[2021大復(fù)盤】M

||新課標(biāo)版||

1.12020.新課標(biāo)n】二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理

如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.海水酸化能引起HCO,濃度增大、COj濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCCh的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO?能引起海水酸化，其原理為HCO；IH++CO：

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

【答案】C

【解析】海水酸化，H+濃度增大，平衡H++CO；=HCO；正向移動(dòng)，CO；濃度減小，HCO-

濃度增大，A正確；海水酸化，CO；濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了

CaCCh溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，B正確；CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2OUH2cO=H++

HCO3,HCC>3=H++CO；,導(dǎo)致H+濃度增大，C錯(cuò)誤；使用太陽能、氫能等新能源，可

以減少化石能源的燃燒，從而減少coz的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)

境，D正確；答案選C。

2.【2020?新課標(biāo)HI】對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.用NazSCh溶液吸收少量CI2：3SO^+C12+H2O=2HSO；+2CF+SOj

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH-=NH3H2O

【答案】A

【解析】用Na2sCh溶液吸收少量的Cb,C12具有強(qiáng)氧化性，可將部分SOT氧化為SO：,

同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SO1結(jié)合生成HSO],C12被還原為Cr，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程

式為：3SO；+C12+H2O=2HSO?+2CI+SO3,A正確；向CaCb溶液中通入CCh，H2cO3是弱

酸，HCI是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；向H2O2中滴加少量的FeCb，

Fe3?的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)

Fe"

為2H2O2—2H2O+O2T，C錯(cuò)誤；NH4HSO4電離出的H，優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度

同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反

+

應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH-=H2O,D錯(cuò)誤。

3.【2019?新課標(biāo)II】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.向CuSCU溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4^Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2^CaCO.U+H2O

C.Na2(D2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2(D2^2Na2O+C)2T

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCb溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=

2Fe(OH)3+3MgCl2

【答案】C

【解析】金屬活動(dòng)性順序：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，

其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的藍(lán)色消失，A正確；澄清石灰水久置

以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2

=CaCO3i+H2O,B正確；過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反

應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：

Na2O2^NaOH^Na2CO3-10H2O^Na2CO3,C錯(cuò)誤；向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶

液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2,D項(xiàng)正確；

答案選C。

4.【2019?新課標(biāo)HI】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的NO；、SO：、CT通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

+

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OH=H2O

【答案】A

【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+,Mg?+等陽離子及SO42一、C「、

NO「等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交

換的陽離子H+則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水

再通過陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子ORT也被

交換到水中，同時(shí)與水中的H+離子結(jié)合成水。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，

水中陽離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知水中的SCX?-、ci\NO3-等陰離子通過陰

離子交換樹脂被除去，B正確；通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C

正確；根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H'+OH=H2。，D正確；答案選

Ao

5.【2016?新課標(biāo)I】NaCICh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)

工藝如下:

NaClOs食鹽水

硫酸、SO產(chǎn)反應(yīng).結(jié)晶、干燥?NaClCh產(chǎn)品

JI.

回收|尾氣吸收?成品液

i?

NaHSQtNaOH、HQ

回答下列問題：

（1）NaClO2中。的化合價(jià)為。

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而亦精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分

別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是o

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量CQ。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化

能力相當(dāng)于多少克Cb的氧化能力。NaCICh的有效氯含量為一。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

【答案】（1）+3價(jià)；⑵2NaClC>3+SO2+H2sO4=C」O2+2NaHSC）4；

（3）NaOH溶液；Na2c溶液；。0式或NaCICh）；

（4）2:1；02；

（5）1.57g=

【解析】（I）在NaCICh中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得C1

的化合價(jià)為+3。（2）NaCKh和SO?在H2s04酸化條件下生成CIO?，其中NaCIO?是氧化劑，

還原產(chǎn)物為NaCI,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ZNaCQ+SCh+H2so4=2CK）2+2NaHSC>4o（3）食鹽溶液中混有Mg?+和Ca2+,可利用過量NaOH

溶液除去M5+,利用過量Na2cO3溶液除去Ca2+；向NaCI溶液中加入CIO?，進(jìn)行電解，陽

極發(fā)生反應(yīng)2Cr-2e=Cl23反應(yīng)產(chǎn)生C\2,陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2,可見“電解”中陰極

反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaCI。2；（4）根據(jù)圖示可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收CIO?

