江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬(一

模)按題型分類(lèi)匯編-01選擇題

一、單選題

1.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)我國(guó)科學(xué)家成功以二氧化碳和水為原料合成葡萄糖和脂肪酸,

為合成“糧食''提供了新路徑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.CO2屬于酸性氧化物B.鏈狀葡萄糖分子中含有三種官能團(tuán)

C.合成中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.該新路徑有利于促進(jìn)“碳中和”

2.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)人們?cè)诮鹦谴髿庵刑綔y(cè)到PH3,據(jù)此推斷金星大氣層或存在

生命。反應(yīng)耳+3KOH+3H2O=3KHFO2+PH3T可制備PH3。下列說(shuō)法正確的是

A.P4為極性分子B.K+的結(jié)構(gòu)示意圖為

O?P?LJ

C.PH3的電子式為D.KH2PO2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

3.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)中和胃酸藥物“達(dá)喜”的有效成分為MgeAlKOH^COTHQ。

下列說(shuō)法正確的是

A.電離能大?。篖(AI)q(Mg)B.電負(fù)性大?。害?θ)<χ(C)

22+

C.半徑大?。簉(θ)<r(Mg)D.堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2<Al(OH)3

4.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置探究SO?與NaNO3溶液的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)

前先通入CO?排除裝置中的空氣)。下列說(shuō)法不正確的是

A.用裝置甲產(chǎn)生SO?

B.裝置乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，貝IJSe)2與NaNC)3未發(fā)生反應(yīng)

C.裝置丙中注入。2,產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明裝置乙中SO?發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.裝置丁吸收尾氣并防止空氣進(jìn)入裝置丙

5.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)硫及其化合物有著廣泛的作用。硫元素具有多種化合價(jià)，在

一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。不同溫度下硫單質(zhì)的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，S.環(huán)狀分子的

結(jié)構(gòu)為與?<χ?合理應(yīng)用和處理含硫的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.So;的空間構(gòu)型為正四面體B.S.是共價(jià)晶體

C.SOz和SO,中的鍵角相等D.HzS的沸點(diǎn)高于HzO

6.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)硫及其化合物有著廣泛的作用。硫元素具有多種化合價(jià)，在

一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。不同溫度下硫單質(zhì)的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，S8環(huán)狀分子的

結(jié)構(gòu)為?φφq?合理應(yīng)用和處理含硫的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。下列

有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑

B.SCh具有氧化性，可用于漂白草編織物

C.Na2SO3具有還原性，可用于處理自來(lái)水中殘留的CL

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑

7.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)硫及其化合物有著廣泛的作用。硫元素具有多種化合價(jià)，在

一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。不同溫度下硫單質(zhì)的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，Sg環(huán)狀分子的

結(jié)構(gòu)為、合理應(yīng)用和處理含硫的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。利用

甲烷可以除去反應(yīng)為下列說(shuō)

SO-8Sθ3(g)+6CH4(g).?Sii(g)+6Cθ2(g)+12H2θ(g).

法正確的是

A.上述反應(yīng)的ASvO

C(S)心(8,)

b?上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=∑??Ii蘆哥y

C.及時(shí)分離出H2O(g),正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.上述反應(yīng)中生成ImolS”轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為48x6.02x1023

?江蘇?統(tǒng)考一模)鐵鏤機(jī)常用于制備高鐵酸鹽。下列反

8.(2023［NHJ?(SO4)2?i2H2O］

應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鐵鉉風(fēng)溶液與氨水混合反應(yīng)：Fe3++3OH=Fe(OH)J

試卷第2頁(yè)，共14頁(yè)

B.向鐵鍍帆溶液中通入H?S氣體：2Fev+H,S=2Fe2++SΦ+2H÷

C.在強(qiáng)堿溶液中，鐵鍍機(jī)與次氯酸鈉反應(yīng)生成NaFeo4；

3C10+2Fe3++6OH=2FeO;"+3CΓ+H,O+4Ht

D.向鐵鏤磯溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：

2+

Fe*+2SO：+2Ba+30H-=Fe(OH}J+2BaSO4J

9.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)化合物乙是一種治療神經(jīng)類(lèi)疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多

A.甲分子存在順?lè)串悩?gòu)B.乙分子中含有2個(gè)手性碳原子

C.Imol乙最多能與4molNaOH反應(yīng)D.用NaHCC),溶液能鑒別甲、乙

10.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)如圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說(shuō)法正確的是

