專題11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律目錄TOC\o"13"\p""\h\z\u23考點一原子結(jié)構(gòu)核外電子排布核素4【真題研析·規(guī)律探尋】4【核心提煉·考向探究】61．原子結(jié)構(gòu)62．元素、核素、同位素73．核外電子排布7【題型特訓·命題預測】8題型一AZX的含義與同位素8題型二核外電子排布11考點二元素周期表與元素周期律13【真題研析·規(guī)律探尋】13【核心提煉·考向探究】271．元素周期表的結(jié)構(gòu)272．元素周期表的分區(qū)273．元素周期表中的特殊位置274．主族元素的周期性變化規(guī)律285．元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法286．元素周期表、元素周期律的應用29【題型特訓·命題預測】29題型一元素周期律29題型二元素推斷32考點三微粒間的相互作用力39【真題研析·規(guī)律探尋】39【核心提煉·考向探究】421．共價鍵與離子鍵的比較422．幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型433．分子間作用力434．范德華力435．氫鍵44【題型特訓·命題預測】44題型一化學鍵44題型二微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響46考點要求考題統(tǒng)計考情分析原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、核素2023天津卷7題，4分；2022重慶卷5題，3分；2021河北卷5題，3分；2022山東卷3，2分；2022浙江1月7題，2分；2022浙江6月7題，2分；2021河北卷5題，3分；2021北京卷2題，4分；2021天津卷3題，4分；2021遼寧卷2題，3分；2021天津卷5題，4分【命題規(guī)律】元素周期律與元素周期表是中學化學的重要理論基礎，是無機化學的核心知識，在近幾年高考中出現(xiàn)頻率達100%。可集判斷、實驗、計算于一體，題型穩(wěn)定，多為選擇題。通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關系的推導，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知等學科素養(yǎng)?！久}預測】高考中該類型題主要是通過重大科技成果(化學科學的新發(fā)展、新發(fā)明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應用為題材，來考查粒子的個微粒的相互關系；元素“位”“構(gòu)”“性”三者關系的題型會繼續(xù)以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)相結(jié)合。近年命題動向：采取“聲東擊西”術(shù)，題目題干中通過元素周期表和元素周期律來推斷元素，然后確定具體的物質(zhì)，這是“聲東”；而題目的落腳點的重點不是在元素周期表和元素周期律，而是化學基本概念、基本理念、元素及其化合物、化學實驗等，此可謂“擊西”。元素周期表與元素周期律2023天津卷5題，4分；2023全國甲卷11題，6分；2023全國乙卷10題，6分；2023遼寧卷9題，3分；2023廣東卷14題，3分；2023浙江1月10題，3分；2023浙江6月11題，3分；2023湖北卷6題，3分；2023湖南卷6題，3分；2022年廣東7題，2分；2022浙江1月16題，2分；2022浙江6月16題，2分；2022海南卷10題，4分；2022遼寧卷5題，3分；2022全國乙卷11題，6分；2022湖南卷5題，3分；2021河北卷12題，4分；2021廣東卷13題，4分；2021遼寧卷14題，3分；2021湖北卷8題，3分；2021全國甲卷11題，6分；2021全國乙卷11題，6分；2021海南卷7題，2分；2021山東卷4題，2分；2021天津卷12題，4分；2021海南卷12題，4分；2021北京卷4題，4分；2021浙江1月15題，2分微粒間的相互作用力2022海南卷11題，4分；2022浙江6月26題，4分；2022浙江1月26題，4分；2022江蘇卷5題，3分；2021浙江1月1題，2分；2021天津卷2題，4分；2021山東卷9題，2分；2021浙江6月26題，4分；2021浙江1月26題，4分考點一原子結(jié)構(gòu)核外電子排布核素1．(2022?山東卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：；。下列說法正確的是()A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．138O、158O可用作示蹤原子研究化學反應歷程D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化學鍵不穩(wěn)定【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，結(jié)合題中的人工合成反應，推知X微粒為62He，Y微粒為42He。A項，X微粒為62He，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯誤；B項，X微粒為62He，Y微粒為42He，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；C項，.由題干信息可知，138O與158O的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學反應歷程，C錯誤；D項，自然界中不存在138O2與158O2并不是其化學鍵不穩(wěn)定，而是由于138O與158O的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素無關，D錯誤；故選B。2．(2021?北京卷)Li電池使用過程中會產(chǎn)生LiH，對電池的性能和安全性帶來影響?？捎肈2O與LiH進行反應測定LiH含量，由產(chǎn)物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。已知：(1)2LiH2Li+H2△H>0(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑下列說法不正確的是()A．H2O、D2O的化學性質(zhì)基本相同B．Li與D2O反應的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．n(D2)/n(HD)比例小說明n(Li)/n(LiH)比例大D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)【答案】C【解析】A項，H與D互為同位素、具有相同的核外電子排布，則H2O、D2O的化學性質(zhì)基本相同，A正確；B項，類似于鈉和水的反應，Li與D2O反應生成LiOD與D2，化學方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正確；C項，D2由Li與D2O反應生成、HD通過反應LiH+D2O=LiOD+HD↑，則n(D2)/n(HD)比例小說明n(Li)/n(LiH)比例小，C不正確；D項，升溫，2LiH2Li+H2△H>0平衡右移，Li增多LiH減少，則結(jié)合選項C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)，D正確；故選C。3．(2021?河北選擇性考試，5)用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是()A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【答案】A【解析】根據(jù)核反應為：可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+71=10，又因為Y在化合物中呈+1價，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為Li，其質(zhì)子數(shù)p=3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+20=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5，則推知X屬于B元素。A項，H3BO3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹H3BO3，以中和堿液，A正確；B項，Y為Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯誤；C項，X為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，C錯誤；D項，6Li和7Li兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；故選A。4．(2021?北京卷，2)下列有關放射性核素31H的表達正確的是()A．31H原子核外電子數(shù)是1 B．31H原子核內(nèi)中子數(shù)是3C．可用質(zhì)譜分辨H和31H D．