化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的原子量：H:1C:12O:16Na:23Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108一、單選題1.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)吸收的能量為(E1E2)B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量【答案】A【解析】【詳解】A．△H=斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量=(E1E2)，故A正確；B．某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故D錯誤；答案選A。2.下列有關(guān)說法正確的是A.已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1【答案】C【解析】【詳解】A.HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由于反應(yīng)可逆，可知1molHI氣體充分分解后可以放出小于26.5kJ的熱量，故A錯誤；B.根據(jù)燃燒熱定義可知，水的狀態(tài)不對，必須為液態(tài)才可以，故B錯誤；C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，蓋斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1ΔH2,因?yàn)槿紵艧幔驭1ΔH2＜0，則ΔH1＜ΔH2，故C正確；D.因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì),電離需要吸熱,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>－57.4kJ·mol－1,故D錯誤;正確答案:C。【點(diǎn)睛】①關(guān)于可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式注意點(diǎn)：A.當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，意義是指2molSO2氣體與1molO2完全反應(yīng)時，放出akJ的熱量，若將2molSO2與氣體1molO2放于一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量要小于akJ，且當(dāng)平衡移動(各物質(zhì)狀態(tài)不變)時，ΔH不變。②燃燒熱定義：101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量；例如氫元素對應(yīng)液態(tài)水，硫元素對應(yīng)二氧化硫等中和熱定義：稀溶液中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)只生成1molH2O時所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3kJ·mol－13.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是①在外電路上，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e―=Ag③鹽橋中的NO3移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】【詳解】金屬性是銅強(qiáng)于銀，則該原電池中銅是負(fù)極，銀是正極，在外電路上，電流由銀電極流向銅電極，①錯誤；銀是正極，溶液中的銀離子放電，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)為：Ag++e―＝Ag，②正確；原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則鹽橋中的NO3—移向Cu(NO3)2溶液，K+移向AgNO3溶液，③錯誤；將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，因此化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，④正確，答案選C。4.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（）A.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)B.正極每消耗1molMnO2有2molOH遷移至負(fù)極C.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)D.左邊電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．放電時，陽離子向正極區(qū)移動，故A錯誤；B．正極每消耗1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極間有質(zhì)子交換膜，氫氧根離子不能穿過，B錯誤；C．微生物所在電極區(qū)放電時，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D．左邊電極為正極，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O，D正確；答案選D。5.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是（）A.放電時，向負(fù)極移動B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C.放電時，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－=2＋CD.充電時，Ni接直流電源的負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】A．放電時，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以向負(fù)極移動，故A正確；B．放電時Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時Ni作陽極、Na作陰極，3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，所以充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，故B正確；C．放電時負(fù)極反應(yīng)式為Nae=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2＋4e－=2＋C，故C正確；D．充電時，原來的正極Ni作電解池的陽極，Ni接直流電源的正極，故D錯誤；故答案選D。6.某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．該裝置為電解池，C為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2↑，Ag為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，故總反應(yīng)式為：2HClH2↑+Cl2↑，A不可行；B．該裝置電解池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+，Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，故總反應(yīng)式為：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2，B不可行；C．該裝置為電解池，左邊Ag為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Ag2e+2Cl=2AgCl，右邊Ag為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，故總反應(yīng)式為：2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑，C可行；D．不能構(gòu)成原電池，也不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不可行；故答案為：C。7.關(guān)于下列各裝置圖敘述不正確的是（）A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量相同【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)裝置圖中電流方向可知，a電極為陽極、b電極為陰極，鐵上鍍銅時，Cu為陽極、Fe作陰極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，即a電極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，故A正確；B.