主觀題訓(xùn)練三化學(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算非選擇題1.(2014·宿遷、徐州三模)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水,120℃開(kāi)始分解,常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等?？捎陕然~通過(guò)下列反應(yīng)制備2CuCl2+2Na2CO3+H2OCu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaClCu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O2Cu(ClO4)2·6H2O+CO2↑HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體,溫度高于130℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1mol·L-1計(jì)算)金屬離子開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe3+1.13.2Fe2+5.88.8Cu2+4.76.7(1)將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì),加入適量的沸水,攪拌,加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過(guò)濾、洗滌得藍(lán)色Cu2(OH)2CO3沉淀。①把反應(yīng)物研細(xì)的目的是。②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)選用的試劑是。(2)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過(guò)量的HClO4小心攪拌,適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧。①大量的白霧的成分是(填化學(xué)式)。②適度加熱但溫度不能過(guò)高的原因是。(3)25℃時(shí),若溶液調(diào)節(jié)pH=3,則溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為。[已知25℃時(shí),Fe(OH)3的Ksp=2.64×10(4)某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2+)制備純凈的無(wú)水氯化銅固體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無(wú)水氯化銅固體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水和氨水)。①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水,滴入少量的稀鹽酸;②,過(guò)濾;③將濾液,得到CuCl2·2H2O晶體;④將,得到無(wú)水氯化銅固體。2.(2014·南京教研室)草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一種光敏材料,下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程。已知:(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如下表:溫度/℃1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO4·7H2O/g40.048.060.073.3―(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g18.121.224.527.931.3(1)廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前,需要在5%Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈。Na2CO3溶液的作用是。(2)“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過(guò)量,其目的是?！叭芙?”加“幾滴H2SO4”的作用是(3)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是:蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是。(4)“沉淀”時(shí)得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。(5)“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是。(6)請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實(shí)驗(yàn)步驟[備選試劑:KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液]:步驟1:準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體ag,配成250mL待測(cè)液。步驟2:用移液管移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,,C2轉(zhuǎn)化為CO2被除去。步驟3:向步驟2所得溶液中。步驟4:用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn),消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。3.(2014·南京教研室)ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1圖1圖2(1)A裝置中電動(dòng)攪拌棒的作用是。A裝置必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、。(2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是。(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知:(1)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,在溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;(2)NaClO2的溶解度曲線如圖2所示,請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②;③;④;(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;步驟3:加入指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)。