人教版高中化學(xué)〔必修1、必修2〕教材知識(shí)與技能教學(xué)目標(biāo)建議本文獻(xiàn)是桂林市新課程中心備課組研究成果，在此根底有所補(bǔ)充，在此表示敬意!一、說明高中化學(xué)必修課程是在義務(wù)教育化學(xué)課程根底上，為全體高中生開設(shè)的課程，具有雙重功能和雙重根底性，即一方面要促進(jìn)全體學(xué)生在知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的開展，進(jìn)一步提高學(xué)生未來所需的科學(xué)素養(yǎng)；另一方面也為學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)學(xué)科課程和其他化學(xué)課程模塊提供根底。必修模塊教材的編排體系不再以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識(shí)為出發(fā)點(diǎn)，采用推理、演繹的方法學(xué)習(xí)化學(xué)，而改為以物質(zhì)分類的思想來整合教學(xué)內(nèi)容，通過提供實(shí)驗(yàn)事實(shí)、科學(xué)史話等感性材料，采用分析、歸納的方法獲得化學(xué)知識(shí)。因此，同樣的知識(shí)內(nèi)容，在新、舊教材中的地位和作用是不同的，其教學(xué)要求也不相同。為了全面理解教材結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)確把握必修模塊的教學(xué)要求，我們根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)〔實(shí)驗(yàn)〕》和人教版高中《化學(xué)1》〔必修〕、《化學(xué)2》〔必修〕，在借鑒課改先行省份研究成果的根底上，整理編寫了人教版高中化學(xué)〔必修1、必修2〕教材知識(shí)與技能教學(xué)目標(biāo)建議，作為我市2012年—2013學(xué)年高一年級(jí)化學(xué)教學(xué)參考。希望各學(xué)校高一年級(jí)備課組組織學(xué)習(xí)研討，并積極為我們提出修改意見。在本教學(xué)目標(biāo)建議中，將教學(xué)要求分為根本要求、彈性要求、開展要求和不宜拓展四個(gè)層次。各目標(biāo)層次具體要求如下：根本要求：全體學(xué)生應(yīng)在本節(jié)學(xué)習(xí)時(shí)段到達(dá)的目標(biāo)；彈性要求：有條件的學(xué)?？稍跁r(shí)間允許的情況下在本節(jié)學(xué)習(xí)時(shí)段增補(bǔ)。增補(bǔ)的前提是便于學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和后續(xù)知識(shí)的學(xué)習(xí);開展要求：全體學(xué)生可在高一年級(jí)必修模塊學(xué)習(xí)進(jìn)程中逐漸到達(dá)的目標(biāo)；不宜拓展：留待選修模塊學(xué)習(xí)。二、人教版高中《化學(xué)1》〔必修〕知識(shí)與技能教學(xué)目標(biāo)建議第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法根本要求①

樹立平安意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，知道一些根本的實(shí)驗(yàn)平安措施和意外實(shí)驗(yàn)事故的緊急處理方法，并能識(shí)別化學(xué)品平安使用標(biāo)識(shí)。②

在初中化學(xué)的根底上進(jìn)一步熟練過濾和蒸發(fā)的具體操作，能應(yīng)用過濾和蒸發(fā)對(duì)多成分混合物進(jìn)行別離和提純。③

初步體驗(yàn)利用物質(zhì)的溶解性表和初中化學(xué)中常見物質(zhì)的溶解性進(jìn)行常見化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)和提純的實(shí)驗(yàn)方法。④

了解硫酸根離子、碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；知道氯離子的檢驗(yàn)方法。能夠說出蒸餾和萃取〔分液〕的根本原理和操作方法。能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。彈性要求熟記常見物質(zhì)的溶解性表，并能利用物質(zhì)的溶解性表進(jìn)行常見化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)和提純。蒸餾中溫度計(jì)的使用方法。開展要求能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)方案〔包括實(shí)驗(yàn)裝置、操作步驟、現(xiàn)象觀察與記錄、結(jié)果的分析〕。不宜拓展選修模塊①《化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)那么》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》附錄Ⅰ②實(shí)驗(yàn)2-3《從海帶中提取碘》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》課題一物質(zhì)的別離和提純③實(shí)驗(yàn)2-2《海水的蒸餾》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第二單元物質(zhì)的獲取，課題一物質(zhì)的別離和提純④實(shí)驗(yàn)3-1《幾種無機(jī)離子的檢驗(yàn)》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第三單元物質(zhì)的檢測(cè)，課題一物質(zhì)的別離和提純⑤課題2《海水的綜合利用》——選修2《化學(xué)與技術(shù)》第二單元化學(xué)與資源開發(fā)利用第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用根本要求①