雙液銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極、Cu為正極，原電池工作時：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，即鹽橋中KCl的Cl－移向負(fù)極，移向左燒杯，故B正確；C.圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹，即外加電流的陰極保護(hù)法，其中鋼閘門接外加電源的負(fù)極、作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C正確；D.圖④中兩裝置均為原電池，左側(cè)Al電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，左側(cè)Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的關(guān)系式為，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，故D錯誤。故答案選：D。8.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（）A.裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解(電鍍)池B.電極IV的電極反應(yīng)：Cu2++2e=CuC電極Ⅱ逐漸溶解D.鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)【答案】B【解析】【詳解】電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極，Ⅱ是正極。A．電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極，Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極，Ⅱ是正極，則前2個燒杯組成原電池，第3個燒杯為電解池，A錯誤；B．電極Ⅳ是陰極，電解質(zhì)溶液中的Cu2+在該電極得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，所以電極IV反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，B正確；C．電極Ⅱ是正極，正極上Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，C錯誤；D．鹽橋中離子定向移動，無電子通過，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。9.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（）A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體【答案】C【解析】【詳解】A．甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A錯誤；B．甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬?，乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯誤；C．乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；D．2.24LO2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯誤。10.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時，在交換膜處從右向左移動。下列分析正確的是（）A.溶液中A2+濃度減小B.B電極反應(yīng)：B－2eˉ=B2+C.y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀【答案】D【解析】【分析】該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池；當(dāng)K閉合時，在交換膜處從右向左移動，說明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極；據(jù)此解答。【詳解】A．當(dāng)K閉合時，在交換膜處從右向左移動，陰離子向負(fù)極移動，說明A為負(fù)極，B為正極，原電池中負(fù)極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電極反應(yīng)為A2e=A2+，生成金屬陽離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致溶液中c(A2+)濃度增大，故A錯誤；B．當(dāng)K閉合時，在交換膜處從右向左移動，說明A為負(fù)極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B2++2eˉ═B，故B錯誤；C．右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑，故C錯誤；D．右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，即x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故D正確；答案為D。二．多選題11.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol過程Ⅱ：……下列說法不正確的是（）A.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝－128.9kJ/molB.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)【答案】AC【解析】【詳解】A．已知反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將(①②)÷2可得3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/mol，A錯誤；B．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol，當(dāng)有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而232gFe3O4的物質(zhì)的量n(Fe3O4)==1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生0.5molO2，而氧元素由2價變?yōu)?價，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e)=0.5mol×4=2mol，B正確；C．過程I和過程II均為吸熱反應(yīng)，故不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，C錯誤；D．在反應(yīng)FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，H2為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由于是利用太陽能，故制取物質(zhì)的成本比較低，D正確；故合理選項(xiàng)是AC。12.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.25mol/L【答案】BD【解析】【詳解】若反應(yīng)正向進(jìn)行，SO2、O2完全消耗，則SO3的濃度為0.4mol/L；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，SO3完全消耗，則SO2、O2的濃度依次為0.4mol/L、0.2mol/L；A.由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3不可能完全消耗，達(dá)到平衡時c(SO2)<0.4mol/L、c(O2)<0.2mol/L，A項(xiàng)中數(shù)據(jù)不可能存在；B.根據(jù)分析，達(dá)到平衡時0<c(SO2)<0.4mol/L，B項(xiàng)數(shù)據(jù)可能存在；C.根據(jù)S守恒，達(dá)到平衡時c(SO2)+c(SO3)恒為0.4mol/L，C項(xiàng)數(shù)據(jù)不可能存在；D.根據(jù)分析，達(dá)到平衡時0<c(SO3)<0.4mol/L，D項(xiàng)數(shù)據(jù)可能存在；答案選BD。13.下列有關(guān)說法正確的是()A.