第八單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水制堿第1課時(shí)氨堿法制純堿純堿的性質(zhì)魯教版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)新課導(dǎo)入純堿或蘇打（主要成分為碳酸鈉）是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。探索新知氨堿法制純堿一、由NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，物質(zhì)的元素組成發(fā)生了什么變化？用NaCl制Na2CO3，還需要什么原料？想一想工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉（NaHCO3）結(jié)晶析出，過(guò)濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。鹽水氨堿法制純堿流程圖精制飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸化碳酸氫鈉吸氨過(guò)濾、熱解純堿飽和食鹽水通NH3氨鹽水燃燒CO2Na2CO3Ca(OH)2△NH3廢液NaCl、CaCl2石灰石燃燒CO2CaO過(guò)濾、洗滌通CO2沉淀NaHCO3濾液NH4Cl、NaClCa(OH)2NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4ClCaO+H2O

Ca(OH)22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)原理為：

1.在用氨堿法生產(chǎn)純堿的過(guò)程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？交流氨溶于水后生成氨水顯堿性，促進(jìn)CO2的吸收。2.氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？0102030405060708090100t(℃)8070605040302010溶解度（g/100g水）相同溫度下NaHCO3比NH4Cl溶解度小，所以NaHCO3先析出。NaHCO3HH4Cl分析氨堿法的優(yōu)點(diǎn)和不足之處優(yōu)點(diǎn)：原料經(jīng)濟(jì)易得CO2和NH3可回收利用能連續(xù)生產(chǎn)缺點(diǎn)：回收氨時(shí)產(chǎn)生的大量CaCl2用處不大，且污染環(huán)境1926年，我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）。侯德榜（1890-1974）向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥，NaCl溶液則可循環(huán)使用。飽和食鹽水通NH3氨鹽水過(guò)濾、洗滌通CO2沉淀NaHCO3濾液NH4ClNaCl燃燒CO2Na2CO3合成氨工廠NH3CO2NH4Cl飽和食鹽水加NaCl細(xì)粉通NH3冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)原理為：NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3侯氏制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，克服了其缺點(diǎn)，打破了當(dāng)時(shí)西方國(guó)家對(duì)制堿技術(shù)的壟斷，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。純堿在通常情況下為_(kāi)_____粉末，____溶于水，水溶液顯____性。白色易堿純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，如石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產(chǎn)等均需大量的純堿。純堿還廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。純堿玻璃生產(chǎn)造紙紡織印染洗滌粗鹽精制純堿的應(yīng)用石油精煉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗稱________，又稱酸式碳酸鈉，通常是______粉末狀晶體，____溶于水，受熱____分解。小蘇打白色能易在滅火器里，它是二氧化碳發(fā)生劑；在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的主要成分；在制造飲料時(shí)，它是一種常用原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的藥劑之一。食品碳酸氫鈉的應(yīng)用滅火器碳酸飲料胃藥碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性水溶液酸堿性熱穩(wěn)定性用途Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打、酸式碳酸鈉白色晶體白色粉末可溶顯堿性滅火器、制飲料、發(fā)酵粉、治療胃酸石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等。易溶顯弱堿性受熱不易分解受熱易分解純堿的性質(zhì)二、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1與酸堿指示劑作用取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2~3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：_____________________結(jié)論：碳酸鈉______溶于水，溶液顯______性。溶液變紅色易堿實(shí)驗(yàn)2與酸反應(yīng)取少量碳酸鈉固體，加入試管中，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管口，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：_____________________有氣泡生成化學(xué)方程式：___________________________________Na2CO3＋2HCl

2NaCl＋CO2↑＋H2O

思考：若用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同？現(xiàn)象：_____________________有氣泡生成化學(xué)方程式：____________________________________Na2CO3＋H2SO4

