2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列模型表示的炫或燃的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）

2、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色透明的溶液中：K+、Cu2+>SO?,Cl-

2

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba\Na+、C1O\NO3

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AlCh-的溶液中:Na+、K+、NO3\Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

3、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)

構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，

元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價(jià)電子排布式為31。4sl下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z>W

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

4、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA.A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6（x）隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

gl.O

QO.8

0.6

0.4

0.2

0

2468

pH

A.pH=1.9時(shí),c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A>)時(shí)，溶液pH>7

+2

C.pH=6時(shí)，c(Na)>c(HA)>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2（H2A）]=-7.2

5、中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢(shì)高于BiVCh電極的電勢(shì)

C.電子流向：Pt電極一導(dǎo)線―BiVCh電極-電解質(zhì)溶液—Pt電極

22

D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO3-2e+2OH=SO4+H2O

6、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.乙烯的比例模型：QQB.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：。

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：跡汾D.CCh的電子式：：6：c：G：

7、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的電子式：「小“

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：I、

8、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是

A.CH3cHOtCH3COOHB.CH2=CHC1一

D.CH3COOH-CH3coOCH2cH3

9、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的

3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

10、下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O：

+2

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H+SO3=SO2t+H2O

22+23+

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr（VI）的轉(zhuǎn)化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnCh測(cè)定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

11、298K時(shí)，向20mL濃度均為O.lmol/L的MOH和NH3-H2O混合液中滴加O.lmol的CHjCOOH溶液，測(cè)得混

合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的

Ka=1.8X10-5,NH3?H2（）的Kb=L8X10-5。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.MOH是強(qiáng)堿

B.c點(diǎn)溶液中濃度：c（CH3COOH）＜C（NH3?H2O）

C.d點(diǎn)溶液呈酸性

D.a-d過程中水的電離程度先增大后減小

12、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CUaClb(OH)c?xH2O],可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽

酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCh.已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuC12,理論上消耗標(biāo)況下H.2LO2

13、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯(cuò)誤的是()

飽和NaCl溶液

A.閉合R構(gòu)成原電池，閉合及構(gòu)成電解池

B.R閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-—Fe24

C.Kz閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.及閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

14、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-2-

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH,Cr2O7>K+、SO4

2

B.c(Ca2+)=0.1moH>r的溶液中：NH4+、C2O4>CF,Br-

C.含大量HCO3-的溶液中:C6HSO>CO32、Br，K+

2-

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH』+、CO3,CF

15、實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

A.生成氨氣B.干燥氨氣D.吸收多余

16、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）

?C12

Ar.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

已知以下信息：

氏Rj瓦R.

\/））（）.\/

①C=C——.一一c=0+0-C（Ri、R2、R3、R4為氫原子或烷點(diǎn)基）

/、/

R,R,R,凡

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A-B的反應(yīng)類型為o

(2)下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上

B.化合物W的分子式為CuHi6N

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4m0IH2反應(yīng)

(3)C+D―W的化學(xué)方程式是o

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①遇FeCb溶液顯紫色；

0

②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有||結(jié)構(gòu)；

—NH—C—

③厄-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

⑸設(shè)計(jì)-D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機(jī)過劑及溶劑任選)

027St

示例：CHCHO但"?八，CH3coOH5麥3cH3coOCH2cH3

3催化劑△濃硫酸△

18、如圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的

氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵?/p>

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G-?H-5

F+JTB+C+I；

(3)2moiNazCh與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為—mol；

(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一；

(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為一。

19、硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原

劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3?5H2O于40?45'C熔化，48C分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備

Na2S2O3?5H2Oo制備原理為：Na2sO3+S+5HzO=Na2s2（）3?5電0。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究

其化學(xué)性質(zhì)。

I.實(shí)驗(yàn)室制取Na2s2（h?5H2O晶體的步驟如下:

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2（h?5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答:

（1）儀器B的名稱是

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是。

（3）洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2s2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

②加入足量氯水

pH=3瓢NajSQ溶液*白色沉淀B

同時(shí)加入菰化軟溶液

（4）實(shí)驗(yàn)①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

（5）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式.

Na2s2O3的溶液測(cè)定溶液中C1O2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟1：準(zhǔn)確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取V】ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已

知：CIO2+I+H+—12+C1+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：L+2S2()32-=2「

2

+S4O6')O

(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是?根據(jù)上述步驟計(jì)算出原CKh溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

20、草酸(二元弱酸，分子式為H2c206遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。

(1)葡萄糖(C6Hl2O6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為o

(2)相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa?+。當(dāng)尿液中

2

C(C2O4)>時(shí)，易形成CaC2O4沉淀。［已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl()-9］

⑶測(cè)定某草酸晶體(H2c2O/xH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：

COOH

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚獻(xiàn)作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。

步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚酸作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL?