3H2O也具有放射性【答案】B【解析】A項，放射性核素31H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于1，故A正確；B項，放射性核素31H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，所以中子數(shù)等于31=2，故B錯誤；C項，質(zhì)譜分析是根據(jù)質(zhì)量分辨，11H和31H質(zhì)量數(shù)不一樣，可以分辨，故C錯誤；D．31H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正確。故選B。5．(2021?天津卷，3)核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘(21H)是核聚變反應的主要原料，下列有關敘述正確的是()A．21H的中子數(shù)為2 B．21H的核電荷數(shù)為1C．21H是自然界中最輕的原子 D．21H是氫元素的一種同素異形體【答案】B【解析】A項，21H的中子數(shù)為21=1，故A錯誤；B項，21H的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，故B正確；C項，自然界中最輕的原子是11H，不是21H，故C錯誤；D項，21H是氫元素的一種同位素，故D錯誤；故選B。1．原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成eq\o\al(A,Z)Xeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：Z個\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,相對質(zhì)量約為1)),中子：A－Z個\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(中子不帶電,相對質(zhì)量約為1)))),核外電子：Z個\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(圍繞原子核做高速運動,每個電子帶一個單位負電荷,相對質(zhì)量為一個質(zhì)子中子的\f(1,1836)))))(2)核素(原子)的表示及其數(shù)量關系①表示：表示質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為A－Z的核素原子。(3)陰、陽離子中的數(shù)量關系①質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。②陰離子：：核外電子數(shù)＝Z＋n。陽離子：：核外電子數(shù)＝Z－n。(4)符號

b2．元素、核素、同位素(1)“三素”關系同位素的“六同三不同”(2)幾種重要的核素及其應用核素eq\o\al(235,

92)Ueq\o\al(14,

6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,

8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素Heq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子,\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫,\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫))3．核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖2．1~20號元素原子核外電子排布的特點與規(guī)律(1)原子核中無中子的原子：1(2)最外層只有一個電子的原子：H、Li、Na、K；最外層有兩個電子的原子：He、Be、Mg、Ca。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。(7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H—、Li+、Be2+。(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg。(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S?！疽族e提醒】同位素概念的理解(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類。(2)同位素的研究對象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素。(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(4)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，不指具體原子。(5)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,)6C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(6)同位素原子之間化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。(7)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應，不屬于化學反應。題型一AZX的含義與同位素1．(2024·浙江金華十校高三選考模擬)核污水中含有、、等放射性粒子，任意排放會造成嚴重的環(huán)境災難。與的關系是()A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同系物 D．同位素【答案】D【解析】與是2種質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，互為同位素；故選Ｄ。2．下列有關元素及其化合物的判斷正確的是()A．和等發(fā)生變化變成其他元素發(fā)生了化學變化B．8個中子的碳原子的核素符號為C．衰變放出兩個質(zhì)子后變成D．是碘元素的一種放射性核素，加碘食鹽中的“碘”不是碘【答案】D【解析】A項，和等發(fā)生變化變成其他元素，屬核變，發(fā)生物理變化，故A錯誤；B項，8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，核素符號為，故B錯誤；C項，衰變放出兩個質(zhì)子后質(zhì)子數(shù)為24，為鉻元素，中子數(shù)不變，則變成，故C錯誤；D項，是碘元素的一種放射性核素，影響人體健康，則加碘食鹽中的“碘”不能是碘，故D正確；故選D。3．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關鉈的同位素說法中，不正確的是()A．Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B．Tl和Tl互為同素異形體C．Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D．Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43【答案】B【解析】A項，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，兩種核素均為鉈元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，均為81，故A正確；B項，同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，此為兩種原子，不是單質(zhì)，故B錯誤；C項，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，Tl的中子數(shù)為20381=122，Tl的中子數(shù)為20581=124，兩者之差為2，故C正確；D項，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，Tl的電子數(shù)為81，中子數(shù)為20581=124，兩者之差為12481=43，故D正確。故選B。4．(2024·山西忻州市名校高三聯(lián)考)我國科學家成功合成出新核素Lr251，熔合反應為。下列敘述正確的是()A．Lr251和Lr253的物理性質(zhì)完全相同B．上述熔合反應為氧化還原反應C．上述熔合反應中、D．Lr251核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為47【答案】C【解析】A項，鐒的兩種核素中質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不完全相同，A項錯誤；B項，該反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還原反應，B項錯誤；C項，由質(zhì)子數(shù)守恒可得24+81=b+2，解得b=103，由質(zhì)量數(shù)守恒可得50+2+a=251+4，解得a=203，C項正確；D項，Lr251的中子數(shù)為251103=148，148103=45，D項錯誤；故選C。