第一部分：鋰及其化合物專練

1.（2022年6月浙江】通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn2。4可獲得難溶性的Li<θ3和MnO2,電解示意

圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

下列說(shuō)法不正確的是

濾布

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

2++

B.電極B的電極發(fā)應(yīng)：2H2O+Mn-2e=MnO2+4H

C.電解一段時(shí)間后溶液中Mn?+濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)節(jié)PH除去Mn“，再加入Na2CO3溶液以獲得LizCO,

【答案】C

【解析】A.由電解示意圖可知，電極B上Mn?+轉(zhuǎn)化為了Mno2,德元素化合價(jià)升高，失電子，則電極

B為陽(yáng)極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.由電解示意圖可知I,電極B上MM+失電子轉(zhuǎn)化為了Mno2,電極反應(yīng)式為：2H2θ+Mn2+-2e-=MnCh+4H+,

B正確；

C.電極A為陰極，LiMn2。4得電子，電極反應(yīng)式為：2LiMn2θ4+6e-+l6H+=2Li++4M∏2++8H2θ,依據(jù)得

失電子守恒，電解池總反應(yīng)為：2LiM∏2θ4+4H+=2Li++Mn2++3Mnθ2+2H2θ,反應(yīng)生成了Mn?+,Mn2+濃度

增大，C錯(cuò)誤；

D.電解池總反應(yīng)為：2LiM∏2θ4+4H+=2Li++Mn2++3Mnθ2+2H2θ,電解結(jié)束后，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH將鈦

離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；

答案選Co

2：【2022?湖南卷】海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

【答案】B

【解析】鋰海水電池的總反應(yīng)為2Li+2H2θ!32LiOH+H2個(gè)，M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M電極

為負(fù)極，電極序應(yīng)為L(zhǎng)ie=Li+,N極為正極，電極反應(yīng)為2H2θ+2e=2O"+H2個(gè)，同時(shí)氧氣也可以在N極

得電子，電極反應(yīng)為θ2+4e+2H2θ=4OH-。

A.海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；

B.由上述分析可知，N為正極，電極反應(yīng)為2H2θ+2e=2OH+H2個(gè)，和反應(yīng)。2+4”2出。=4。出故B錯(cuò)

誤；

C.Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，并能傳導(dǎo)離子，故C正確；

D.該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；

答案選B。

3.12022?全國(guó)乙卷】"O2電池比能量高，在汽車(chē)、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家

研究了一種光照充電LiQ2電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e)和空穴(h*),驅(qū)動(dòng)陰極反

應(yīng)(Li'+e-=Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2θ2+2h+=2Li++5)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是

光

催

化

電

極

A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li。=2Li+C(2

B,充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時(shí),正極發(fā)生反應(yīng)Oz+2Li++2e-=LiQz

3.【答案】C

【解析】充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e=Li+)和陽(yáng)極反應(yīng)

(Li2O2+2h÷=2Li÷+O2),則充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2,結(jié)合圖示,充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化

電極為陽(yáng)極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。

A.光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和

陽(yáng)極反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i25=2Li+θ2,A正確；

B.充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽(yáng)極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效

率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；

C.放電時(shí)，金屬U電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過(guò)離子交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+θ2=Li2θ2,正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=U2O2,D正確；

答案選C。

4.【2022?四川德陽(yáng)?二?！咳鐖D所示的鋰一二氧化銃電池是以高氯酸鋰或三氟甲基磺酸鋰為電解質(zhì)，其

正極反應(yīng)是一種典型的嵌入式反應(yīng)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i+Mnθ2=LiMn%。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

-----------電極1網(wǎng).片隔膜

“(

7~77I

I電極蓋2絲網(wǎng)二氧化鎰密封膠圈

A.鋰片做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B-放電時(shí)，正極反應(yīng)為：MnO2+Li+e=LiMnO2

C.高氯酸鋰或三氟甲基磺酸鋰應(yīng)溶解在非水有機(jī)溶劑中

D.放電時(shí)，電子移動(dòng)方向?yàn)椋弘姌O蓋1f用電器好電極蓋2玲內(nèi)電路玲電極蓋1

4.【答案】D

【解析】由電池總反應(yīng)Li+MnO2=LiMnO2可知Li失電子，Mno2得電子,負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li+,Li+向正

