第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第一節(jié)：水溶液聯(lián)想·質(zhì)疑：酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，純水能導(dǎo)電嗎？一、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)H2OH++OH-水的電離是一個(gè)可逆的過(guò)程，在一定溫度下可以到達(dá)電離平衡。其過(guò)程遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。電離平衡常數(shù)為：K

=[H+][OH-][H2O]變形為：K

·

[H2O]=[H+][OH-]KW叫水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積在一定溫度下，K·[H2O]是常數(shù)，那么[H+][OH-]也為常數(shù)：KW=[H+][OH-]t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131001.0×10-12不同溫度下水的離子積常數(shù)分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結(jié)論？KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大觀察與思考：條件移動(dòng)方向水電離程度水電離出［H+］加熱通入HCl加NaOH固體加NaCl右移增大增大左移左移減小減小減小不移動(dòng)不變不變減小根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析影響水的電離平衡的因素H2OH++OH-吸熱反響思考：1、純水中參加酸或堿是否影響水的離子積？2、水溶液中KW中的[H+][OH-]是指溶液中的[H+][OH-]還是指水電離產(chǎn)生的[H+][OH-]？不會(huì)，水的離子積只與溫度有關(guān)溶液中的觀察思考—〔實(shí)驗(yàn)〕等體積的溶液濃度(mol/L)電解質(zhì)溶液燈泡亮度導(dǎo)電能力0.5HCl0.5氨水0.5NaCl0.5CH3COOH強(qiáng)弱強(qiáng)弱亮暗亮暗溶液導(dǎo)電能力取決于什么？以上水溶液導(dǎo)電能力為何不同？溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子濃度大小和離子所帶電荷二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大局部鹽存在形態(tài)：水合離子。2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里局部電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物存在形態(tài)：水合分子〔主要〕和水合離子。強(qiáng)電解質(zhì)的電離過(guò)程是不可逆的，電離方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－3.溶劑化作用：溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用

弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，電離方程式用“”，如：CH3COOHH＋＋CH3COO－[思考]強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)嗎？提示：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，兩者之間沒(méi)有必然聯(lián)系。小結(jié)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離以水合離子存在

弱電解質(zhì)：

不完全電離以水合離子和水合分子存在

二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)一、水的電離H2OH++OH-KW=[H+]·[OH-]Kw只隨溫度變化;它不僅適用