專題十八水的電離和溶液的酸堿性考點1水的電離1.水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示,曲線上的點都符合c(H+)·c(OH)=常數(shù),下列說法錯誤的是()A.圖中溫度T1>T2B.圖中五點Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=EC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點時,將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性2.[2017江西宜春一模]25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OHΔH>0,下列敘述正確的是()A.向水中加入氫氧化鈉固體,平衡逆向移動,c(H+)減小,c(OH)增大B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw增大C.向水中加入少量固體CH3COOH,平衡逆向移動,c(H+)減小D.將水加熱,Kw增大,c(H+)不變考點2溶液的酸堿性和pH3.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol·L1的一元酸HA與bmol·L1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=Kwmol·LD.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)4.常溫下,1體積pH=2.5的鹽酸與10體積強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng),則該堿溶液的pH等于()5.[2017新疆二模]室溫下,有pH均為5、體積均為10mL的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列說法正確的是()A.兩種溶液中的c(Cl)相等B.兩種溶液中由水電離出的c(H+)之比為1∶104C.分別加水稀釋到100mL時,兩種溶液的pH仍然相等D.分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液體積相等6.下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取少量液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液C.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管D.測定溶液的pH時,可用pH試紙蘸取少量待測液,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較考點3酸堿中和滴定7.常溫下,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL相同濃度的HCl溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.a=20.00B.滴定過程中,可能存在:c(Cl)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)C.若用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)溶液不變色時,停止滴定D.滴定中只需要錐形瓶和堿式滴定管8.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中,進(jìn)行了如下實驗探究:用KHSO4制取H2O2溶液并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液的方法制取一定濃度的H2O2溶液。該興趣小組通過下列操作測定H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑操作①:取5.00mLH2O2溶液(密度為1.00g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;操作②:用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定;操作③:重復(fù)上述操作進(jìn)行滴定,4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL。請回答下列問題:(1)操作②中,開始滴入KMnO4溶液時反應(yīng)速率很慢,隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快,最有可能的原因是。(2)滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是(填序號)。

A.50.00mL酸式滴定管B.50.00mL堿式滴定管C.25.00mL酸式滴定管D.25.00mL堿式滴定管(3)在上述實驗中,下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有(填序號)。

A.錐形瓶用待測液潤洗B.量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈,未用H2O2溶液潤洗C.滴定速度過快,又未搖勻,停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去D.滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點讀數(shù)時仰視(4)分析數(shù)據(jù),計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

9.[2014重慶理綜,9,15分]中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定。(1)儀器A的名稱是,水通入A的進(jìn)口為。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為。

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為;若用50mL滴定管進(jìn)行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)。