極移動(dòng)，正極反應(yīng)式為Mno2+Li++e-=LiMnθ2°

A.Li失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

+

B.放電時(shí)，Mnc)2在正極得電子，正極反應(yīng)為：MnO2+Li+e=LiMnθ2,B正確；

C.負(fù)極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)，故高氯酸鋰或三氟甲基磺酸鋰應(yīng)溶解在非水有機(jī)溶劑中，C正確；

D.放電時(shí)屬于原電池裝置，電子從負(fù)極經(jīng)用電器流向正極，不在電解質(zhì)中移動(dòng)，故放電時(shí)，電子移動(dòng)

方向?yàn)椋弘姌O蓋13用電器玲電極蓋2,D錯(cuò)誤;

答案選D。

5.【2018?浙江高考真題】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是

有機(jī)電解質(zhì)

固體電解質(zhì)膜

電解質(zhì)水溶液-

A.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.Li+通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)

C.正極的電極反應(yīng)：O2÷4e--2O2^^

D.電池總反應(yīng)：4Li+02+2H20==4Li0H

5.【答案】C

【解析】A.在鋰空氣電池中，金屬鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，正確；B.Li在負(fù)極失去電

子變成了Li+,會(huì)通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處(正極)移動(dòng)，正確：C.正極氧氣得到了電子后與氫

結(jié)合形成氫氧根，電極方程式為θ2+4e+2H2θ=4OH,錯(cuò)誤；D.負(fù)極的反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+,正極

反應(yīng)式為θ2+4e-+2H2θ=4OH?電池的總反應(yīng)則為4Li+C>2+2H2θ==4LiOH,正確。綜上所述，本題

的正確答案為C。

6.12014.海南高考真題】鋰錦電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，

其中電解質(zhì)LiCIO4,溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入Mno2晶格中，生成LiMnO2?；?/p>

答下列問(wèn)題：

混合有

(1)外電路的電流方向是由________極流向極(填字母)。

(2)電池正極反應(yīng)式為?

(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？(填“是''或"否”)，原因是

________________________________________________________________O

(4)Mno2可與KoH和KCIo3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________.=K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4

和Mno2的物質(zhì)的量之比為。

6.【答案】(l)ba(2)MnO2+e~+Li?LiMnO2(3)否電極Li是活潑金屬，能與水反

高溫

應(yīng)(4)3MnO2+KClθ3+6KOH3K2Mnθ4+KCl+3H2O2：1

【解析】

(1)鋰是活潑的金屬，作負(fù)極，因此外電路的電流方向是由正極b流向負(fù)極a。

(2)在電池正極b上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2;

(3)由于負(fù)極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，所以不可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。

高溫

(4)根據(jù)題意結(jié)合原子守恒、電子守恒可得方程式：3Mn02+KCI03+6K0H=3K2Mnθ4+KCl+3H2O;

K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目可知：

每轉(zhuǎn)移2mol的電子，產(chǎn)生Imol的Mno2、2molKMnO4,所以生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之

比為2:1。

7.(2018新課標(biāo)1卷)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工

藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

-?Γ*N-A∣θjβ*0浦L沉淀

帙皿迪呼MPJf加液TZit液皿→∣,而淀

「炭黑等旗激

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

7.【答案】D

【解析】正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過(guò)濾后濾渣

是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉

淀，據(jù)此解答。A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利

于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Ak

Fe、Li,B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的

金屬離子是Fe3+,C正確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)

誤。答案選D。

8.全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長(zhǎng)，“鹽湖提鋰”越來(lái)越受到重視。某興腌小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除

雜后，得到濃縮鹵水(含有Na：Li?Cr和少量Mg?+、Ca2+),并設(shè)計(jì)了以下流程通過(guò)制備碳酸鋰來(lái)

提取鋰。

25°C時(shí)相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：

LioH的溶解度：12.4g/IOOgHQ

化合物KSP______

-12

Mg(OH)25.6×IO

Ca(OH)25.5×10^6

CaCO,2.8×10^9

66」，一.一一，

2

Li2CO32.5×10^6104'06'08'0?eθ

溫度(°C)

Li2CO3的溶解度曲線

回答下列問(wèn)題：

(1)“沉淀1”為0

(2)向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是。

(3)為提高LiQOs的析出量和純度，“操作A”依次為、、洗滌。

(4)有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備LizCO-查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的Li2CO3有不同