知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位；了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的關(guān)系。②

知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法。③

學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算。知道阿伏加德羅定律；了解氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算。理解物質(zhì)的量濃度的根本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算。⑥

初步學(xué)會(huì)溶液稀釋時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。⑦

初步學(xué)會(huì)使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。彈性要求掌握物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。開展要求理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度、氣體體積之間的相互關(guān)系并進(jìn)行有關(guān)綜合計(jì)算。不宜拓展①

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算。②

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。選修模塊①第三節(jié)《化學(xué)反響熱的計(jì)算》——選修4《化學(xué)反響原理》第一章化學(xué)反響與能量；②第一節(jié)《化學(xué)反響速率》，第三節(jié)《化學(xué)平衡》——選修4《化學(xué)反響原理》第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡③課題二《物質(zhì)含量的測(cè)定》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第三單元物質(zhì)的檢測(cè)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類根本要求①

能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類。②

知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)；知道三種分散系的主要特征。知道Fe(OH)3膠體的制取方法。④了解用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體的方法。彈性要求①

膠體的介穩(wěn)性。膠體的電泳。膠體的聚沉。布朗運(yùn)動(dòng)。開展要求不宜拓展

用鹽類水解的知識(shí)解釋Fe(OH)3膠體的形成原理選修模塊第三節(jié)《鹽類的水解》——選修4《化學(xué)反響原理》第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié) 離子反響根本要求①了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離，從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)。②能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。③學(xué)會(huì)涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽〔包括難溶鹽〕的離子方程式書寫〔限于初中學(xué)過的化學(xué)方程式〕。④能知道離子方程式代表的是某一類物質(zhì)間的反響，并能舉例。⑤能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反響，從而判斷溶液中離子能否大量共存。⑥從離子反響的角度認(rèn)識(shí)硫酸根離子、碳酸根離子、氯離子的檢驗(yàn)方法實(shí)質(zhì)。彈性要求①非電解質(zhì)的概念。②溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。開展要求能應(yīng)用離子方程式的書寫規(guī)那么，寫出所學(xué)有關(guān)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的離子方程式。不宜拓展①強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識(shí)。②涉及定量關(guān)系的離子方程式的書寫，如反響物過量、缺乏量等。選修模塊第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》，第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》——選修4《化學(xué)反響原理》第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié) 氧化復(fù)原反響根本要求①

了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系。②

能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響。③

能通過化合價(jià)的升降判斷氧化復(fù)原反響。④

學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化復(fù)原反響，并能用箭頭標(biāo)出簡(jiǎn)單氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑤從電子轉(zhuǎn)移的角度識(shí)別氧化劑和復(fù)原劑；知道氧化劑、復(fù)原劑、復(fù)原性、氧化性、復(fù)原反響、氧化反響及其相互關(guān)系。⑥能說出中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)。彈性要求①氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物與復(fù)原反響和氧化反響、復(fù)原劑和氧化劑等概念間的關(guān)系。②

物質(zhì)的量簡(jiǎn)單的應(yīng)用于氧化復(fù)原反響方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析。開展要求不宜拓展①氧化復(fù)原反響規(guī)律。②物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷。③氧化復(fù)原反響電子得失守恒原理的運(yùn)用。選修模塊第一節(jié)《原電池》，第三節(jié)《電解池》——選修4《化學(xué)反響原理》第四章電化學(xué)根底 第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)根本要求①

了解鈉、鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣、水、酸〔非氧化性酸〕、堿溶液、鹽溶液的反響情況，了解共性，掌握個(gè)性，通過觀察、歸納、比擬的方法提煉出反響的本質(zhì)，從而加深理解金屬化學(xué)性質(zhì)的通性和遞變規(guī)律，并能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解釋相關(guān)的反響現(xiàn)象和反響條件，使學(xué)生初步掌握用分類思想學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法。②

了解鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉的保存和平安取用。③在教師指導(dǎo)下能順利完成有關(guān)金屬性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，并能用標(biāo)準(zhǔn)的語言記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。初步學(xué)會(huì)根據(jù)鐵和水蒸氣反響的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。能運(yùn)用氧化復(fù)原知識(shí)，分析金屬單質(zhì)在反響中表現(xiàn)的復(fù)原性。學(xué)會(huì)將物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。彈性要求開展要求不宜拓展