用電器

MN

有機(jī)物

3

(CMQJ微

*生汴

:物呼

<4

A.N極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，N極附近溶液PH減小

+

C.M極發(fā)生的電極反應(yīng)為CHQi)n-24ne+7nH2O=6nCO2↑+24nH

D.處理0.1molCrQ:時(shí)，有1.4molH*從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

11.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向溶有SO?的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性

3+

B向0.1mol?L7∣FeCI3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe>I2

向NaHCo3溶液中加入等濃度等體積的NaAlo2溶液，出現(xiàn)A10；比COj更容

C

白色沉淀易結(jié)合H+

將浪乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱,產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，濱乙烷發(fā)生了消去

D

再通入酸性KMnc)4溶液中，溶液褪色反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

12.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)室溫下用0.1mol?UNa2SO3溶液吸收SCh的一種脫硫工藝

7

流程如下圖所示。已知H2SO3電離平衡常數(shù)分別為KW=I.54x10*κa2=1.02×IO-,H2CO3

電離平衡常數(shù)分別為《“=4.30x10-7、K"2=5.61xl0-u,忽略通入SCh所引起的溶液體積變

化和HzO揮發(fā)。

煙氣中SO?CaCOO,

IJ3(

Na9SO3(aq)—>∣??|——U忘|——贏|~?石膏

下列說(shuō)法正確的是

+

A.(HmoI?L∕Na2SO3溶液中:C(OH)=C(H)+C(HSO3)-?(H2SO3)

B.NaHSO3溶液中：c(SO；)<c(H2SO1)

C.“沉淀”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+HSO；=CaSO,+HCO；

2+

D.“沉淀”分離后的濾液中：c(Ca)?c(Sθt)<Ksp(CaSO3)

13.(2023?江蘇?統(tǒng)考一模)工業(yè)上制備Ti,采用碳氯化法將TiO?轉(zhuǎn)化成TiCl”在IO(XrC

時(shí)發(fā)生如下：

1

①TiO2(s)+2Cl,(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2Cθ(g)ΔHl=-51.0kJ?moΓ

l4

K1=1.6×10

4

②2Cθ(g)=CO2(g)+C(s)ΔH2=-172.5kJ?moΓ'K2=I.0×10^

18

③2C(s)+C)2(g)=2CO(g)ΔH4=-223.0kJ?moΓ'K3=2.5×IO0

在LOXlo$Pa,將TiO2、C、C?以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行碳氯化,平衡時(shí)體系中Co?、

co、TiCL和C的組成比(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

試卷第4頁(yè)，共14頁(yè)

A.100(ΓC時(shí)，反應(yīng)TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(g)+O2(g)的平衡常數(shù)κ=6.4xl05

B.曲線III表示平衡時(shí)CO。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

C.高于600℃,升高溫度，主要對(duì)反應(yīng)②的平衡產(chǎn)生影響

D.為保證TiCI4的平衡產(chǎn)率，選擇反應(yīng)溫度應(yīng)高于IOOO℃

14.(2022?江蘇?統(tǒng)考一模)南梁陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載了石灰的制法與性質(zhì)：

“近山生石，青白色；作灶燒竟，以水沃之，即熱蒸而解。”下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.“青白色石”主要成分是CaCo3B.“作灶燒竟”過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)

C.“以水沃之”過(guò)程放出大量的熱D.“熱蒸而解”表明石灰受熱溶解

15.(2022?江蘇?統(tǒng)考一模)反應(yīng)2NaClCh+4HCl=2NaCI+2Clθ2T+C12T+2H2θ可用于制備

含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是

A.CIo，的空間構(gòu)型為三角錐型B.HCl和NaCl所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C.CIo2是非極性分子D.中子數(shù)為20的氯原子可表示為;;Cl

16.(2022.江蘇.統(tǒng)考一模)下列有關(guān)酸的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鹽酸具有還原性，可用于金屬除銹B.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

C.過(guò)氧乙酸有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑D.硝酸具有揮發(fā)性，可用于制造化肥

17.(2022.江蘇?統(tǒng)考一模)汽車(chē)尾氣中的CO、NO*、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳?xì)浠?/p>

合物會(huì)引起光化學(xué)煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛(熔點(diǎn)一136。。極易揮

發(fā))的排放嚴(yán)重危害人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)。汽車(chē)尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉(zhuǎn)

化為無(wú)害氣體，發(fā)生反應(yīng)為2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g)?W=-746.5kJ?moΓ'ɑ下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是

A.SCh和SS中的鍵角相等B.丙烯能形成分子間氫鍵

C.N?中◎鍵和兀鍵數(shù)目之比為1：2D.固態(tài)四乙基鉛為離子晶體

18.(2022?江蘇?統(tǒng)考一模)汽車(chē)尾氣中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳?xì)浠?/p>