氣體，產(chǎn)物為NaCICh，則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為CIO?,還原產(chǎn)物為NaC102.還原劑是

H2O2,氧化產(chǎn)物是。2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該

1

反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為。2。（5）每克NaCICh的物質(zhì)的量n（NaC102）=lg+90.5g/mo"麴呼moL

1

其獲得電子的物質(zhì)的量是n（b）=9。$mo|x4=4/90.5mol,1molC，獲得電子的物質(zhì)的量是2

12

mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對于氯氣的物質(zhì)的量為n=?Jmolx4-2-^mol,

2

則氯氣的質(zhì)量為9°;molx71g/mol=1.57go

II新高考+地方卷版II

1.12020?江蘇】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L7i氨水溶液：Na\K\OH\NO-

B.O.lmoLLji鹽酸溶液：Na\K\SO：、SiO；'

C.0.1mol-LjiKMnO4溶液：NH；、Na\NO；.Y

D.O.lmol.I^AgNCh溶液：NH；、Mg2\Cl\SO：

【答案】A

【解析】在O.lmol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選：在O.lmol/L鹽酸中含有大量

氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；MnO4-

具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；在O.lmol/L硝酸銀溶

液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選：

故選Ao

2.【2020?江蘇】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.Cb通入水中制氯水：C12+H2OD2H+CE+C1O-

B.NO2通入水中制硝酸：2NC)2+H2O=2H++NO；+NO

C.O.lmol-U'NaA102溶液中通入過量CO2：A1O￡+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；

D.O.lmol-LJiAgNCh溶液中加入過量濃氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH+NH*

【答案】C

【解析】次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Ch+Hq==H

++C1+HC1O,故A錯(cuò)誤；NO?與H?O反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO,離子方程式為

3NO2+H2O=2H'+2NO3-+NO,故B錯(cuò)誤；碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlCh溶液通

入過量的CCh，發(fā)生的離子方程式為A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,故C正確；

AgOH能與過量的NH3H2O反應(yīng)生成［Ag(NH3)21OH,故D錯(cuò)誤；答案為C。

3.【2020?天津】下列離子方程式書寫正確的是

+

A.CaCCh與稀硝酸反應(yīng)：CO；+2H=H2O+CO2T

B.FeSCU溶液與濱水反應(yīng)：2Fe2*+Br2=2Fe3++2BF

C.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2c2O4+2OHuC2。：+2區(qū)0

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO；

【答案】B

【解析】CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方

+2+

程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T，

故A錯(cuò)誤；FeSCM溶液與濱水反應(yīng)時(shí)，澳單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子,

正確的離子方程式為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，故B正確；氫氧化鈉與過量的草酸反

應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為

H2C2O4+OH=HC2O4+H2O,故C錯(cuò)誤；苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和

碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,故D錯(cuò)誤：答案選B：

4.12020?浙江】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

2+

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO；+Ba=BaSO44<

通電A

B.電解MgCL水溶液：2C「+2H2O=2OH-+C12T+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：

CH3coOCH2cH3+OH^M>CH3COO-+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH=CU(OH)2SL

【答案】C

【解析】(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH/SOrFeSO4,(NH/FelSO/溶液與少量Ba(OH)2

溶液反應(yīng)，0H.先與Fe”反應(yīng)，再和NHJ反應(yīng)，由于Ba(0H)2較少，NHJ不會(huì)參與反應(yīng),

2+22+

離子方程式為：Fe+SO4+Ba+2OH=Fe(OH)2l+BaSO41,A錯(cuò)誤；用惰性材料為電極電

2+

解MgCb溶液，陽極反應(yīng)為：2Cr-2e=CI2f,陰極反應(yīng)為：2H2O+2e+Mg=Mg(OH)2X+H2T,

2+

總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2C1+2H2O=Mg(OH)2l+H2t+C\2],B錯(cuò)誤；乙酸乙酯與氫氧