的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來(lái)。為探究LiHCO$的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和

NaHCo3溶液等體積混合，起初無(wú)明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。

上述現(xiàn)象說(shuō)明，在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCO3(填“穩(wěn)定”或"不穩(wěn)定”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

(5)他們結(jié)合(4)的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na?CO3改為通入COJ這一改動(dòng)能否達(dá)

到相同的效果，作出你的判斷并給出理由。

8.【答案】⑴Mg(OH)2

(2)將Ca?+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)

(3)①.蒸發(fā)濃縮②.趁熱過(guò)濾

+

(4)①.不穩(wěn)定(2).Li+HCO；=LiHCo3,2LiHCO3=Li2CO3I+C02↑+H2O

(5)能達(dá)到相同效果，因?yàn)楦臑橥ㄈ脒^(guò)量的C。？，則Lic)H轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3,結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCO3

也會(huì)很快分解產(chǎn)生Li2CO3,所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果

【解析】

【分析】濃縮鹵水(含有Na，Li?Cr和少量Mg?+、Ca?+)中加入石灰乳［Ca(OH)2］后得到含有

Na?Li?C「和Ca?+的濾液1，沉淀1為Mg(OH)2,向?yàn)V液1中加入Li2CO3后，得到濾液2,含有

的離子為Na,、Li?C「和OH-,沉淀2為CaCo3,向?yàn)V液2中加入Na2CO3,得到Li2CO3沉淀，再通

過(guò)蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，洗滌、干燥后得到產(chǎn)品U2CO3。

【小問(wèn)1詳解】

濃縮鹵水中含有Mg”,當(dāng)加入石灰乳后，轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1為Mg(OH)2；

【小問(wèn)2詳解】

濾液1中含有Na+、Li?C「和Ca?+,結(jié)合已知條件:LioH的溶解度和化合物的溶度積常數(shù),可推測(cè)，

2+

加入Li2CO3的目的是將Ca轉(zhuǎn)化成CaCo3沉淀除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)；

【小問(wèn)3詳解】

由Li2CO3的溶解度曲線可知，溫度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在溫度高時(shí)，溶解度小，有利于析

出，所以為提高LiWO,的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過(guò)濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)濃縮，

趁熱過(guò)濾，洗滌。故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾；

【小問(wèn)4詳解】

飽和LiCl和飽和NaHCO3等體積混合后,產(chǎn)生了LiHCO3和NaCl,隨后LiHCc)3分解產(chǎn)生了CCh和Li2CCh.

+

故答案為:不穩(wěn)定,Li+HCOJ=LiHCo3,2LiHCO3=Li2CO3J.+C02↑+H2O；

【小問(wèn)5詳解】

“濾液2”中含有LiOH,加入Na2CO3,目的是將LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3o若改為通入過(guò)量的CO2,則LiOH

轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCo3,結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCO3也會(huì)很快分解產(chǎn)生U2CO3,所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的

效果。故答案為：能達(dá)到相同效果，因?yàn)楦臑橥ㄈ脒^(guò)量的CO?,則LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHeo3,結(jié)合(4)的探

究結(jié)果，LiHCO3也會(huì)很快分解產(chǎn)生Li2CO3,所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果。

9.(2021年6月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題)某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電

極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)LM得電子成為L(zhǎng)i嵌入該薄膜材料中；電極B為L(zhǎng)iCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)

電作用。下列說(shuō)法不正確的是

B.放電時(shí),,外電路通過(guò)amol電子時(shí)，LiPoN薄膜電解質(zhì)損失amolLr

C.放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i∣.χCoC>2+xLi*+xe?=LiCoθ2

D.電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)iXSi+Li.∕oθ2個(gè)匕?Si+LiCo02

?1X4允電4

【答案】B

【解析】由題中信息可知，該電池充電時(shí)L『得電子成為L(zhǎng)i嵌入電極A中，可知電極A在充電時(shí)作陰

極，故其在放電時(shí)作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極。

A.由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時(shí)電極A作陰極，故充電時(shí)集流體A與外接電源的負(fù)極

相連，A說(shuō)法正確；

B.放電時(shí)，外電路通過(guò)amol電子時(shí)，內(nèi)電路中有amolLi*通過(guò)LiPc）N薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正