①“步驟1”的目的是?

②計(jì)算x的值(寫出計(jì)算過程)?

21、含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動(dòng)中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

⑴已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-alkJ/mol,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH2=-bkJ/mol,

H2O(1)=H2O(g)AH3=+ckJ/mol,寫出在298K時(shí)，氨氣燃燒生成N?的熱化學(xué)方程式.

⑵肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與Ch結(jié)合生成MbCh:Mb(aq)+O2(g)=MbO2(aq),其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和

逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即V正=kirc(Mb)?P(O2),V^k^MbOi)-37c時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如下

表［結(jié)合度(a)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比］:

P(o2)0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

①計(jì)算37℃、P(Ch)為2.00kPa時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

②導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與02的結(jié)合度(a)與02的壓強(qiáng)［P(O2)］之間的關(guān)系式a=(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2cH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

++

H3NCH2COOH.>］H3NCH2COO「TH2NCH2coO

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與1g的關(guān)系如圖所示:

g

①純甘氨酸溶液呈__________性；當(dāng)溶液呈中性時(shí)三種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

c（H+）

②向lg1~T=8的溶液中加入過量HC1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

c（0H）

③用電位滴定法可測(cè)定某甘氨酸樣品的純度.

［電壓計(jì)I

電極A

電極B

三一三三，攪井轉(zhuǎn)子

一二電僦?jǐn)嚢杵?/p>

稱取樣品150mg,在一定條件下，用0.1000nwl/L的高氯酸溶液滴定（與甘氨酸1：1發(fā)生反應(yīng)），測(cè)得電壓變化與滴入

HCKh溶液的體積關(guān)系如下圖。做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，消耗HCKh溶液的體積為0.25mL,該樣品的純度為%（計(jì)

算結(jié)果保留一位小數(shù)）

lUHi/V

17.25V(HCK>lrn|

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

醇和較酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,）表示甲烷,~表示苯'表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇;

答案選D。

2、C

【解析】

A.CM+為藍(lán)色，不符合無色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時(shí)Cl。會(huì)與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項(xiàng)不符合題意；

C.能使AI轉(zhuǎn)化為A1O2?的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OH-,該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCh?-的一種，OH\BF會(huì)與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca2+會(huì)與Si（h2-反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

322

如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\Crt）4”等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

3、C

【解析】

X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價(jià)電子3d??4si,推出T元素為Cu,據(jù)此分析；

【詳解】

X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價(jià)電子3d">4s*推出T元素為Cu,

A.Y、Z、W簡(jiǎn)單離子分別是Na+、AP\S2-,因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(AF+),故A錯(cuò)誤；

B.三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2cCh、A1(OH)3>H2s04,硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性

強(qiáng)弱順序是H2sO4>H2cO3>A1(OH)3,故B錯(cuò)誤；

c.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài)，得到產(chǎn)物是CU2S,反應(yīng)：

2Cu+SACu2S,故C正確；

D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2s03,亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

答案：Co

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生認(rèn)為S與足量的02反應(yīng)生成SO3,SO3溶于水后生成H2s04,學(xué)生：C與02反應(yīng)，如果氧氣

不足，則生成CO,氧氣過量，則生成CO2,S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2,

SO2轉(zhuǎn)化成SO3,需要催化劑、高溫條件。

4、B

【解析】

A.根據(jù)圖像，pH=1.9時(shí),溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A*)+c(OH-),

因此c(Na+)Vc(HA-)+2c(A2一),故A正確；

B.根據(jù)圖像，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液顯酸性，pH<7,此時(shí)溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像，pH=6時(shí)，C(HA-)>C(A2一),溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(HzA),故C正

確；

D.Ka2(H2A)=4^—M1Ll,根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-),則Ka2(H2A)=。(4=?中尸]①〃,

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2,故D正確；

故選B。

5、C

【解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H20TH2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SCV-TSCV-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫

氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2T+2OH-；BiVCh電極為負(fù)極，Sfh??失電子生成硫酸根、發(fā)生

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SCVvZe+ZOH=SC^+lhO,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B.Pt電極為正極，BiVCh電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢(shì)高于BiVCh電極，故B正確；

C.電子從BiVCh電極（負(fù)極）經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極（正極），不能進(jìn)入溶液，故C錯(cuò)誤；