合物會(huì)引起光化學(xué)煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛(熔點(diǎn)-136。。極易揮

發(fā))的排放嚴(yán)重危害人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)。汽車(chē)尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉(zhuǎn)

l

化為無(wú)害氣體，發(fā)生反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)?∕7=-746.5kJ?molo在指定

條件下，下列有關(guān)汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理或資源化利用的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

h0i

A.CO(g)^°>H2CO3(aq)

B?CH2=CH2(g)≡?>-[CH2-CH2

C.N0(g)N"w°NaN03(aq)

D.SO2(g)—CaSO4(S)

19.(2022?江蘇?統(tǒng)考一模)汽車(chē)尾氣中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳?xì)浠?/p>

合物會(huì)引起光化學(xué)煙霧、酸雨等污染；汽油抗震添加劑四乙基鉛(熔點(diǎn)-136。。極易揮

發(fā))的排放嚴(yán)重危害人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)。汽車(chē)尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉(zhuǎn)

化為無(wú)害氣體，發(fā)生反應(yīng)為2C0(g)+2N0(g"N2(g)+2C02(g)△H=-746.5kJ?molL對(duì)于

反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g),下列說(shuō)法正確的是

C(N2)?C(CO7)

A.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K='/w?

B.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，減小反應(yīng)的焙變

C.增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.用E.&表示鍵能之和，該反應(yīng)AH=E女生成物)-E虱反應(yīng)物)

20.(2022?江蘇?統(tǒng)考一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與

Z處于同一主族，Y是短周期中電負(fù)性最大的元素，Z是同周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子

數(shù)最多的元素，W的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.元素Z在周期表中位于第3周期VA族

B.原子半徑：r(X)<r(Y)

C.Z的第一電離能比W的小.

D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

21.(2022?江蘇?統(tǒng)考一模)海水中含有豐富的碘元素，海洋中許多藻類(lèi)植物具有富集碘

的能力，如海帶中含碘量可達(dá)0.3%~0.5%,約為海水中碘濃度的10萬(wàn)倍。灼燒海帶提

取L時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

試卷第6頁(yè)，共14頁(yè)

A.用裝置甲灼燒海帶B.用裝置乙過(guò)濾得到浸出液

C.用裝置丙反應(yīng)生成LD.用裝置丁萃取碘水中的L

22.（2022?江蘇?統(tǒng)考一模）海水中含有豐富的碘元素，海洋中許多藻類(lèi)植物具有富集碘

的能力，如海帶中含碘量可達(dá)O.3%~O.5%,約為海水中碘濃度的10萬(wàn)倍。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)

下列流程從凈化除氯后的含碘海水中提取I2O

AgNo3溶液適量鐵粉Cl2

含碘

粗碘

海水

濾液X蒸儲(chǔ)水濾渣Y

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

?Ag

o?-

A.富集得到含碘化合物的晶胞如圖，其中距離每個(gè)L最近的Ag+有4個(gè)

B.轉(zhuǎn)化后的溶液中主要含有Fe?+和L

C.用稀HNO3溶解濾渣Y得到的溶液可循環(huán)利用

D.氧化時(shí)，理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的1.5倍

23.（2022?江蘇?統(tǒng)考一模）我國(guó)首個(gè)自主研發(fā)的膽固醇吸收抑制劑海博麥布的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該分子存在順?lè)串悩?gòu)體

B.該分子中含有1個(gè)手性碳原子

C.該物質(zhì)既能與Hel反應(yīng)，也能與NaoH反應(yīng)

D.該物質(zhì)既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

24.(2022?江蘇?統(tǒng)考一模)常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究H2S、NazS溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：向OJmOl?L-∣H2S溶液中通入一定體積NH3,測(cè)得溶液PH為7。

實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol?LIfhS溶液中滴加等體積同濃度的NaoH溶液，充分反應(yīng)后再滴入2

滴酚醐，溶液呈紅色。

實(shí)驗(yàn)3向SmLdlmolUNazS溶液中滴入ImLo.ImolL-IZnS。4溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

再滴入幾滴0.1mol?L∣CUSO4溶液，立即出現(xiàn)黑色沉淀。

實(shí)驗(yàn)4：向SlmolL-NazS溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中存在C(NH；)=2c(S2一)

B.由實(shí)驗(yàn)2可得出：K,,<KR(H2S)?K,,2(H2S)

C.由實(shí)驗(yàn)3可得出：Kw(ZnS)Xp(CuS)