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化B.工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時，陽極因被氧氣氧化須定期更換C.鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量減小D.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用【答案】B【解析】【詳解】A.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會形成AlCu原電池，銅做正極得到保護(hù)，故A錯誤；B.工業(yè)上用石墨電極電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁時，陽極發(fā)生反應(yīng)：，則陽極因被氧氣氧化須定期更換，故B正確；C.鉛蓄電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：，質(zhì)量增加，故C錯誤；D.加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，是由于鋅與硫酸銅反應(yīng)生成的銅附著在鋅表面形成CuZn原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯誤。故答案選：B。14.重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理，該電池工作一段時間后，中間室內(nèi)的NaC1溶液濃度減小，則下列敘述正確的是A.a電極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過中間室到達(dá)b電極B.M為陽離子交換膜，電解過程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小C.處理含苯甲醛廢水時a電極反應(yīng)式為：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8：7【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)電池裝置圖可知，a極上苯酚或苯甲醛反應(yīng)生成CO2，碳元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)b電極，A錯誤；B.因陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，為保證電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的穩(wěn)定性，M應(yīng)為陰離子交換膜，中間室內(nèi)的n(NaC1)減小，B錯誤；C.處理含苯甲醛廢水時，苯甲醛中碳元素失電子化合價升高生成CO2，根據(jù)元素和電荷守恒，電極反應(yīng)式為C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+，C正確；D.b極上，Cr2O72中鉻元素化合價降低生成Cr(OH)3，每消耗1molK2Cr2O7轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，根據(jù)電極反應(yīng)式C6H5OH－28e－+11H2O=6CO2+28H+、C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+可知，消耗的的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為，D正確；答案選CD。15.某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.B的平衡轉(zhuǎn)化率為10%C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為300【答案】C【解析】【詳解】A．t1時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但由于此時可后各種物質(zhì)的物質(zhì)的量仍然發(fā)生變化，故該時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應(yīng)開始時n(B)=2.0mol，平衡時n(B)=0.2mol，所以B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=90.0%，B錯誤；C．根據(jù)圖示可知A、B的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增加，說明A、B是反應(yīng)物，C是生成物，在前10min內(nèi)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?yōu)椤鱪(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故該反應(yīng)方程式為：A+3B2C，C正確；D．根據(jù)圖示可知平衡時n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容積是2L，故平衡時各種物質(zhì)的濃度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==1200，D錯誤；故答案為C。三．綜合題16.I．氫氣在工業(yè)合成中應(yīng)用廣泛。（1）通過下列反應(yīng)可以制備甲醇①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1①請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：______________________。②根據(jù)以上信息判斷CO2與H2制取甲醇的反應(yīng)在____________（填高溫或低溫）條件下可自發(fā)進(jìn)行。③當(dāng)溫度為850℃，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此時上述的反應(yīng)②中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是___________（填代號），請結(jié)合必要的計(jì)算，說明理由___________。A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．無法判斷Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反應(yīng)原理為CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=－868.7kJ·mol－1（2）在3.00L密閉容器中通入1molCH4和2molNO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表（提示：恒溫恒容條件下壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比）：反應(yīng)時間t/min0246810總壓強(qiáng)P/×100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，該溫度下的平衡常數(shù)K=___________?！敬鸢浮?1).(2).低溫(3).B(4).，所以平衡逆向移動，(5).75%(6).【解析】【詳解】I(1)①已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=?90.8kJ?mol?1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ?mol?1，根據(jù)蓋斯定律①+②可得：；②根據(jù)以上信息可知CO2與H2制取甲醇的反應(yīng)是放熱、熵減反應(yīng)，即，又反應(yīng)即可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行；③當(dāng)溫度為850℃，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)，某時刻測得該溫度下的密閉容器中：CO、H2O、CO2、H2，的物質(zhì)的量分別為：0.5mol、8.5mol、2.0mol、2.0mol，則此時該反應(yīng)的濃度熵為：，則此時反應(yīng)逆向移動，則反應(yīng)②中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是v(正)＜v(逆)，答案選B；故答案為：B；，∴平衡逆向移動，；Ⅱ(2)根據(jù)表格信息可知，達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)為6.00，所以有：，則有3:(3+x)=4.80:6，解得x=0.75，所以達(dá)平衡時CH4、NO2、CO2、H2O、N2的物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol、0.75mol；則NO2的轉(zhuǎn)化率為：，平衡常數(shù)。