5．(2024·山東菏澤高三期中)2023年8月24日，日本當局開始將福島核污水排海，引起全世界強烈譴責。核污水中含有放射性氚，還含有傷害性更大的其他物質(zhì)，如碘、銫、銫、碳等。下列敘述正確的是()A．銫和銫核外電子數(shù)之差為3 B．氕、氘、氚三種核素都含有中子C．碳和碳互為同素異形體 D．碘核素所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25【答案】D【解析】A項，銫134和銫137是同位素，核外電子數(shù)相等，故A錯誤；B項，氕原子原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，故B錯誤；C項，碳14和碳12是碳的兩種不同核素，互為同位素，故C錯誤；D項，碘131核素所含中子數(shù)為78與質(zhì)子數(shù)為53之差為25，故D正確；故選D。6．釙－210屬于極毒性放射性元素，以相同重量來比較，釙－210的毒性是氰化物的2．5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒有解毒劑。下列有關21084PO說法正確的是()A．與互為同素異形體 B．與互為同位素C．的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為126 D．Po元素的相對原子質(zhì)量為210【答案】C【解析】A項，與是同種元素的不同核素，應互為同位素，故A錯誤；B項，與為兩種不同元素的核素，不能稱為同位素，故B錯誤；C項，的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為21084=126，故C正確；D項，釙210的近似相對原子質(zhì)量為210，釙元素的相對原子質(zhì)量不是210，故D錯誤；故選C。7．(2023·天津市部分區(qū)高三期中聯(lián)考)1934年約里奧—居里夫婦在核反應中用a粒子(即氦He)轟擊金屬原子X，得到核素X，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A．X的相對原子質(zhì)量為26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的 D．Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒可得：W=30+1—4=27，設X的最外層電子數(shù)為x，由元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8可得：x+x+2=8，解得x=3，Y的質(zhì)量數(shù)為30，則X為Al元素、Y為P元素。A項，由分析可知，X的質(zhì)量數(shù)是27，2713Al的相對原子質(zhì)量近似為27，Al元素的相對原子質(zhì)量需要根據(jù)鋁的各種同位素的相對原子質(zhì)量和它們在自然界中的原子百分比計算平均值，故A錯誤；B項，鋁元素、磷元素都能與氯元素形成三氯化物，如三氯化鋁、三氯化磷，故B正確；C項，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則鋁原子的原子半徑大于磷原子，故C錯誤；D項，磷元素可以形成磷酸、亞磷酸、偏磷酸等多種含氧酸，故D錯誤；故選B。題型二核外電子排布8．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關鉈的同位素說法中，不正確的是()A．Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B．Tl和Tl互為同素異形體C．Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D．Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43【答案】B【解析】A項，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，兩種核素均為鉈元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，均為81，故A正確；B項，同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，此為兩種原子，不是單質(zhì)，故B錯誤；C項，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，Tl的中子數(shù)為20381=122，Tl的中子數(shù)為20581=124，兩者之差為2，故C正確；D項，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，Tl的電子數(shù)為81，中子數(shù)為20581=124，兩者之差為12481=43，故D正確。故選B。9．(2023·天津市和平區(qū)高三聯(lián)考)是目前發(fā)現(xiàn)的最后一種元素，也是最重的一種元素，元素符號為Og，是人工合成的放射性稀有氣體元素，它的發(fā)現(xiàn)標志著元素周期表第七周期被全部填滿。用鈣離子撞擊锎(Cf)靶，可以產(chǎn)生Og，其反應可表示為：，下列說法錯誤的是()A．原子核內(nèi)有176個中子，質(zhì)子數(shù)為118B．與的化學性質(zhì)幾乎相同C．Og是一種性質(zhì)穩(wěn)定的非金屬元素D．锎為過渡元素【答案】C【解析】，即。A項，為，則其原子核內(nèi)有294118=176個中子，質(zhì)子數(shù)為118，A正確；B項，與互為同位素，電子數(shù)相同，基態(tài)原子電子排布方式相同，化學性質(zhì)幾乎相同，B正確；C項，Og具有放射性，不穩(wěn)定，C不正確；D項，锎核電荷數(shù)為98，位于第七周期ⅢB，是一種錒系元素，屬于過渡元素，D正確；故選C。10．由德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應的元素符號為“Cn”，該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：70Zn＋208Pb=277Cn＋。下列敘述中正確的是()A．上述合成過程屬于化學變化B．由題中信息可知Pb元素的相對原子質(zhì)量為208C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D．的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165【答案】C【解析】A項，化學變化的最小粒子為原子，該反應中原子的種類發(fā)生了變化，不屬于化學變化，故A錯誤；B項，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一個元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，該Pb元素的質(zhì)量數(shù)為208，元素的相對原子量與原子的相對原子量和在自然界中的含量有關，故B錯誤；C項，第118編號元素位于周期表中第七周期、零族，則112號元素位于第七周期、ⅡB族，故C正確；D項，該原子的中子數(shù)=277?112=165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目為：165?112=53，故D錯誤；故選C。11．某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應為X+HeY+H，X、Y為短周期元素，X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．Y的質(zhì)量數(shù)為24 B．氦氣中含有非極性鍵C．簡單離子半徑大小關系：X>Y D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性【答案】C【解析】X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，可知X為第三周期IA族元素Na，則Z為11，根據(jù)反應前后質(zhì)子守恒可知Z+2=p+1，p=12，反應前后質(zhì)量守恒可得2Z+1+4=W+1，W=26，則Y為Mg。A項，W=26，故A錯誤；B項，氦氣為單原子分子，不存在化學鍵，故B錯誤；C項，Na+和Mg2+離子的核外電子排布相同，Na的核電荷數(shù)小于Mg，故鈉離子半徑大于鎂離子，故C正確；D項，氯化鎂為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故D錯誤；故選C。12．(2023·安徽省滁州市二模)高能粒子是第一個成功觀測到雙衰變現(xiàn)象的原子核，其雙衰變的方程式。下列說法正確的是()A．和互為同位素 B．和的中子數(shù)相等C．次外層電子數(shù)為8 D．雙衰變放出能量【答案】D【解析】A項，同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，和質(zhì)子數(shù)不同不是同位素，A錯誤；B項，質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)，兩者質(zhì)量數(shù)相同質(zhì)子數(shù)不同，所以中子數(shù)也不相同，B錯誤；C項，氪是36號元素，次外層電子數(shù)為18，C錯誤；D項，衰變過程釋放能量，雙衰變放出能量，D正確；故選D。