極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒(méi)有損失Li*,B說(shuō)法不正確；

C.放電時(shí)，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i-Coe）?+xLi++xe-=LiCoO?,C說(shuō)法正確；

D.電池放電時(shí)，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成Li*,正極上LiiCoo2得到電子和［?變?yōu)?/p>

充電

LiCoO,,故電池總反應(yīng)可表示為—Si+LJC。。，Si+LiCoO,D說(shuō)法正確。

放電2

綜上所述，相關(guān)說(shuō)法不正確的是B,本題選B。

10.（2021年新高考遼寧化學(xué)真題）如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i,Bi.下列說(shuō)

法正確的是

-Mfft:液態(tài)U/泡沐Ni

-端融Lia和Kel

-N極：液WSb?BiSn

不銹鋼外殼

A.放電時(shí)，M電極反應(yīng)為Ni-2e-=Ni?+

B.放電時(shí)，Li'由M電極向N電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小

D.充電時(shí),N電極反應(yīng)為L(zhǎng)isBi+3e-=3Li?+Bi

【答案】B

【解析】由題干信息可知，放電時(shí)，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故

M極作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e=Li+,N極為正極，電極反應(yīng)為：3Li++3e+Bi=Li.3Bi,據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，放電時(shí)，M電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie=Li+,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，放電時(shí)，M極為負(fù)極，N極為正極，故Li-由M電極向N電極移動(dòng)，B正確；

C.由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過(guò)程，M電極的電極反應(yīng)為：

Li++e=Li,故電極質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；

D.由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過(guò)程，充電時(shí)，N電極反應(yīng)

為L(zhǎng)i3Bi-3e=3Li++Bi,D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

11.（20全國(guó)卷∏l-12）一種高性能的堿性硼化機(jī)（VB2）—空氣電池如下圖所示，其中

在電極發(fā)生反應(yīng)。。：+負(fù)載

VB2VB?+16H-TlejV2B（0H）；÷4H2O

該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.負(fù)載通過(guò)0.04mol電子時(shí)，有0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Ch參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的PH降低、負(fù)極區(qū)溶液的PH升高

C.電池總反應(yīng)為4VB2+1102+20OH^+6H2O=8B（0H）；+4V0^^

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、Ke）H溶液回到復(fù)合碳電極

【答案】B

【解析】A.當(dāng)負(fù)極通過(guò)0.04mol電子時(shí)，正極也通過(guò)0.04mol電子，根據(jù)正KOH溶液離子?選擇性膜

極的電極方程式，通過(guò)0.04mol電子消耗0.0ImOl氧氣，在標(biāo)況下為0.224L,A正確;

B.反應(yīng)過(guò)程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)PH升高，負(fù)極消耗OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小PH降低,

B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB2+IIO2+2OOH+6H2O=8鞏°卬4+4曠/,C正確；

D.電池中，電子由VB?電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向?yàn)閺?fù)合碳

電極T負(fù)載一VB2電極TKOH溶液T復(fù)合碳電極，D正確；

故選Bo

12.（18全國(guó)川卷-11）一種可充電鋰■■空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),。2與Li+在多孔碳材料電極處

生成Li2O2-V（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D.充電時(shí),電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2θ2τ=2Li+（l-?）O2

2

【答案】D

【解析】A.題目敘述為：放電時(shí)，O?與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說(shuō)明

電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，因?yàn)殛?yáng)離子移向正極，所以多孔碳電極

為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

非水電解質(zhì)/高聚物隔膜

B.因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極

（由負(fù)極流向正極），選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.充電和放電時(shí)電池中離子的移動(dòng)方向應(yīng)該相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，充電時(shí)向鋰電極移

動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

D.根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是。2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2θ2-X,電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該

X

是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+,所以總反應(yīng)為：2Li+（l-2）02=Li2O2-X,充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相

X

反，所以為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+（1—2）02.選項(xiàng)D正確。

13.（17全國(guó)HI卷）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石

墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2S?（2二區(qū)8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4

B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多

【答案】D

【解析】A.原電池工作時(shí)?，Li+向正極移動(dòng)，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，隨放電的多少可能發(fā)

生多種反應(yīng),其中可能為2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4,故A正確：B.原電池工作時(shí)，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí),

氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量為0.14g,故B正確；C.石墨能導(dǎo)電，利用石墨烯作電極，可提