D.BiVCh電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SCh"2e-+20HMs（V+H2O,故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意溶液通過自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，難點(diǎn)為

D,要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。

6、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為QP，A項(xiàng)正確；

B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)=53+78=131,碘原子為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯離子含有17+1=18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為舊）,8,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：：6RC36：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

7、D

【解析】

￡-----CH-----

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：■,故A錯(cuò)誤；

區(qū)為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；

C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線式為：故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考察化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

8、A

【解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.CEhCHO-CH3coOH,為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型，故A選;

C1

B.CH2=CHC1TTCHL.HM為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故B不選;

C.為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故C不選；

D.CH3coOHTCWCOOCH2cH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故D

不選；

故答案選A,

9^B

【解析】

K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A.非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

10、C

【解析】

A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸，用食醋除水垢,離子方程式：2CH3coOH+CaCO3=CO2T+Ca2++H2O+2CH3CO6,

故A錯(cuò)誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOt+H2O,故B

錯(cuò)誤；

C.Cr(W)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI),反應(yīng)的離子方程式為：

22+2+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2€^+4020,故C正確；

D.酸性高鈦酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應(yīng)為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。

11、B

【解析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4.a-b溶液中電阻率增

大，b點(diǎn)最大，因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NHylhO繼續(xù)加入醋酸溶

液，NHFWO是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點(diǎn)時(shí)醋酸和一

水合鏤恰好完成反應(yīng)生成醋酸筱，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3coOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A.由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應(yīng)，

發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3coOH=CH3COONH4,所以MOH是

強(qiáng)堿，先和酸反應(yīng)，故A正確；

B.加入醋酸40mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3coOM、CH3coONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CH3coOM是強(qiáng)堿

弱酸鹽，又因?yàn)镃H3COOH的K,=1.8xl()r等于NHyHzO的Kb=1.8xior,CH3coONH4是中性鹽，所以溶液呈堿

性，則醋酸根的水解程度大于錢根的電離程度，貝!|c(CH3COOH)>C(NHFH2O),故B錯(cuò)誤；

C.d點(diǎn)加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3coOM、CH3coONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，

CH3COONH4是中性鹽，溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；

D.a—d過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，所以實(shí)驗(yàn)過程中水的

電離程度是先增大后減小，故D正確；

故選B。

12、A

【解析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2Cu+(h+4HCl===2CuCL+2H20,N為Fe?+,M為Fe3+,在制得在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，N為Fe2+,M為Fe3+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確；

C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生CM+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去,

從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項(xiàng)正確；

D.根據(jù)方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,若制備1mol的CUCL,理論上消耗OfmolCh,標(biāo)況下，

%、)=0.5molx22.4L?morl=11.2L,D選項(xiàng)正確；

答案選A。

13>C

【解析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項(xiàng)A正確；

B、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e-=Fe2+,選項(xiàng)B正確；

C、也閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

14、C

【解析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CrzCh?-有強(qiáng)氧化性，會(huì)把CH3cH20H氧化，故A錯(cuò)誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯(cuò)誤；

CC6%OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此可以共存，故C正確：

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CCh”，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

15、D

【解析】

A.加熱氯化核分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化錢，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

16、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代垃，液態(tài)氯代燒是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，c正確;

D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反應(yīng)C

BrBr

0添^0聯(lián)網(wǎng)^^。~陽用備H2N^FCH2CH3

【解析】

A的分子式為C6H13。，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯燒，ImolB發(fā)

生信息①中氧化反應(yīng)生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯燒，且不飽和C原子沒有H原子，故B

為(CH3)2C=C(CH3)2,c為一,逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由WHC4:NY^ICH-CH進(jìn)行

逆推，可推知D為，可知D與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成E,故E為9

NHCOCHa

然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對(duì)、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入

COOH

氨基，則為步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化。

FQ-Br,D-E

NHCOCH3

【詳解】

D

根據(jù)上述分析可知:A為(C%)2CHCCKCH3)2,B為(CH3)2C=C(CH3)2,C為飛/一厘，為國、CHrCH,,

C2H5COOH

E為;〕,F為;〕LB「。則

NHCOCH3NHCOCHa

(D根據(jù)上述分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CH-CCl(CH.3)2,A與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去

反應(yīng)，產(chǎn)生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；

⑵A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4個(gè)H原子分別被4個(gè)-CM取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯

分子是平面分子，4個(gè)甲基C原子取代4個(gè)H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個(gè)平面，

A錯(cuò)誤；

B.由W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物W的分子式為CnHisN,B錯(cuò)誤；

C.氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應(yīng)消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化,