Na2SO4＋CO2↑＋H2O

碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3與氫氧化鈣反應(yīng)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：_____________________化學(xué)方程式：____________________________________Na2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOH有白色沉淀生成碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4與氯化鋇反應(yīng)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：_____________________化學(xué)方程式：________________________________有白色沉淀生成Na2CO3＋BaCl2

BaCO3↓＋2NaCl隨堂演練1.“侯氏制堿法”的生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：NaCl+NH3+CO2+XNaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3①②③請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）NH4Cl中N元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________________。H2O-3加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物2.工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的工藝是先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是（）

A.使CO2更易被吸收

B.NH3比CO2更易制取

C.CO2的密度比NH3大

D.為了增大NaHCO3的溶解度A3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.制純堿需要的原料有食鹽和石灰石

B.海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水

C.向氨鹽水中通入CO2可得到純堿，溶液經(jīng)結(jié)晶后得到純堿固體

D.因?yàn)槁然c水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性A4.圖1是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了如下探究（請(qǐng)你完成相應(yīng)填空）：△△牌發(fā)酵粉【主要成分】NaHCO3、酒石酸【用途】面粉發(fā)酵，焙制糕點(diǎn)【用法】取本品適量加水溶解與面團(tuán)揉和或直接與面團(tuán)揉和后加熱圖1圖2【查閱資料】（1）酒石酸是一種易溶于水的固體有機(jī)酸；（2）發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致；（3）Na2CO3受熱不分解?！咎岢鰡?wèn)題】NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時(shí)如何產(chǎn)生CO2？【假設(shè)猜想】甲：……乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2。丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無(wú)氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是________________________________。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗(yàn)證了猜想乙，說(shuō)明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是______________________。（2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置：小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，NaHCO3和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳NaHCO3能與酸反應(yīng)加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說(shuō)明該粉末是_______。【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是_______；NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONa2CO3加熱2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△課堂小結(jié)氨堿法制純堿改進(jìn)侯氏制堿法碳酸鈉能與大多數(shù)酸及某些堿、鹽發(fā)生反應(yīng)。純堿和小蘇打在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途。第八單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水制堿第2課時(shí)鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)魯教版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)新課導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)證明，碳酸鈉可與鹽酸、硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：Na2CO3＋2HCl

2NaCl＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋H2SO4

Na2SO4＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2

BaCO3↓＋2NaCl這些反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。探索新知復(fù)分解反應(yīng)一、

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都屬于復(fù)分解反應(yīng)。向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)下表。實(shí)驗(yàn)CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式點(diǎn)擊播放CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件從微觀角度看Na2CO3與HCl的反應(yīng)：NaOH和稀HClCl-H+Na+OH-H2OCl-H+Na+CO3-Cl-H+Ba2+SO42-BaSO4Na2CO3和稀HClNa+CO2BaCl2和稀H2SO4Cl-H+生成水生成氣體和水生成沉淀Cl-H+H2O總結(jié)因此，酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是離子之間相互結(jié)合，生成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸（分解放出氣體）或水。鹽和堿的溶解性：難溶記四鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3易溶記三堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2微溶記三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4都溶記四類(lèi)：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽

下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是（）A.H2SO4Na2CO3KOHB.MgCl2CuSO4NaNO3C.AgNO3BaCl2K2SO4

D.HClK2CO3NaNO3B練習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)一、1.鹽+金屬→鹽+金屬如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（前置后，鹽溶液）（濕法冶金）2.鹽+酸→鹽+酸如：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（√）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（√）H2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2HCl（×）Na2SO4+2HCl＝2NaCl+H2SO4（×）

3.鹽+堿→鹽+堿如：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓（√）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（√）NaOH+KCl＝NaCl+KOH（×）

條件：①滿足復(fù)分解條件，即有沉淀或氣體或水生成；②反應(yīng)物均必須可溶。如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（√）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl（√）BaCO3+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2CO3（×）4.鹽+鹽→鹽+鹽條件：①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。隨堂演練1.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1C.2HC1+Fe=FeCl2+H2↑D.2HC1+CaCO3=CaCl