選修模塊第二節(jié)《金屬的腐蝕和防護(hù)》——選修1《化學(xué)與生活》第三章探索生活材料第二節(jié)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》——選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)《金屬晶體》——選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)3-3《植物體中某些元素的檢驗(yàn)》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第三單元物質(zhì)的檢測(cè)課題一物質(zhì)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-2《金屬鎂、鋁、鋅化學(xué)性質(zhì)的探究》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第四單元研究型實(shí)驗(yàn)課題一物質(zhì)性質(zhì)的研究第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物根本要求①了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)的反響，從而掌握堿性氧化物、兩性氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律。②了解過氧化鈉與水、過氧化鈉與二氧化碳的反響及其特殊用途。③用比擬的方法了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)：色態(tài)、在水中的溶解性、水溶液的堿性、和酸的反響、熱穩(wěn)定性；掌握鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。④了解鈉、鉀的焰色反響。⑤了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氫氧化鋁的主要性質(zhì)。理解堿類物質(zhì)的通性。⑥了解Fe3+的檢驗(yàn)；了解Fe3+的氧化性和Fe2+的復(fù)原性；認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化〔僅限于Fe3+和Fe、Cu的反響，F(xiàn)e2+和Cl2的反響〕通過對(duì)鈉、鎂、鋁、鐵、銅等金屬及其氧化物、氫氧化物性質(zhì)的比擬和歸納，進(jìn)一步體會(huì)用分類思想學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。熟悉鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔包括碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化途徑〕。熟悉鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。⑩熟悉鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。彈性要求①了解四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)。②氫氧化亞鐵制備方法的探究。③知道硫酸鋁鉀與鐵鹽的凈水作用。開展要求了解堿性氧化物和酸性氧化物之間的化合反響。了解碳酸氫鈉與堿溶液的反響。④不宜拓展①碳酸鈉與碳酸氫鈉的水溶液呈堿性的原因。②氫氧化鋁具有兩性的原因。③Fe3+和S2-、I-的反響。④Fe2+和HNO3、H2SO4〔濃〕、KMnO4的反響。選修模塊課題3《純堿的生產(chǎn)》——選修2《化學(xué)與技術(shù)》第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)實(shí)驗(yàn)1-3《污水處理——電浮選凝聚法》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第一單元從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)課題二化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求實(shí)驗(yàn)2-6《氫氧化鋁的制備》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第二單元物質(zhì)的獲取課題二物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)3-1《幾種無機(jī)離子的檢驗(yàn)》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第三單元物質(zhì)的檢測(cè)課題一物質(zhì)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-5《比色法測(cè)定抗貧血藥物中鐵的含量》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第三單元物質(zhì)的檢測(cè)課題二物質(zhì)含量的測(cè)定課題1《獲取潔凈的水》——選修2《化學(xué)與技術(shù)》第二單元化學(xué)與資源開發(fā)利用第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料根本要求①

了解合金優(yōu)良的性能。②

知道銅合金的種類，知道青銅合金的主要成分。③

知道鋼的分類；了解各類鋼的主要性能與用途。④初步學(xué)會(huì)金屬材料的選用原那么。彈性要求開展要求不宜拓展選修模塊①第一節(jié)《合金》——選修1《化學(xué)與生活》第三章探索生活材料②課題2《金屬材料》——選修2《化學(xué)與技術(shù)》第三單元化學(xué)與材料的開展第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角——硅根本要求①

知道硅在自然界的存在形式、晶體硅的主要物理性質(zhì)和化學(xué)穩(wěn)定性；知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，能說出它的主要用途。②

知道二氧化硅在自然界的存在形式、二氧化硅的物理性質(zhì)；了解二氧化硅具有的化學(xué)穩(wěn)定性和酸性氧化物的通性；能列舉二氧化硅制品的主要用途。③了解硅酸的性質(zhì)〔弱酸性、水溶性、硅膠的吸水性〕及制備方法。④了解硅酸鈉的性質(zhì)、用途；知道硅酸鹽組成的表示；知道常用的水泥、玻璃、陶瓷是硅酸鹽制品及其主要制備原料。彈性要求①硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)。制備普通水泥、玻璃的主要化學(xué)原理。硅的化學(xué)性質(zhì)。開展要求不宜拓展