①配制100mLcmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有。②滴定過(guò)程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是。③原ClO2溶液的濃度為(用含字母的代數(shù)式表示)g·L-1。④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。4.(2014·揚(yáng)州一模)以粗氧化鋅粉(含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工藝如下:步驟1:以H2SO4浸出粗氧化鋅,同時(shí)加入H2O2;步驟2:過(guò)濾,調(diào)節(jié)濾液的pH;步驟3:過(guò)濾,向?yàn)V液中加NH4HCO3,得堿式碳酸鋅沉淀;步驟4:過(guò)濾、洗滌、煅燒,得產(chǎn)品。已知:離子沉淀的pH見(jiàn)下表。離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.69.6Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0(1)加入H2O2時(shí)能浸出硫化鋅,同時(shí)生成淡黃色固體,寫出其化學(xué)方程式:。(2)步驟3中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是。(3)取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2g,充分灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6g,將所得氣體通入足量澄清石灰水中,得沉淀20g。計(jì)算堿式碳酸鋅的組成(用化學(xué)式表示,寫出計(jì)算過(guò)程)。5.(2014·泰州一模)過(guò)氧化鈣(CaO2)廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定某樣品中CaO2的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的過(guò)氧化鈣樣品,依次加入30mL蒸餾水和10mL6mol·L-1鹽酸,振蕩,使之溶解。②加入1mL0.05mol·L-1MnSO4溶液,立即用0.0314mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。③重復(fù)上述操作2次。上述過(guò)程中涉及的離子方程式如下:CaO2+2H+Ca2++H2O22Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑回答下列問(wèn)題:(1)測(cè)定過(guò)程中,需用溶液潤(rùn)洗的儀器為。(2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,加入MnSO4溶液的作用可能是。(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及部分完成的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。高錳酸鉀滴定法分析樣品中過(guò)氧化鈣含量實(shí)驗(yàn)編號(hào)樣品質(zhì)量/g消耗高錳酸鉀體積/mL測(cè)定值/g純度/%10.05145.460.030960.0420.04795.110.028960.3030.05226.01①由表中實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)計(jì)算出的樣品中CaO2的純度為(寫出計(jì)算過(guò)程)。②分析上述3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該實(shí)驗(yàn)樣品中CaO2的純度為。(4)該同學(xué)查閱資料,測(cè)定過(guò)氧化鈣純度的方法還有熱分解法、間接碘量法、EDTA法等。再用這些方法做對(duì)比實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)(3)中測(cè)定結(jié)果偏低,其可能的原因是。6.(2014·如東期末改編)二甲酸鉀是一種白色晶體,商品名為弗米(Formil),是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑,化學(xué)式為KH(HCOO)2,具有吸濕性,易溶于水。二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下:(1)以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如下:表1反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品回收率的影響反應(yīng)溫度/℃20304050607080產(chǎn)品回收率/%75.678.480.682.683.182.173.7表2反應(yīng)物料比對(duì)產(chǎn)品回收率的影響反應(yīng)物料比2∶13∶14∶15∶16∶17∶1產(chǎn)品回收率/%038.482.683.684.584.8備注:表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無(wú)水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比。①寫出甲酸和碳酸鉀生成二甲酸鉀的化學(xué)方程式:。②實(shí)際生產(chǎn)二甲酸鉀時(shí)應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在;反應(yīng)物料比應(yīng)選擇;由表1可知反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)回收率反而會(huì)降低,其原因可能是。(2)測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下:稱取該弗米產(chǎn)品2.5g,將其全部溶解在水中,配制成250mL未知濃度的溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,再滴加2~3滴指示劑,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。①加入的指示劑是(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(寫出計(jì)算過(guò)程)7.(2014·南京二模)三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。