(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為g·L1。

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施

。答案1.C水的電離是吸熱反應(yīng),溫度升高,促進(jìn)水的電離,Kw增大,A項、B項正確;純水的電離滿足c(OH)=c(H+),所以曲線a、b上B點、A點代表純水的電離,C項錯誤;B點Kw=1012,H2SO4中c(H+)=102mol·L1,KOH中c(OH)=10-1210-12mol·L1=1mol·L1,2.A向水中加入氫氧化鈉固體,氫氧根離子濃度增大,平衡逆向移動,溶液中的氫離子濃度減小,故A項正確;硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),加入后,溶液中的氫離子濃度增大,平衡逆向移動,溫度不變,則Kw不變,故B項錯誤;加入CH3COOH固體,溶液中的氫離子濃度增大,平衡逆向移動,故C項錯誤;ΔH>0,則反應(yīng)吸熱,溫度升高,平衡正向移動,Kw增大,溶液中氫離子濃度增大,故D項錯誤。3.C“一元酸”可能是“一元強(qiáng)酸”或“一元弱酸”,“一元堿”可能是“一元強(qiáng)堿”或“一元弱堿”,只有等物質(zhì)的量濃度、等體積的“一元強(qiáng)酸”與“一元強(qiáng)堿”混合,才可判定混合溶液呈中性,等物質(zhì)的量濃度、等體積的其他混合方式(如“一元強(qiáng)酸”與“一元弱堿”等),都不能判定混合溶液呈中性,A項不符合題意;常溫時,pH=7的溶液呈中性,溫度為T時,pH=7的溶液不一定呈中性,B項不符合題意;若c(H+)=Kwmol·L1,則c2(H+)=Kw,又Kw=c(OH)·c(H+),有c2(H+)=c(OH)·c(H+),c(H+)=c(OH),故混合溶液呈中性,C項符合題意;無論混合溶液呈酸性、中性、還是堿性,溶液都呈電中性,都存在c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A),D4.C設(shè)鹽酸、強(qiáng)堿溶液的pH分別為a、b,則鹽酸中c(H+)=1×10amol/L,強(qiáng)堿中c(OH)=Kwc(H+)=1×10-141×10-bmol/L;“恰好完全反應(yīng)”有:V酸×c(H+)=V堿×c(OH),V酸×10amol/L=V堿×1×10-141×10-bmol5.BNH4Cl溶液呈酸性的原因是溶液中極少量的NH4+水解,鹽酸顯酸性的原因是鹽酸全部電離,二者pH相等,則NH4Cl溶液的濃度應(yīng)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度,故NH4Cl溶液中c(Cl)遠(yuǎn)大于鹽酸中c(Cl),A項錯誤;pH=5的鹽酸中,水的電離受到抑制,由水電離出的c(H+)為1×109mol·L1,而pH=5的NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn),由水電離出的c(H+)為1×105mol·L1,故鹽酸和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為1∶104,B項正確;二者分別加水稀釋至100mL,鹽酸的pH變?yōu)?,而NH4Cl溶液中NH4+的水解平衡右移,pH小于6,C項錯誤;二者分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,由于NH4Cl溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度,故恰好完全反應(yīng)時,NH4Cl溶液消耗的NaOH溶液體積遠(yuǎn)大于鹽酸消耗的6.CA項,氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性,能夠把pH試紙漂白,錯誤;B項,只能證明該溶液中含有鈉元素,可能是鈉鹽,也可能是NaOH(堿)等,錯誤;C項,配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,正確;D項,測定溶液的pH時,應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙中部,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,不能用pH試紙蘸取待測液,錯誤。7.D選項A,當(dāng)?shù)渭觓mLNaOH溶液時,溶液呈中性,此時有c(OH)·V堿=c(H+)·V酸,即0.1000mol·L1×amL=0.1000mol·L1×20.00mL,解得a=20.00,正確;選項B,當(dāng)NaOH溶液的加入量較少時,存在c(Cl)>c(H+)>c(Na+)>c(OH),正確;選項C,滴定到溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)溶液不變色時,說明溶液中H+剛好與OH完全反應(yīng),應(yīng)停止滴定,正確;選項D,還需要酸式滴定管、滴定管夾、鐵架臺等,錯誤。8.(1)反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用(2)C(3)AD(4)3.40%【解析】(1)由于反應(yīng)過程中沒有加入其他物質(zhì),溫度也無明顯升高,故推測反應(yīng)速率加快的原因應(yīng)為產(chǎn)物有催化作用。(2)KMnO4有強(qiáng)氧化性,且溶液為酸性,應(yīng)使用酸式滴定管結(jié)合反應(yīng)中KMnO4溶液的消耗量可知應(yīng)選擇25.00mL酸式滴定管,C項正確。(3)錐形瓶用待測液潤洗,即增加了H2O2的量,也增加了KMnO4的消耗量,使結(jié)果偏高;量取H2O2的滴定管用蒸餾水洗凈后未用H2O2溶液潤洗,會降低雙氧水的濃度,使測定結(jié)果偏低;未搖勻會造成KMnO4局部過量,使測定結(jié)果偏低;仰視讀數(shù)使得最終的讀數(shù)偏大,減去平視時正確起點讀數(shù),使測定結(jié)果偏高,故A、D項正確。(4)4個讀數(shù)中22.00mL誤差較大,應(yīng)舍去,前3個值的平均值為20.00mL,以此平均值計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.(1)冷凝管(或冷凝器)(1分)b(1分)(2)SO2+H2O2H2SO4(2分)(3)③(1分)酚酞(2分)④(2分)(4)0.24(3分)(5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用難揮發(fā)性的強(qiáng)酸(如稀硫酸)代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗,扣除鹽酸揮發(fā)的影響(3分)【解析】(1)儀器A為起冷凝作用的冷凝管(或冷凝器)。為使整個冷凝管中充滿冷凝水,水應(yīng)該從下端(b端)進(jìn)入。(2)SO2被H2O2氧化為H2SO4,反應(yīng)方程式為SO2+H2O2H2SO4。(3)盛放NaOH溶液,應(yīng)用帶有橡皮管的堿式滴定管,可通過折彎橡膠管的方法(③)排出滴定管中的氣泡。滴定終點時溶液的pH=8.8,溶液呈弱堿性,應(yīng)該選用酚酞作指示劑。由于滴定管下端充滿溶液且沒有刻度,所以滴定管中NaOH溶液的體積大于50