高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的Li和Sii越多，即電

池中Li2S2的量越少，故D錯(cuò)誤；答案為D。

14.（16四川卷-5）某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：

Lil.xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x<I）o下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iXC6-xe-=xLi++C6

C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移ImOIer石墨C6電極將增重7xg

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1一XCOO2+Li+

【答案】C

【解析】A、放電時(shí)，陽(yáng)離子在電解質(zhì)中向正極移動(dòng)，故正確

B.放電時(shí),負(fù)極LiXC6失去電子產(chǎn)生Li+,電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iχC6-xe=xLi*+C6,故B正確;

+

C.充電時(shí)，石墨（C6）電極變成LiχC6,電極反應(yīng)式為：xLi+C6+xe=LixC6,則石墨（Cs）電極增重的

質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：

xjj+???Xe-

Imol1mol

可知若轉(zhuǎn)移Imole、就增重ImoILi+,即7g,故C錯(cuò)誤；

D.正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：LiL*CoO2+xLi*+xe=LiCoO2,充電是放

電的逆反應(yīng)，所以充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Lil-XCoO2+xLi+,故D正確；

15.（14全國(guó)I卷-12）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤

的是

A.a為電池的正極

B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li∣.xMn2O4+xLi

l-8H∏

C.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化ab

D.放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移

Li

【答案】C

LiMnO-~~iLi,快離子導(dǎo)體

【解析】圖示所給出的是原電池裝置。A項(xiàng)，由圖示分析，24l

金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電、聚合物電解質(zhì)

池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，故正確；B項(xiàng)，電池充工的水溶液

電時(shí)為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確；C

項(xiàng)，放電時(shí)，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是Mn元素，鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故不正確；

D項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，鋰離子應(yīng)向正極（a極）遷移，故正確。

16.（2022?廣東肇慶?二模）我國(guó)科學(xué)家在Li-Co2電池的研究上取得重大科研成果，設(shè)計(jì)分別以金屬Li

及碳納米管復(fù)合Li2CO3做電池的電極，其放電時(shí)電池反應(yīng)為3Cθ2+4Li=2L2Cθ3+C°該電池放電時(shí)

A.Li電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.Li+在電解質(zhì)中移向負(fù)極。

C.Co2在正極上得到電子

D.電流由Li電極經(jīng)外電路流向石墨復(fù)合Li2CO3電極

【答案】C

【解析】根據(jù)放電時(shí)電池反應(yīng)為3Cθ2+4Li=2L2CCh+C,可知Li失去電子，為負(fù)極；CO2在正極上發(fā)生

得電子的反應(yīng)。A.由電池反應(yīng)可知，Li電極為負(fù)極，石墨復(fù)合LizCCh電極為正極，Li電極反應(yīng)式為

Li-e=Li+,發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電池放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碳納米管復(fù)合LiaCCh電極反應(yīng)式為3Cθ2+4Li++4e=2Li2CCh+C,C項(xiàng)正確；

D.電流由碳納米管復(fù)合LizCCh電極經(jīng)外電路流向Li電極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Co

17.（2022.山西太原.高三期末）中國(guó)將提高國(guó)家自主貢獻(xiàn)力度，采取更加有力的政策和措施，力爭(zhēng)于

2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn—CCh電池，電池工

作時(shí)，復(fù)合膜（由a、b膜復(fù)合而成）層間的HzO解離成H+和OH,在外加電場(chǎng)中可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定

向移動(dòng)。當(dāng)閉合Kl時(shí)，Zn一CO2電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.閉合Kl時(shí)，Pd電極電勢(shì)高于Zn電極電勢(shì)

B.閉合Kl時(shí)，Pd表面的電極反應(yīng)式為CCh+2H+-2e?=HCOOH

C.閉合K2時(shí)，OH-通過(guò)b膜向Pd電極方向移動(dòng)

D.Pd電極還具有高效雙催化性能，有利于CO?和HCOOH的相互轉(zhuǎn)化

【答案】D

【解析】由裝置圖可知，閉合Kl時(shí)為Zn-CO2電池,Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4CH-2e=Zn（OH）：,

Pd電極為正極，正極上Co2得電子生成HCOOH,電極反應(yīng)式為CCh+2e-+2H+=HCC）OH,原電池中陽(yáng)