+2

D.實(shí)驗(yàn)4得到的溶液中存在c(H)-c(OH)=c(SW(H2S)

25.(2022?江蘇?統(tǒng)考一模)超酸HSbF6是石油重整中常用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室常以SbCI3、

CL和HF為原料通過(guò)反應(yīng)SbCl3+CF=SbCk?SbCI5+6HF=HSbF$+5HCl制備。制備SbCl5

的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：SbCl3的熔點(diǎn)73.4°C,沸點(diǎn)220.3°C,易水解：SbCl5的熔

點(diǎn)3.5t≈C,液態(tài)SbCI5在140℃時(shí)即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點(diǎn)為79℃,也易水解。下列

說(shuō)法不正確的是

A.裝置I中的a為冷凝水的進(jìn)水口

B.裝置II的主要作用是吸收CL和空氣中的水蒸氣

C.SbCl5制備完成后，可直接常壓蒸儲(chǔ)分離出SbCl5

D.由SbCl5制備HSbF6時(shí),不能選用玻璃儀器

26.(2022?江蘇?統(tǒng)考一模)雙極膜電滲析法固碳技術(shù)是將捕集的CCh轉(zhuǎn)化為CaCo3而

礦化封存，其工作原理如圖所示。雙極膜中間層中的H2O解離成H+和OH,并在直流

電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法不正確的是

試卷第8頁(yè)，共14頁(yè)

B.若堿室中C(HCe)J比值增大,則有利于CO2的礦化封存

C(COj)

C.電解一段時(shí)間后，酸室中鹽酸的濃度增大

D.該技術(shù)中電解固碳總反應(yīng)的離子方程式為：

通電

2++

2Ca+2CO2+4H2O2CaCO3J.+2H2↑+O2↑+4H

27.(2022?江蘇?統(tǒng)考一模)甲烷催化二氧化碳重整制合成氣過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為：

1

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)Δ∕∕=247.IkJ-mol-

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH

l

反應(yīng)ΠI:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔW=205.9kJ?moΓ

常壓下，將原料氣CH4和CO2以一定流速(氣體摩爾流量qn(CH4)=q∏(Cθ2)=100kmol?h')

通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實(shí)驗(yàn)測(cè)得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水的摩爾流量隨溫度變化的曲線

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

2

00

ISO100

I0075

5050

205

A.反應(yīng)∏的AS<0

B.圖中曲線A表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.溫度在873~1200K間，反應(yīng)ΠI的進(jìn)行程度大于反應(yīng)∏

q.,(CH4)

D.其他條件不變，隨著的比值增加，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低

q?(Co2)

28.（2021?江蘇?統(tǒng)考一模）2020年我國(guó)已提前完成向國(guó)際社會(huì)所承諾的碳減排目標(biāo)。

下列措施不利于實(shí)現(xiàn)碳減排的是

A.加大化石能源占能源消費(fèi)比重

B.推進(jìn)綠色低碳的生產(chǎn)生活方式

C.開(kāi)展節(jié)能減排和新能源的開(kāi)發(fā)

D.加強(qiáng)二氧化碳的捕集和再利用

29.（2021?江蘇?統(tǒng)考一模）高純度HF刻蝕芯片的反應(yīng)為：4HF+Si=SiF4↑+2H2Oo下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.（HF”的結(jié)構(gòu)式：H-F-F-HB.HzO的比例模型：

rv'?f

C.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+14）284D.SiF4的電子式：F：Si：F

F

30.（2021?江蘇?統(tǒng)考一模）氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與用

途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.ALO3有兩性，可用于制造耐高溫陶瓷

B.CIo2有氧化性，可用于自來(lái)水消毒

C.SiCh硬度大，可用于制備光導(dǎo)纖維

D.SCh有還原性，可用于漂白有色織物

31.（2021.江蘇.統(tǒng)考一模）氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實(shí)驗(yàn)室用

Mno2和鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時(shí)需要妥善處理。下列有關(guān)氯氣的說(shuō)法

不氐碰的是

A.Cb是由共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子

B.制備漂白粉的方法是用石灰水吸收Cb

C.利用濕潤(rùn)的淀粉一KI試紙可檢驗(yàn)Cl2

D.工業(yè)上可用電解飽和食鹽水制得Cl2

32.（2021?江蘇?統(tǒng)考一模）氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實(shí)驗(yàn)室用

Mno2和鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時(shí)需要妥善處理。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是

試卷第10頁(yè)，共14頁(yè)

33.(2021?江蘇.統(tǒng)考一模)自來(lái)水廠一種預(yù)防和處理CL泄漏的方法如圖所示。下列有

關(guān)說(shuō)法不再夠的是

/漉網(wǎng)