C正確；

COOH

物質(zhì)為,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，的最多可以和反應(yīng)，錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是

D.FQ-BrImolF3m0IH2D

NHCOCH3

(3)C+DfW的化學(xué)方程式是：CH2cH3+CH3-C-CH3

0

(4)Z的同分異構(gòu)體滿足：①遇FeCb溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有結(jié)

NH—C-

構(gòu)；③】HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則對(duì)應(yīng)的同分

AOH

異構(gòu)體可為〒、

C=0

NH

i

Br

(5)由信息④可知，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙苯CH2cH3,然后紜>-CH2cH3與濃硝酸、濃硫酸在加熱

50℃?60℃條件下得到對(duì)硝基乙苯C國一，最后與Fe在HC1中發(fā)生還原反應(yīng)得到

對(duì)氨基乙苯由N<^—CH2cH3,故合成路線流程圖為：

0急2cH3鬻2言2cH3。

【點(diǎn)睛】

要充分利用題干信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的各種官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化進(jìn)行合理推斷。在合成推斷時(shí)要注意有機(jī)物的分子

式、反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的變化，采取正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷。

腐化而

18、NH4HCO3tlO：Il4NH3+5O2=4NO+6H2OC+4HNO3(濃)^=CO2T+4NO2T+2H2。21：

2

【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或鐵鹽，B、D為常溫下的氣

態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣,

因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和02,D能在催化劑條件下與G反

應(yīng)生成H,則D是N%,G是02,H是NO,I是NO2,J是HN(h,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸

反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3,以此解答該題。

【詳解】

⑴、A為NH4HCO3,C為水，C的電子式為H：0：H;

故答案為NH4HCO3;H：0：H；

演化苑

⑵、D為N%,G是02,H是NO,則D+G—H的反應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6H2O；F是C,J是HNO3,貝!I

F+J-TB+C+I的反應(yīng)為：C+4HNC>3(濃)獸=CO2T+4NO2T+2H20;

演化充

故答案為4NH3+5O2=4NO+6H2O；C+4HNO3(濃)獸=CO2t+4NO2t+2H2O；

(3)、NazOz與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,氧由-1價(jià)升高為0價(jià)，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，貝!|

2moiNazCh與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mo1,；

故答案為2；

(4)、由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

故答案為1:2；

(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和th的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中N(h與Ch體積比為4:1,所以10mL混合氣體中NCh和

O2的體積分別為8mL和2mL,

故答案為4:1。

2

19、球形冷凝管避免溫度高于48℃,Na2s2O3?5H2O發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O3+H2O#HS2O3

2cV

22++

+OH'S2O3+5H2O+4Cl2+2Ba=2BaSO4i+8Cl+10H溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)—

*1

【解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；

(2)、根據(jù)題干信息Na2s203?5出0于40?45℃熔化，48℃分解，解答；停止抽濾時(shí)，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，

再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；

(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提

高反應(yīng)速率；

(4)、常溫下，由pH=8,是Na2s2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；

(5)、加入足量氨水同時(shí)加入氯化鋼溶液，氯水具有氧化性，Na2s2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO4z-和

C1,生成的S(V-再與Ba?+反應(yīng)；

(6)、滴定終點(diǎn)時(shí)Na2s2。3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去；由方程式2ao2+ior

3

+8H+=5L+2CT+4H2O、-得關(guān)系式。。2~52s2O3*,nQS2O3*)=cV2xl0mob所以VunLCIO2的溶

液中含有的C1O2的物質(zhì)的量為2CV2X1(尸mol,根據(jù)計(jì)算出原CKh溶液的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；

(2)加熱時(shí)應(yīng)避免溫度高于48℃,Na2s203?5出0發(fā)生分解，抽濾時(shí)應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管

上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，

故答案為：避免溫度高于48℃,Na2s2。3?5%0發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；

(3)洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；

(4)Na2s2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32-+H2OWHS2(V+OH-,

故答案為：S2O32+H2O-HS2O3+OH；

22++

(5)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O3+5H2O+4C12+2Ba=2BaSO4i+8Cr+l()H,

22++

故答案為：S2O3'+5H2O+4C12+2Ba=2BaSO4+8Cr+10H；

(6)滴定終點(diǎn)，溶液藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，反應(yīng)的關(guān)系式為2C。?5L?IOS2O32-,n(Na2s2O3)=V2cxlO

eVx103mol22cV,

-3mol,則c(CIO2)------：—X—x10=--mol/L,

V,x10^L10V,

故答案