選修模塊第三節(jié)《玻璃、陶瓷和水泥》——選修1《化學(xué)與生活》第三章探索生活材料課題1《無機(jī)非金屬材料》——選修2《化學(xué)與技術(shù)》第三單元化學(xué)與材料的開展第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》——選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 富集在海水的元素——氯根本要求①了解氯氣的物理性質(zhì)。②能從氧化復(fù)原反響的角度分析理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)。③了解氯水的消毒和漂白原理；了解次氯酸的強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性；理解漂白液、漂白粉、漂粉精的生產(chǎn)原理和漂白消毒原理。④學(xué)會(huì)氯離子的檢驗(yàn)方法。彈性要求實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反響原理。鹵素單質(zhì)及其氧化性的簡(jiǎn)單介紹。開展要求①鹵素的相互置換。②在學(xué)習(xí)氯氣的根底上，以分類比照的方式學(xué)習(xí)氟、溴、碘等元素的單質(zhì)的性質(zhì)。不宜拓展實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置及操作。選修模塊課題2《海水的綜合利用》——選修2《化學(xué)與技術(shù)》第二單元化學(xué)與資源開發(fā)利用實(shí)驗(yàn)1-2《氯氣的生成及其性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第一單元從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)課題二化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求實(shí)驗(yàn)4-3《含氯消毒液性質(zhì)、作用的探究》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第四單元研究型實(shí)驗(yàn)課題二身邊化學(xué)問題的探究第一節(jié)《共價(jià)鍵》，第三節(jié)《分子的性質(zhì)》——選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 硫和氮的氧化物根本要求①

知道硫元素在自然界的存在形式。②

知道硫的物理性質(zhì)和可燃性。了解二氧化硫的物理性質(zhì)；了解二氧化硫具有的酸性氧化物通性、復(fù)原性、漂白性；能用化學(xué)方程式說明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的根本原理。了解可逆反響的特征。了解亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性。了解三氧化硫具有的酸性氧化物通性。了解氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)，能用氧化復(fù)原反響的觀點(diǎn)分析它們之間的相互轉(zhuǎn)化及性質(zhì)；知道工業(yè)上用二氧化氮生產(chǎn)硝酸的原理。了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐巍椥砸箝_展要求不宜拓展①

二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法及裝置。②

一氧化氮、二氧化氮在氧氣作用下和水反響轉(zhuǎn)化為硝酸的定量關(guān)系。選修模塊第一節(jié)《改善大氣環(huán)境》——選修1《化學(xué)與生活》第四章保護(hù)生存環(huán)境課題2《人工固氮技術(shù)——合成氨》——選修2《化學(xué)與技術(shù)》第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)第一節(jié)《共價(jià)鍵》——選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié) 氨硝酸和硫酸根本要求①

了解氨氣的物理性質(zhì)；了解氨氣與水、酸、與氧氣的反響；了解氨水的成分及不穩(wěn)定性，知道氨水呈弱堿性。知道工業(yè)制取氨氣的反響；學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)方法。了解銨鹽的主要性質(zhì)。了解氮在自然界中的循環(huán)。能用化學(xué)方程式表達(dá)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的根本原理。了解濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性；了解硫酸、硝酸的重要用途。硫及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。氮及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。彈性要求氨水呈弱堿性的原因。銨根離子的檢驗(yàn)方法。③硝酸的保存方法。開展要求不宜拓展選修模塊課題2《人工固氮技術(shù)——合成氨》——選修2《化學(xué)與技術(shù)》第一單元走進(jìn)化學(xué)工業(yè)課題1《化肥和農(nóng)藥》——選修2《化學(xué)與技術(shù)》第四單元化學(xué)與技術(shù)的開展實(shí)驗(yàn)2-4《硫酸亞鐵銨的制備》——選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第二單元物質(zhì)的獲取課題二物質(zhì)的制備三、人教版高中《化學(xué)2》〔必修〕知識(shí)與技能教學(xué)目標(biāo)建議第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 根本要求①

能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道元素在周期表位置的表示方法；了解元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系；能按照原子序數(shù)順序記住1—20號(hào)元素、第ⅠA、第ⅦA、0族元素的元素名稱和符號(hào)。②

了解堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；以IA和VIIA族為例，了解同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；了解元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比擬方法。③

知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義；知道C、H、O、U的常見同位素及其應(yīng)用。④