+

A.Cb和水反應(yīng)的離子方程式為：H2O+C12??>C1+HC1O+H

B.鐵屑的作用是將FeCI3還原為FeCl2

23+

C.吸收漏氯的離子方程式為：2Fe÷+Cl2=2Cl-+2Fe

D.鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：Fe2+,Fe3+、CIO>Cl-

34.(2021?江蘇?統(tǒng)考一模)前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是

地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子的3p軌道上有1個(gè)電子，Z原子的最外層電子數(shù)

是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是前4周期中第一電離能最小的元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.電負(fù)性：X>Y>Z

B.原子半徑：r(X)Vr(Y)Vr(W)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>w

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z

35.(2021?江蘇?統(tǒng)考一模)尿素［CO(NH2)2］是一種高效緩釋氮肥。利用NH3和CCh合成

尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

l

①2NH、⑴+COJg),NH4COONH2(I)?λ∕l=-117.2kJ?moΓ；

,

②NH4C∞NH2(l).CO(NH2),(1)+H2O(1)ΔW2=+16.67kJ?moΓo

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①的AS>0

B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K=C(CoJ

C.2NH3(l)+CO2(g);CO(NHJ2(l)+H2O(l)的A"=/00.53kJmo『

D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率越大

36.(2021?江蘇?統(tǒng)考一模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將濃FkSCU和Cu片加熱產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶濃H2SO4具有強(qiáng)

A

液褪色氧化性

將食品袋中的抗氧化劑(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN抗氧化劑沒(méi)有吸

B

溶液，沒(méi)有血紅色出現(xiàn)收。2

將漠乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱,產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溟乙烷發(fā)生了消

C

溶液中，KMnc)4溶液褪色去反應(yīng)

加熱淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的CU(OH)2懸淀粉沒(méi)有發(fā)生水

D

濁液，加熱，沒(méi)有出現(xiàn)紅色沉淀解

A.AB.BC.CD.D

37.(2021?江蘇?統(tǒng)考一模)由EDTA制備食品鐵強(qiáng)化劑NaFeEDTA］的合成路線如圖:

試卷第12頁(yè)，共14頁(yè)

O

O

O

HOOCH2C?/CH,COOH

.NCH2CH2N/

FeG3.

HOOCH2C/?CH2COOH

NaOH

EDTA

Na[FeEDTA]

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Na[FeEDTA]中的Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)

B.[FeEDTAJ中碳原子的雜化類(lèi)型為sp?

C.ImolEDTA與鹽酸反應(yīng)時(shí)最多消耗2molHCl

D.EDTA分子間可通過(guò)取代反應(yīng)形成肽鍵

38.（2021?江蘇?統(tǒng)考一模）Al—N2二次電池以離子液體為電解質(zhì)，其工作原理如圖所

示。石墨烯/Pd作為電極催化劑，可吸附N2。下列說(shuō)法正確的是

B.充電時(shí)，陰極上反應(yīng)為：Al3++3e-Al

C.放電時(shí)，正極上反應(yīng)為:8A12C1；+N2+6e-=2AlN+14A1C1；

D.放電時(shí)，石墨烯/Pd用于提高N2反應(yīng)的活化能

39.（2021?江蘇?統(tǒng)考一模）利用下列實(shí)驗(yàn)?zāi)M侯氏制堿法制備少量碳酸氫鈉。下列說(shuō)法

不氐曬的是

實(shí)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

驗(yàn)

取25%的粗食鹽水50mL,加入3mol?L∣NaOH和l.5mol?I∕Na2CO3混合溶液,調(diào)

1

節(jié)溶液PH至11,溶液中出現(xiàn)渾濁，加熱煮沸，靜置，過(guò)濾。

2向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加適量鹽酸，得到精制食鹽水。

3將實(shí)驗(yàn)2所得精制食鹽水保溫在30℃,邊攪拌邊加入2θgNH4HCO3,溶液中出現(xiàn)

渾濁，保溫、靜置IOmin,過(guò)濾，干燥，得到NaHCo3固體。

1

用PH試紙測(cè)定O.ImokLNH4Cl溶液、0.1mol?L"NH4HCθ3溶液和

4

O.ImoHJNaHCCh溶液的pH,測(cè)得PH分別約為6、7.8和8。

A.實(shí)驗(yàn)1靜置所得溶液中有c(Na+)>c(Cl-)>c(0H-)>c(Mg2+)

B.3mol?LlNaOH和l.5mol?L-Na2CO3混合液中存在C(OH-)+c(HCO；)+C(Cθ1)=c(Na+)

