課題2酸和堿的中和反應(yīng)第2課時溶液酸堿度的表示法——pHCONTENTS01溶液酸堿度的表示法—pH02了解溶液pH的意義內(nèi)容提要學(xué)習(xí)目標(biāo)知道溶液的酸堿度用pH表示，能說出pH與溶液酸堿性的關(guān)系;目標(biāo)一會使用pH試紙粗略地測定溶液的pH;目標(biāo)二知道常見物質(zhì)的pH以及pH對生活、生產(chǎn)和生命活動的意義應(yīng)用.目標(biāo)二PART101溶液酸堿度的表示法—pH目錄知識回顧結(jié)論：酸具有酸性，堿具有堿性。其實，許多物質(zhì)具有酸性或堿性。利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。將紫色石蕊溶液滴入某無色溶液中該溶液的酸堿性紫色石蕊的顏色變化變紅色不變色，仍為紫色變藍(lán)色1、根據(jù)指示劑的變色情況判斷溶液的酸堿性酸性中性堿性（1）不同的酸溶液都是酸性的，其酸性強(qiáng)弱程度相同嗎？同種溶質(zhì)的不同濃度的酸溶液，其酸性強(qiáng)弱程度相同嗎？（2)不同的堿溶液都是堿性的，其堿性強(qiáng)弱程度相同嗎？同種溶質(zhì)的不同濃度的堿溶液，其堿性強(qiáng)弱程度相同嗎？結(jié)論：不同的酸溶液或不同的堿溶液，其酸堿性強(qiáng)弱程度是不同的，即溶液的酸堿度不同。2、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度---溶液的酸堿度一般不同不同一般不同不同知識回顧中性溶液pH＝7酸性溶液pH＜7堿性溶液pH＞7注：溶液酸性越強(qiáng)，pH越?。蝗芤簤A性越強(qiáng)，pH越大。pH的范圍通常在0~14之間1、溶液酸堿度的表示法---pH（1）pH的范圍（2）pH與溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系溶液酸堿度的表示法—pH用pH試紙可以簡便地粗略測定溶液的pH。2、溶液pH的測定方法（1）最簡便的粗略測定方法溶液酸堿度的表示法—pH（2）用pH試紙測定pH的方法：

測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得出溶液的pH。標(biāo)準(zhǔn)比色卡溶液酸堿度的表示法—pH溶液酸堿度的表示法—pH注意事項：（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中。以免帶入雜質(zhì)，污染試液。（2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進(jìn)行測試。因為用水潤濕后的pH試紙會將待測溶液稀釋，從而導(dǎo)致誤差：①如果用上述方法測酸性溶液的pH，測得的pH將偏大；②如果用上述方法測堿性溶液的pH，測得的pH將偏?。虎廴绻蒙鲜龇椒y中性溶液的pH，測得的pH將無影響；我們實驗室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH是1～14的近似整數(shù)；為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用來

測量。酸度計pH計（又叫酸度計）pH計（又叫酸度計）下圖是幾種生活中常見物質(zhì)，試著用pH試紙測定它們的pH，說一說它們的酸堿性。酸性中性堿性溶液酸堿度的表示法—pH溶液的濃度與pH的關(guān)系3、溶液的濃度與pH的關(guān)系（1）酸溶液的濃度越小，酸性越弱，pH；（3）堿溶液的濃度越小，堿性越弱，pH；（2）酸溶液的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH。（4）堿溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH。問：NaCl的水溶液呢？濃度對pH有什么影響？由于氯化鈉溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的濃度高低，溶液的pH都是7，因此無影響。越大越小越小越大酸性溶液堿性溶液使pH增大的措施物理方法/化學(xué)方法/使pH減小的措施物理方法化學(xué)方法/加水加同溶質(zhì)的更稀的酸溶液加堿性溶液蒸發(fā)水加溶質(zhì)加同溶質(zhì)的更濃的堿溶液蒸發(fā)水加溶質(zhì)加同溶質(zhì)的更濃的酸溶液加水加同溶質(zhì)的更稀的堿溶液加酸性溶液結(jié)論：調(diào)節(jié)溶液的pH實際上就是改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液pH調(diào)節(jié)的具體措施思考一下思考：①恒溫蒸發(fā)某飽和的氫氧化鈉溶液，能改變其溶液的pH嗎？答：不能。因為恒溫蒸發(fā)飽和溶液時，溶液的濃度不會發(fā)生改變，故其溶液的PH也不會發(fā)生改變。②某中性溶液，如果加入該溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，能改變其溶液的pH嗎？答：不能。因為該溶質(zhì)形成的溶液為中性溶液，無論濃度如何改變，溶液仍舊為中性，故其溶液的PH也不會發(fā)生改變。PART202了解溶液pH的意義目錄了解溶液pH的意義健康人的體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導(dǎo)致疾病。人體中幾種重要體液的正常pH范圍體液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.64.7-8.4（1）幫助了解人體健康狀況（2）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定的pH的溶液里才能進(jìn)行了解溶液pH的意義大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長；在pH<4的酸性土壤或pH>8的堿性土壤中，一般不適于種植。茶（5~5.5）蓮（8~9）棉花（6~8）水稻（6~7）（2）調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一

正常雨水一般呈弱酸性，pH約為5.6（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中與水反應(yīng)生成碳酸）。某些工廠排放的酸性氣體（）未經(jīng)處理而排放到空氣中，可能導(dǎo)致降雨的酸性增強(qiáng)，人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。酸雨的危害（3）監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣污染情況SO2、NO2等了解溶液pH的意義（4）測定洗發(fā)水、護(hù)發(fā)素的pH，保護(hù)發(fā)質(zhì)頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，容易被堿性物質(zhì)侵蝕，但堿性物質(zhì)能有效去除頭發(fā)上的油污，而頭發(fā)適宜在弱酸性環(huán)境中生長。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用玻璃棒蘸少量洗發(fā)水，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與比較試紙變?yōu)樗{(lán)色，pH7洗發(fā)水顯性用玻璃棒蘸少量護(hù)發(fā)素，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與比較試紙變?yōu)槌壬?，pH7洗發(fā)水顯性>堿<酸了解溶液pH的意義①堿性的洗發(fā)水去油污的原理是什么?能與油污反應(yīng)，去除頭發(fā)上的油污。②用護(hù)發(fā)素的目的是什么？護(hù)發(fā)素呈弱酸性，可以中和洗發(fā)水的堿性。思考一下1、溶液酸堿度的表示方法—pH（0~14之間）⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越強(qiáng)⑶堿性溶液pH﹥7pH越大，堿性越強(qiáng)

2、溶液pH的測定方法

3、溶液濃度與溶液pH的關(guān)系4、溶液pH的調(diào)節(jié)方法

5、了解溶液pH的重要意義

⑴農(nóng)業(yè)⑵工業(yè)⑶環(huán)境⑷生活課堂小結(jié)1.【單選題】化學(xué)實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。下列關(guān)于實驗操作的說法中，不合理的是()A實驗室制取氣體時，先檢查裝置氣密性，再加藥品B向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管垂懸在試管口上方C稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并不斷攪拌D將pH試紙直接投入試劑瓶中的溶液里測量其酸堿度1.【單選題】化學(xué)實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。下列關(guān)于實驗操作的說法中，不合理的是(D

)A實驗室制取氣體時，先檢查裝置氣密性，再加藥品B向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管垂懸在試管口上方C稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并不斷攪拌D將pH試紙直接投入試劑瓶中的溶液里測量其酸堿度2.【單選題】以下是某些物品的近似pH，呈堿性的是()

A

檸檬汁pH=2.3

B

食醋pH=3.4