13．(2023·廣東省茂名市二模)約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)用粒子轟擊原子獲得人工放射性元素：、，從而獲得諾貝爾化學獎，下列說法正確的是()A．的質(zhì)子數(shù)為4 B．和Al均能與鹽酸反應C．和互為同位素 D．溶于水生成【答案】B【解析】A項，的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4，故A錯誤；B項，和Al核外電子排布相同，性質(zhì)相同，均能與鹽酸反應，故B正確；C項，和質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故C錯誤；D項，與水不反應，故D錯誤；故選B。14．(2023·北京市平谷區(qū)高三質(zhì)量監(jiān)控)據(jù)報道，近期中國科研團隊在“人造太陽”國際科研合作項目研發(fā)中取得實質(zhì)性工程突破，為該項目提供了重要的“中國智慧”和“中國方案”，“人造太陽”的工作原理是，下列有關說法錯誤的是()A．會釋放出大量的能量 B．、的中子數(shù)相同C．與化學性質(zhì)基本相同 D．屬于化學變化【答案】D【解析】A項，由人造太陽取得了溫度比太陽溫度還高兩倍可知時會釋放出大量的能量，故A正確；B項，的質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2，的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)中子數(shù)2，所以兩者是質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同的不同核素，故B正確；C項，與最外層電子數(shù)相同，所以化學性質(zhì)基本相同，故C正確；D項，H+H=+是核反應方程式，反應中質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化，不屬于化學反應研究的范疇，屬于物理變化，故D錯誤；故選D?？键c二元素周期表與元素周期律1．(2023?全國甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞W(wǎng) B．簡單氫化物的沸點：X＜ZC．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S。A項，X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；B項，X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；C項，Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D項，Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；故選C。2．(2023?全國乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體【答案】A【解析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。A項，X為O，氧的常見價態(tài)有1價和2價，如H2O2和H2O，A正確；B項，W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C項，Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D項，W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。3.(2023?浙江省6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y＞Z＞XB．電負性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W＜ZD．W2X2與水反應生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。A項，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Z＞Y＞X，故A錯誤；B項，根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故B正確；C項，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W＜Z，故C正確；D項，W2X2與水反應生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。故選A。4．(2023?浙江省1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是()A．電負性：B．最高正價：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：【答案】B【解析】X的2s軌道全充滿，X為Be，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Y為C，M是地殼中含量最多的元素，M為O，X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na。A項，同一周期元素從左至右，電負性逐漸增大，電負性N大于Be，A正確；B項，N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O，B錯誤；C項，Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C正確；D項，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N大于C，硝酸酸性強于碳酸，D正確；故選B。5．(2023?湖北省選擇性考試，6)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)。下列說法正確的是()A．分子的極性：WZ3＜XZ3 B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3＜W2Y3 D．鍵能：X2＜Y2＜Z2【答案】A【解析】Z2是氧化性最強的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F。A項，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3＜XZ3，A正確；B項，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯誤；C項，W為B，X為N，Y為O，則X2Y3為N2O3，W2Y3為B2O3，兩種化合物中N和B的化合價都是+3價，但是N的非金屬性更強一些，故N2O3的氧化性更強一些，C錯誤；D項，X為N，Y為O，Z是F，其中N對應的單質(zhì)為氮氣，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯誤；故選A。6．(2023?湖南卷，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是()A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序大于Y，故Y應為F元素、Z其應為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca。A項，電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W，A錯誤；B項，同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯誤；C項，F(xiàn)2與水反應生成HF氣體和O2，Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D項，Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，幾乎沒有氧化性，D錯誤；故選C。7．(2023?遼寧省選擇性考試，9)某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．W與Y的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵【答案】B【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al。A項，W與Y的化合物為H2O或H2O2，均為極性分子，A正確；B項，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B錯誤；C項，Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D項，該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故選B。8．(2022?