(1)利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌,X的分子式為。(2)“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比,常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量,現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680g,加水、足量KI、硫酸,配制成100mL待測(cè)液;準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)液于碘量瓶中,用0.1500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí),加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI);重復(fù)測(cè)定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。②配制0.1500mol·L-1Na2S2O3溶液100mL,所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為。③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫出計(jì)算過(guò)程)。8.(2014·海門中學(xué)模擬)CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng),步驟a:稱取0.6720g樣品,放入錐形瓶,加入適量2mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱,用0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00mL。步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00mL。已知涉及的部分離子方程式如下:步驟a:2Mn+5C2+16H+2Mn2++8H2O+10CO2↑步驟b:2Cu2++4I-2CuI↓+I2I2+2S22I-+S4(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(I-)≥mol·L-1?(2)Mn在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為;若無(wú)該操作,則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)步驟b用淀粉溶液作指示劑,則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為。(4)通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成。主觀題訓(xùn)練三化學(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算1.(1)①增大反應(yīng)物之間的接觸面積,加快反應(yīng)速率②HNO3和AgNO3溶液(2)①HClO4②防止HClO4、Cu(ClO4)2分解(3)2.64×10-6mol·L-1(4)②加入適量雙氧水并充分混合,再加入適量氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.2~4.7③加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、(冰水)洗滌,干燥④CuCl2·2H2O晶體在HCl氣氛中加熱至質(zhì)量不再變化為止解析(1)①用研缽分別研細(xì)反應(yīng)物,能增大反應(yīng)物之間的接觸面積,加快反應(yīng)速率;②因反應(yīng)后生成了藍(lán)色的堿式碳酸銅,故溶液中含有NaCl,析出堿式碳酸銅時(shí)固體的表面將附著NaCl溶液,故可通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Cl-來(lái)檢驗(yàn)是否洗滌干凈。(2)①根據(jù)原題中“HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體”可知產(chǎn)生的大量白霧是HClO4;②溫度過(guò)高時(shí)HClO4和Cu(ClO4)2都能分解,故溫度不宜過(guò)高。(3)當(dāng)溶液的pH=3時(shí),溶液中c(OH-)=10-11mol·L-1,則c(Fe3+)==2.64×10-6mol·L-1。2.(1)除油污(2)防止Fe2+被氧化為Fe3+抑制Fe2+水解(3)冷卻結(jié)晶洗去雜質(zhì),減少莫爾鹽晶體溶解損失,便于快速干燥(4)用小試管取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈,否則,沉淀已洗滌干凈(其它合理答案也可)(5)放在黑暗處可以防止晶體分解(6)步驟2:加入足量KMnO4溶液步驟3:加入稍過(guò)量的鋅粉,加熱至充分反應(yīng)(溶液黃色剛好消失),過(guò)濾、洗滌、將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中解析(1)Na2CO3水解呈堿性,可除去金屬表面的油污,若“加熱”數(shù)分鐘,可加快除去油污的速率、促進(jìn)Na2CO3水解等。(2)鐵屑過(guò)量防止Fe2+被氧化為Fe3+;常見(jiàn)需加酸抑制水解:如配制FeCl3溶液,由CuCl2溶液制備CuCl2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作與條件控制。(3)可總結(jié)醇類洗滌的目的,及冰水洗滌某晶體的目的:洗去晶體表面雜質(zhì),降低晶體的溶解度,減少溶解損失。(4)強(qiáng)調(diào)規(guī)范性,取樣→加試劑→出現(xiàn)象→得結(jié)論。(5)培養(yǎng)信息素養(yǎng)、獲取加工信息的能力。(6)測(cè)定Fe3+的原理是:將Fe3+用鋅粉全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,但C2會(huì)干擾Fe2+的測(cè)定,故應(yīng)先用KMnO4氧化除去C2。3.(1)反應(yīng)時(shí)攪拌,增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率溫度計(jì)(2)使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā)(3)②趁熱過(guò)濾③用38~60℃熱水洗滌④低于60(4)①100mL容量瓶、膠頭滴管②取平均值,減少誤差③④偏高解析(1)提高反應(yīng)速率可采取的措施通常有:將廢渣粉碎、適當(dāng)升高溫度、攪拌、增大濃度、延長(zhǎng)酸浸時(shí)間等。