知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系

。彈性要求簡(jiǎn)單的核外電子排布規(guī)律〔各電子層能容納的最大電子數(shù)〕②按照原子序數(shù)順序記住主族元素的元素名稱和符號(hào)。開展要求不宜拓展選修模塊第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》——選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 元素周期律根本要求①能畫出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

②能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)〔原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)等〕認(rèn)識(shí)元素周期律。

③以第3周期元素為例，了解同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

。

④知道元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置及其原子的價(jià)電子數(shù)的關(guān)系。⑤認(rèn)識(shí)金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置分布及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。⑥掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。⑦知道元素周期律和元素周期表對(duì)與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用。彈性要求`簡(jiǎn)單粒子半徑大小的比擬開展要求

掌握元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系不宜拓展選修模塊第二節(jié)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》——選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 化學(xué)鍵根本要求①

知道離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的概念并能夠識(shí)別典型物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型；知道離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程。②

了解離子化合物、共價(jià)化合物的概念，能夠識(shí)別常見的離子化合物和共價(jià)化合物。③

掌握常見簡(jiǎn)單的原子、離子、離子化合物、共價(jià)分子的電子式表示方法，能夠用電子式表示常見簡(jiǎn)單物質(zhì)的形成過程。④

知道化學(xué)鍵的概念，能夠從化學(xué)鍵變化的角度解釋化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。彈性要求分子間作用力和氫鍵的最根本常識(shí)性介紹?！卜肿娱g作用力和氫鍵的知識(shí)將在選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》繼續(xù)學(xué)習(xí)〕開展要求不宜拓展①金屬鍵、配位鍵、鍵長(zhǎng)、鍵角、極性分子、非極性分子等概念。②分子的空間構(gòu)型判斷。離子鍵、共價(jià)鍵的強(qiáng)弱及其對(duì)性質(zhì)的影響。選修模塊第一節(jié)《共價(jià)鍵》，第二節(jié)《分子的立體構(gòu)型》，第三節(jié)《分子的性質(zhì)》——選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本節(jié)至少應(yīng)安排以下內(nèi)容作為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：1．鹵族元素性質(zhì)的遞變2．第3周期元素性質(zhì)的遞變第二章 化學(xué)反響與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 基v本要求①

知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量。學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的鍵能計(jì)算②

知道化學(xué)反響的放熱或吸熱決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。③知道化學(xué)反響既遵守質(zhì)量守恒定律，也遵守能量守恒定律。④知道吸熱反響和放熱反響的涵義。能列舉典型的吸熱反響和放熱反響。⑤了解生產(chǎn)、生活中化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的典型實(shí)例。⑥知道中和熱的涵義。彈性要求開展要求不宜拓展①熱化學(xué)方程式的書寫。②蓋斯定律。③定量測(cè)定中和熱的原理和具體操作〔本局部?jī)?nèi)容的學(xué)習(xí)安排在選修4〕。選修模塊第一節(jié)《化學(xué)反響與能量的變化》，第三節(jié)《化學(xué)反響熱的計(jì)算》——選修4《化學(xué)反響原理》第一章化學(xué)反響與能量第二節(jié) 化學(xué)能與電能根本要求①以銅-鋅原電池為例了解化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

②通過設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易原電池的實(shí)驗(yàn)，了解原電池概念、原理、組成條件。知道原電池中電極的簡(jiǎn)單判斷方法。③知道鋅錳干電池和三種充電電池〔鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池〕的組成，使用中應(yīng)注意的問題；知道以H2和CH4為燃料的燃燒電池的簡(jiǎn)要原理、氫氧燃料電池的簡(jiǎn)易構(gòu)造。④初步學(xué)習(xí)原電池電極反響式的書寫規(guī)那么。彈性要求知道原電池電極反響式和總反響方程式的關(guān)系開展要求不宜拓展原電池電極微粒放電順序的分析及電極反響式、總反響方程式的書寫規(guī)律。

金屬的電化學(xué)腐蝕。燃料電池電極反響式的書寫。(以上三局部學(xué)習(xí)內(nèi)容均在選修4學(xué)習(xí))選修模塊第二節(jié)《金屬的腐蝕和防護(hù)》——選修1《化學(xué)與生活》第三章探索生活材料第一節(jié)《原電池》，第二節(jié)《化學(xué)電源》——選修4《化學(xué)反響原理》第四章電化學(xué)根底第三節(jié) 化學(xué)反響的速率和限度根本要求①