化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-

ACH；,COO+CH3CH2OH,C正確；向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸筱，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子

2++

方程式為：CU+2NH3-H2O=2NH4+CU(OH)21,D錯(cuò)誤。答案選C。

5.12020?山東】下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO?參與酸雨形成

【答案】B

【解析】涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，

A不符合題意；小蘇打即NaHCO3,NaHCOs受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2,因此可用小蘇打作

食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉

及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；NO2與水反應(yīng)有HN03產(chǎn)生，因此N02參與了硝酸型酸雨

的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。

力口執(zhí)

6.12020?浙江】反應(yīng)MnC)2+4HCl(濃)―二MnC12+02f+2H2。中，氧化產(chǎn)物與還原

產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

【答案】B

【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO?中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCb

中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HC1中C1元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中C1元素

的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCk是還原產(chǎn)物，Ch是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒

可知，”(Cb)：”(MnCb)=l：I，B符合題意；

答案選B。

7.12019?江蘇】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-NaOH溶液：Na\K+>CO：、A1O；

+2

B.0.1molLTFeCb溶液：K>Mg\SOj、MnO4

C.0.1molL/K2co3溶液：Na\Ba2\C「、OH-

D.0.11^011一52$04溶液：K\NH：、NO,>HSO；

【答案】A

【解析】A.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4'

具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e?+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：C.Ba?+可以

與CO3"發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H，與HSO；不能大量共存，同

時(shí)酸性條件下NCV表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO；氧化而不能大量共存；故選A,

8.12019?江蘇】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Ch：C12+2OH=C1O+C1+比0

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH-^=A1O；+H2?

+2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO；+2H^=Cu+2NO2t+H2O

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H^=H2SiO3；+2Na

【答案】A

【解析】NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCI和NaCIO為可

溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，A正確；該離子方程式反應(yīng)前后電荷不

守恒，正確的離子方程式為：2AI+2OH』2H2。=2AlO2+3H2t.B錯(cuò)誤；室溫下，銅與稀硝

+2+

酸反應(yīng)生成NO,正確的離子方程式為：3CU+2NO<+8H=2NOT+3CU+4H2O,C錯(cuò)誤：

2+

Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO3+2H=H2SiO.4，D

錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A.

9.12019?天津】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化筱溶液,沉

AMg(OH),+2NH；===Mg"+2NH：此0

淀溶解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐

BFe3++3H,O^Fe(OH),J+3H+

色液體

+2+

C二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色3SO,+2MnO4+4H=3SO^+2Mn+2H,O

2

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO4-2H^^Fe'+H2O

【答案】A

【解析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體

3+

條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe+3H2()^=Fe(OHh

(膠體)+3H+,故B不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：

2

5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+4H+5SO?,故C不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸

具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H'+NO,=3Fe3

++NOT+5H2O,故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選A。

10.【2019?浙江選考】不能正確表示下列變化的離子方程式是

2++

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO4'=2Mn+5SO1+4H

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2O

2+

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO3+2H=H2SiO3；

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu"+2Fe=2Fe"+3Cu

【答案】D

【解析】Fe'+氧化性大于C/+,所以Cu>只能將Fe氧化到Fe?+,因而硫酸銅溶液中加少量

的鐵粉的離子方程式為Cj++Fe=Fe2++Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是

正確的。

故答案選D。

11.12019?北京】下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCC溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)H2O>濃H2so4

DNO(NO2)H2O>無水CaC12

【答案】B

【解析】FeCb與Fe反應(yīng)生成FeCh,FeCl3+Fe=2FeCl2,此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，

涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；MgCb與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl,過量的NaOH溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,