1

C.OJmolLNH4HCO3溶液中的C(HCO3)小于0.1mol?L"NaHCC>3溶液中的c(HCO3)

17

D.O.ImobLNH4Cl溶液中的c(NH3?H2O)=9.9×10-mol?L-'

40.(2021?江蘇?統(tǒng)考一模)甲烷還原可消除NO污染。將NO、02,CH混合物按一定

體積比通入恒壓容器中，發(fā)生如下主要反應(yīng)：

①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH∕VO

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+Cθ2(g)+2H2θ(g)A∕∕2<0;

③CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(g)Δ?VO

在催化劑A和B的分別作用下，NO的還原率和CH4的轉(zhuǎn)化率分別和溫度的關(guān)系如圖

所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

100

80%

%60?

?407

M20x

20「

境

O15H

N105?

°2003004005005800

TIoC

A.使用催化劑可增大NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.溫度越高，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K越大

C.由圖可知，消除No的最佳條件是580C和催化劑A

D.溫度高于50(ΓC時(shí)，體系中以反應(yīng)③為主

試卷第14頁(yè)，共14頁(yè)

參考答案:

1.B

【詳解】A.CO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A正確；

B.鏈狀葡萄糖分子中含有羥基、醛基2種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳和水為原料合成葡萄糖和脂肪酸，合成中碳元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故發(fā)生了

氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.該新路徑可以充分利用二氧化碳，有利于促進(jìn)“碳中和”，D正確，

故選B,,

2.D

【詳解】A.P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，A不

正確；

B.K+的核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為(+19)288,B不正確；

JJ//

C.PH?3分子中，1個(gè)P與3個(gè)H各形成一對(duì)共用電子，另外P的最外層還有1個(gè)孤電子對(duì),

……H：P：H丁?

電子式為??,C不正確；

H

D.KHzPCh由K+和構(gòu)成，陰陽(yáng)離子間形成離子鍵，H?P0；內(nèi)原子間形成共價(jià)鍵，D

正確；

故選D。

3.A

【詳解】A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價(jià)電子為3s2全滿(mǎn)

穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg??；A正確：

B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)：電負(fù)性大?。?/p>

χ(θ)>χ(C),B錯(cuò)誤；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；半徑大?。?/p>

r(θ2)>r(Mg2+),C錯(cuò)誤；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2>A1(OH)3,

答案第1頁(yè)，共15頁(yè)

D錯(cuò)誤；

故選A0

4.B

【分析】甲為二氧化硫發(fā)生裝置，乙為二氧化硫與硝酸鈉的反應(yīng)裝置，反應(yīng)生成No進(jìn)入丙，

但是整個(gè)過(guò)程沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此只能通過(guò)向丙中通入氧氣，看是否有紅棕色氣體生成，來(lái)

確定乙中是否發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】A.甲為二氧化硫的發(fā)生裝置，方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2T+H2O,A

正確；

B.由于生成NO為無(wú)色無(wú)味氣體，故該其反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.注入氧氣，產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明裝置丙中有NO,進(jìn)一步證明乙中發(fā)生了反應(yīng)，C正

確；

D.丁做尾氣處理，并且防止空氣進(jìn)入丙，D正確；

故選B。

5.A

【詳解】A.SOj中硫原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，空間構(gòu)型為正四面體，A正確；

B.S.是由分子構(gòu)成的分子晶體，B錯(cuò)誤；

C.SO?和SO3中硫原子均為sp2雜化，但是二氧化硫中存在一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵

電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故兩者的鍵角不相等，C錯(cuò)誤；

D.水分子間能形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故H?S的沸點(diǎn)低于H/),D錯(cuò)誤；

故選A0

6.C

【詳解】A.硫單質(zhì)可用作橡膠硫化劑，體現(xiàn)的是硫的化學(xué)性質(zhì)，與顏色無(wú)關(guān)，A不符合題

意；

B.S02用于漂白草編織物，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SCh的漂白性，B不符合題意；

C.Na2SO3具有還原性，與自來(lái)水中殘留的Ch發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而去除Cb,C符合

題意；

D.濃硫酸用作酯化反應(yīng)的催化劑，與氧化性無(wú)關(guān)，D不符合題意；

故選C。

答案第2頁(yè)，共15頁(yè)

7.D

【詳解】A.反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，嫡變大于零；A錯(cuò)誤；

6I2

C(SS)?C(CO2)?C(H,O)

B.由方程式可知，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=YJ?.∕g?一，B錯(cuò)誤；