知道化學(xué)反響速率的表示方法。②通過實(shí)驗(yàn)及熟悉的現(xiàn)象認(rèn)識(shí)溫度、催化劑、濃度、反響物狀態(tài)、固體外表積等對(duì)化學(xué)反響速率的影響。③

知道可逆反響的概念。④

認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的限度；了解化學(xué)平衡的涵義，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征；知道改變一定的外界條件，化學(xué)平衡有可能發(fā)生移動(dòng)。⑤能通過具體實(shí)例說明提高燃料燃燒效率的方法，體會(huì)提高燃料燃燒效率的重要性

。彈性要求開展要求不宜拓展①化學(xué)反響速率的定量表示方法及其與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。②溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響規(guī)律及微觀機(jī)理的解釋。③化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律。(以上三局部學(xué)習(xí)內(nèi)容均在選修4學(xué)習(xí))選修模塊選修4《化學(xué)反響原理》第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡至少應(yīng)安排以下內(nèi)容作為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：1．化學(xué)反響中的能量變化【Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反響視教學(xué)環(huán)境選擇】。2．影響化學(xué)反響速率的因素。第三章 有機(jī)化合物 第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷 根本要求知道甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其表示形式。知道甲烷的來源；了解甲烷的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)〔可燃性、取代反響〕。③知道取代反響的涵義。④知道烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、通式；能類推烷烴的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。⑤知道同系物、同分異構(gòu)體的涵義，能根據(jù)提供的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物是否為同系物、同分異構(gòu)體。⑥知道用天干漢字和漢字?jǐn)?shù)字命名烷烴的根本方法。彈性要求①

掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫(碳原子數(shù)在5個(gè)以內(nèi))。②

根據(jù)燃燒產(chǎn)物計(jì)算確定烷烴的分子式。③從有機(jī)反響的斷鍵和成鍵角度，認(rèn)識(shí)甲烷的取代反響。開展要求不宜拓展烷烴的系統(tǒng)命名選修模塊第二節(jié)《分子的立體構(gòu)型》——選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修5《有機(jī)化學(xué)根底》第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第二節(jié) 來自石油和煤的兩種根本化工原料根本要求知道乙烯和苯的主要工業(yè)來源和用途。知道烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；知道不飽和烴的組成特點(diǎn)。知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其表示形式。知道加成反響的涵義；了解乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)——可燃性、與酸性高錳酸鉀溶液反響、加成反響。

知道苯的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。⑥知道苯的物理性質(zhì)；了解苯的主要化學(xué)性質(zhì)——可燃性、取代反響、加成反響。彈性要求建立不飽和度的概念。乙烯制聚乙烯的反響。從有機(jī)反響的斷鍵和成鍵角度，認(rèn)識(shí)乙烯和苯的有關(guān)反響。開展要求不宜拓展烯烴的通式、命名及同分異構(gòu)體的書寫。②芳香烴和苯的同系物概念；苯的同系物通式與性質(zhì)。選修模塊課題3《石油、煤和天然氣的綜合利用》——選修2《化學(xué)與技術(shù)》第二單元化學(xué)與資源開發(fā)利用第一節(jié)《脂肪烴》第二節(jié)《芳香烴》——選修5《有機(jī)化學(xué)根底》第二章烴和鹵代烴第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物根本要求知道乙醇的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其表示方法；知道乙醇的物理性質(zhì)；了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)——與金屬鈉的反響、氧化反響。知道官能團(tuán)的涵義；能列舉鹵素原子、羥基、硝基、羧基、碳碳雙鍵等官能團(tuán)。知道烴的衍生物的涵義與組成特點(diǎn)。知道乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其表示方法。知道乙酸的物理性質(zhì)；了解乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)——比碳酸酸性弱及其酸的通性、酯化反響。⑤知道酯化反響的涵義；從酯化反響的產(chǎn)物角度認(rèn)識(shí)酯。彈性要求從有機(jī)反響的斷鍵和成鍵角度，認(rèn)識(shí)乙醇和乙酸的有關(guān)反響。開展要求不宜拓展①用同位素示蹤法表示酯化反響的斷鍵和成鍵情況。酯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。乙醇的消去反響。選修模塊第一節(jié)《醇酚》，第三節(jié)《羧酸酯》——選修5《有機(jī)化學(xué)根底》第三章烴的含氧衍生物實(shí)驗(yàn)2-5《乙酸乙酯的制備及反響條件探究》——選