2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.飽和Na2c03溶液與CaSCh固體反應(yīng)：CO32+CaSO4^^CaCO3+SO42-

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：F+IO3-+6H+N2+3H2O

2+

C.KC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3C1O+2Fe（OH）3=2FeO4+3C1+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2CT+2H+/理2。2丁+H2T

2、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原

子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A.Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HzYO,

B.它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X

D.X與W形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2

c（A]

3、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中1g=^^與pH關(guān)系如圖所

c（HA）

A.A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑

C.達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則一定增大

c（HA）^c（0H-）

4、2019年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+

CO2-CO+NaClO?下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）

A.中子數(shù)為12的鈉原子：j；NaC「的結(jié)構(gòu)示意圖:288

)))

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.NaClO的電子式：Na:O:Cl:

5、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VHA族元素

6、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是：

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳燃）均屬于苯的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過渡元素

D.波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用cM-使病毒蛋白變性

8、我國(guó)在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績(jī)斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（）

CH3

1(~)/NM':I，::.,■.

0丫^叫

NHQ懿

A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.神化胃納米帶

A.AB.BD.D

9、德國(guó)化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖

一、圖二所示，其中?〈、-)、”/二.------分別表示N2、Hz、NH3及催化劑。下列說(shuō)法不正確的是()

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②今③過程中，需要吸收能量

C.圖二說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、3molH2,充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

10、有機(jī)物X分子式為C3H60,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的

是

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種

B.ImolX最多能和ImolH2加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6。⑴+4(h(g)=3cO2(g)+3H2O(l)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

11、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SCh=3Sl+2H2。,

測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級(jí)為10-7

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨Sth氣體的通入，的值始終減小

c(H2so3)

12、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

化學(xué)式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3

Kit=4.3x10：

Ki(25℃)1.8x|051.8x|054.9xlO10

居2=5.6x10"

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1moVLCHjCOONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3coONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCOy

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和丫同主族，X

原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是()

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定大于丫

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比丫的高

D.X、Y、Z簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小

14、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KF+HF===KHF2,電解熔融的

氟氫化鉀(KHF2)和無(wú)水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

xF,H,

ffi

鋼電極碳電極電解質(zhì)

A.鋼電極與電源的負(fù)極相連

B.電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KF

C.陰極室與陽(yáng)極室必須隔開

D.氟氨化鉀在氟化氫中可以電離

15、心代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，將15gNO和8gCh混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5N.

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C—C1鍵數(shù)為0.4N.

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1M個(gè)陽(yáng)離子

16、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O屬于的反應(yīng)類型是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

17、下列關(guān)于有機(jī)化合物Q-CH和凸-CH,的說(shuō)法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分

D.分子中所有碳原子可能在同一平面上

18、前2（）號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大小WVXvYVZB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比丫的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)丫

19、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+-Cu+CM+侏配平）。NHaCuSCh與足量的1.0mol?L“硫酸溶液混合

微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是

（）

A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

B.NHKuSCh中銅元素全部被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

20、下圖是通過Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釘電極/CO2

飽和LiClOMCHRSO（二甲基亞颯）電解液/鋰片，下列說(shuō)法不正確的是

LhCOj

OC

一磁系統(tǒng)7時(shí)通謔廠…,

圣e騁人e-7T電極CO?固定策略《不可逆過程）

+

_e-de&eCbe-SiOO'2Li2CO3=4Li+2CO2f+

Of+4e-

過程n4Li++3CQ+4e==2

2UCO3K：

A.Li-CO2電池電解液為非水溶液

B.CO2的固定中，轉(zhuǎn)桐4moie一生成Imol氣體

C.釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2c（h+C-4e-=4Li++3co2T

D.通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C

21、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCh水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL對(duì)

照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲

線如下圖所示。

a

對(duì)照組溶液XFeCb中加FeCl3中加

中加1福堿1滴膩1滴酸

-b

對(duì)照組溶液X

中加1滴酸

時(shí)間（秒）

下列說(shuō)法不正確的是

A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1

C.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)

D.通過儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

22、下列有關(guān)有機(jī)物甲?丁說(shuō)法不正確的是

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6c16

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)

二、非選擇題（共84分）

CH,O

23、（14分）（化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）以有機(jī)物A制備高分子化合物F（|II）的流程如下:

H-EO—€HCH2C3fOH

i：NnOH(?i)/A

3”,催化劑

H-一見由

催化劑LU

請(qǐng)回答下列問題。

（1）A的官能團(tuán)名稱是；C的系統(tǒng)命名是。

（2）①的反應(yīng)類型是,⑤的反應(yīng)類型是o

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)HL不能與NazCOs反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（5）已知：

HC1

I.RCH=CH2-RCHCJCH,

HCIO

“CH,=CH—CH=CH,-CH,CH—CH=CH,

n.2△?122

ClOH

寫出以CH2=CHCH=CHz為原料制備C的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可以任選）：

24、（12分）化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

□0回□

回答下列問題:

（1）G中官能團(tuán)的名稱是_；③的反應(yīng)類型是

（2）通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星

號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳

（4）寫出⑨的反應(yīng)方程式

（5）寫出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

（6）寫出以對(duì)硝基甲苯為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（KzFeOQ并探究其性質(zhì)。

資料：KzFeth為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

（2）在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：

（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：

II探究RFeCh的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a,為證明是否QFeO」氧化了C廠而產(chǎn)生Ch,

設(shè)計(jì)以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeO4溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有CL產(chǎn)生

（4）由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是LFeCh將氧化，還可能由

_______產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

（5）根據(jù)方案H得出：氧化性ChFetVY填“〉”或“<”），而K2Fe（）4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，CL和Fe（V-的氧

化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是

26、（10分）C1O2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代CL成為自來(lái)水的消毒劑。已知CKh是一種易溶于水而

難溶于有機(jī)溶劑的氣體，時(shí)液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量C1O2（夾持裝置已略去）。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CL,其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

③以NaClCh和HC1為原料制備CIO2的化學(xué)方程式為。

(2)將C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCL,振蕩、靜置，觀察到,證明

C1O2具有氧化性。

(3)C1O2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生cr,其含量一般控制在0.3-0.5mg-L-',某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放

水的自來(lái)水管中C1-的含量：量取10.00mL的自來(lái)水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用O.OOOlmolir的AgNCh

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234

消耗AgNCh溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中裝入AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作?

②測(cè)得自來(lái)水中C1-的含量為mg-L^o

③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

27、(12分)次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Ch和02,ChO易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HC1O?

II.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CM)氣體，用水吸收ChO(不含CL)制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8moI/L的次氯酸溶液。

8濃鹽酸攪拌株

回答下列問題：

⑴裝置D的作用為

(2)配平裝置B中的反應(yīng)___________：Ch+NazCOj+HzO=ChO+NaCl+NaHCO3o寫出CLO的結(jié)構(gòu)式為

(3)裝置C中加入的試劑X為CCU,其作用是。

(4)各裝置的連接順序?yàn)锳—>—>—>—>E?

(5)此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是?(答出1條即可)

⑹若裝置B中生成的ChO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為g?

28、（14分）我國(guó)是世界上最早制得和使用銅、鋅的國(guó)家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用?；?/p>

答下列問題:

（1）Cu在元素周期表中位于（選填“s”“p”“d”或“ds”）區(qū)。在高溫下CuO能分解生成Cm。，試從原子結(jié)構(gòu)

角度解釋其原因

（2）CM+能與口比咯（（”一H）的陰離子（彳5一）形成雙毗咯銅。

①彳b中C和N原子的雜化均為.

,Imoly尸-H含有,mol。鍵。

②雙毗咯銅Cu（VW）2中含有的化學(xué)鍵有（填編號(hào)）。

A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵

③睡吩（F9）的沸點(diǎn)為84℃,毗咯（F-H）的沸點(diǎn)在129?131℃之間，毗咯沸點(diǎn)較高，其原因是.

④分子中的大兀鍵可用符號(hào)戲表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如苯分

子中的大兀鍵可表示為域），則中的大兀鍵應(yīng)表示為。

（3）硼氫化鋅［Zn（BH4）2］常用作有機(jī)合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分

子和陽(yáng)離子有（各寫一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和丫點(diǎn)所堆積的原子均為（填元素符

號(hào)）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為（填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”）；若該晶胞的參數(shù)為apm,

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為g?cm-3（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。

29、（10分）CS2是一種常見溶劑，還可用于生產(chǎn)人造粘膠纖維等。回答下列問題：

（DCS2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和硫酸鹽，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（MnO4

被還原為Mn2+）

650℃

=

(2)甲烷硫磺法制取CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g)△兒

①在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)