離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；閉合K2時(shí)為電解池，原電池的正負(fù)極與直流電源的正負(fù)極相接，為

陽(yáng)陰極，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，即Pd電極為陽(yáng)極，Zn電極為陰極，電解池中陽(yáng)離子移

向陰極、陰離子移向陽(yáng)極，據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，閉合KI時(shí)，Zn為負(fù)極，Pd為正極，故Pd電極電勢(shì)高于Zn電極電勢(shì)，A正確；

B.由分析可知,閉合Kl時(shí)，Pd表面的電極反應(yīng)式為Cθ2+2H+-2e=HCOOH,B正確；

C.由分析可知，閉合K2時(shí)，則形成電解池，Zn與電源負(fù)極相連為陰極，Pd與電源的正極相連為陽(yáng)極，

則溶液中陰離子由陰極流向陽(yáng)極，陽(yáng)離子由陽(yáng)極流向陰極，OH-通過(guò)b膜向Pd電極方向移動(dòng)，C正確；

D.由題干信息得不出Pd電極具有高效的催化性能，有利于Co2轉(zhuǎn)化HCOOH,且HCOOH轉(zhuǎn)化為CO2

需在通電作用下才能進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

18.(2022?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè))某鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S0某小組以該電池為電源電解

處理含Ba(OH)2廢水和含Ni2+、Cr的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質(zhì)銀。電解處理的工作原理

如圖所示[LiPF6?SO(CH3)2為鋰離子電池的電解質(zhì)]

下列說(shuō)法正確的是

A.X與鋰離子電池的Li電極相連

B.若去掉離子膜M將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

C.離子膜M為陰離子交換膜，離子膜N為陽(yáng)離子交換膜

D.電解過(guò)程中b室BaCI2濃度增大

【答案】D

【解析】通過(guò)總反應(yīng)可知，鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，做正極；以該電源電解處理

含Ba(OH)2廢水和含Ni2+、Ct的酸性廢水，并分別獲得BaCb溶液和單質(zhì)銀，Ni2÷+2e?=Ni,發(fā)生還原反

應(yīng)，故Y極為陰極，與鋰電極相連，X為陽(yáng)極，與FeS電極相連；據(jù)以上分析解答。

A.結(jié)合以上分析可知，X與鋰離子電池的FeS電極相連，故A錯(cuò)誤；

B.陰離子放電順序：C1>OH;根據(jù)分析可知，陽(yáng)極的極反應(yīng)：4OH-4e=O2↑+2H2O;若去掉離子膜M

將左右兩室合并，氯化鋼溶液中含有氯離子，移向陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2O-2e-=C12T;

故X電極的反應(yīng)發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；

C.銀棒與電源負(fù)極相連，是電解池的陰極，電極反應(yīng)：Ni2++2e?=Ni,為平衡電荷，氯離子移向b室，

N為陰離子交換膜；同理，碳棒為陽(yáng)極，電極反應(yīng)：4OH-4e=θ2↑+2H2O;為平衡電荷，鋼離子移向b

室，M為陽(yáng)離子交換膜；故C錯(cuò)誤；

D.銀棒與電源負(fù)極相連，是電解池的陰極，電極反應(yīng)：Ni2++2e=Ni,為平衡陽(yáng)極區(qū)、陰極區(qū)電荷，釧

離子、氯離子分別通過(guò)陽(yáng)離子交換膜和陰肉子交換膜移向1%的氯化鋼溶液中，使氯化銀溶液的物質(zhì)的

量濃度增大，故D正確；

19.12018全國(guó)I]Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性

能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_(kāi)_______、________(填標(biāo)號(hào))。

A□E]□□□r□G0田□□

A?is2s2px2py2pz，Is2s2p?2py2pz

r□[∏S]□□r>[≡]∣I]□□□

vu

'Is2s2px2?2p,-Is2s2p?2py2j?