重慶卷，10)R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是()A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為6【答案】D【解析】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y，R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1，則R為H，X為Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol電子，設Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F，則有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，則Y為Ne，不符合題意；若X為Cl，則有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，則Y為O，Z為S；故R為H、X為Cl、Y為O、Z為S。A項，由分析可知，R為H、X為Cl，故R與X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A錯誤；B項，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯誤；C項，Y為O、Z為S，由于O的非金屬性比S強，故O2的氧化性比S強，C錯誤；D項，Z為S，是16號元素，S原子最外層電子數(shù)為6，D正確；故選D。9．(2022?全國甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點：C．簡單氫化物的沸點： D．最高價含氧酸的酸性：【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為1934=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P。A項，X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯誤；B項，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點Si>Al，即Y>X，B錯誤；C項，含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點Q>Z，C錯誤；D項，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、Cl的非金屬性均強于Si，因此最高價含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故選D。10．(2022?福建卷，4)某非線性光學晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是()A．簡單氫化物沸點：Z＞W(wǎng) B．YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．原子半徑：YXZW D．最高價氧化物對應水化物的堿性：XY【答案】A【解析】X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O，X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，Y為B，W為F。A項，H2O常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣體，沸點H2O＞HF，故A正確；B項，YW3為BF3，中心B原子有3對價電子且沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；C項，四種元素為同周期元素，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F，故C錯誤；D項，Be最高價氧化物水化物為Be(OH)2，溶液顯兩性，B最高價氧化物的水化物為H3BO3，溶液顯酸性，故D錯誤；故選A。11．(2022·浙江省6月選考，16)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl。A項，X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH、H3O+，A錯誤；B項，Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C項，Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；D項，X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯誤；故選B。12．(2022·浙江省1月選考，16)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A．非金屬性：Y＞W(wǎng) B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D．X與Y可形成化合物X2Y3【答案】D【解析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A項，非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯誤；B項，氯化鋁是共價化合物，B錯誤；C項，Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強酸，次氯酸也是氯的氧化物對應的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；D項，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學式為Al2S3，D正確；故選D。13．(2022?全國乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物酸性：C．階段熱分解失去4個W2ZD．熱分解后生成固體化合物X2Y3【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。A項，X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；B項，根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯誤；C項，根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個H2O，則質(zhì)量分數(shù)，則說明不是失去去4個H2O，故C錯誤；D項，化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分數(shù)為，說明假設正確，故D正確。故選D。14．(2022?海南省選擇性考試，10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是()A．XW3是非極性分子B．簡單氫化物沸點：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素。A項，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；B項，H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3，B錯誤；C項，Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D項，N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤；故選C。15．(2022?遼寧省選擇性考試，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是()A．X能與多種元素形成共價鍵 B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能： D．電負性：【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。A項，X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價鍵，A正確；B項，Z和Q形成的簡單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點高于H2S，B錯誤；C項，Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D項，W為Al，Z為O，O的電負性更大，D正確；故選B。16．(2022?湖南選擇性考試，5)科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A項，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B項，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C項，位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；D項，原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。