此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；部分氯氣與HzO

發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到「氧化還原法應(yīng)，故

C不符合題意；NO?與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到

了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。

12.12019?浙江選考】反應(yīng)8NH3+3CL=N2+6NH4C1,被氧化的NH3與被還原的CL的

物質(zhì)的量之比為（）

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

【答案】A

降2x3價(jià)

【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為8NH3+3CI2=N2+6NH4CI-可知實(shí)際升價(jià)的N原

I1

升6X1價(jià)

子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cb全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cb為3個(gè)，因而被

氧化的N%與被還原的Cb的物質(zhì)的量之比為2：3o故答案選A。

13.12018?北京】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝

實(shí)驗(yàn)

FeS04溶液中水中AgCl濁液中酸中

產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐漸產(chǎn)生無色氣體，

現(xiàn)象

隨后變?yōu)榧t褐色迅速褪色變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSC>4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t

褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，

為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)C12+H2O『=HC1+HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊

溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，

不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H?O,氣體由

無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；

與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。

14.12018.北京】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不氐理的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：G7H35coOH+C2Hs"OH登區(qū)G7H35coOC2H5+H2'8。

△

B.常溫時(shí)，0.1mol-L」氨水的pH=ll.l：NH3-H2O==iNH本+OH-

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：Na^+*：C1：—?Na,［：C1：］-

2+

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu+2e-：^CU

【答案】A

【解析】酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醉脫氫”，硬脂酸與乙醉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C|7H35coOH+CH5I8OH里里iC|7H35coi80GH5+H，O,A錯(cuò)誤；常溫下O.lmohl?氨水的

~A*

pH=ll.l,溶液中c(OH)=10-29mol-Ll<0.1molLl,氨水為弱堿水溶液，電離方程式為

NH『H20=NHj+0H-,B正確；Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na',Cl

原子最外層有7個(gè)電子，C1易得電子形成C「，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl,Na，與

。間形成離子鍵，C正確；電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為

Cu2++2e'=Cu,D正確。

15.【2018?江蘇】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-1KI溶液：Na\K\CIO、OH

+2-

B.0.1molL-'Fe2(SO4)3溶液：Cu"、NH4、NO3\SO4

-

C.0.1mol-L'HCl溶液：Ba?*、K+、CH3coeT、NO3

22

D.0.1mol-L'NaOH溶液：Mg\Na\SO4\HCO3

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，「具有強(qiáng)還原性，CIO具有強(qiáng)氧化性，「與CIO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，「與CIO

不能大量共存；B項(xiàng)，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，CH3coO

能與反應(yīng)生成CH3coOH,在HC1溶液中CH3coO一不能大量存在；D項(xiàng)，Mg2\HCO；

都能與OFT反應(yīng)，Mg2\HCCh與OH不能大量共存；答案選B。

16.12018?江蘇】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

22

A.飽和Na2co3溶液與CaSCU固體反應(yīng)：CO3~+CaSO4^——CaCO3+SO4-

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：「+1。3一+611+=12+3比0

2+

C.KC1O堿性溶液與Fe(0H)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OH)3^=2FeO4+3CF+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2c廠+2H+室02什H2T

【答案】A

【解析】飽和Na2cCh溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子

方程式為CC^+CaSCh-CaCCh+SOj，A正確；電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的

離子方程式為5r+IO；+6H'=3l2+3H2O,B錯(cuò)誤；在堿性溶液中不可能生成H，,正確的離子

方程式為3clel+2Fe(OH)3+4OH=3Cr+2FeO43+5H2O,C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、

H2和Ck，電解飽和食鹽水的離子方程式為2cr+2比0三叁CI2T+H2T+2OH,D錯(cuò)誤。

17.12017?北京】下列變化中，氣體被還原的是

A.二氧化碳使NazCh固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使B〉的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【解析】二氧化碳使NazCh固體變白，發(fā)生反應(yīng)282+2“02=。2+2m283,CO2的化合價(jià)

沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯(cuò)誤；氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生