17.2018年（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H3＝－221.0kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。（2）用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為和①NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為_________________。②SO2在電極上發(fā)生的反應(yīng)為__________________。③寫出物質(zhì)A的化學(xué)式____________。（3）利用氨氣可以設(shè)計(jì)高能環(huán)保燃料電池（反應(yīng)原理：4NH3+3O2=2N2+6H2O），用該電池電解含有的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應(yīng)式為__________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到13.44LN2時，理論上消耗NH3的體積為________L。【答案】(1).，(2).(3).(4).(5).(6).【解析】【分析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，目標(biāo)反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)，①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=393.5kJ/mol③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=221.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2①③得到2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的焓變△H，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為和，則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O2NH4HSO4+3H2SO4，根據(jù)電解方程式結(jié)合電解原理分析解答；(3)陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解環(huán)境書寫可得；根據(jù)陰陽極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算?！驹斀狻?1)目標(biāo)反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=393.5kJ/mol③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=221.0kJ/mol由蓋斯定律②×2①③有2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=（393.5kJ/mol）×2（+180.5kJ/mol）（221.0kJ/mol）=746.5kJ/mol，即2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=746.5kJ/mol，故答案為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=746.5kJ/mol；(2)電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為和，則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O2NH4HSO4+3H2SO4，據(jù)此解題：①電解時，陰極NO轉(zhuǎn)化為，結(jié)合電子守恒、電荷守恒有NO+6H++5e=+H2O，故答案為：NO+6H++5e=+H2O；②陽極上二氧化硫失電子生成硫酸根離子，則陽極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O2e═+4H+，故答案為：SO2+2H2O2e═+4H+；③由電解方程式可知，物質(zhì)A為硫酸，其的化學(xué)式H2SO4，故答案為：H2SO4；(3)電池電解含有的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2+10e+6H2O=N2+12OH；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到13.44LN2時，轉(zhuǎn)移電子為×10=6mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，則氨氣轉(zhuǎn)移電子也為6mol，氨氣放電生成氮?dú)?，氮元素?到0，1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子3mol，則6mol電子需要氨氣2mol，理論上消耗NH3的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；故答案為：2+10e+6H2O=N2+12OH；44.8L。18.用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。①E為電源的_________極，F(xiàn)e為A池的_________極。②A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。③在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。④D端的電極反應(yīng)式為_____________________________________________?！敬鸢浮?1).負(fù)(2).陰(3).(4).石墨電極有氣體產(chǎn)生，電極溶解，溶液中有藍(lán)色沉淀生成。(5).【解析】【分析】通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，則C端發(fā)生2I2e=I2，則C端為陽極，D為陰極，即E為電源的負(fù)極，F(xiàn)為電源的正極，以此分析?！驹斀狻浚?）C端發(fā)生2I2e=I2，則Fe端得到電子發(fā)生反應(yīng)：；D為陰極，即E為電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；陰；（2）A為電解AgNO3溶液，陰極生成Ag，陽極生成氧氣，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（3）B中盛有飽和Na2SO4溶液，Cu為陽極，陽極生成銅離子，Cu極周圍變藍(lán)色，陰極氫離子放電生成氫氣，產(chǎn)生OH，則溶液生成氫氧化銅沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象是接通電源后，Cu棒周圍開始時變藍(lán)色，石墨上有無色氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故答案為：石墨電極有氣體產(chǎn)生，電極溶解，溶液中有藍(lán)色沉淀生成；（4）因D電極為陰極，則陽離子在陰極放電，電極反應(yīng)為，故答案為：。19.按要求回答問題：（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負(fù)”）。②若有1mole流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是______________（用電極方程式表示）。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolMD．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化E．M的物質(zhì)的量濃度保持不變【答案】(1).正(2).32.5(3).銅極(4).(5).2：1：1(6).CE【解析】【分析】(1)Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動；(2)①化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))，各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻浚?）①電解質(zhì)溶液中陽離