17．(2022?廣東選擇性考試，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A項，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B項，根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C項，甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D項，丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。故選C。18．(2021?北京卷，4)根據(jù)元素周期律表無法判斷的是()A．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2【答案】B【解析】A項，同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，A正確；B項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B錯誤；C項，同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；D項，元素的非金屬性越強，其相應的單質(zhì)的氧化性就越強。由于元素的非金屬性：F＞O＞N，所以單質(zhì)的氧化性：F2＞O2＞N2，D正確；故選B。19．(2021?全國甲卷，11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【答案】D【解析】根據(jù)題意，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素。A項，電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯誤；B項，W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯誤；C項，Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應，C錯誤；D項，W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。故選D。20．(2021?全國乙卷，11)我國蠕娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是()A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。A項，O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序為Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A錯誤；B項，化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學鍵為離子鍵，B正確；C項，Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導體，導電性很強，Z單質(zhì)為硅，為半導體，半導體導電性介于導體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導電性能強于Z單質(zhì)的，C錯誤；D項，Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；故選B。21．(2021?浙江1月選考，16)現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是()A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【答案】B【解析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則：A項，Be的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反應，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應，A錯誤；B項，Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；C項，Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C錯誤；D項，第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯誤；故選B。22．(2021?湖南選擇性考試，7)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18e﹣分子。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z＞X＞Y B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物 C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：X＞Y D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z含有3個電子層，最外層含有1個電子，則Z為Na；W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18e﹣分子，該化合物應該為N2H4，則W為H，X為N元素；Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Y的原子序數(shù)為1+7＝8，則Y為O元素；結(jié)合分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na元素。A項，氮離子、氧離子、鈉離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：X＞Y＞Z，故A錯誤；B項，W與Y形成的過氧化氫含有O﹣O非極性鍵，故B正確；C項，X和Y的最簡單氫化物分別為氨氣、水，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則沸點：X＜Y，故C錯誤；D項，H、N、O三種元素所組成化合物的水溶液不一定顯酸性嗎，如一水合氨的水溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。23．(2021?山東卷，4)X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]的形式存在。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強 D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D【解析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A項，P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項不符合題意；B項，兩者對應的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3>Cl，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即X>Y，B項不符合題意；C項，同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；D項，同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項符合題意；故選D。24．(2021?海南選擇性考試，12)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY離子與Y2分子均含有14個電子；習慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是()A．原子半徑：W＞Z B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞XC．化合物ZXY的水溶液呈中性D．(XY)2分子中既有鍵又有鍵【答案】BD【解析】XY離子與Y2分子均含有14個電子，則X為C，Y為N；習慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na，W為Cl。A項，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na＞Cl，故A錯誤；B項，同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故HNO3＞H2CO3，故B正確；C項，NaCN為強堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯誤；D項，(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡CC≡N，分子中單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，故D正確；故選BD。25．(2021?