第一節(jié)原電池

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解原電池的概念和構(gòu)成條件。

2.理解原電池的工作原理。

3.了解雙液原電池的構(gòu)成和鹽橋的作用。2(1)在氧化還原反應(yīng)中：①氧化劑→

電子→元素化合價(jià)

→被

→發(fā)生

反應(yīng)。②還原劑→

電子→元素化合價(jià)

→被→發(fā)生

反應(yīng)。③氧化劑、還原劑之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。

得到降低還原還原失去升高氧化氧化

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能－原電池（1）原電池的概念將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置（2）工作原理AZnCuSO42－H+H+e-e－e-Cu片起到傳導(dǎo)電子的作用，不參加反應(yīng)

比

活潑，

失去電子，被

，電子通過(guò)導(dǎo)線流向

，溶液中的

在Cu片上得電子生成

，被

。

ZnCuZn氧化CuH+H2還原電子從

Zn經(jīng)外電路流向Cu

自發(fā)進(jìn)行的氧化、還原反應(yīng)在不同的區(qū)域同時(shí)發(fā)生（3）

電極、電極反應(yīng)式Zn片：Zn－2e-=Zn2+①負(fù)極：（失電子，氧化反應(yīng)）Cu片：2H++2e-=H2↑②正極：（得電子，還原反應(yīng)）AZnCuSO42－H+H+電池反應(yīng)①+②：Zn+2H+=Zn2++H2↑負(fù)極：正極：e-e-電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。6負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向小結(jié)7實(shí)驗(yàn)組別①組②組③組④組指針區(qū)別結(jié)論偏偏兩極材料不同活潑性不同的兩個(gè)電極偏不偏負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等（4）原電池形成的條件：MgCu⑥⑦橙汁⑤H2溶液導(dǎo)電性不同電極材料均需插入電解質(zhì)溶液中指針⑤組⑥組⑦組偏區(qū)別結(jié)論偏不偏指針⑧組⑨組偏區(qū)別結(jié)論不偏電解質(zhì)溶液是否連通兩極相連與電解質(zhì)溶液必須形成閉合回路⑧⑨：原電池的構(gòu)成條件①能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)②兩種活潑性不同的電極③電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，可能參與反應(yīng)）④形成閉合回路負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。小結(jié)H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.

請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+

CuCu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+

=Zn2++

CuFeFe－2e-=Fe2+

Ag2H++2e-=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑Ie-e-I1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()牛刀小試CAZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4原電池的判斷牛刀小試2.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）C原電池工作原理ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl3、X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________________Z>Y>X>W牛刀小試?yán)迷姵仉姌O判斷金屬性強(qiáng)弱

Z>Y

Y

>X

Z>W

X>W16拓展思考：判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池？17

按下圖所示,將置有鋅片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液分別通過(guò)導(dǎo)線與電流計(jì)連接，有什么現(xiàn)象?電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，且銅片和鐵片上均無(wú)明顯現(xiàn)象（即:無(wú)電子定向移動(dòng)）

探究實(shí)驗(yàn)ZnSO4ZnCuCuSO4A上述裝置構(gòu)成了原電池嗎？為什么？思考18在探究實(shí)驗(yàn)的裝置中架上鹽橋連通,看有什么現(xiàn)象？電流計(jì)指針回到零點(diǎn)，說(shuō)明無(wú)電流，未構(gòu)成原電池。電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，有電流通過(guò)電路，是原電池裝置;(2)然后取出鹽橋，又將看到什么現(xiàn)象?

探究實(shí)驗(yàn)鹽橋：在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。ZnSO4ZnCuCuSO4A191、確定該原電池的正、負(fù)極，并寫(xiě)出原電池中的兩個(gè)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2、鹽橋起什么作用？ZnSO4ZnCuCuSO4A交流研討20鹽橋的作用：

Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極；構(gòu)成閉合回路。21此裝置優(yōu)點(diǎn)：能穩(wěn)定長(zhǎng)時(shí)間放電_________原電池___________________雙液鋅半電池銅半電池23根據(jù)上述原理，為獲得較長(zhǎng)時(shí)間的穩(wěn)定電流，如何將“Zn-稀H2SO4-Cu”組成的原電池（如左下圖）進(jìn)行簡(jiǎn)單改裝？A稀H2SO4鋅片銅片ZnSO4ZnCuH2SO4A1.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，說(shuō)明理由；若是，指出正負(fù)極名稱并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。(A)(B)(C)(D)×√×√CuCl2FeCl3ACuC24252.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是____；（2）銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

_____________。（3）外電路中的電子是從_____電極