C.及時(shí)分離出H?O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是物質(zhì)濃度減小，正反應(yīng)速率減小，C

錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由+6變?yōu)?,S848e?則上述反應(yīng)中生成ImOlS8,轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目約為48x6.02x10”，D正確；

故選D。

8.B

【詳解】A.一水合氨為弱堿，應(yīng)以化學(xué)式表示，則鐵鍍磯溶液與氨水混合反應(yīng)：

3+

Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)3J,+3NH：,A不正確；

B.向鐵鏤磯溶液中通入H4氣體，F(xiàn)e3+將HzS氧化為S,Fe?+被還原為Fe?+,離子方程式為:

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SΦ+2H,B正確;

C.在強(qiáng)堿溶液中，鐵鉉研與次氯酸鈉反應(yīng)生成NazFeO4;

3+

3CIO+2Fe+1OOH=2FeO^+3CΓ+5H2O,另外還發(fā)生NH：與OH-的反應(yīng)，C不正確；

D.向鐵鏤磯溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：

2+

NH；+Fe"+2SO：+2Ba+4OH=Fe(OH)3J+2BaSO4J+NH,■H2O,D不正確；

故選Bo

9.C

【詳解】A.由圖可知，甲分子中碳碳雙鍵的碳上均連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，存在

順?lè)串悩?gòu)，故A正確；

B.乙分子中含有2個(gè)手性碳原子，如圖標(biāo)有星號(hào)的碳原子為手性碳原子

，故B正確；

C.乙中含有酯基、酚羥基、碳澳鍵，可以與NaOH溶液反應(yīng)，其中ImoI酚與酸形成的酯

答案第3頁(yè)，共15頁(yè)

基要消耗2molNaOH,Imol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.甲含有-COOH,乙不含-COOH,用NaHCo3溶液能鑒別甲、乙，故D正確；

故選Co

10.C

【分析】由圖可知，有機(jī)物失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則M為負(fù)極；重鋸酸根

離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則N為正極；

【詳解】A.由分析可知，M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；N為正極，A錯(cuò)誤；

B.電池工作時(shí)，重銘酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成ce,反應(yīng)為

Crq"6e+14H-=2C產(chǎn)+7Hq,N極附近消耗氫離子，溶液PH變大，B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，M極發(fā)生的電極反應(yīng)為

(C6Hl0O5)n-24ne+7nH2O=6nCO2T+24nH*,C正確；

+

D.根據(jù)電子守恒可知，4nCr2O^~24ne~(C6H10O5)n~24nH,則處理0.1molCg；時(shí)，有

0.6molH*從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，D錯(cuò)誤；

故選C。

H.A

【詳解】A.向溶有SO?的BaCl2溶液中通入氣體氨氣，三者反應(yīng)也會(huì)出現(xiàn)亞硫酸鋼白色沉

淀，A錯(cuò)誤；

B.向0.1molFeCl3溶液中滴加Kl-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明碘離子和鐵離子生成碘

3+

單質(zhì)，氧化性氧化性：Fe>I2,B正確；

C.向NaHCO3溶液中加入等濃度等體積的NaAlo2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明AlOz結(jié)合了

碳酸氫根離子中的氫離子生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則Alol比CO；更容易結(jié)合H+,

C正確；

D.將濱乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性KMnO4溶液

中，溶液褪色，說(shuō)明生成了含有碳碳雙鍵的乙烯，則濱乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；

故選Ac

12.C

答案第4頁(yè)，共15頁(yè)

【分析】NazSCh溶液吸收煙氣中的SO2,生成NaHSo3；由于K“2(H2SO3)=L02xl(y7<

7

Ka∕(H2C03)≈4.30×10?,所以NaHSO3與CaCO3反應(yīng)只能生成NaHCo3和CaSO3;CaSO3被

通入的氧化，生成CaSo4,從而獲得石膏。

【詳解】A.0.1m“?L"Na2SO3溶液中,存在電荷守恒c(Na+)+

++

c(H>c(HSO；)+2c(S0--)+c(OH),物料守恒c(Na)=2c(HSO：)+2c(SO;-)+2c(H2SO3),貝IJ

+

c(OH)=c(H)+c(HSO；)+2C(H2SO3),A不正確；

1OXIO-M

13

B.NaHSo3溶液中，K“2=1.02x10-7,κh2=,≈6.49×10~,則以HSO；的電離為主，溶

1.?^rXlU

液呈酸性，所以C(Sθj)>c(H2SOJ,B不正確；

C.由分析可知，由于Kα2(H2SO3)=l.θ2xl(y7<K,"(H2CO3)=4.3θxlO-7,所以NaHSo3與CaCO3

反應(yīng)只能生成NaHCO3和CaSO3,“沉淀”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：