天津卷，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．X的電負性比Q的大B．Q的簡單離子半徑比R的大C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強D．Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。A項，C的電負性比Cl的小，故A錯誤；B項，核外電子數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；C項，同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯誤；D項，同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的弱，故D錯誤；故選B。26．(2021?浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是()A．還原性：ZQ2ZR4B．X能從ZQ2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應【答案】A【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為+3，可推知，X為：Mg，Y為：Al，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：Cl。A項，ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫的還原性強于CCl4中的氯元素，A錯誤；B項，Mg和CO2發(fā)生下述反應：2Mg+CO22MgO+O，B正確；C項，Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正確；D項，M為：N，N的最高價氧化物的水化物為HNO3，最低價氫化物為NH3，二者發(fā)生如下反應：HNO3+NH3=NH4NO3，D正確；故選A。27．(2021?河北選擇性考試，12)如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價均為+7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物【答案】CD【解析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl。A項，X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價，A錯誤；B項，HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強酸，B錯誤；C項，四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有兩個電子層，Y(P)、Z(Cl)有三個電子層，半徑大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序數(shù)小于Z(Cl)，故Y原子半徑在這四種元素中最大；X(F)原子序數(shù)大于W(N)，故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D項，Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確；故選CD。28．(2021?廣東選擇性考試，13)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價為+2價【答案】C【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。A項，氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；B項，同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C項，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；D項，OF2中，F(xiàn)為1價，則O的化合價為+2價，故D正確；故選C。29．(2021?遼寧選擇性考試，14)某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是()A．氫化物沸點： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B。A項，由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點：X，A錯誤；B項，根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：M，B錯誤；C項，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：W，C錯誤；D項，由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故選D。30．(2021?湖北選擇性考試，8)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是()A．Z元素的最高價態(tài)為＋7B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W＞YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡單氫化物水溶液的pH：X＞M【答案】D【解析】推斷元素：W為有機物骨架元素，故W為碳元素；由圖可知，Y形成1個雙鍵，則其最外層有6個電子，結(jié)合原子序數(shù)關系知，Y為氧元素，則X為氮元素；Z形成1個單鍵，則Z為氟元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為硫元素。氟元素沒有正化合價，A項錯誤；碳原子的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數(shù)也為2，B項錯誤；－1價陰離子得到1個電子，故該陰離子中N形成2個單鍵，有2對孤對電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；NH3的水溶液呈堿性，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3＞H2S，D項正確。(1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價，氟無正價，一般為零價或負價。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子數(shù)目的多少。(3)根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。(4)不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，來判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實際是酸性HF<HCl<HBr<HI。(5)元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，，如N非金屬性較強，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。1．元素周期表的結(jié)構(gòu)①“七橫七周期，三短三長一不全；十八縱行十六族，七A七B一Ⅷ一0”。②從左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。Ⅷ族：包括8、9、10三個縱列。③0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。其原子序數(shù)為He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。2．元素周期表的分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。3．元素周期表中的特殊位置①過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號元素軸(U)以后的各種元素。4．主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主族序數(shù))(H為－1價)相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱5．元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關)判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關)判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強6．元素周期表、元素周期律的應用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At)應為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等