(2)Li*與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H+),原因是。

(3)LiAIH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlL中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化

形式為oLiAlH4中,存在(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B。鍵

C.π鍵D.氫鍵

(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

2Li+(g)+02^(g)―2908..ε?！福籐[O(晶體)

∣1040kJ?moΓ1∣703kJ?moΓ1

2Li(g)O(g)

∣318kJ?moΓ,∣249kJ?moΓ,

2Li(晶體)+∣O2(g)----------598坦IsPr-

圖(a)

圖(b)

ll

可知,Li原子的第一電離能為kJ?mol,O=O鍵鍵能為kJ?mol,Li2O晶格能為

kJmoΓ1<)

(5)Li2θ具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GO

的密度為gtm%列出計(jì)算式)。

［答案］(I)DC(2)Li+核電荷數(shù)較大(3)正四面體sp3AB(4)5204982908

8×7+4×16

73

^A×(0.4665×10')

［解析］(1)基態(tài)Li原子能量最低,而電子排布圖中D圖所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多,原子

能量越高,A中只有1個(gè)Is電子躍遷到2s軌道;B中IS軌道中的兩個(gè)電子1個(gè)躍遷到2s軌道,另一個(gè)躍

遷到2p軌道;C中IS軌道的兩個(gè)電子都躍遷到2p軌道,故C表示的能量最高。

(2)Li+核電荷數(shù)較大,對(duì)核外電子的吸引力大,導(dǎo)致其半徑小于H?。

(3)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型是正四面體,中心原子采用sp3雜化,LiAlH4

中存在離子鍵和σ鍵。

(4)根據(jù)循環(huán)圖中數(shù)據(jù)可知,Li原子的第一電離能是520kJ?mol',O=O鍵的鍵能是249x2

,11

kJ?moΓ=498kJ?mol,Li2O的晶格能是2908kJ?mol.

(5)根據(jù)分割法,一個(gè)晶胞中含有Li:8個(gè),含有θ:8×→6×?個(gè),1mol晶胞中含有4molLi2O,則Li2O

OL

3

的密度為m為晶胞參數(shù)):：聲、=---"7+4x16Wg.ctn_,,

373b

NAxaWA×(0.4665×10)

20(2022?湖南湘西三模)LiMn是鋰離子電池的活性材料。某小組以含鎰礦料(主要成分是MnCo；,

含少量FezOs、Fe3(VFeO、CoO和SiOJ為原料制備LiMn2O4的流程如圖所示(部分條件和產(chǎn)物省略)。

浸渣固體1固體2Li2CO3O2

已知幾種金屬氫氧化物沉淀的PH如表所示:___________________________________

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀的PH

完全沉淀的PH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出一條提高"酸浸"速率的措施：o

(2)"除雜1"時(shí)，加入Mnc)2的作用是(用離子方程式表示)。

(3)“固體1"中除了含有MnO2外，還只含有另外一種固體，其化學(xué)式為,則"除雜1"過(guò)程調(diào)節(jié)

PH范圍為?

(4)在高溫下"合成"LiMn??！?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

26

(5)已知：常溫下，KSP(COS)=3.0χlCr。為了使殘液中C(CO2+)WLOXlO'moI?L?必須控制c(S”)

≥mol/Lo

(6)"浸渣"中含少量鋅元素，其測(cè)定方法如下：

第1步：稱取Wg"浸渣"，加酸將鐳元素以Mi?+形式全部溶出，過(guò)濾，將濾液加入25OmL容量瓶中，

定容；

第2步：取25.0OmL上述定容后的溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量(NH)Sq溶液，加熱，充

分反應(yīng)后，煮沸溶液；

第3步：用0.100Omol?U(NH)Fe(SO)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL,使MnO,重新變?yōu)镸n。

己知：(NH)SQK具有強(qiáng)氧化M受熱易分解。

①"浸渣，，中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含w、V的代數(shù)式表示)。

②如果省略第2步"煮沸溶液"，測(cè)得結(jié)果將(填"偏高"、"偏低"或"無(wú)影響")。

20.【答案】(2022?湖南湘西?三模)(1)粉碎含鎰礦料(或適當(dāng)加熱或攪拌)(2)

2tt2+3+

MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)Fe(OH),

高溫

(4)4Mn2(OH)2CO,+3O2+2Li2CO1^=4LiMn,O4+6CO2+4H2O

IIV

(5)3.0x10。(6)--%偏高

W

【解析】銃礦料(主要成分是MnCO3,含少量Fe2O3、Fe3O4,FeO、Coo和SiO/,加硫酸后,Fe2O3、Fe3O4,

FeO.CoOMnCo3均溶于硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鉆、硫酸銃等可溶性鹽，其中SiO2不溶于