CaeO3+HSO；=CaSO3+HCO；,C正確；

D.“沉淀”分離后的濾液，仍是CaSO3的飽和溶液，則c(Ca")?c(SC);)=KW(CaSOJ,D

不正確；

故選C。

13.D

【分析】進(jìn)行碳氯化，平衡時(shí)體系中Co2、CO、TiCI4和C的組成比(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度

變化如下圖所示，TiCl“的分?jǐn)?shù)幾乎不變，則反應(yīng)①生成CO的分?jǐn)?shù)幾乎不變，IoO(TC時(shí)①③

的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于②，則此時(shí)Co含量遠(yuǎn)大于C02,故I為CO曲線；反應(yīng)②生成等量的

CO2、C,由于投料中含有碳，則C的含量大于C02,故n、m分別為c、CO2的曲線；

【詳解】A.1000°C時(shí),由蓋斯定律可知,①-③得反應(yīng)TiO?(s)+2C1?(g)=TiCl4(g)+O2(g),

則其平衡常數(shù)K=》=，巴=6.4x105,A正確；

???2.3X10

B.由分析可知，曲線In表示平衡時(shí)CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，B正確；

C.高于60(ΓC,升高溫度，TiCI4的分?jǐn)?shù)幾乎不變，而Co含量顯著增大，反應(yīng)均為放熱，

升溫反應(yīng)逆向進(jìn)行，則說(shuō)明此時(shí)升高溫度主要對(duì)反應(yīng)②的平衡產(chǎn)生影響，導(dǎo)致Co含量顯著

增大，C正確；

D.溫度20(ΓC~1200°C之間四氯化碳的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，故升高溫度對(duì)其平衡轉(zhuǎn)化率增

答案第5頁(yè)，共15頁(yè)

加作用不大，D錯(cuò)誤；

故選D。

14.D

【詳解】A.由題意可知，青白色石的主要成分是受熱能發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣的碳酸鈣,

故A正確；

B.由題意可知，作灶燒竟的過(guò)程為碳酸鈣受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，故B

正確；

C.由題意可知，以水沃之的過(guò)程為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)中會(huì)放出大量的熱,

故C正確；

D.熱蒸而解表明石灰與與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故D錯(cuò)誤；

故選D。

15.A

【詳解】A.氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,離子的空間構(gòu)

型為三角錐型，故A正確；

B.氯化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，兩者所含化學(xué)

鍵類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化氯的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的V型，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37,原子符號(hào)為;;Cl,故D錯(cuò)誤；

故選A0

16.C

【詳解】A.鹽酸用于金屬除銹，并不是利用其還原性，而是利用其酸的通性，A不合題意；

B.濃硫酸用作干燥劑，是利用濃硫酸的吸水性而不是脫水性，B不合題意；

C.過(guò)氧乙酸有強(qiáng)氧化性，可以是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故可用作消毒劑，C符合題意；

D.硝酸用于制造化肥，是利用其中含有的N元素可以被植物吸收轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)，而不是因

為其具有揮發(fā)性，D不合題意；

故答案為：C0

17.C

【詳解】A.二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,分子的空間

構(gòu)型為V形，三氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型

答案第6頁(yè)，共15頁(yè)

為平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空間構(gòu)型不同，鍵角不相等，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯分子中不含有原子半徑小、非金屬性強(qiáng)的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子

間氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夥肿又泻械I，三鍵中含有1個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵，分子中σ鍵和兀鍵數(shù)目之

比為1：2,故C正確；

D.由題給信息可知，固態(tài)四乙基鉛為熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選C。

18.B

【詳解】A.一氧化碳不溶于水，不能與水反應(yīng)，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.在催化劑、加熱加壓條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故B

正確；

C.一氧化氮是不成鹽氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.酸性氧化物二氧化硫與氧化鈣固體反應(yīng)生成亞硫酸鈣，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

19.C

【詳解】A.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=gM然a，A錯(cuò)誤；

c^(CO)?c-(NO)

B.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的熔變，B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)合N2(g)+2CO2(g)為氣體分子數(shù)減小的反

應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高，C正確；

D.反應(yīng)的焙變?yōu)榉磻?yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和，用Ee表示鍵能之和，該反應(yīng)AH=E

履反應(yīng)物)-Eii(生成物)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

20.A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是短周期中電負(fù)性最大的

元素，則Y為F元素；Z是同周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，則Z為P元素；X

與Z處于同一主族，則