A.ViE(S2)=2v?(CS2)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂CH鍵數(shù)目與斷裂H—S鍵數(shù)目相等

②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

共價(jià)鍵C—Hs=sC=SH—S

律能

411425573363

/kJ-mol4

該反應(yīng)的kJ?mor,

⑶在一密閉容器中，起始時(shí)向該容器中充入H2s和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:l,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)#CS2(g)+

4H2(g)。O.IMPa時(shí)，溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①該反應(yīng)(填“>”或“<")0。

②M點(diǎn)，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為,為提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是(列舉一

條)。

③N點(diǎn)，平衡分壓p(CS2)=MPa,對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的KP=(MPa)2,(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A項(xiàng)，飽和Na2c03溶液與CaSCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3;

B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和CL。

【詳解】

A項(xiàng)，飽和Na2cCh溶液與CaSO』發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaC(h,反應(yīng)的離子方程式為

22

CO3+CaSO4CaCO3+SO4-,A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5r+IO3-+6H+=3l2+3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3CKT+2Fe(OH)3+4OH=3Cl+2FeO4+5H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cb,電解飽和食鹽水的離子方程式為2C「+2H20”(：田+112丁+20卬，D項(xiàng)

錯(cuò)誤；答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)

是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中D項(xiàng))等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中B項(xiàng))；

④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷(題中C項(xiàng))；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

2、B

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，所以X是O,則Z是S。丫的最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,說(shuō)明丫屬于第VDA,Y、Z同周期，則丫是CLW是短周期主族元素中原子半徑最大的，

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HCKh,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X與W形成的簡(jiǎn)單離子

具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑:X>W,選項(xiàng)B正確；C、X(C1)的非金屬性強(qiáng)于

z(S)的，所以HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X與W形成的化合物Na2。、Nazfh中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)

比均為1:2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

3、C

【解析】

A.溶液在A、B點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OHT),溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(A》由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)<c(A-),故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯(cuò)誤；

B.HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時(shí)溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時(shí)不能選擇甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤；

cAJcA-?+

C.溶液在B點(diǎn)時(shí)pH=5.3,1g一_<-=0,貝IJc(A)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)扁='/'、/=C(H+)=10-5.3,

c(HA)c(HA)

A-的水解平衡常數(shù)Kh=<105\若向20mLO.lmol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c（A?c（HA）,即1g半工>0,

c（HA）

故B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c（A-）c（A-）-c（H+）K1

溫度升高,鹽水解程度增大,的水解平衡常數(shù)會(huì)增大，-_一=合=L

D.A-r=-—[/'J+

c（HA）-c（OH）c（HA）-c（OH-）-c（H）K*Kh

會(huì)隨溫度的升高而減小，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

4、D

【解析】

A.鈉是11號(hào)元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：:Na,故A正確;

B.氯的核電荷為17,最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C「的結(jié)構(gòu)示意圖:故B正確;

C.二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故C正確;

D.NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：Na*：O；Cl：："*故D錯(cuò)誤；

L???--

故選D。

5、D

【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，說(shuō)明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是VHA族元素，故選D。

6、B

【解析】

A.當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時(shí)，氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化

硫、水的反應(yīng)方程式為C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小，最后達(dá)定值，故A正確;

B.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐

漸增大最后達(dá)到最大值，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；

C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)

硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，故c正確；

D.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價(jià)鐵

離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為B。

7、B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確;

B.“碳九”主要包括苯的同系物和藥等，其中帶的結(jié)構(gòu)為,不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤;

C.22號(hào)鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確;

D.CuSO」屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確;

答案選B。

8、A

【解析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、。三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、C1四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，B不合題意；

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；

D.碎化銅納米帶，由碑和黃兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。

故選Ao

9、A

【解析】

A.①一②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.②一③過程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入ImolNz、3m0IH2,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

10、C

【解析】

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3cH2CHO、CH3COCH3S>OH、

口、〉共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和ImolHz加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O⑴AH=-1815kJ/moLC不正確；

D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，

D正確；

故選C。

11、C

【解析】

A.由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)pH=7,溶液呈中性，說(shuō)明SCh氣體與H2s溶液恰好完全

反應(yīng)，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.OlmoLc(H2S)=0.1mol/L,a點(diǎn)之前為H2s過量，a點(diǎn)之后為SO2過量，

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖中起點(diǎn)可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=1041mol/L,電離方程式為H2S=H++HS\HS^H++S2；以第