(2)水浴加熱舉例:如銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解、I2的CCl4溶液可采用水浴蒸餾進(jìn)行分離等;若水浴的溫度需控制,則溫度計(jì)應(yīng)放在水浴中,而不是反應(yīng)體系內(nèi)。(3)結(jié)合本題,了解題目給出的詳細(xì)信息應(yīng)在答案中體現(xiàn)及如何體現(xiàn),培養(yǎng)獲取加工信息與應(yīng)用信息的能力與意識(shí)。(4)③步驟2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O,理解測(cè)定原理,得出關(guān)系式為2ClO2~5I2~10Na2S2O3,即ClO2~5Na2S2O3,則原ClO2溶液的濃度為mol·L-1××67.5g·mol-1=。4.(1)ZnS+H2O2+H2SO4ZnSO4+2H2O+S(2)3.7≤pH<5.4(3)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O[或Zn3(OH)4CO3·H2O]解析(1)加入H2O2后析出的淡黃色固體是單質(zhì)硫,故ZnS在H2SO4和H2O2的作用下生成ZnSO4和S,化學(xué)方程式為ZnS+H2O2+H2SO4ZnSO4+2H2O+S。(2)粗氧化鋅粉中加入H2SO4和H2O2時(shí),其中的FeO轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,故在調(diào)節(jié)pH時(shí),應(yīng)將溶液中的Fe3+完全沉淀,而Zn2+不能產(chǎn)生沉淀,故應(yīng)調(diào)節(jié)3.7≤pH<5.4。(3)堿式碳酸鋅在加熱時(shí)生成固體為ZnO,同時(shí)生成CO2和H2O,故m(ZnO)=48.6g,n(ZnO)==0.6mol,氣體通入石灰水中生成的沉淀是CaCO3,故n(CO2)=n(CaCO3)==0.2mol,生成的n(H2O)==0.6mol,根據(jù)n(CO2)可知固體中n(ZnCO3)=n(CO2)=0.2mol,利用Zn元素守恒可知固體n[Zn(OH)2]=0.4mol,利用H元素守恒可知固體中n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,故固體中n(ZnCO3)∶n[Zn(OH)2]∶n(H2O)=0.2mol∶0.4mol∶0.2mol=1∶2∶1,故堿式碳酸鋅的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O。5.(1)酸式滴定管(2)作催化劑(3)①數(shù)值在64.90%~65.20%間都正確②60.17%(4)部分H2O2會(huì)自身分解解析(1)在滴定操作中,需要潤(rùn)洗的儀器只有滴定管,而該實(shí)驗(yàn)中需用酸式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液,故需要潤(rùn)洗的儀器為酸式滴定管。(2)滴定開(kāi)始加入了少量的MnSO4,其作用可能是作反應(yīng)的催化劑。(3)①根據(jù)關(guān)系式5CaO2~5H2O2~2Mn,利用表中的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出CaO2的純度=×100%=65.07%;②第3組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)明顯誤差較大,該組數(shù)據(jù)舍去,故由1和2兩組數(shù)據(jù)可得CaO2的純度==60.17%。(4)反應(yīng)過(guò)程中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑有催化作用,故測(cè)定結(jié)果明顯偏低。6.(1)①4HCOOH+K2CO32KH(HCOO)2+CO2↑+H2O②5060℃4∶1溫度過(guò)高,甲酸易揮發(fā)(2)①酚酞溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色②令產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則:KH(HCOO)2~NaOH130g1mol2.5g×a×0.0185L×0.10mol·L-1所以=解得a=96.2%。解析(1)①由信息可知,甲酸與碳酸鉀反應(yīng)生成KH(HCOO)2,同時(shí)生成二氧化碳與水,化學(xué)方程式為4HCOOH+K2CO32KH(HCOO)2+CO2↑+H2O,②根據(jù)表1中溫度對(duì)產(chǎn)品回收率的影響判斷,選擇回收率高的溫度,50~60℃范圍內(nèi)回收率最高,溫度再高回收率反而降低,根據(jù)表2中配比對(duì)回收率的影響判斷,選擇回收率高的配比,配比高于4∶1時(shí)對(duì)產(chǎn)物回收率影響不大,但會(huì)浪費(fèi)原料,故選擇原料配比為4∶1;溫度再高回收率反而降低,可能是由于溫度過(guò)高,甲酸易揮發(fā)導(dǎo)致。(2)①滴定終點(diǎn)的pH應(yīng)在指示劑變色范圍之內(nèi),二甲酸鉀與氫氧化鈉完全反應(yīng)后溶液呈堿性,應(yīng)選擇酚酞為指示劑;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色,②令產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則:KH(HCOO)2~NaOH130g1mol2.5g×a×0.0185L×0.10mol·L-1所以=解得a=96.2%。7.(1)HClO(2)①溶液藍(lán)色褪去,且30s內(nèi)不變色②3.72g③3次消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的平均值為24.00mL,根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I-2Cl-+I2、2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI知:n(Cl2)=4×=7.2×10-3mol,m(Cl2)=7.2×10-3mol×71g·mol-1=0.5112g,三氯異氰尿酸“有效氯”含量=×100%=90%。解析(1)根據(jù)三氯異氰尿酸分子中含有的元素可知,水解生成的產(chǎn)物中有消毒滅菌功能的物質(zhì)為次氯酸。(2)①由于滴定過(guò)程中I2被還原為NaI,根據(jù)I2的特性可選擇淀粉作指示劑,且到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),碘單質(zhì)剛好消失,故到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色;②根據(jù)Na2S2O3溶液的濃度和體積可知n(Na2S2