硫酸生成浸渣；過(guò)濾得濾液，濾液中加二氧化毓和氨水，將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，濾液中

加硫化鈉，將鉆離子轉(zhuǎn)化成硫化鉆沉淀，過(guò)濾后，在濾液中加碳酸鈉得到Mn2(OH)2CO3,將

Mn式C)H)2co3轉(zhuǎn)入合成裝置中加碳酸鋰，通入氧氣得到LiMnQ」，據(jù)此分析解答。

(1)可以通過(guò)升高溫度、攪拌、粉碎礦料、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施提高"酸浸"速率，故答案為：

粉碎含鋅礦料(或適當(dāng)加熱或攪拌)；

(2)“除雜1"時(shí)，加入Mno2將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵，有利于將鐵轉(zhuǎn)化成沉淀除去，離子方程式為:

2t+2+3+2+42+3+

MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O,故答案為：MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O；

(3)"固體1"中主要含生產(chǎn)的氫氧化鐵，還有過(guò)量的二氧化鎰，由表格數(shù)據(jù)可知"除雜1"過(guò)程只為除去

鐵離子，而不使鉆離子和鎰離子沉淀，因此PH值應(yīng)控制在3.7≤pH≤7.6,故答案為：Fe(OH)3；3.7≤pH<7.6;

(4)將Mn2(OH)2CO3轉(zhuǎn)入合成裝置中加碳酸鋰，通入氧氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)得到LiMn2O4和二氧化碳,

高溫

反應(yīng)方程式為：4Mn2(OH)2CO3+3O2+2Li2CO,-4LiMn2O4+6CO,+4H2O,故答案為：

高溫

4Mn2(OH)2CO3+3O2+2Li2CO,4LiMna+6∞2+4H,O

(5)為了使殘液中C(CO2+)≤1.0χl0-5mol?L∣,必須控制c(S4)≥

K(CoS)3.0x10-26

_______=_3__.0_×_1_O_'21mol-L1,故答案為：3.0x10回；

c(Co2+)1.0×105mol?Lτ

(6)根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：MnO；5Fe2+,0.100OmoI(NHJFe(SO),消耗滴定液VmL,

可知n[(NH)Fe(SO)]=0.1000xVxioTmo∣,則n(Mnθ;)=gxθ.1000XVXlo-70|,"浸渣，，中銃元素的

屈目八典生,xO.IOOOXVXl(T3Xi0χ551IV

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=5_______________________川no。/==：%；②如果省略第2步〃煮沸溶液〃，則會(huì)有

^1VΛJ/0

W

(NH)Sqs溶液殘留在溶液中，(NHJSqH具有強(qiáng)氧化性也能氧化(NHj2Fe(SOq)?,增加了

(NHJ,Fe(SO4),的消耗，使得測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：H%;偏高；

W

鈉及其化合物專練

第一部分

一、【2022高考考點(diǎn)重組】判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的畫(huà)“Y”，錯(cuò)誤的畫(huà)“x”)。

(I)Na具有強(qiáng)還原性，可高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti()

(2)ImolNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()

(3)鈉與水的反應(yīng)比鈉與乙醇的反應(yīng)劇烈()

(4)用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()

(5)工業(yè)上可以用Na制取K()

(6)向酚配溶液中加Na2O2,溶液先變紅后褪色()

(7)Na2O與Na2O2陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)之比均為2：1()

(8)將一小塊Na放入75%的酒精中，產(chǎn)生氣泡。說(shuō)明Na能置換出醇羥基中的氫()

(9)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2()

(10)分別向NaHCc)3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，都產(chǎn)生白色沉淀()

(11)氯堿工業(yè)中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：

通電

2C1^+2H2O==2OH+H2↑+C12↑()

(12)用圖示裝置可以制取碳酸氫鈉()

?NH

飽和

堡仝鹽水

(13)實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉()

(14)金屬鈉著火時(shí)，可用干燥的沙土覆蓋滅火()

(15)固體碳酸鈉粉末中混有少量碳酸氫鈉，可以用加熱的方法將雜質(zhì)除去()

(16)侯氏制堿法工業(yè)過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異()

(W)NazCCh溶液呈堿性，可用于去除油污()

(18)鈉和鉀都可以保存在煤油中()

(19)用小蘇打(NaHCO3