41

](尸1x1f)-

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2s的嘮N攻'I；旬0一7.2,數(shù)量級(jí)為If)%故B錯(cuò)誤；

0.1-lO-41

C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2SC>3)=0.1mol/L,因?yàn)镠2sO3酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)

的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知eg*|=與7,a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)

c(H2so3)c(H2so3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，Kal也是一個(gè)定值，的值保持不變,故D錯(cuò)誤；

C(H2sO3)

答案選C。

12、A

【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2c€>3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項(xiàng)A不正確；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3?H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1moVL

CH3COONH4中錢根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項(xiàng)C正

確；

D.pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3coOH的濃度小，則CH3COOH消

耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；

答案選Ao

13、C

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和丫同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子

數(shù)相等，X可能為Be或A1元素；設(shè)W、丫的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當(dāng)X為Be時(shí)，a=5.5（舍棄），所以

X為AI,2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,丫為P元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為N,X為A1,丫為P,Z為S元素。

A.Al、S形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯(cuò)誤；

B.沒有指出元素最高價(jià)，故B錯(cuò)誤：

C.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)較高，故C正確；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯(cuò)

誤；

故答案為Co

14、B

【解析】

根據(jù)裝置圖，鋼電極上產(chǎn)生H2,碳電極上產(chǎn)生F2,然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析和判斷；

【詳解】

A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯+1價(jià)，鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即鋼電極是電

解池的陰極，鋼電極與電源的負(fù)極相連，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為H2和F2,說(shuō)明電解質(zhì)無(wú)水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補(bǔ)充的

X是HF,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、陽(yáng)極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說(shuō)

法正確；

D、由氟氫化鉀的氟化氫無(wú)水溶液可以導(dǎo)電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，故D說(shuō)法正確。

15、B

【解析】

A.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol冰醋酸和Inwl乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，將15gNO和8gCh混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分

子總數(shù)小于0.5NA,故B正確；

C.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D.熔融狀態(tài)的KHSCh的電離方程式為KHSO4=K++HSOQ6.8g熔融狀態(tài)的KHSCU物質(zhì)的量=77^粵^=0.05mol,

136g/mol

含0.05mol陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和

對(duì)象，題目難度不大。

16、A

【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCCh和HCI生成CaCL和H2CO3,

屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；

B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無(wú)單質(zhì)參與或生成，故B不選;

C.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個(gè)，故C不選；

D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無(wú)元素化合價(jià)變化，故D不選。

故選A.

17、C

【解析】

A.QpCH：、中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯(cuò)誤；

B.jycH,中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，Q-CH”中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.^yCH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高鋸酸鉀褪色，C「CH,中不含不飽和鍵，不能使酸性高鋅酸鉀褪色，則可用酸

性高鎰酸鉀溶液區(qū)分，故c正確；

D.OpCH,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。

18、C

【解析】

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明Z為K,X、丫、

Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出丫為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O,

因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O,故B錯(cuò)誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水，故C正確；D、MgO

的熔點(diǎn)很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCL制備Mg,故D錯(cuò)誤。

19、A

【解析】

由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4C11SO3與足量的l.（）mol?L“硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+,

2+

SO3-+2H=SO2t+H2O,結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。

【詳解】

2+

A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO3-+2H=SO2T+H2O,反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變，所以只顯示酸性，所以A

選項(xiàng)是正確的；

B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，NHKuSCh中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯(cuò)誤；

2+

C.根據(jù)反應(yīng)SO3-+2H=SO2T+H2O,刺激性氣味的氣體是SO2,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

20、B

【解析】

A選項(xiàng)，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiCKh—（CH3）2SO（二甲基亞颯）有機(jī)溶

劑，故A正確；

+-

B選項(xiàng)，由題目可知，CO2的固定中的電極方祜式為：2Li2CO3=4Li+2CO2f+O2+4e,轉(zhuǎn)移4moi生成3moi

氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，由題目可知，釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2cO3+C-4e-=4Li++3cCht,故C正確；

D選項(xiàng)，由題目可知，通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。

綜上所述，答案為B。

21、B

【解析】

A、FeCb溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e"在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；

B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/L

KC1,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKC1,故B錯(cuò)誤；

C、在FeCL溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe*水解平

衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；

D、FeCh溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；

故選B。

22、B

【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和竣基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng)),

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個(gè)H