反應(yīng)2KBr+Cb=2KQ+Br2,Cl元素化合價(jià)降低，被還原，B正確；乙烯使Bn的四氯化碳溶

液褪色，是乙烯與溟發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br2被還原，乙烯被氧化，C錯(cuò)

誤；氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中N%化合價(jià)沒有改變，不是氧化

還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

18.12017?江蘇】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=^=Na++2OIT+H2T

通電

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1+2H2。^^比產(chǎn)。2廿20H

2++

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba+OH^+H+SO；=^BaSO41+H2O

2+

D.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜篊a+HCO；+OH=^CaCO3；+H2O

【答案】B

【解析】電荷不守恒，A錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣，B正確；離子配比錯(cuò)誤,

0H\H\叢0的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2,C錯(cuò)誤；漏了NHJ和0H之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

19.12016?北京】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4>

NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不無硬的是

A.①代表滴加H2sCU溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OFT

C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH

D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

【答案】C

【解析】兩個(gè)反應(yīng)的方程式分別為：①Ba(OH)2+H2so4=BaSO4+2H2。，@Ba(OH)2+NaHSO4

=NaOH+BaSO4+H2O,NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O?根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)氫

氧化鋼恰好和硫酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加硫酸時(shí)的變化曲線，A

正確；b點(diǎn)是加入硫酸氫鈉進(jìn)行反應(yīng)②，溶液中含有氫氧化鈉，B正確；C點(diǎn)①曲線為硫酸，

②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中的鈉離子濃度大于①中氫離子

濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)為鋼離子和硫酸根離子完全沉淀，

d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。

2

20.【2016?北京】冷。2。7溶液中存在平衡：（橙色）+H2O^^2CrO4'+2H\

用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

葡力—液,口葡加一OH山（溶液變成綠色）

口分成兩份^

一—容液I箱加亞變a。睇液,口葡加GH50H山（溶液不變色）

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中CnC^-被c2H50H還原

C.對比②和④可知K2O2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SC）4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

【答案】D

【解析】在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鋁酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，

平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；②中重鋁酸鉀氧化乙醇，重銘酸鉀被還原，乙醇被氧化，

B正確；②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下領(lǐng)化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性

條件下氧化性強(qiáng)，C正確；若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，重銘酸根離

子濃度增大，可以氧化乙爵，溶液變綠色，D錯(cuò)誤。

21.12016?江蘇】制備（NE）2Fe（SO4）2-6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<l）

進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離

子正確的是（）

22

A.通入過量Ck：Fe\H\NH4\Cl\SO4'

2+2

B.加入少量NaClO溶液：NH4\Fe>H\SO4\CIO

22

C.加入過量NaOH溶液：Na\Fe\NH4*、SO4\OH-

2

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na\SO4\Cl\C1O\OH-

【答案】D

【解析】Cb具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2‘氧化為Fe3+,Fe?'不存在，A錯(cuò)誤；。0一具有強(qiáng)氧化

性，能將Fe2+氧化為Fe3+,Fe?+不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯(cuò)

誤；Fe?+與OH」反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH；與OH反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn),e2\NH；不

存在，C錯(cuò)誤；組內(nèi)離子可能在溶液中存在，D正確。

22.【2016?上?！縊2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2-SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.ChF?既是氧化劑又是還原劑

C.若生成448LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【答案】D

【解析】O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所

以氧氣是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該

物質(zhì)是氧化劑，而H2s中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，所以H2s

是還原劑，B錯(cuò)誤：外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目，C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知還原劑H2s與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1:4,D正確；

23.12016?北京］

用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NCV）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

FesOK疏松、能導(dǎo)電）

①作負(fù)極的物質(zhì)是。

②正極的電極反應(yīng)式是o

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NCh一的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3一的去除率接近100%<50%

24小時(shí)pH接近中性接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)^^^^FeO(OH)^^^^_FeO(OH)

(不導(dǎo)電)(—(不導(dǎo)電)

^^^Fe3O4

pH=4.5時(shí)，NO3一的去除率低。其原因是

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=L5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe?+可以明顯

提