地熱能（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃燒的化學方程式為_________（4）能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為化工生產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，圖為天然氣合成氨的工藝流程。下列說法正確的是______（填字母序號）。A．該流程中可參與循環(huán)的物質(zhì)是O2B．該工藝流程中②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2C．反應①中主要發(fā)生的化學方程式（反應條件略去）：CH4+2H2O=CO2+4H2D．N2、H2按照質(zhì)量比14:1合成氨氣【答案】(1).混合物(2).不可(3).acd(4).CH4+2O2CO2+2H2O(5).BC【解析】可燃冰外觀像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含有少量二氧化碳等物質(zhì)。（1）可燃冰屬于混合物。（2）可燃冰屬于不可再生能源，為緩解能源危機，人們正積極開發(fā)利用新能源，屬于新能源的是∶a．太陽能屬于新能源；b．石油屬于不可再生資源，不屬于新能源；c．氫能屬于新能源；d．地熱能屬于新能源。（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。（4）能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為化工生產(chǎn)的必然趨勢。A、該流程中可參與循環(huán)的物質(zhì)是Fe2O3·H2O，故A錯誤；B、該工藝流程中②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2，故B正確；C、反應①中主要發(fā)生的化學方程式（反應條件略去）：CH4+2O2CO2+2H2O，故C正確；D、N2、H2按照質(zhì)量比28∶6＝14:3，合成氨氣，故D錯誤。點睛∶石油，可燃冰均屬于不可再生資源。四、金屬的回收利用（本題包括2小題，共10分）19.據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產(chǎn)生興趣?！咎岢鰡栴}】從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？【查閱資料】?。謾C電路板中的金屬及其價格如下表所示：說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質(zhì)量分數(shù)（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。ⅱ．Ni的金屬活動性位于氫前，Pd的金屬活動性位于氫后，NiCl2溶液為綠色。ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4CuSO4+2H2O【實驗方案】第一步：選擇值得回收的金屬。依據(jù)資料ⅰ中的數(shù)據(jù)，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它們市場價格較高；②_______________。第二步：設計實驗分離、回收部分金屬。⑴___________，⑵_________?！締栴}討論】（1）由步驟Ⅰ中的現(xiàn)象，可推知焊錫的物理性質(zhì)是________。（2）步驟Ⅱ?qū)膶嶒灛F(xiàn)象是____________。（3）步驟Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金屬元素是________。（4）步驟Ⅴ的操作是__________。【反思交流】為了確認步驟Ⅳ中濾紙上的金屬成分，應進一步查閱的資料為___________________。【答案】(1).Au、Ag、Cu、Pd在手機電路板中的含量高于其在礦石中的含量(2).溶液呈綠色(3).過濾(4).熔點低(5).產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成綠色(6).Fe、Ni、Al(7).向得到的濾液中加入適量鐵，充分反應后過濾(8).Au、Ag、Pd在加熱條件下，能否與氧氣、稀硫酸發(fā)生反應點睛∶Ni的金屬活動性位于氫前，與鹽酸反應生成NiCl2和氫氣，NiCl2溶液為綠色。20.已知A是黑色固體，B為汽車鉛蓄電池中含有的酸。C為農(nóng)藥波爾多液的主要成分之一，D、E、F均為單質(zhì)。下圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，其中部分反應物、生成物、反應物、反應條件已省略。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_____________。（2）反應①的基本反應類型為___________。（3）寫出反應②的化學方程式_____________________?！敬鸢浮?1).H2SO4(2).置換反應(3).Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】由題中信息知，A是黑色固體，B為汽車鉛蓄電池中含有的酸。C為農(nóng)藥波爾多液的主要成分之一，D、E、F均為單質(zhì)。A是氧化銅，B是硫酸，C是硫酸銅，D是鐵，E是氫氣，F(xiàn)是銅。（1）物質(zhì)的化學式：B是H2SO4。（2）反應①的基本反應類型為置換反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。（3）反應②的化學方程式是Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。點睛∶掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是對學生的基本要求，是順利完成本題的重要保證。五、制備物質(zhì)（本題包括1小題，共8分）21.工業(yè)廢料石膏（CaSO4·2H2O）可以“變廢為寶”，用于生產(chǎn)氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等，某化學興趣小組展開了如下系列研究。一、高純CaO的制備【資料一】I．石膏（CaSO4·2H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。II．SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。甲同學用如下圖裝置制備CaO，并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產(chǎn)物。實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍，證明有H2O生成；C中產(chǎn)生品紅溶液褪色現(xiàn)象證明有SO2生成；裝置_________中無明顯變化和裝置F中______現(xiàn)象證明有CO2生成。二、硫酸鉀和電石的制備（1）證明固體M中不含CaCO3的方法是_____________（寫出實驗的方法、現(xiàn)象）（2）反應②的化學方程式為(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。三、假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質(zhì)CaO。乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗?！举Y料三】CaCx在空氣中灼燒生成CaO和CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣。測得丙溶液的質(zhì)量比反應前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）步驟二：將石英管內(nèi)剩余固體全部轉(zhuǎn)移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：（1）裝置甲的作用是_______。反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是_____________。（2）根